2021～2022學(xué)年新教材高中化學(xué)能力課時(shí)落實(shí)2離子反應(yīng)的應(yīng)用和與量有關(guān)的離子方程式書寫【含答案】

離子反應(yīng)的應(yīng)用和與量有關(guān)的離子方程式書寫1．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序可能是()A．①④③② B．①④②③C．①③④② D．④①②③D[解此類問(wèn)題的一般方法是先根據(jù)待鑒別的溶液顏色確定出一種溶液，由已確定的溶液做試劑，再去進(jìn)一步鑒別其他物質(zhì)。由于④CuSO4溶液呈藍(lán)色，故可最先通過(guò)觀察得出，用CuSO4溶液做試劑，分別加到其他三種溶液中，只有BaCl2生成白色沉淀，故第二個(gè)鑒別出的是①BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液做試劑，可鑒別出③Na2SO4溶液和②NaCl溶液，故其檢出順序?yàn)棰堍佗邰诨颌堍佗冖邸2．某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4mol·L－1Cl－、0.8mol·L－1SOeq\o\al(2－,4)、0.2mol·L－1Al3＋、0.6mol·L－1H＋、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為()A．Na＋0.6mol·L－1 B．Mg2＋0.4mol·L－1C．Ba2＋0.4mol·L－1 D．COeq\o\al(2－,3)0.2mol·L－1B[根據(jù)溶液顯電中性可知，M離子帶正荷，且正電荷濃度應(yīng)為0.8mol·L－1，D錯(cuò)誤；A項(xiàng)正電荷濃度為0.6mol·L－1，A錯(cuò)誤；Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。]3．下列離子的檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠥g＋，依次加入BaCl2溶液和稀硝酸C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)，依次加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液D．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在COeq\o\al(2－,3)C[A項(xiàng)可能含有Ag＋；B項(xiàng)可能含有SOeq\o\al(2－,4)；D項(xiàng)可能含有HCOeq\o\al(－,3)。]4．為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作是()A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．⑤④①②③ D．⑤②④①③D[除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化鋇除去Na2SO4，加碳酸鈉除去CaCl2，碳酸鈉一定在氯化鋇之后加入，以便除去過(guò)量的氯化鋇，過(guò)濾后加鹽酸，蒸發(fā)得到NaCl，則正確的操作順序?yàn)棰茛冖堍佗刍颌冖茛堍佗?。]5．某溶液中含有較多的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過(guò)濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①B[Cl－用AgNO3溶液檢驗(yàn)，COeq\o\al(2－,3)用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)，OH－用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)。Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－均能與AgNO3反應(yīng)，COeq\o\al(2－,3)、OH－都能與Mg(NO3)2反應(yīng)；為了防止干擾，應(yīng)先檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)，再檢驗(yàn)OH－，最后檢驗(yàn)Cl－。]6．下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是()選項(xiàng)反應(yīng)①反應(yīng)②A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合B過(guò)量CO2通入NaOH溶液中過(guò)量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液D[硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，A不符合題意；二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)表示，B不符合題意；二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示，C不符合題意；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，離子方程式為H＋＋OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=H2O＋BaSO4↓，D符合題意。]7．(雙選)為從粗食鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：以下說(shuō)法正確的是()A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入過(guò)量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2＋、Ca2＋C．D中有COeq\o\al(2－,3)、Cl－、OH－、Na＋這4種離子D．③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑AC[為了從粗食鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，先加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，Mg2＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成硫酸鋇沉淀，Ca(OH)2的溶解度較小，Ca2＋與OH－也會(huì)生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正確；B中含有Ca2＋、Ba2＋、OH－等雜質(zhì)離子，②中加入過(guò)量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2＋、Ba2＋，故B錯(cuò)誤；D中含有Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－四種離子，故C正確；③中加入適量鹽酸，可除去COeq\o\al(2－,3)、OH－，則③發(fā)生的反應(yīng)有2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑，H＋＋OH－=H2O，故D錯(cuò)誤。]8．下列離子方程式書寫正確的是()A．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB．向Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．向CuSO4溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓D．向NH4HSO4溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2OD[A項(xiàng)CO2過(guò)量，應(yīng)生成Ca(HCO3)2；B項(xiàng)少量HCl，應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)；C項(xiàng)遺漏Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2。]9．下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸氫鈣溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)正確B向碳酸鈣上滴加稀醋酸：2H＋＋CaCO3=CO2↑＋H2O＋Ca2＋錯(cuò)誤，醋酸為弱酸，不應(yīng)該拆分為H＋C向硫酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓錯(cuò)誤，NH4HSO4溶液中的H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)完全和Ba2＋、OH－反應(yīng)D鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑正確A[A項(xiàng)澄清石灰水過(guò)量，最后不能生成COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)生成CaCO3。]10．實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示。下列分析正確的是()A．操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分離除去B．操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ是冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過(guò)濾C[操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過(guò)濾、洗滌、干燥即得KNO3晶體，故C項(xiàng)正確；操作Ⅰ～Ⅲ只需一次過(guò)濾操作，只有操作Ⅲ為過(guò)濾，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]11．某固體混合物中可能含有K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等離子，將該固體溶解于蒸餾水，對(duì)所得溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是()A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物一定是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物可能是K2SO4和NaClB[由上述分析可知，一定含Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)，不含SOeq\o\al(2－,4)，則不可能含有Na2SO4或K2SO4，不能確定是否含K＋，則該混合物可能是K2CO3和NaCl，也可能是Na2CO3和KCl，還可能是Na2CO3和NaCl。]12．(雙選)某溶液X中可能含有下列離子中的若干種Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、Mg2＋、Cu2＋。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()A．白色沉淀1一定是硫酸鋇B．溶液X中存在Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)C．溶液X中可能存在Mg2＋，一定不存在Cu2＋D．向溶液2中滴入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，不能確定溶液X中是否含有Cl－BD[白色沉淀1為碳酸鋇、硫酸鋇混合物，故A錯(cuò)誤；由以上分析可知溶液X中存在Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，故B正確；含有碳酸根離子，則一定不含Mg2＋，二者不能共存，故C錯(cuò)誤；因加入鹽酸，引入氯離子，不能確定是否含有氯離子，故D正確。]13．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_______________________________________________________________。(2)向CuSO4溶液中加入鐵粉：_______________________________________________________________。(3)將過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液分成兩等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請(qǐng)分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_______________________________________；②____________________________________________________________。(4)根據(jù)離子方程式CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，寫出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式：_____________________________________。[解析](1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O。(2)向CuSO4溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，離子方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。(3)過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與等物質(zhì)的量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；碳酸氫鈉與等物質(zhì)的量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、水和NaOH，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。(4)離子方程式CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，可表示氧化鈣與強(qiáng)酸的反應(yīng)，但強(qiáng)酸不能為硫酸，因?yàn)榱蛩徕}微溶于水，故符合條件的化學(xué)方程式可以為CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O。(1)CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O(2)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(3)①HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O②HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O(4)CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O14．川菜之魂在味，然而在“七味八滋”中，鹽應(yīng)是百味之首。自貢市位于四川盆地南部，智慧的自貢人早在2000年前就開始了用鹽井采鹽。但剛從鹽井中采出的粗鹽水因含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等，需經(jīng)過(guò)提純才能被食用。下圖展示了一種在實(shí)驗(yàn)室用該粗鹽水制取NaCl晶體的操作流程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作①所用到的玻璃儀器的名稱是______________。(2)物質(zhì)B和F的化學(xué)式分別為_______________________________、________________。(3)試劑Ⅰ和試劑Ⅱ分別為_________________________________、________________。(4)操作流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加順序________(填“可以”或“不可以”)調(diào)換？理由是__________________________。[解析]第①步除去不溶性雜質(zhì)通過(guò)過(guò)濾的方法，得到含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2的氯化鈉溶液；第②步加入BaCl2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，故B為BaSO4；第③步加入Na2CO3溶液除去Ca2＋和過(guò)量的Ba2＋，所以D為CaCO3和BaCO3的混合物；第④步加入的溶液應(yīng)除去Mg2＋，且不引入新雜質(zhì)，故試劑Ⅰ為NaOH溶液，F(xiàn)為Mg(OH)2；第⑤步加入的試劑應(yīng)除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液且不引入新雜質(zhì)，故試劑Ⅱ?yàn)橄←}酸；第⑥步由氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，采用的方式為蒸發(fā)結(jié)晶。(1)由分析可知，操作①為過(guò)濾，所用到的玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯。(2)由分析可知，B為BaSO4，F(xiàn)為Mg(OH)2。(3)由分析可知，試劑Ⅰ為NaOH溶液，試劑Ⅱ?yàn)橄←}酸。(4)BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加順序不能調(diào)換，加Na2CO3溶液的目的不僅僅是除去Ca2＋，還可除去過(guò)量的Ba2＋。(1)漏斗、玻璃棒、燒杯(2)BaSO4Mg(OH)2(3)NaOH溶液稀鹽酸(4)不可以調(diào)換后過(guò)量的Ba2＋無(wú)法除去15．為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：eq\x(固體)eq\o(→,\s\up10(加水）eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up10(加過(guò)量A）eq\o(→,\s\up10(加過(guò)量B),\s\do10(操作Ⅰ）eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up10(加適量C）eq\o(→,\s\up10(加熱煮沸）eq\x(KCl溶液)eq\o(→,\s\up10(操作Ⅱ）eq\x(KCl固體)(1)寫出三種試劑的化學(xué)式：A________，B________，C________。(2)①加入過(guò)量A的目的是______________________________，有關(guān)化學(xué)方程式為___________________________。②加入過(guò)量B的目的是______________________________，有關(guān)化學(xué)方程式為_____________________。③加熱煮沸目的是______________________________________。(3)操作Ⅰ是________________，操作Ⅱ是________________。[解析]要使雜質(zhì)完全除去，必須考慮到所加試劑是過(guò)量的，而且過(guò)量的試劑在后面步驟中必須除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的試劑，除SOeq\o\al(2－,4)可用含Ba2＋的試劑，故選用Ba(OH)2。加入的過(guò)量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，過(guò)量Ba(OH)2中的OH－，以及過(guò)量K2CO3中的COeq\o\al(2－,3)，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HCl。(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除盡MgCl2和MgSO4MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓②除盡過(guò)量Ba(OH)2和生成的BaCl2Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH，BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl③使HCl揮發(fā)(3)過(guò)濾蒸發(fā)16．某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的3種離子是________。(2)乙廠的廢水中含有另外3種離子。如果加定量________(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)可以回收其中的金屬________(填寫元素符號(hào))。(3)另一種設(shè)想