九年級上冊科學(xué)知識點總結(jié)

九年級上冊科學(xué)學(xué)問點總結(jié)第一章學(xué)問要點一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊變—空色，丕能使無色酚獻變色。2、酸+堿--鹽+水(復(fù)分解反響)TOC\o"1-5"\h\z①用胃舒平中和過多胃酸3HC1+Al(0H)====A1C1+3H0。32②硫酸和氫氧化銅反響Cu(OH)+HSO===CuSO+2H0。225523、金屬氧化物+酸——鹽+水〔復(fù)分解反響〕①用鹽酸除鐵銹FeO+6HC1===2FeCl+3H0332~②變黑的銅絲和稀硫酸反響CuO+HSO====CuSO+HO2352-4、金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣〔置換反響)①生銹鐵釘在足量鹽酸中產(chǎn)生氣泡Fe+HSO=FeSO+Ht2352②試驗室制氫氣Zn+HSO=ZnSO+Ht23325、酸+鹽——另一種酸+另一種鹽〔復(fù)分解反響)①檢驗氫氧化鈉已變質(zhì)(加鹽酸)NaCO+2HC1===2NaCl+H0+COt2522②檢驗鹽酸中的氯離子HC1+AgNO===AgClI+HNO33③檢驗硫酸中的硫酸根離子HSO+BaCl====BaSOI+2HC1212二、堿的通性1、堿能使紫色石蕊變一藍色,使無色酚猷變紅色。2、酸+堿鹽+水〔復(fù)分解反響)①用燒堿中和石油中的硫酸HS04+2NaOH====NaS04+2H0223、非金屬氧化物+堿—鹽+水①氫氧化鈉放在空氣中變質(zhì)2NaOH+CO==NaCO+HO2252②用燒堿溶液吸取工廠二氧化硫2NaOH+SO==NaSO+HO2252-4、堿+鹽一一另一種堿+另一種鹽〔復(fù)分解反響)①配制的波爾多液農(nóng)藥不能久置Ca(OH)+CuSO====Cu(OH)I+CaSO2125②氯化鐵與燒堿反響3NaOH+FeCl====Fe(OH)I+3NaCl33三、金屬的性質(zhì)1、金屬活動性挨次KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、Cu血AgPtAu2、金屬與氧氣的反響①紅色銅絲在酒精燈上加熱2Cu+0“=2蝴2②鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+20==蓬。2、金屬單質(zhì)+酸-一鹽+氫氣〔置換反響)（3）同一物體的彈性形變越大，其彈性勢能越大。3、動能和勢能的相互轉(zhuǎn)化（1）動能轉(zhuǎn)化為重力勢能時，物體的速度不斷減小，高度不斷增加；重力勢能轉(zhuǎn)化為動能時，高度降低，速度增大。（2）動能轉(zhuǎn)化為彈性勢能時，速度減小，彈性形變增大；彈性勢能轉(zhuǎn)化為動能時，彈性形變減小，速度增大。4、機械能守恒（1）物體通常既具有動能，又具有勢能。（2）當物體只受重力和彈性力時（不受阻力時），機械能總量保持不變。即動能減小了多少，勢能就增加多少；勢能減小了多少，動能就增加多少。第五節(jié).熱運動：物體內(nèi)部大量微粒的無規(guī)章運動。溫度越高，微粒的無規(guī)章運動越猛烈。.內(nèi)能：物體內(nèi)部大量微粒作無規(guī)章運動時具有的能。任何物體都具有內(nèi)能內(nèi)能的單位：焦耳。物體的溫度上升時，內(nèi)能增大；物體的溫度降低時，內(nèi)能就減小。但是物體的內(nèi)能增大時，溫度不肯定上升。傳遞：熱量從高溫物體向低溫物體或者從同一物體的高溫局部向低溫局部傳遞的現(xiàn)象。熱傳遞的三種方式：傳導(dǎo)、對流、輻射。熱傳遞總是由高溫物體指向低溫物體，高溫物體放出熱量溫度降低，低溫物體吸取熱量溫度上升，直到兩物體溫度相等為止。.熱量：在熱傳遞中，傳遞的能量的多少。.轉(zhuǎn)變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞。這兩中方法對轉(zhuǎn)變物體的內(nèi)能是等效的。做工轉(zhuǎn)變物體的內(nèi)能；對物體做功，可以使物體的內(nèi)能增加；物體對外做功，本身的內(nèi)能會減小。熱傳遞轉(zhuǎn)變物體的內(nèi)能：物體從外界吸取熱量，內(nèi)能就增加；物體向外界放出熱量，內(nèi)能就會減小。.熱量的計算：Q=cmAtQ表示熱量、c表示物體的比熱、m表示物體的質(zhì)量、At表示變化的溫度c水=4.2X103焦/（千克.攝氏度〕表示每千克的水溫度上升1攝氏度，所吸取的熱量為4.2X103焦.燃燒的熱值：1千克某種燃料完全燃燒時放出的熱量叫做這種燃料的熱值。熱值的單位：焦/千克。燃料完全燃燒時放出的熱量二燃料的熱值X燃料的質(zhì)量即Q=mq第六節(jié).電功概念：電流所做的功，叫電功。電流做功的過程實質(zhì)是電能轉(zhuǎn)化為其他形式的過程。電流做了多少功，就有多少電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能電功的電位：焦、千瓦時〔度）1度=1千瓦時=3.6X106焦。電功的計算公式：W=UIt=U2/Rt=l2Rt=Pt.電功率定義：電流在單位時間內(nèi)所做的功叫電功率。電功率是表示電流做功快慢的物理量。電功率的單位：瓦，千瓦，1千瓦二1000瓦。電燈的亮度由實際功率的大小打算。額定電壓：用電器正常工作時的電壓。額定功率：用電器在額定電壓下消耗的功率。實際功率：用電器在實際電壓下工作時所消耗的功率。輸入功率：用電器消耗的總電功率。電功率的計算公式：P=W/T=UI=U2/R=12R2當電功率的單位：千瓦，t的單位：小時，則W的單位是：千瓦時（度）。.測定小燈泡的功率試驗原理：伏安法測電功率的原理是P二UL利用電壓表和電流表分別測出小燈泡兩端的電壓和通過小燈泡的電流就可求出小燈泡的電功率。在額定電壓下測出的電功率，就是額定功率。試驗器材：電源、電壓表、電流表、開關(guān)、小燈泡、滑動變阻器、導(dǎo)線。試驗中留意事項：在連接電路時，開關(guān)始終要斷開，滑動變阻器的猾片應(yīng)放在最大阻值處。第七節(jié).電流的熱效應(yīng)：電流通過各種導(dǎo)體時，會使導(dǎo)體的溫度上升，這種現(xiàn)象叫電流的熱效應(yīng)。.電流通過導(dǎo)體發(fā)熱的過程實質(zhì)上是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過程。.電熱器電熱器是利用電流的熱效應(yīng)制成的加熱設(shè)備。電熱器的主要組成局部是發(fā)熱體，發(fā)熱體是由電阻率大、熔點高的電阻絲繞在絕緣材料上制成的。.焦耳定律：文字表達：電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟電流的平方成正比，跟導(dǎo)體的電阻成正比，跟通電的時間成正比，這個規(guī)律叫做焦耳定律。數(shù)學(xué)表達式：Q=bRto電流產(chǎn)生熱量的計算方法：①Q(mào)=hRt是焦耳通過試驗總結(jié)出來的。任何導(dǎo)體有電流通過時，產(chǎn)生的熱量都可以由此公式來計算。②對于純電阻電路，即電能全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的用電器，像電爐、電烙鐵、電飯鍋等。電流產(chǎn)生的熱量還可以由Q二LVRt,Q=UIt推導(dǎo)公式來結(jié)算。第八節(jié).原子構(gòu)造：原子包括原子核：質(zhì)子（帶正點）、中子〔不帶電）和核外電子（帶負電）.核能：原子核在發(fā)生轉(zhuǎn)變的過程中，釋放出巨大的能量，稱為核能，也叫原子核能或原子能。.獲得核能的兩條途徑：裂變和聚變。裂變：是質(zhì)量較大的原子核在中子轟擊下分裂成2個原子核，并釋放能量的過程。發(fā)生的是鏈氏反響。聚變：是使2個質(zhì)量較小的原子核結(jié)合成質(zhì)量較大的核，同時釋放出能量的過程。聚變又叫熱核反響。4、原子彈及核潛艇是依據(jù)裂變的原理制造的，氫彈是依據(jù)裂變的原理制造的。5、核電站:核電站利用核能發(fā)電，它的核心設(shè)備是核反響堆。核反響堆是通過可以把握的裂變反響釋放核能的設(shè)備。核電站中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化是：核能一內(nèi)能一機械能一電能。原子核的裂變和聚變都會產(chǎn)生一些放射性物質(zhì)，如a射線、B射線、丫射線。第九節(jié).能的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量既不會消逝，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形

式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程中，能的總量保持不變。.能的轉(zhuǎn)化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的根本定律之一。無論是機械運動，還是生命運動，無論是宇宙天體，還是微觀粒子，都遵循這個定律。.能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化有肯定的方向性。?！坝绖訖C”不行能成功是由于它違反了能的轉(zhuǎn)化的守恒定律。Q自然界的事物的運動和變化都必需遵循能量轉(zhuǎn)化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的大事卻不肯定能夠發(fā)生。TOC\o"1-5"\h\z①鎂帶與稀硫酸反響Mg+HSO===MgSO+Hf23?2小結(jié)：金屬與酸反響條件是：金屬活動挨次表排在H前的金屬才能置換出酸中的氫3、金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-一另一種金屬+另一種鹽（置換反響）①濕法煉銅Fe+CuSO===FeSO+Cu54②紅色銅絲放入硝酸銀溶液Cu+2AgNO===Cu(NO)+2Ag33~2小結(jié)：金屬與鹽反響的條件金屬加溶鹽弓品講弱出四、有機物的性質(zhì)小結(jié)：金屬與鹽反響的條件金屬加溶鹽弓品講弱出1、可燃性點燃①甲烷在空氣中燃燒：CH+20===='"CO+2H0TOC\o"1-5"\h\z②酒精在空氣中燃燒：CHOH+30==='、'沈0+3H0~2~5222~五、物質(zhì)鑒別1、據(jù)物質(zhì)顏色鑒別Cu紅CuO黑CuSO粉末白色CuSO溶液藍色CuSO?H0藍442Fe（銀白）FeO（紅）FeCl（黃）Fe（0H）（紅褐色）23332、依據(jù)反響現(xiàn)象鑒別（1）鑒別NaOH溶液與石灰水Ca（OH）+CO====CaCOI+HO2232（2）鑒別稀硫酸與稀鹽酸HSO+BaCl====BaSO（+2HC1（3）鑒別肥皂水、食鹽水、鹽酸分別取樣滴加紫色石蕊試液3、Cu（0H）藍色絮狀沉淀Fe（011）紅褐色絮狀沉淀2六、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)1.硫磺：S淡黃色粉末2.KCIO白色物質(zhì)易溶于水33.金剛石、石墨、活性炭：C4.甲烷：CH（沼氣、自然氣的主要成分）45.高鋅酸鉀：KMO紫黑色，6.酒精：乙醇CHOTOC\o"1-5"\h\zn4267.生石灰：CaO白色固體、易吸水8.石灰石大理石〔主要成分）：CaCO39.干冰（二氧化碳）：C010.膽磯、藍磯：CuSO*5H0藍色固體24211.食鹽——NaCl純堿蘇打NaCO23七、四大反響類型：1、各舉一例:化合反響：分解反響：置換反響：復(fù)分解反響：八、物質(zhì)特性1、濃H’SOj吸水性〔用于枯燥劑）、脫水性（使木材、紙張等炭化變黑）。2、濃鹽酸：揮發(fā)性，產(chǎn)生白霧（鹽酸小液滴）3、固體NaOH：吸水性〔用于枯燥劑，不能枯燥COJ、與空氣中C0,反響變質(zhì)。

4、NaCO-10HO：在枯燥空氣中風(fēng)化失去結(jié)晶水（屬于化學(xué)變化）。232其次章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用學(xué)問點一、物質(zhì)的分類方法：（一）依據(jù)純潔物的物理一性質(zhì)不同。如顏色、狀態(tài)、氣味，硬度、密度、溶解性等，對純潔物講展分類。（二）依據(jù)純潔物的化學(xué)性質(zhì)不同,如可燃性、氧化性，復(fù)原性等，對純潔物進展分類。（三）依據(jù)純潔物的組成、用途的不同,可將純潔物進展分類。二、常見物質(zhì)的分類：（一）、物質(zhì)可分為純潔物和混合物。.純潔物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。.混合物：由一兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。.純潔物和混合物推斷的依據(jù)：物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成。（確定純潔的物質(zhì)是沒有的）（二〕、純潔物依據(jù)元素組成不同,可分為單質(zhì)和化合物兩大類C.單質(zhì)：由一種元素組成的純潔物。如氧氣、氮氣、鐵、硫等。留意：由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物。1.1單質(zhì)按性質(zhì)不同分令屆和非金1.1單質(zhì)按性質(zhì)不同分令屆和非金金屬非金屬顏色具特別的金屬光澤有多種顏色，但無金屬光澤延展性具良好的延展性不具延展性可鍛性具良好的可鍛性不具可鍛性

硬度比較硬硬度不全都導(dǎo)電性良好的導(dǎo)電性除石墨外一般不導(dǎo)電導(dǎo)熱性良好的導(dǎo)熱性除石墨外一般不導(dǎo)熱密度密度高密度低熔點熔點高熔點低留意：金屬的導(dǎo)電性強弱挨次為：銀,銅＞鋁＞鐵。.化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等?；衔锟煞譃椋河袡C化合物和無機化合物。有機化合物：含碳的化合物,簡稱有機物。留意：a.有機化合物肯定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不肯定是有機化合物，例如CO、CO,、H?COVNa7cO?等碳酸鹽就屬于無機化合物。b.最簡潔的有機物是甲烷（CH/。2.2無機化合物：不含碳元素的2.2無機化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、COHgO3、Na2co3等碳酸鹽。（三）、無機化合物可分為：氧化物、酸、堿和鹽。1.1氧化物：由兩種元素組成.其中一種星氧亓素的化合物,“二元一氧”。氧化物可分為：氧化物按元素組成分金屬氧化物和非金屬氧化物：金屬氧化物如CuO、Fe?OvCaO、MgO等。非金屬氧化物如CO、CO,、HQ、S09等。酸：電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。堿：電解質(zhì)電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：由金屬（或鏤根〕陽離子和酸根陰離子組成的化合物。三、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律:【一）、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化(1)(1)(1)非金屬在肯定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物，如:(1)非金屬在肯定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物，如:點燃占燃

八、、/，、、點燃TOC\o"1-5"\h\zS+0====SOC+O====COC+2S===CS22222某些非金屬氧化物可以跟水反響生成對應(yīng)的酸，如：CO+HO==HCOSO+HO==HSOSO+HO==HSO222322233224（二〕、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化（1）金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在肯定條件下可以相互反響，生成相應(yīng)的鹽或金屬氧化物。如:AA點燃Fe+S===FeS2Fe+3C1====2FeCl3Fe+20=====FeO23234（2）某些金屬氧化物和水反響可以生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H0===Ca（OH）NaO+HO=2NaOHKO+HO===2KOH

222222（三〕、金屬的冶煉.金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過程。在金屬氧化物中參加復(fù)原劑,奪取金屬氧化物中的氧，從而使其復(fù)原成全屬單質(zhì)。.可以作復(fù)原劑的物質(zhì)主要有碳、一氧化碳和氫氣。（1）、木炭和氧化銅粉末在高溫下的反響：△tC+2CuO=2Cu+CO2試驗現(xiàn)象：黑色固體漸漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。[2）、從孔雀石中冶煉銅：①孔雀石（或銅銹）的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末。△f②孔雀石加熱：Cu2（OH）CO===2CuO+HO+CO?2322A③氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO===Cu+Hp現(xiàn)象：黑色粉末狀固體漸漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。操作留意事項：試驗開頭時需先通一會氫氣，再加熱氧化銅，防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂；試驗停頓后，要連續(xù)通人氫氣，直到試管冷卻為止，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。高溫（3）、一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3C0+Fe203=====2Fe+3（^操作留意事項：試驗最好在通風(fēng)櫥中進展。試驗時應(yīng)領(lǐng)先通一會一氧化碳，以排解試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空氣中，應(yīng)對著火焰燒掉。3,含氧化合物里的氧被奪取的反響，叫做復(fù)原反響；能從氧化物中奪取氧的力量叫做復(fù)原性，具有復(fù)原性的物質(zhì)可作復(fù)原劑。如碳、一氧化碳和氫氣等。重要提示：氫氣復(fù)原氧化銅的試驗裝置中簡潔消滅的典型錯誤：（a）試管口高于試管底。應(yīng)使試管口略低于試管底，防止反響生成的水倒流。（b）試管口加了膠塞。試管口不能加膠塞，否則氣體排不出，簡潔造成試管炸裂。（c）導(dǎo)管略伸入試管口。應(yīng)使導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部。4.有關(guān)純度問題的汁算（1）依據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，計算純潔物質(zhì)量：純潔物質(zhì)量=混合物質(zhì)量x純度（2）依據(jù)純潔物的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量分數(shù)。組成元素的質(zhì)量分數(shù)二某組成元素的質(zhì)量+純潔物的質(zhì)量（3）求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量（即混合物質(zhì)量）混合物質(zhì)量=純潔物質(zhì)量+純度TOC\o"1-5"\h\z（四）、化合物之間的轉(zhuǎn)化f1.雞蛋外殼與稀鹽酸的反響：CaCO+2HCl===CaCl+H0+CO3222現(xiàn)象：一會下沉，一會又浮現(xiàn)來，不斷地上下沉浮。物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律—?—?-?（1）金屬金屬氧化物堿鹽。如TOC\o"1-5"\h\zCaCaOCa（OH）CaCO>4J—?.I.（2）非金屬非金屬氧化物酸鹽。如—?—?―?CCO?H.CO,Na9CO、_>3燃燒⑶金屬+非金屬無氧酸鹽。如2Na+Cl2===2NaCl—?⑷金屬氧化物+非金屬氧化物含氧酸鹽。如Na2。+CO,===Na2co3(5)酸+堿鹽+水。如HCl+NaOH二二二NaCl+H2。[6[鹽+鹽鹽+鹽。如NaCl+AgNC>3===AgClNaNO3—?(7)金屬氧化物+酸鹽+水。如Fe)O?+6HCl===2FeCh+3H/)—?[8)非金屬氧化物+堿鹽+水。^S09+2NaOH===Na,SO,+H.O—?[9)金屬+鹽全屬+鹽。如Fe+CuSC>4=二=Cu+FeS%?I[10)金屬+酸鹽+氫氣o如Fe+2HC1===FeCL+H?4J.鹽跟金屬的反響，要求參與反響的鹽必需是可溶的，由于鹽跟金屬的反響一般都在水溶液中進展，因此一些格外活潑能夠跟水發(fā)生反響的金屬（如鉀、鈣、鈉等）也不符合要求。.鹽與鹽的反響、鹽與堿的反響除必需滿足復(fù)分解反響的條件（生成物中有氣體，水或沉淀）外，其反響物必需都可溶。四、常見的材料（一］、常見的材料：金屬材料〔合金材料〕、無機非金屬材料以及有機合成材料。.合金是指兩種或兩種以上的金屬（或非金屬）熔合在一起具有金屬特性的物質(zhì)，大多數(shù)的金屬材料實際是合金，鋼是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金。（1）鐵銹蝕條件：鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用。（2）防止鐵生銹的方法：①使鐵制品隔絕空氣或隔絕水，保持鐵制品外表枯燥和干凈或在鐵制品外表涂一層保護膜。如刷油漆，涂油、電鍍、烤藍等。②轉(zhuǎn)變鐵的組成、構(gòu)造，制成合金鋼，如不銹鋼。2常見的三大無機非金屬材料為水泥、玻璃和陶瓷。水泥：晉通水泥是由石灰石與黏土混在一起在爐中煨燒成熟料后加石膏磨細而成。玻璃：一般玻璃是將石英和石灰石等經(jīng)過配料、熔化、成型、退火等工序制成的。陶瓷：用自然的硅酸鹽和其他礦物原料制成，具有耐水、耐酸堿和絕緣性好等優(yōu)點。紅色玻璃中加了氧化亞銅（Cu9O）,在藍色玻璃中加的是氧化鉆（CoQj。3.三大有機合成材料為合成塑料、合成纖維和合成橡膠。五、材料的進展：.依據(jù)人類在不同時期的材料進展狀況，可將人類的歷史分為舊石器時代、石器時代、銅器時代、青銅器時代、鐵器時代、材料時代。2.型材料是指那些消滅或正在進展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進步所需要的材料，如光電子信息材料、先進復(fù)合材料、超級陶瓷材料、型金屬材料、型高分子材料、超導(dǎo)材料、納米材料等。第三章學(xué)問點歸納第一節(jié).雪崩時的能量轉(zhuǎn)化：勢能轉(zhuǎn)化為動能.人造衛(wèi)星：太陽能轉(zhuǎn)化為電能.青蛙躍起撲食的過程：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能和勢能.膠片感光成像：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.絕技跳傘：勢能轉(zhuǎn)化為動能和熱能.森林火災(zāi)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能.植物生長：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.水電站（工作時）：機械能轉(zhuǎn)化為電能其次節(jié).功的兩個必要因素：一個是作用在物體上的力，另一個是物體在力的方向上移動的距離。.功的計算公式：W=Fs=Pt功的單位：焦.功率功率是反映物體做功快慢的物理量。功率的定義：單位時間里完成的功叫功率功率的計算公式：P=W/tP=Fv功率的單位：瓦常用單位還有：千瓦、兆瓦1千瓦=1000瓦1兆瓦二1。6瓦第三節(jié)一、杠桿.杠桿：在力的作用下能繞固定點的硬棒叫做杠桿。.杠桿的五要素支點：使杠桿圍著轉(zhuǎn)動的固定點。動力：使杠桿轉(zhuǎn)動的力。阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動的力動力臂：從支點到動力作用線的垂直距離。阻力臂：從支點到阻力作用線的垂直距離。3、杠桿平衡：指杠桿保