九年級(jí)化學(xué)第1課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

課溶液的度第課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【習(xí)目標(biāo)12—3【習(xí)重點(diǎn)【習(xí)難點(diǎn)情導(dǎo)入生問(wèn)題1．雞在水中的沉浮取個(gè)燒杯，加入水放入一只雞蛋按下面的步驟行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)寫(xiě)下表。分析在此過(guò)程中所得幾種溶液的組是否相同，判的依據(jù)是什么1234

清量250g250g250g250g

加的食鹽量不食鹽1匙約5克)2匙3匙

雞沉沉沉沉

小下下上上2．出學(xué)習(xí)目標(biāo)，由生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)行解讀。自互研生能力知模塊一溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念1．閱教科書(shū)P42，觀察實(shí)驗(yàn)97】三個(gè)燒杯中各入水然后分別加0.1g、0.5g、無(wú)水硫酸，振蕩，使硫銅全部溶解，較三種硫酸銅液的顏色。分：在這三個(gè)燒中溶液的組成否相同，判斷依據(jù)是什么？2．填下表：燒編號(hào)123

溶顏色比較淺色藍(lán)深色

溶質(zhì)量202020

溶質(zhì)量/0.10.52.0

溶質(zhì)量/20.120.522

溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.44%交流討：如區(qū)分溶液的濃？歸：用溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)表示溶液的稀。4．閱教科書(shū)P43知道表示溶液度的方——溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)。溶中的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量之比

溶質(zhì)量表式：溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)＝×100%溶質(zhì)量知模塊二溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解的區(qū)別聯(lián)系1．填：理清溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)和聯(lián)系區(qū)別概表意義條狀聯(lián)

溶度在定溫度下，某態(tài)物質(zhì)在100克劑里到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)在定溫度下克劑在和狀態(tài)下溶解溶質(zhì)質(zhì)量一溫度下100克劑，飽和態(tài)飽狀態(tài)飽溶液溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)＝溶解/克＋溶度)×

溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶與溶液質(zhì)量之100份液中所溶質(zhì)的份數(shù)任條件溶質(zhì)的含飽與不飽和均可知模塊三溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用1．閱教科書(shū)第P42[驗(yàn)－中三種溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別多少？(見(jiàn)表)2．表式的幾種變形溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)量溶質(zhì)量100%3．閱教科書(shū)P43[驗(yàn)－，下表所定的配制氯化鈉溶水密度看做。溶質(zhì)量/1020

溶(水質(zhì)/9080

溶中溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)討：(1)已知溶質(zhì)和溶的量，這樣的液，們會(huì)配制了。如果告訴你一量的一定質(zhì)量數(shù)的溶液，你配制嗎？欲配制50g質(zhì)分?jǐn)?shù)的化鈉溶液該如操作？請(qǐng)你試試。提：①配制溶液步驟：計(jì)算、量、量取、溶、裝瓶。②驗(yàn)儀器：所需器：稱溶：燒杯；玻璃。

稱天平；藥匙。量量筒；滴管。交展示生新知知模塊一：溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念知模塊二：溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解的區(qū)別與聯(lián)系知模塊三：溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用檢反饋達(dá)目標(biāo)一當(dāng)堂檢在20℃時(shí)將克氯化溶解在克水，充分?jǐn)嚢柽€克氯化鈉固體溶解。請(qǐng)回答所得溶液在20℃時(shí)飽和溶液；℃時(shí)氯化鈉溶解度為36克；所得溶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)多少二課后檢(見(jiàn)生用書(shū)