金屬活動性順序及置換反應(yīng)專題復(fù)習(xí)課件

金屬活動性順序及置換反應(yīng)專題復(fù)習(xí)課題金屬活動性順序課題金屬活動性1、金屬與稀酸的反應(yīng)2、金屬與鹽的反應(yīng)金屬活動性1、金屬與稀酸的反應(yīng)Fe和稀H2SO4思考1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是ABCDCu和稀HClZn和HNO3Al和濃H2SO4()A思考1Fe和稀H2SO4思考1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是AFe+ZnSO4思考2:下列金屬能與對應(yīng)的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是ABCDCu+AgClZn+CuSO4Na+CuSO4()C思考2Fe+ZnSO4思考2:下列金屬能與對應(yīng)的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)一.關(guān)于金屬活動性順序的確定設(shè)計反應(yīng)定順序根椐反應(yīng)定順序綜合探究一.關(guān)于金屬活動性順序的確定探究1.你知道鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序嗎？現(xiàn)有這三種金屬單質(zhì)和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、Cu(NO3)2、AgNO3三種溶液，請你設(shè)計實驗，探究它們的金屬活動性順序。實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

這三種金屬活動性由強到弱的順序為:

。將鐵絲插入硝酸銅溶液中鐵絲表面出現(xiàn)紅色固缽Fe>Cu將銅絲插入硝酸銀溶液中銅絲表面出現(xiàn)灰黑色固體Cu>AgFe>Cu>Ag你還能設(shè)計其它方案嗎探究1.你知道鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序嗎？現(xiàn)有這三種思考1.某同學(xué)為了探究X、Y、Z三種金屬（都不是銀）的活動性順序，做了以下實驗（1）把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)（2）把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有Ag析出而Z沒有變化。根據(jù)以上事實，下列金屬活動性順序由強到弱排列正確的是（）A.X>Y>(H)>ZB.X>Y>Ag>ZC.X>Y>Z>AgD.X>(H)>Y>ZBD思考1.某同學(xué)為了探究X、Y、Z三種金屬（都不是銀）的活動性思考2.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一：（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，通常是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。如銅與硝酸銀溶液發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,I2+Na2S=2NaI+S,Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以推斷：①S、Cl2、I2、Br2非金屬單質(zhì)活動性由強到弱的順序是：

。②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）

A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.I2+2KBr=2KI+Br2C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓D.Cl2+K2S=2KCl+S↓Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

Cl2>Br2>I2

>S

B思考2.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一：Cu+2AgNO二.關(guān)于金屬與混合鹽的反應(yīng)

把金屬放入混合鹽溶液中，它只能置換活潑性比它弱的金屬；且只有把最不活潑的金屬置換完畢后，才能置換活潑性依次增強的金屬。把活潑性不同的金屬加到活潑性更弱的金屬的鹽溶液中，最活潑的金屬先反應(yīng)，然后是活潑性依次減弱的金屬。二.關(guān)于金屬與混合鹽的反應(yīng)把金屬放入混合思考3.向含AgNO3、

Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入過量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾，則濾出的固體中一定有（）A.

Ag、Cu和MgB.Cu、Mg和ZnC.Ag、Cu和ZnD.Ag、Mg和Zn題型變換：如果鋅粉適量或不足量呢？C將鎂、鐵混合粉末加入到過量硝酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，固體中一定含有（），濾液中一定含有（）

題型變換：如果硝酸銅溶液適量或不足量呢？銅硝酸銅、硝酸鎂、硝酸亞鐵思考3.向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2三.關(guān)于產(chǎn)生氫氣的速率與質(zhì)量

1、金屬與酸反應(yīng)制氫氣時，反應(yīng)速度決定于金屬的活潑性。

2、一定質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)制氫氣時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量決定于金屬的相對原子質(zhì)量與化合價的比值。

3、一定質(zhì)量的酸與足量的不同金屬反應(yīng)制氫氣時，生成氫氣是什么關(guān)系呢？三.關(guān)于產(chǎn)生氫氣的速率與質(zhì)量1、金屬與酸反應(yīng)制氫反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時間0產(chǎn)生H2質(zhì)量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中思考4.活動性與曲線反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜ABC反應(yīng)時間產(chǎn)生H2質(zhì)量

一定質(zhì)量的酸與足量的不同金屬反應(yīng)制氫氣時，生成氫氣的質(zhì)量決定于酸中氫元素的質(zhì)量，所以生成氫氣一樣多ABC反應(yīng)時間產(chǎn)生H2一定質(zhì)量的酸與足量的不同金屬反四：有關(guān)金屬活動順序的計算化學(xué)活動小組的同學(xué)要測定銅—鋅合金及銅—銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未知濃度的稀鹽酸和必要儀器。（1）你認(rèn)為能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是——（2）該合金65克與足量鹽酸充分反應(yīng)生成0.4克氫氣，則該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）若想測出該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)——（填序號）A參加反應(yīng)的合金的質(zhì)量B參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量C生成的氫氣的質(zhì)量四：有關(guān)金屬活動順序的計算化學(xué)活動小組的同學(xué)要測定銅—鋅合金本課小結(jié)二.金屬活動性順序的確定.在解決此類習(xí)題時要注意試劑的選擇并靈活運用“數(shù)軸”法排序三.金屬與混合鹽的反應(yīng)。在解決此類習(xí)題時要注意試劑是否過量及金屬原子和離子失、得電子的難易程度本課小結(jié)一.金屬活動性順序及金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件本課小結(jié)二.金屬活動性順序的確定.在解決此類習(xí)題時要注意試劑再見再見謝謝大家再見再見謝謝大家金屬活動性順序及置換反應(yīng)專題復(fù)習(xí)課題金屬活動性順序課題金屬活動性1、金屬與稀酸的反應(yīng)2、金屬與鹽的反應(yīng)金屬活動性1、金屬與稀酸的反應(yīng)Fe和稀H2SO4思考1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是ABCDCu和稀HClZn和HNO3Al和濃H2SO4()A思考1Fe和稀H2SO4思考1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是AFe+ZnSO4思考2:下列金屬能與對應(yīng)的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是ABCDCu+AgClZn+CuSO4Na+CuSO4()C思考2Fe+ZnSO4思考2:下列金屬能與對應(yīng)的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)一.關(guān)于金屬活動性順序的確定設(shè)計反應(yīng)定順序根椐反應(yīng)定順序綜合探究一.關(guān)于金屬活動性順序的確定探究1.你知道鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序嗎？現(xiàn)有這三種金屬單質(zhì)和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、Cu(NO3)2、AgNO3三種溶液，請你設(shè)計實驗，探究它們的金屬活動性順序。實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

這三種金屬活動性由強到弱的順序為:

。將鐵絲插入硝酸銅溶液中鐵絲表面出現(xiàn)紅色固缽Fe>Cu將銅絲插入硝酸銀溶液中銅絲表面出現(xiàn)灰黑色固體Cu>AgFe>Cu>Ag你還能設(shè)計其它方案嗎探究1.你知道鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序嗎？現(xiàn)有這三種思考1.某同學(xué)為了探究X、Y、Z三種金屬（都不是銀）的活動性順序，做了以下實驗（1）把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)（2）把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有Ag析出而Z沒有變化。根據(jù)以上事實，下列金屬活動性順序由強到弱排列正確的是（）A.X>Y>(H)>ZB.X>Y>Ag>ZC.X>Y>Z>AgD.X>(H)>Y>ZBD思考1.某同學(xué)為了探究X、Y、Z三種金屬（都不是銀）的活動性思考2.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一：（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，通常是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。如銅與硝酸銀溶液發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,I2+Na2S=2NaI+S,Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以推斷：①S、Cl2、I2、Br2非金屬單質(zhì)活動性由強到弱的順序是：

。②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）

A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.I2+2KBr=2KI+Br2C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓D.Cl2+K2S=2KCl+S↓Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

Cl2>Br2>I2

>S

B思考2.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一：Cu+2AgNO二.關(guān)于金屬與混合鹽的反應(yīng)

把金屬放入混合鹽溶液中，它只能置換活潑性比它弱的金屬；且只有把最不活潑的金屬置換完畢后，才能置換活潑性依次增強的金屬。把活潑性不同的金屬加到活潑性更弱的金屬的鹽溶液中，最活潑的金屬先反應(yīng)，然后是活潑性依次減弱的金屬。二.關(guān)于金屬與混合鹽的反應(yīng)把金屬放入混合思考3.向含AgNO3、

Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入過量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾，則濾出的固體中一定有（）A.

Ag、Cu和MgB.Cu、Mg和ZnC.Ag、Cu和ZnD.Ag、Mg和Zn題型變換：如果鋅粉適量或不足量呢？C將鎂、鐵混合粉末加入到過量硝酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，固體中一定含有（），濾液中一定含有（）

題型變換：如果硝酸銅溶液適量或不足量呢？銅硝酸銅、硝酸鎂、硝酸亞鐵思考3.向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2三.關(guān)于產(chǎn)生氫氣的速率與質(zhì)量

1、金屬與酸反應(yīng)制氫氣時，反應(yīng)速度決定于金屬的活潑性。

2、一定質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)制氫氣時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量決定于金屬的相對原子質(zhì)量與化合價的比值。

3、一定質(zhì)量的酸與足量的不同金屬反應(yīng)制氫氣時，生成氫氣是什么關(guān)系呢？三.關(guān)于產(chǎn)生氫氣的速率與質(zhì)量1、金屬與酸反應(yīng)制氫反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時間0產(chǎn)生H2質(zhì)量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)