氯氣的生產(chǎn)原理(席強(qiáng))課件

專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元：氯、溴、碘及其化合物海水總量為1.33×10噸。

18海水中含有的主要元素及其含量

海水中蘊含的元素有80多種，H、O、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B和F等為主要元素（含量>1mg/L），其余為痕量元素。99％以上的溴都蘊藏在大海中，總儲量達(dá)1×1014t，溴：海洋元素.海水中還共含有碘約8×1010t。是我們?nèi)粘Ｉ钪械谋匦枵{(diào)味品日常生活中：醫(yī)學(xué)上：工業(yè)上：農(nóng)業(yè)上：配成濃度為0.9％的“生理食鹽水”用來挑選種子以NaCl為原料來制取Na2CO3、NaOH、Cl2和鹽酸等。NaCl——“化學(xué)工業(yè)之母”

公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。知識回顧：水的電解氫氣氧氣觀察與思考：問題：將水換成飽和食鹽水后再通直流電會有什么現(xiàn)象呢？肥皂液NaOH溶液實驗現(xiàn)象結(jié)論a棒和b棒上通電后有氣泡產(chǎn)生通電后有新的氣體物質(zhì)生成通電源驗證氣體點燃火柴靠近肥皂泡，有爆鳴聲有H2生成b棒氣體使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，黃綠色氣體，聞到有刺激性氣味有Cl2生成a管和b管加酚酞1-2滴a棒周圍的顏色變紅有堿性物質(zhì)(NaOH)生成操作2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑通電通電以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。氯氣的發(fā)現(xiàn)氯氣的發(fā)現(xiàn)應(yīng)歸功于瑞典化學(xué)家—舍勒。1774年，當(dāng)時他正在研究軟錳礦（主要成分是MnO2），當(dāng)他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，此氣體的強(qiáng)烈刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但當(dāng)他確認(rèn)自己制得了一種新氣體后，又感到由衷的高興。1810年，英國化學(xué)家戴維研究確認(rèn)此黃綠色的氣體由一種元素組成，并將這種元素命名為Chlorine舍勒【瑞典】

公元1742一1786

分析：決定于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件固體+液體氣體△分液漏斗-向反應(yīng)器中滴加液體圓底燒瓶-物質(zhì)間的加熱反應(yīng)容器2、氯氣發(fā)生裝置：結(jié)論*為什么選用圓底燒瓶、分液漏斗？能否用長頸漏斗代替分液漏斗？可能含有的雜質(zhì)氣體：

HCl、H2O結(jié)論：4、氯氣的凈化：除H2O(g)—通過濃硫酸除HCl—通過飽和食鹽水裝置：洗氣瓶?分析：*這樣制得的氯氣中可能有什么雜質(zhì)氣體？如何除去？用什么裝置？分析：氯氣有毒，不能隨便排入空氣，應(yīng)把它吸收5、氯氣的尾氣吸收：*通入水中還是燒堿溶液中？通入氫氧化鈉溶液中。結(jié)論：發(fā)生裝置收集裝置尾氣吸收裝置凈化裝置除去HCl除去水蒸氣實驗室制備氯氣的改進(jìn)裝置圖1、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制取

、

和

。在電源正極上方收集到的氣體能使?jié)駶櫟?/p>

變藍(lán)色，證明是

；在電源負(fù)極上方收集到的氣體是

，在電極附近的水溶液中滴幾滴酚酞溶液，則溶液

，證明有

生成。練一練NaOHH2淀粉碘化鉀試紙Cl2Cl2H2變紅NaOH知識應(yīng)用2、某學(xué)生設(shè)計如下實驗裝置用于制備純凈的氯氣。

（1）裝置中有六處錯誤，請指出。①

，②

，③

，④

，⑤

，⑥

。

燒瓶下面缺石棉網(wǎng)

鐵圈下面缺酒精燈

原料使用了稀鹽酸

不應(yīng)使用長頸漏斗

盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒了

洗氣瓶D的氣體入口導(dǎo)管應(yīng)深插在液面下，而出口導(dǎo)管應(yīng)靠近瓶塞

C4、實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是（）①連接好裝置，檢查氣密性②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出③在燒瓶中加入二氧化錳粉末④往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收劑中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤知識應(yīng)用5、下列關(guān)于海水曬鹽的原理分析,正確的是A、利用陽光照射使鹽升溫得到食鹽B、利用機(jī)械動力攪拌得到食鹽

C、利用陽光和風(fēng)力將水蒸發(fā)得到鹽

D、利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽