鋁的重要化合物課件人教版

第2課時(shí)鋁的重要化合物第2課時(shí)鋁的重要化合物【回顧實(shí)驗(yàn)】將鋁條分別插入鹽酸中和NaOH溶液中現(xiàn)象：鋁條插入溶液中后并不立即產(chǎn)生氣泡，都是過(guò)一會(huì)才有氣體產(chǎn)生。思考為什么過(guò)一會(huì)兒才看到氣泡？鋁表面存在一層致密的Al2O3薄膜，阻礙了鋁與酸、與堿反應(yīng)生成氣泡的反應(yīng)?！净仡檶?shí)驗(yàn)】將鋁條分別插入鹽酸中和NaOH溶液中現(xiàn)象：鋁條插1.物理性質(zhì)：

白色、熔點(diǎn)高（2050℃）的物質(zhì)、不溶于水，自然界中純凈的Al2O3為無(wú)色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石。一、氧化鋁1.物理性質(zhì)：一、氧化鋁

試一試：分別寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式與酸反應(yīng)方程式:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O與堿反應(yīng)方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O偏鋁酸鈉2.化學(xué)性質(zhì)學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)與酸反應(yīng)方程式:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2【思考】什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？氧化鋁屬于堿性氧化物，還是酸性氧化物?

兩性氧化物兩性氧化物:既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。【思考】什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？氧化鋁屬于堿性氧3.氧化鋁的應(yīng)用：高溫?zé)Y(jié)的氧化鋁，稱人造剛玉或人造寶石，可制機(jī)械軸承或鐘表中的鉆石。氧化鋁也用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等。3.氧化鋁的應(yīng)用：【驗(yàn)證】先制備出氫氧化鋁，思考如何制備氫氧化鋁？想一想鋁鹽和堿溶液反應(yīng)可溶性的鋁鹽與可溶性的堿發(fā)生反應(yīng)，能生成氫氧化鋁沉淀氧化鋁不溶于水，如何制備呢？二、氫氧化鋁【驗(yàn)證】先制備出氫氧化鋁，思考如何制備氫氧化鋁？想一想鋁鹽和【現(xiàn)象】：生成白色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀不溶解1.化學(xué)方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42.離子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備方法【選用藥品】：NH3·H2O、Al2(SO4)3(學(xué)生演示實(shí)驗(yàn))【現(xiàn)象】：生成白色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀不溶解1.化學(xué)1.物理性質(zhì)

氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。1.物理性質(zhì)氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附【演示實(shí)驗(yàn)】向盛有制得的Al(OH)3沉淀的兩個(gè)試管中分別滴加一定物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和氫氧化鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】向盛有制得的Al(OH)3沉淀的兩個(gè)試管中分別滴（1）氫氧化鋁的兩性試著寫(xiě)出Al(OH)3兩種反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。注意：Al(OH)3只能與強(qiáng)堿反應(yīng)（1）氫氧化鋁的兩性試著寫(xiě)出Al(OH)3兩種反應(yīng)的離子方程【探究】為什么實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3常用氨水，而不用NaOH呢？【實(shí)驗(yàn)】向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加NaOH溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總反應(yīng)離子方程式：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OAl3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O【探究】為什么實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3常用氨水，而不用NaO（2）氫氧化鋁的不穩(wěn)定性

氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。

2Al(OH)3===Al2O3＋2H2O

這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。△（2）氫氧化鋁的不穩(wěn)定性氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解?！?3)用途Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但能與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過(guò)多胃酸的作用。(3)用途Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑三、明礬十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]無(wú)色晶體，可溶于水，在天然水中生成氫氧化鋁膠體，可作凈水劑。三、明礬十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]【小結(jié)】主要掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的準(zhǔn)確概念。氫氧化鋁只能溶于強(qiáng)堿，所以在制備氫氧化鋁時(shí)一般選用弱堿。掌握可溶性鋁鹽和氨水、強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，不同比例條件下的產(chǎn)物。【小結(jié)】主要掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，理解兩性氧化物和兩性1.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要因?yàn)椋?/p>

）

A.鋁不活潑

B.具有兩性

C.鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)

D.鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜

課堂練習(xí)D1.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要因?yàn)椋?/p>

）

A.鋁不2.實(shí)驗(yàn)室里欲使溶液中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀，最適宜的試劑是（）A、氫氧化鈉溶液B、氨水C、氫氧化鉀溶液D、氫氧化鋇溶液

B2.實(shí)驗(yàn)室里欲使溶液中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀，最適宜的試劑是

3.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，應(yīng)加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是：①制鋁合金②制電線③制炊具④用氫氧化鋁凝膠制成的胃舒平藥品⑤銀色漆顏料⑥易拉罐⑦包裝糖果和小食品（）

A、全部B、③④⑦

C、③⑤⑥D(zhuǎn)、③④⑥⑦D3.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，應(yīng)加4.下列試劑能用來(lái)分離Mg2+與Al3+的是（）

A.NH3·H2OB.NaOHC.H2SO4

D.HClB4.下列試劑能用來(lái)分離Mg2+與Al3+的是（）B【作業(yè)】【三維方案】P71課時(shí)五【作業(yè)】【三維方案】P71課時(shí)五不論你在什么時(shí)候開(kāi)始，重要的是開(kāi)始之后就不要停止。不論你在什么時(shí)候結(jié)束，重要的是結(jié)束之后就不要悔恨。人若軟弱就是自己最大的敵人。人若勇敢就是自己最好的朋友?！安豢赡堋敝淮嬖谟诖廊说淖值淅铩１ё畲蟮南Ｍ?，為最大的努力，做最壞的打算。家！甜蜜的家?。√煜伦蠲篮玫哪^(guò)于家！游手好閑會(huì)使人心智生銹。每一件事都要用多方面的角度來(lái)看它。有理想在的地方，地獄就是天堂。有希望在的地方，痛苦也成歡樂(lè)。所有的失敗，與失去自己的失敗比起來(lái)，更是微不足道。上帝從不埋怨人們的愚昧，人們卻埋怨上帝的不公。美好的生命應(yīng)該充滿期待、驚喜和感激。世上最累人的事，莫過(guò)于虛偽的過(guò)日子。覺(jué)得自己做的到和做不到，其實(shí)只在一念之間。第一個(gè)青春是上帝給的；第二個(gè)的青春是靠自己努力的。少一點(diǎn)預(yù)設(shè)的期待，那份對(duì)人的關(guān)懷會(huì)更自在。思想如鉆子，必須集中在一點(diǎn)鉆下去才有力量。人只要不失去方向，就不會(huì)失去自己。如果你曾歌頌黎明，那么也請(qǐng)你擁抱黑夜。問(wèn)候不一定要慎重其事，但一定要真誠(chéng)感人。未經(jīng)一番寒徹骨，哪得梅花撲鼻香。身體健康，學(xué)習(xí)進(jìn)步！不論你在什么時(shí)候開(kāi)始，重要的是開(kāi)始之后就不要停止。身體健康，第2課時(shí)鋁的重要化合物第2課時(shí)鋁的重要化合物【回顧實(shí)驗(yàn)】將鋁條分別插入鹽酸中和NaOH溶液中現(xiàn)象：鋁條插入溶液中后并不立即產(chǎn)生氣泡，都是過(guò)一會(huì)才有氣體產(chǎn)生。思考為什么過(guò)一會(huì)兒才看到氣泡？鋁表面存在一層致密的Al2O3薄膜，阻礙了鋁與酸、與堿反應(yīng)生成氣泡的反應(yīng)。【回顧實(shí)驗(yàn)】將鋁條分別插入鹽酸中和NaOH溶液中現(xiàn)象：鋁條插1.物理性質(zhì)：

白色、熔點(diǎn)高（2050℃）的物質(zhì)、不溶于水，自然界中純凈的Al2O3為無(wú)色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石。一、氧化鋁1.物理性質(zhì)：一、氧化鋁

試一試：分別寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式與酸反應(yīng)方程式:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O與堿反應(yīng)方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O偏鋁酸鈉2.化學(xué)性質(zhì)學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)與酸反應(yīng)方程式:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2【思考】什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？氧化鋁屬于堿性氧化物，還是酸性氧化物?

兩性氧化物兩性氧化物:既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?！舅伎肌渴裁词撬嵝匝趸铮渴裁词菈A性氧化物？氧化鋁屬于堿性氧3.氧化鋁的應(yīng)用：高溫?zé)Y(jié)的氧化鋁，稱人造剛玉或人造寶石，可制機(jī)械軸承或鐘表中的鉆石。氧化鋁也用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等。3.氧化鋁的應(yīng)用：【驗(yàn)證】先制備出氫氧化鋁，思考如何制備氫氧化鋁？想一想鋁鹽和堿溶液反應(yīng)可溶性的鋁鹽與可溶性的堿發(fā)生反應(yīng)，能生成氫氧化鋁沉淀氧化鋁不溶于水，如何制備呢？二、氫氧化鋁【驗(yàn)證】先制備出氫氧化鋁，思考如何制備氫氧化鋁？想一想鋁鹽和【現(xiàn)象】：生成白色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀不溶解1.化學(xué)方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42.離子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備方法【選用藥品】：NH3·H2O、Al2(SO4)3(學(xué)生演示實(shí)驗(yàn))【現(xiàn)象】：生成白色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀不溶解1.化學(xué)1.物理性質(zhì)

氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。1.物理性質(zhì)氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附【演示實(shí)驗(yàn)】向盛有制得的Al(OH)3沉淀的兩個(gè)試管中分別滴加一定物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和氫氧化鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【演示實(shí)驗(yàn)】向盛有制得的Al(OH)3沉淀的兩個(gè)試管中分別滴（1）氫氧化鋁的兩性試著寫(xiě)出Al(OH)3兩種反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。注意：Al(OH)3只能與強(qiáng)堿反應(yīng)（1）氫氧化鋁的兩性試著寫(xiě)出Al(OH)3兩種反應(yīng)的離子方程【探究】為什么實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3常用氨水，而不用NaOH呢？【實(shí)驗(yàn)】向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加NaOH溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總反應(yīng)離子方程式：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OAl3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O【探究】為什么實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3常用氨水，而不用NaO（2）氫氧化鋁的不穩(wěn)定性

氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。

2Al(OH)3===Al2O3＋2H2O

這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。△（2）氫氧化鋁的不穩(wěn)定性氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解?！?3)用途Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但能與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過(guò)多胃酸的作用。(3)用途Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑三、明礬十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]無(wú)色晶體，可溶于水，在天然水中生成氫氧化鋁膠體，可作凈水劑。三、明礬十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]【小結(jié)】主要掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的準(zhǔn)確概念。氫氧化鋁只能溶于強(qiáng)堿，所以在制備氫氧化鋁時(shí)一般選用弱堿。掌握可溶性鋁鹽和氨水、強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，不同比例條件下的產(chǎn)物。【小結(jié)】主要掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，理解兩性氧化物和兩性1.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要因?yàn)椋?/p>

）

A.鋁不活潑

B.具有兩性

C.鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)

D.鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜

課堂練習(xí)D1.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要因?yàn)椋?/p>

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A.鋁不2.實(shí)驗(yàn)室里欲使溶液中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀，最適宜的試劑是（）A、氫氧化鈉溶液B、氨水C、氫氧化鉀溶液D、氫氧化鋇溶液

B2.實(shí)驗(yàn)室里欲使溶液中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀，最適宜的試劑是

3.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，應(yīng)加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是：①制鋁合金②制電線③制炊具④用氫氧化鋁凝膠制成的胃舒平藥品⑤銀色漆顏料⑥易拉罐⑦包裝糖果和小食品（）

A、全部B、③④⑦

C、③⑤⑥D(zhuǎn)、③④⑥⑦D3.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，應(yīng)加4.