2023學(xué)年安徽省池州市化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體型B．在SCl2中，中心原子S采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵2、下列事實(shí)中能充分說明苯分子的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中，不含有一般的碳碳雙鍵和碳碳單鍵的是（）A．苯的一元取代物只有一種結(jié)構(gòu)B．苯的鄰位二元取代物只有一種結(jié)構(gòu)C．苯的間位二元取代物無同分異構(gòu)體D．苯的對位二元取代物無同分異構(gòu)體3、下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子4、向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是A．配合離子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對電子B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3)2]OH難電離C．配合離子[Ag(NH3)2]+存在離子鍵和共價(jià)鍵D．反應(yīng)前后Ag+的濃度不變5、你認(rèn)為下列說法不正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力6、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．36g冰(圖甲）中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB．12g金剛石(圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為4NAC．44g干冰(圖丙）中含有NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元D．12g石墨(圖丁）中含π鍵數(shù)目3NA7、用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液：①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤鹽酸⑥H2SO4⑦NaOH，其中只有水被電解的有A．①②⑤ B．④⑥⑦C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦8、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產(chǎn)生④因?yàn)镹a2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③ C．①③ D．僅②9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為B．常溫常壓下，8gO2含有的電子數(shù)是4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的分子數(shù)為0.1NAD．25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.210、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．Na+：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5 C．O2-：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p611、下列陳述Ⅰ，Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性Fe3+溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D12、電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)13、某化學(xué)小組欲利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究苯與液溴的反應(yīng)（裝置連接順序?yàn)镃DAB）已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說法不正確的是A．裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣B．裝置B的作用是檢驗(yàn)HBrC．可以用裝置C制取溴蒸氣D．裝置D反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯14、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．在分子中含有1個(gè)手性C原子B．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大15、已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo116、3-甲基-3-羥甲基氧雜環(huán)丁烷可用于制備多種化工原料。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（）A．分子式為C4H8O2B．與環(huán)氧乙烷（）互為同系物C．與其互為同分異構(gòu)體（不含立體結(jié)構(gòu)）的羧酸有4種D．分子中所有碳原子處于同—平面二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為__________；D-E的反應(yīng)類型為__________。（2）E-F的化學(xué)方程式為____________________。（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（4）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________________；檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是________________（寫出對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。18、有機(jī)物F用于制造香精，可利用下列路線合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱是______________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是______________，D中官能團(tuán)的名稱是_____________。（3）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有________________(填序號)。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團(tuán)的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫一種)。19、氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm-3，沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）④無水氯化鈣⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)開_____________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。20、環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層c．過濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水回答下列問題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是。（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時(shí)，再從上口倒出上層液體（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為。（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是。（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是（保留兩位有效數(shù)字）。21、硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)已知25℃時(shí):O2(g)+S(s)=SO2(g)

△H=一akJ/molO2(g)+2SO2(g)2S03(g)

△H=-bkJ/mol寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式:_______________________。(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問題:①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開始到平衡時(shí),用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_________。②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為______

(用

K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.5510-2

Ka2=1.02×10-7。①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計(jì)算常溫下H2SO32H++S032-的平衡常數(shù)K=____。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)②濃度均為0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，=______________。

(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化)，溶液中c(Ca2+)=______。(已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A．中心原子采取sp3雜化的分子，若沒有孤電子對，則分子構(gòu)型是四面體型，但若有孤電子對，則分子構(gòu)型可能為三角錐形，如NH3，也可能為V形，如水，A不正確；B．在SCl2中，中心原子S采取sp3雜化方式，分子構(gòu)型為V型，B不正確；C．用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對的軌道為雜化軌道，形成π鍵的軌道未參與雜化，C正確；D．AB3型的共價(jià)化合物，中心原子A可能采用sp3雜化軌道成鍵，也可能采用sp2雜化軌道成鍵，D不正確；故選C。2、B【答案解析】

若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，碳碳鍵都完全相同時(shí)，鄰二甲苯只有一種，據(jù)此答題。【題目詳解】A.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種（即取代在碳碳雙鍵兩端的碳原子上和取代在碳碳單鍵兩端的碳原子上，兩種情況存在），但實(shí)際上無同分異構(gòu)體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故B正確；C.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【答案解析】分析：本題考查核外電子的排布規(guī)律，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷，注重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)，難度不大。詳解：A.3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級有2個(gè)電子，是硅元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是硅，是同種原子，故錯(cuò)誤；B.2p能級有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有5個(gè)電子，價(jià)電子排布為2s22p5，所以是同一原子，故錯(cuò)誤；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是溴，價(jià)電子排布為4s24p5的原子也為溴，故錯(cuò)誤；D.M層全充滿而N層為4s2的原子為鋅，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子為鐵，不是同種原子，故正確。故選D。4、A【答案解析】分析：氨水呈堿性,向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,Ag++OH-=AgOH↓，繼續(xù)添加氨水,難溶物溶計(jì)算得出到無色的透明溶液,發(fā)生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-。

A.配合物中,配位體提供孤電子對,中心原子提供空軌道形成配位鍵；B.[Ag(NH3)2]OH為強(qiáng)電解質(zhì)，易電離；

C.在配合離子[Ag(NH3)2]+中，沒有離子鍵，僅有共價(jià)鍵；

D.最終得到無色的透明溶液為[Ag(NH3)2]+，所以反應(yīng)后Ag+的濃度減小。詳解:A.在配合離子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對，形成配位鍵，故A正確；B.[Ag(NH3)2]OH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-，故B錯(cuò)誤；

C.在配合離子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對，形成配位鍵，存在N、H間共價(jià)鍵，配位鍵屬于特殊共價(jià)鍵，沒有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后形成[Ag(NH3)2]+絡(luò)離子，該離子較穩(wěn)定難電離，所以Ag+的濃度減小，故D錯(cuò)誤；所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，題目難度中等，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體。注意[Ag（NH

3）

2]

+中，沒有離子鍵。5、C【答案解析】分析：A項(xiàng)，氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等，也存在于分子之內(nèi)如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)等；B項(xiàng)，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大；C項(xiàng)，NH3極易溶于水的原因是：NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3能與H2O反應(yīng)；D項(xiàng)，冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力。詳解：A項(xiàng)，氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等，也存在于分子之內(nèi)如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)等，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NH3極易溶于水的原因是：NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3能與H2O反應(yīng)，CH4難溶于水的原因是CH4是非極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力（包括范德華力和氫鍵），D項(xiàng)正確；答案選C。6、A【答案解析】

A.1個(gè)水分子含有2個(gè)共價(jià)鍵，所以36g冰（2mol）中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A正確；B.金剛石晶胞中，1個(gè)C原子周圍有4個(gè)共價(jià)鍵，平均每個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)建軍，所以12g金剛石（1mol）中含有σ鍵數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C.1個(gè)干冰晶胞中，含有4個(gè)CO2分子，所以44g干冰（1mol）中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元，C錯(cuò)誤；D.石墨晶體中，每個(gè)碳原子周圍有3個(gè)C-C單鍵，所以每個(gè)碳原子實(shí)際占化學(xué)鍵為1.5個(gè)，12g石墨烯為1mol，其所含碳碳鍵數(shù)目為1.5NA，每一層只形成1個(gè)π鍵，故π鍵數(shù)目不是3NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。【答案點(diǎn)睛】B選項(xiàng)，在金剛石晶胞中，1個(gè)C原子周圍有4個(gè)鍵，平均形成兩個(gè)共價(jià)鍵。D選項(xiàng)，石墨晶體中，每個(gè)碳原子周圍有3個(gè)C-C單鍵，所以每個(gè)碳原子實(shí)際形成化學(xué)鍵為1.5個(gè)。7、B【答案解析】

用惰性電極電解①電解CuSO4時(shí)，生成Cu和氧氣，與題意不符，①錯(cuò)誤；②電解NaCl生成氯氣、氫氧根離子和氫氣，與題意不符，②錯(cuò)誤；③電解CuCl2生成氯氣、Cu，與題意不符，③錯(cuò)誤；④電解KNO3生成氫氣和氧氣，符合題意，④正確；⑤電解鹽酸生成氯氣和氫氣，與題意不符，⑤錯(cuò)誤；⑥電解H2SO4生成氫氣和氧氣，符合題意，⑥正確；⑦電解NaOH生成氫氣和氧氣，符合題意，⑦正確；綜上所述，答案為B。8、B【答案解析】

Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應(yīng)得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀?！绢}目詳解】①生成白色沉淀，①不正確；②生成紅褐色沉淀，②正確；③有氣泡產(chǎn)生，③正確；④Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其與水反應(yīng)的產(chǎn)物NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，④不正確。可觀察到的現(xiàn)象是②③，故選B。9、B【答案解析】

A．CO32－為弱酸陰離子，在水溶液中會水解，數(shù)目會減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．8gO2的物質(zhì)的量為8g÷32g·mol－1=0.25mol，每個(gè)O原子中含有8個(gè)電子，則含有電子的物質(zhì)的量為0.25mol×2×8=4mol，電子數(shù)為4NA，B項(xiàng)正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能用22.4L·mol－1來計(jì)算物質(zhì)的量，其物質(zhì)的量不是0.1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．pH=13的Ba(OH)2溶液，OH－的濃度為0.1mol·L－1，體積為1L，則OH－的物質(zhì)的量=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，其數(shù)目為0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。10、C【答案解析】

A項(xiàng)、鈉離子的核外有10個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p6，故A正確；B項(xiàng)、F原子核外有9個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p5，故B正確；C項(xiàng)、氧離子的核外有10個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p6，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Ar的核外有18個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p6，故D正確；故選C。11、D【答案解析】

A．二氧化硫具有漂白性，可以選擇性漂白有色物質(zhì)，二氧化硫具有還原性和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，陳述正確，但無因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅晶體，陳述Ⅰ不正確，陳述Ⅱ正確，無因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，干燥H2和CO氣體體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，陳述正確，但無因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．鐵離子具有氧化性可以溶解銅，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，F(xiàn)eCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，陳述正確，并且有因果關(guān)系，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意二氧化硫使溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，因此類似的還有：二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性等。12、A【答案解析】試題分析：非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；同主族自上而下，非金屬性逐漸較弱，電負(fù)性逐漸降低，所以正確的答案選A。考點(diǎn)：考查電負(fù)性的有關(guān)判斷點(diǎn)評：本題是常識性知識的考查，難度不大。主要是有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。13、D【答案解析】

裝置C中二氧化錳、溴化鈉和硫酸反應(yīng)制得溴蒸氣，溴蒸氣通入裝置D中與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴化氫氣體中混有溴蒸氣和揮發(fā)出的苯，溴蒸氣會干擾溴化氫的檢驗(yàn)，裝置A中四氯化碳吸收溴蒸氣和揮發(fā)出的苯，防止溴蒸氣會干擾溴化氫的檢驗(yàn)，裝置B中溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，檢驗(yàn)反應(yīng)有溴化氫生成?！绢}目詳解】A項(xiàng)、裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣，防止溴蒸氣會干擾溴化氫的檢驗(yàn)，故A正確；B項(xiàng)、裝置B中溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，檢驗(yàn)反應(yīng)有溴化氫生成，故B正確；C項(xiàng)、裝置C中二氧化錳、溴化鈉和硫酸反應(yīng)制得溴蒸氣，故C正確；D項(xiàng)、裝置D中制得的不溶于水的溴苯中混有溴和苯，經(jīng)水洗、稀堿溶液洗滌、水洗、分液、干燥、分餾得到溴苯，故D錯(cuò)誤；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查溴苯的制備，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意分析儀器的作用，注意物質(zhì)的性質(zhì)與檢驗(yàn)和分離方法的關(guān)系是解答關(guān)鍵。14、A【答案解析】

A．一個(gè)碳原子與其它四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳為手性C原子，中間的碳原子為手性C原子，故A正確；B．氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．I2是非極性分子，而H2O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，故C錯(cuò)誤；D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，即m越大，酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、C【答案解析】

通過A分子的結(jié)構(gòu)可知，其含有5個(gè)酚羥基，一個(gè)鹵素原子以及一個(gè)由酚羥基酯化得來的酯基。所以1molA最多能消耗的NaOH的物質(zhì)的量為5+1+2=8mol，C項(xiàng)正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有：鹵代烴，酯，酚和羧酸；對于由酚羥基酯化得到的酚酯基，其在堿性條件下水解會消耗2個(gè)NaOH。16、C【答案解析】

A、根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，推出該有機(jī)物的分子式為C5H10O2，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)氧乙烷是三元環(huán)，而3－甲基－3－羥甲基氧雜環(huán)丁烷，是四元環(huán)，且二者分子構(gòu)成上相差的不是n個(gè)CH2，因此兩者不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C、屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(COOH)CH3、(CH3)2CH2COOH、(CH3)2CCOOH，共有4種，故C正確；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)中C為sp3雜化，分子中所有原子不處于同一平面，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)1：1：1加入溴水，溴水褪色【答案解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為。（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為；D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E，故D-E的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E-F的化學(xué)方程式為；（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)（酯基和碳碳雙鍵）且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質(zhì)，檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。18、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳雙鍵②⑤⑥+H2O11【答案解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件可推知：由反應(yīng)①的產(chǎn)物可推知A是；B是,C是,D是,E是,F是?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，其化學(xué)名稱是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式是；由D的結(jié)構(gòu)簡式為，所以D中官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據(jù)產(chǎn)物和反應(yīng)條件知①為加成反應(yīng)，②為鹵代烴的取代反應(yīng)，③氧化反應(yīng)，④為消去反應(yīng)。⑤為取代反應(yīng)，⑥酯化反應(yīng)。其中屬于取代反應(yīng)的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。（4）E為，D是,反應(yīng)⑥是E和D發(fā)生的酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有：(移動-OH位置共有4種)，（移動-OH位置共有3種）(移動-OH位置共有3種)（1種），所以符合條件的同分異構(gòu)體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。19、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體C產(chǎn)生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【答案解析】

題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強(qiáng)濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來干燥HCl氣體，因?yàn)槁然撬釋Τ睗窨諝饷舾?。C為氯磺酸的制備裝置，因?yàn)镃有溫度計(jì)，并連有冷凝裝置，反應(yīng)結(jié)束后可以直接進(jìn)行蒸餾，所以C中裝的物質(zhì)是發(fā)煙硫酸。E用來接收氯磺酸。由于氯磺酸對潮濕空氣敏感，F(xiàn)中要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中。【題目詳解】（1）A為HCl的發(fā)生裝置，則a裝①濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝②濃硫酸；C為氯磺酸的發(fā)生裝置，則C要裝③發(fā)煙硫酸；F要裝④無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸小，如果直接滴加，兩種液體不能充分混合，這樣得到的HCl氣流不平穩(wěn)。故題中的操作的目的是使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，充分混合兩種液體，能順利產(chǎn)生HCl氣體；（3）C裝置既是氯磺酸的發(fā)生裝置，也是氯磺酸的蒸餾裝置，所以C需要加熱；（4）若無F裝置，則空氣中的水蒸氣會進(jìn)入裝置中，氯磺酸對水汽極為敏感，則可以看到產(chǎn)生大量白霧，方程式為HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑；（5）實(shí)驗(yàn)中，不能保證HCl氣體完全參加反應(yīng)，肯定會有多于的HCl氣體溢出，則需要尾氣處理裝置，由于HCl極易溶于水，最好加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置?！敬鸢更c(diǎn)睛】要結(jié)合題中給出的信息，去判斷各裝置的作用，從而推斷出各裝置中的藥品。20、（1）DBECA（2）使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量（3）ABC（4）降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱（5）停止加熱，冷卻后通自來水（6）60%(60.3%)【答案解析】試題分析：（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機(jī)物更容易分離開來，然后向有機(jī)層中加入無水MgSO4，出去有機(jī)物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣；C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層；D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再從上口倒出上層液體；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點(diǎn)較低，所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該停止加熱；（6）m（環(huán)己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的m（環(huán)己醇）==11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)率．解：（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機(jī)物更容易分離開，然后向有機(jī)層中加入無水MgSO4，除去有機(jī)物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可，故答案為dbeca；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量，故答案為使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯(cuò)誤；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣，而不是打開玻璃塞，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規(guī)范性，故C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，利用壓強(qiáng)差使液體流出，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，再從上口倒出上層液體，故D錯(cuò)誤；故選ABC；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點(diǎn)較低，所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高，所以應(yīng)該采用水浴加熱，故答案為降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層；水浴加熱；（5）如果直接將冷水連接冷凝管，餾分溫度如果急劇冷卻會導(dǎo)致冷凝管炸裂，為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該停止加熱，冷卻后通自來水，故答案為停止加熱，冷卻后通自來水；（6）m（環(huán)己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的m（環(huán)己醇）==11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，其產(chǎn)率=≈60%，故答案為60%．21、SO3(g)32O2(g)+S(s)ΔH=+(a+b2)kJ·mol-10.75mol·(L·min)-1；>KB>KA=Kc1.58×10-932或1.52.56×10-8【答案解析】(1)已知