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2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在單質(zhì)的晶體中一定不存在A.離子鍵 B.分子間作用力C.共價(jià)鍵 D.金屬離子與自由電子間的作用2、普通玻璃的主要成分是:①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA.①③④ B.②③④ C.①③⑥ D.③④⑤3、下列物質(zhì)中,既能被酸性KMnO4溶液氧化,又能和溴水反應(yīng)的是①丙烯②丙炔③苯④甲苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙酸乙酯⑧乙酸A.①③⑤⑦ B.①④⑥C.①②⑥ D.①②⑥⑧4、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A.鐵銹的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過(guò)量鐵粉,然后過(guò)濾D.因?yàn)镕e3+具有氧化性,所以可用來(lái)做凈水劑5、某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推斷中正確的是()A.放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極B.充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e-+2H+=Fe+2H2OC.充電時(shí),Ni(OH)2為陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)D.該蓄電池的電極是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中6、將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見(jiàn)有沉淀生成,繼續(xù)通入另一氣體,仍無(wú)沉淀生成,則該氣體可能為A.NO2B.NH3C.Cl27、下列不屬于配合物的是()A.[Cu(NH3)4]SO4·H2O B.[Ag(NH3)2]OHC.KAl(SO4)2·12H2O D.[Zn(NH3)4]SO4·H2O8、下列各組液體混合物中,可以用分液漏斗分離的是()A.溴乙烷和水 B.苯酚和乙醇 C.酒精和水 D.乙醛和苯9、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量,下列關(guān)系圖正確的是A. B. C. D.10、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B.A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性C.B點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)D.A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L11、丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線式結(jié)構(gòu),有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱為2,2,3﹣三甲基戊烷B.有機(jī)物A的一氯取代物只有4種C.有機(jī)物A的分子式為C8H18D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱為3,4,4﹣三甲基﹣2﹣戊烯12、常溫下,下列物質(zhì)的水溶液,其pH小于7的是A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO313、已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時(shí),各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.從圖中得出同濃度下W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH比Z小,故非金屬性:W>ZB.X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物C.X、Y、Z、W、M五種元素單質(zhì)中Y常見(jiàn)單質(zhì)熔點(diǎn)最高D.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:X>M14、用0.10mol·L-1的鹽酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)15、甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A.甲與乙位于同一周期B.甲與乙位于同一主族C.甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.用AgNO3溶液和稀HNO3可檢驗(yàn)Cl-D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl217、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法中,不正確的是A.點(diǎn)燃乙炔前,對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純B.制備乙酸乙酯時(shí),將濃硫酸沿試管壁緩緩加入乙醇中C.蒸餾時(shí),向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片D.將少量鈉保存在乙醇中,置于陰涼處18、“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句,下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.蠶絲屬于天然高分子材料C.“蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯,屬于高分子聚合物19、將足量HCl通入下述各溶液中,所含離子還能大量共存的是A.K+、SO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-20、下列說(shuō)法正確的是()A.苯酚沾在皮膚上用大量的水沖洗B.氯乙烷與NaOH水溶液共熱可制乙烯C.有機(jī)反應(yīng)中,得氫,失氧是還原反應(yīng)D.CH3Cl可發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)21、下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中正確的是A.分別取兩種固體樣品,加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉B.分別取樣品溶于水后加入氯化鈣溶液,若有白色沉淀則是碳酸氫鈉C.分別取樣品溶于水后,通過(guò)加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象來(lái)鑒別D.分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品,與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體較快的是碳酸氫鈉22、X、Y、Z、W為短周期元素,X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和;Z與Y位于同一周期;Y2常用做保護(hù)氣,一般由分離液態(tài)空氣得到;非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電;W的陽(yáng)離子與X的陽(yáng)離子核外電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是A.四種元素簡(jiǎn)單離子半徑:W>X>Y>ZB.X、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的是Z的氫化物D.Y2在一定條件下可與W的單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<W<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子W元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題:(1)元素X的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有____種不同能級(jí)的電子。(2)元素Y原子中能量最高的是_____電子,其原子軌道呈_____狀。(3)Q的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_____,R的元素符號(hào)為_(kāi)____,E元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。(4)含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)_____色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_______________________。24、(12分)酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過(guò)以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________和_____________________。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________;由B→C的反應(yīng)類型是____________。(3)寫(xiě)出C→D的反應(yīng)方程式____________________________________。(4)B的同分異構(gòu)體有多種,其中同時(shí)滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III.其核磁共振氫譜有5組波峰,且面積比為1:1:1:1:3(5)請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。25、(12分)工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)儀器D的名稱_____________。(2)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。(3)C中吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液中存在多種陰離子,下列有關(guān)吸收液中離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_____。A.取少量吸收液加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,則說(shuō)明一定存在Cl-B.取少量吸收液,滴加溴水,若溴水褪色,則說(shuō)明一定存在SO32-C.取少量吸收液,加過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾出沉淀,向沉淀中加過(guò)量稀鹽酸,若沉淀部分溶解,且有氣泡產(chǎn)生,則說(shuō)明一定存在SO32-D.取少量吸收液,加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液,若溶液變藍(lán),則說(shuō)明一定存在ClO-26、(10分)草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水,且能做凈水劑。為測(cè)定該晶體中鐵的含量,做了如下實(shí)驗(yàn):步驟1:稱量5.6g草酸鐵晶體,配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,先加足量稀H2SO4酸化,再滴加KMnO4溶液,反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過(guò)濾、洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)溶液仍呈酸性。步驟3:用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V1mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。記錄數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)KMnO4溶液的濃度(mol/L)KMnO4溶液滴入的體積(mL)10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________(用離子方程式表示)。(2)步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。(3)加入鋅粉的目的是______________________________。(4)步驟3滴定時(shí)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_____________________________________________。(5)在步驟3中,下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有______。A.滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失C.讀取KMnO4溶液體積時(shí),滴定前平視,滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的含量為_(kāi)________。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.3mol·L-1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:(1)如圖是已提供儀器,配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________(填選項(xiàng))。(2)下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線D定容時(shí)俯視刻度線(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL(計(jì)算保留一位小數(shù))。28、(14分)翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為_(kāi)__________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負(fù)性由小到大的順序是___________。(3)鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。③NF3不易與Cr3+形成配離子,其原因是___________。(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。γ-Fe晶體的一個(gè)晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_(kāi)__________,δ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)__________。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為_(kāi)__________pm(列表達(dá)式)29、(10分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。實(shí)驗(yàn)室用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。(2)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量H2SO4的原因是_________________________。(3)NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(4)滴定分析時(shí),稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)試樣wg,消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_________________________。
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【答案解析】試題分析:A、離子鍵是陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用,存在于化合物中,故正確;B、像氧氣等中存在分子間作用力,故錯(cuò)誤;C、如氧氣中,氧原子間存在共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤;D、如金屬晶體,故錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查晶體的成鍵特點(diǎn)等知識(shí)。2、A【答案解析】
普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2,答案為A。3、C【答案解析】
①丙烯中含碳碳雙鍵,能被酸性KMnO4溶液氧化,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),①符合題意;②丙炔中含碳碳三鍵,能被酸性KMnO4溶液氧化,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),②符合題意;③苯不能被酸性KMnO4溶液氧化,不能和溴水反應(yīng),③不符合題意;④甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化,但不能和溴水反應(yīng),④不符合題意;⑤聚乙烯中不含碳碳雙鍵,不能被酸性KMnO4溶液氧化,不能和溴水反應(yīng),⑤不符合題意;⑥苯酚既能被酸性KMnO4溶液氧化,又能和溴水發(fā)生取代反應(yīng),⑥符合題意;⑦乙酸乙酯不能被酸性KMnO4溶液氧化,不能和溴水反應(yīng),⑦不符合題意;⑧乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化,不能和溴水反應(yīng),⑧不符合題意;符合題意的有①②⑥,答案選C。4、C【答案解析】
A、鐵銹的成分是Fe2O3,故A錯(cuò)誤;B、鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2,故B錯(cuò)誤;C、Fe與Fe3+發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故C正確;D、Fe3+作凈水劑,利用Fe3+水解成Fe(OH)3膠體,故D錯(cuò)誤。5、D【答案解析】分析:放電時(shí)為原電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng);充電時(shí)為電解質(zhì),陰極發(fā)生還原反應(yīng);陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng);據(jù)此分析判斷。詳解:A.放電時(shí)為原電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)中Fe失去電子,為負(fù)極,Ni2O3獲得電子,為正極,故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí)為電解質(zhì),陰極發(fā)生還原反應(yīng),F(xiàn)e(OH)2在陰極獲得電子,陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí)為電解質(zhì),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng),為陽(yáng)極,故C錯(cuò)誤;D.Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于堿性溶液中,在酸性條件下不能存在,故電解質(zhì)溶液必須是堿性溶液,故D正確;故選D。6、D【答案解析】試題分析:通入HI氣體,不發(fā)應(yīng),沒(méi)有沉淀。故選D。考點(diǎn):SO2的性質(zhì)點(diǎn)評(píng):本題難度不大,考查SO2的性質(zhì),注意SO2的酸性、還原性和氧化性的性質(zhì)。7、C【答案解析】
配合物也叫絡(luò)合物,為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物,由中心原子或離子(統(tǒng)稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡(jiǎn)稱配體)的分子或離子,完全或部分由配位鍵結(jié)合形成,配合物中中心原子提供空軌道,配體提供孤電子對(duì)。【題目詳解】A項(xiàng)、[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,銅離子提供空軌道、氨氣分子中氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵,所以該物質(zhì)屬于配合物,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、[Ag(NH3)2]OH中,銀離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵,所以該物質(zhì)屬于配合物,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、KAl(SO4)2·12H2O是復(fù)鹽,不含配體,不屬于配合物,故C正確;D項(xiàng)、[Zn(NH3)4]SO4·H2O中,鋅離子提供空軌道、氨分子中氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵,所以該物質(zhì)屬于配合物,故D錯(cuò)誤;故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查配合物的成鍵情況,注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷,把握相關(guān)概念,明確“只有有提供空軌道原子和提供孤電子對(duì)的原子”才能形成配位鍵是解答關(guān)鍵。8、A【答案解析】
利用分液漏斗進(jìn)行分離,研究的對(duì)象是互不相溶的兩種液體,掌握有機(jī)物的物理性質(zhì),以及相似相溶的規(guī)律,進(jìn)行分析判斷?!绢}目詳解】A、溴乙烷是不溶于水,能溶于多數(shù)有機(jī)溶劑的液體,因此可以通過(guò)分液漏斗進(jìn)行分離,故A正確;B、苯酚和乙醇都屬于有機(jī)物,根據(jù)相似相溶,苯酚溶于乙醇,不能用分液漏斗進(jìn)行分離,故B錯(cuò)誤;C、酒精是乙醇,乙醇與水任意比例互溶,因此不能用分液漏斗進(jìn)行分離,故C錯(cuò)誤;D、苯為有機(jī)溶劑,乙醛屬于有機(jī)物,乙醛溶于苯,因此不能用分液漏斗進(jìn)行分離,故D錯(cuò)誤?!敬鸢更c(diǎn)睛】物質(zhì)的分離實(shí)驗(yàn)中,要清楚常見(jiàn)物質(zhì)分離方法適用對(duì)象:過(guò)濾是分離難溶物質(zhì)與液體的操作;蒸發(fā)是分離可溶性固體物質(zhì)與液體,得到可溶性固體的方法;分液是分離兩種互不相溶的液體的操作;蒸餾是分離相互溶解且沸點(diǎn)差別較大的液體的操作。9、C【答案解析】
MgCl2和AlCl3各0.01mol,與1mol/L的NaOH溶液反應(yīng),生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol,,當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol,可得NaOH溶液的體積為50mL;當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí),0.01mol氫氧化鋁會(huì)溶于過(guò)量的1mol/L氫氧化鈉溶液中:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,消耗氫氧化鈉溶液10mL,故沉淀達(dá)最大值后,再加氫氧化鈉溶液,沉淀量減小,直到最后剩余氫氧化鎂沉淀0.01mol。綜上分析,選C。10、B【答案解析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中離子濃度較小,加入KOH后,溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng);HCl是強(qiáng)電解質(zhì),隨著KOH溶液加入,溶液體積增大,導(dǎo)致溶液中離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小,繼續(xù)加入KOH溶液,離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),根據(jù)圖知,曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線,曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,A.由分析可知,曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線,選項(xiàng)A正確;B.A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉,醋酸鈉水解溶液呈堿性,C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl,溶液呈中性,選項(xiàng)B不正確;C、B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH,c(Na+)最大,CH3COO-水解產(chǎn)生OH-,c(OH-)>c(CH3COO-),故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-),選項(xiàng)C正確;D.A點(diǎn)溶液中c(Na+)=0.05mol/L,電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L,選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛:本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn),明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵,電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液,0.100mol/L的鹽酸導(dǎo)電性強(qiáng),電導(dǎo)率大,因此曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線,曲線②代表滴定HCl溶液的曲線,據(jù)此作答。11、B【答案解析】
A.最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)C原子,從距離甲基近的一段編碳號(hào),的名稱為:2,2,3-三甲基戊烷,選項(xiàng)A正確;B.根據(jù)信息可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,故其一氯代物有5種,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A的分子式為C8H18,選項(xiàng)C正確;D.A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物,則B中含有1個(gè)C=C雙鍵,根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵,A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵,故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有如下三種:、、,它們名稱依次為:3,3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3,4,4-三甲基-1-戊烯、3,4,4-三甲基-2-戊烯,選項(xiàng)D正確;答案選B。12、B【答案解析】試題分析:Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,NH4NO3強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液顯酸性;Na2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液顯中性,KNO3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液顯中性,,選B??键c(diǎn):鹽類水解和溶液酸堿性。13、A【答案解析】
X、Y、Z、W、M
均為常見(jiàn)的短周期主族元素,由常溫下,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH,X的pH=2,為一元強(qiáng)酸,則為硝酸,X為N元素,Y的半徑大于N,且酸性較硝酸弱,應(yīng)為C元素;Z的原子半徑大于C,Z的最高價(jià)含氧酸為一元強(qiáng)酸,則Z為Cl,W的原子半徑大于Cl,且對(duì)應(yīng)的酸的pH小于2,應(yīng)為硫酸,W為S元素;M的原子半徑最大,且0.01mol/LM的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為12,為一元強(qiáng)堿,則M為Na,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,X為N元素,Y為C元素,Z為Cl元素,W為S元素,M為Na元素。A.從圖中得出同濃度下W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH比Z小,Z的最高價(jià)含氧酸為一元強(qiáng)酸,則W的最高價(jià)含氧酸也是強(qiáng)酸,但是為二元強(qiáng)酸,不能據(jù)此說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱,實(shí)際上非金屬性:W<Z,故A錯(cuò)誤;B.X為N元素,Z為Cl元素,X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為氨氣和氯化氫,在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物氯化銨,故B正確;C.C元素的單質(zhì)常見(jiàn)的有石墨和金剛石,熔點(diǎn)均很高,而其他元素的單質(zhì)是分子晶體或金屬晶體,熔點(diǎn)均較低,故C正確;D.X為N元素,M為Na元素,簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑大小順序:X>M,故D正確;答案選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是W的判斷,要注意0.01mol/LW的最高價(jià)含氧酸的pH小于2,應(yīng)該為二元強(qiáng)酸。14、C【答案解析】
根據(jù)溶液中電荷守恒可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽(yáng)離子的情況,不遵循電荷守恒,即c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)是不可能的,故C項(xiàng)錯(cuò)。答案選C。15、D【答案解析】
甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2,即為碳和鎂元素,它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域,二者的原子序數(shù)之和是6+12=18,為偶數(shù);答案選D。16、A【答案解析】
A、NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+,F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不會(huì)顯紅色,A錯(cuò)誤;B、KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al(OH)3膠體,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,B正確;C、氯化銀是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,用AgNO3溶液和稀HNO3可檢驗(yàn)Cl-,C正確;D、Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D正確;答案選A。17、D【答案解析】分析:A、可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)該先驗(yàn)純;B、濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱,應(yīng)注入密度小的液體中;C、蒸餾時(shí),向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片;D、鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。詳解:A.乙炔是可燃性氣體,點(diǎn)燃乙炔前必須對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純,以防止發(fā)生爆炸,選項(xiàng)A正確;B、濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱,且密度比乙醇和乙酸的大,為防止酸液飛濺,應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇,再緩慢加入濃硫酸,邊加邊振蕩,待冷卻后再加入醋酸,選項(xiàng)B正確;C、蒸餾時(shí),向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片,可以防止液體暴沸,選項(xiàng)C正確;D、鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,鈉也易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng),與煤油不反應(yīng),且密度比煤油大可保存在煤油中,置于陰涼處,選項(xiàng)D不正確。答案選D。點(diǎn)睛:本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全,試題難度不大,掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和儀器及藥品的使用是解題的關(guān)鍵,本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B,解題時(shí)要注意濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱,且密度比乙醇和乙酸的大,為防止酸液飛濺,應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇,再緩慢加入濃硫酸,邊加邊振蕩,待冷卻后再加入醋酸。18、D【答案解析】
A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),A項(xiàng)正確;B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,B項(xiàng)正確;C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應(yīng),屬于氧化反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子聚合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】高中化學(xué)階段,常見(jiàn)的天然高分子化合物有:淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。19、B【答案解析】
A.通入氯化氫后,硝酸根氧化亞硫酸根,所以不能大量共存;B.四種離子可以大量共存,通入氯化氫后仍然可以大量共存;C.通入氯化氫后S2-、OH-均不能大量共存;D.通入氯化氫后CH3COO-、HCO3-均不能大量共存。故選B。20、C【答案解析】
A、苯酚微溶于水,沾到皮膚上可用大量酒精或碳酸鈉溶液清洗,A錯(cuò)誤;B、氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱可制取乙烯,B錯(cuò)誤;C、在有機(jī)反應(yīng)中,有機(jī)物加氫、去氧為還原反應(yīng),有機(jī)物加氧、去氫為氧化反應(yīng),C正確;D、CH3Cl只有一個(gè)碳原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。21、D【答案解析】
A.Na2CO3較穩(wěn)定,受熱不易分解,NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解生成CO2,故A錯(cuò)誤;
B.Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3,反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,NaHCO3和CaCl2不反應(yīng),現(xiàn)象不同,故B錯(cuò)誤;C.NaHCO3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)但現(xiàn)象不明顯,Na2CO3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.M(Na2CO3)>M(NaHCO3),所以相同質(zhì)量時(shí)n(Na2CO3)<nM(NaHCO3),根據(jù)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知,生成氣體較快的是NaHCO3,該鑒別方法正確,故D選;故選:D。22、D【答案解析】
Y2常用做保護(hù)氣,一般由分離液態(tài)空氣得到,則Y為N;非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電,則Z為C;X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和,則X為Al;W的陽(yáng)離子與X的陽(yáng)離子核外電子數(shù)相同,則W可能為Na或Mg?!绢}目詳解】A.四種元素分別為Al、N、C、Na或Mg,簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>W(wǎng)>X,A錯(cuò)誤;B.X、Y、W分別為Al、N、Na或Mg,若W為Mg時(shí),氫氧化鎂與氫氧化鋁不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的是氨,氨分子間存在氫鍵,C錯(cuò)誤;D.N2在一定條件下與Na、Mg的單質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),D正確;答案為D。二、非選擇題(共84分)23、632p啞鈴(紡錘)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量,形成不同的顏色【答案解析】
X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù),則X原子的核外電子排布式為:1s22s22p2,則X為C;Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n必為2,Y原子的核外電子排布式為:1s22s22p3,則Y為N;Z原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子,則Z的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl),因?yàn)閆單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,則Z為Cl;W的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同,則W為K;Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和,則Q是24號(hào)元素Cr;R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,則R原子的價(jià)電子軌道式為3d64s2,則R為Fe;E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,則E的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,則E為Cu,綜上所述,X、Y、Z、W、Q、R、E分別為:C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu,據(jù)此解得。【題目詳解】(1)X元素為C,C原子核外有6個(gè)電子,則其核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,C原子的核外電子排布式為:1s22s22p2,有3種不同能級(jí)的電子,故答案為:6;3;(2)Y為N,其核外電子排布式為:1s22s22p3,其能量最高的是2p電子,p軌道呈啞鈴形(或紡錘形),故答案為:2p;啞鈴(紡錘);(3)Q為Cr,其基態(tài)原子電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,R為Fe,元素符號(hào)為Fe,E為Cu,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,其價(jià)電子排布式為:3d104s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1;Fe;3d104s1;(4)W為K,K的焰色反應(yīng)為紫色,金屬元素出現(xiàn)焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量,形成不同的顏色,故答案為:紫;激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量,形成不同的顏色。24、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)10【答案解析】考查了有機(jī)物的合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。(1)化合物D()中所含官能團(tuán)的名稱為羰基(酮基)和溴原子;(2)對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式,可知D中-Br被-CN取代生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B中-Cl為苯基取代生成C,同時(shí)還生成HCl,由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(3)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C中甲基上H原子被Br原子取代生成D,屬于取代反應(yīng),故其反應(yīng)方程式為:;(4)屬于芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基;分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且面積比為1:1:1:1:3,說(shuō)明苯環(huán)側(cè)鏈上含有3個(gè),根據(jù)定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構(gòu)體;(5)甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成,再根據(jù)①NaOH/②HCl得到,與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成,最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為:。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě),特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě),如本題中的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)需要根據(jù)限定條件寫(xiě)出的零部件,再進(jìn)行組裝并進(jìn)行定二移一的原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。25、干燥管2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2COCD【答案解析】
氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應(yīng)生成四氯化硅、CO,通過(guò)B裝置冷卻四氯化硅,利用D裝置防止水蒸氣進(jìn)入B裝置,最后利用C裝置吸收氯氣和CO,防止污染空氣,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱是干燥管。(2)根據(jù)原子守恒可知裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。(3)A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,硫酸銀不溶于水,則取少量吸收液加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,不能說(shuō)明一定存在Cl-,A錯(cuò)誤;B.由于溶液中含有氫氧化鈉,氫氧化鈉也能與單質(zhì)溴反應(yīng),因此取少量吸收液,滴加溴水,若溴水褪色,不能說(shuō)明一定存在SO32-,B錯(cuò)誤;C.取少量吸收液,加過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾出沉淀,向沉淀中加過(guò)量稀鹽酸,若沉淀部分溶解,且有氣泡產(chǎn)生,則說(shuō)明沉淀中含有亞硫酸鋇,因此一定存在SO32-,C正確;D.取少量吸收液,加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液,若溶液變藍(lán),則說(shuō)明有單質(zhì)碘生成,因此一定存在氧化性離子ClO-,D正確;答案選CD。26、Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+除去草酸根離子,避免干擾步驟3中Fe2+的滴定將Fe3+還原為Fe2+加入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變?yōu)闇\紫紅色,且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去ABC20.0%【答案解析】分析:(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用;
(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳,除去草酸根離子,避免干擾步驟3中Fe2+的滴定;(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子;
(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色,滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);
(5)根據(jù)滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)液的體積消耗變化分析誤差,c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè))
;
A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗;
B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大;D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出,反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小;
(6)根據(jù)離子方程式計(jì)算,n(Fe)=5n(MnO4-),可以計(jì)算n(Fe),然后可以計(jì)算晶體中鐵的含量。詳解:(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,
因此,本題正確答案是:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;
(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳,除去草酸根離子,避免干擾步驟3中Fe2+的滴定,因此,本題正確答案是:除去草酸根離子,避免干擾步驟3中Fe2+的滴定;(3)加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+,
因此,本題正確答案是:將Fe3+還原為Fe2+;
(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色,反應(yīng)終點(diǎn)判斷為:加入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變?yōu)闇\紫紅色,且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去,
因此,本題正確答案是:加入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變?yōu)闇\紫紅色,且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去;(5)A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,滴定管用蒸餾水洗滌后,立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,故A符合;
B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,故B符合;
C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí),滴定前平視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù),讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,故C符合;D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出,反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小,測(cè)定結(jié)果偏低,故D不符合;因此,本題正確答案是:ABC;
(6)用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V1mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL,計(jì)算平均值,實(shí)驗(yàn)3數(shù)值誤差較大舍去,消耗體積V=20.02+19.982mL=20.00mL,
鐵元素守恒,高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生的反應(yīng)為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
51
n0.0200mol/L×0.0200L
=0.0004mol
5n=10.0004mol,解得n=0.002mol,
250mL溶液中含鐵元素物質(zhì)的量5.6g草酸鐵晶體中鐵的含量=0.02mol×56g/mol5.6g因此,本題正確答案是:20.0%。點(diǎn)睛:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析計(jì)算,主要是滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程分析和誤差分析,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等。27、BDEC2.08.2【答案解析】
(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇;(2)分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析,凡是能夠使n增大,或者使V減小的操作,都會(huì)使C偏大;凡是能夠使n減小,V增大的操作都會(huì)使C偏?。环彩遣划?dāng)操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無(wú)法補(bǔ)救的,需要重新配制;(3)依據(jù)n=cv計(jì)算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量,m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量;(4)根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的濃度,再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算,計(jì)算濃硫酸的體積。【題目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器:托盤(pán)天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等;故答案為:BDE;(2)A稱量NaOH所用砝碼生銹,稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量增多,n偏大,則濃度偏高,故A不選;B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水,對(duì)溶液的體積不會(huì)產(chǎn)生影響,所配溶液準(zhǔn)確,故B不選;C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線,相當(dāng)于多加了水,溶液的體積偏大,濃度偏小,故C選;D.定容時(shí)俯視刻度線,使溶液的體積偏小,濃度偏大,故D不選;故選:C。(3)0.1mol/LNaOH溶液450mL,需選擇500ml的容量瓶,0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為:40g/mol×0.05mol=2.0g,故答案為:2.0;(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為:c=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L,濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為V,所以18
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