高中化學二輪專題電化學

.專題：電化學一、授課目的：1、知識與技術(shù)1）認識原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。認識常有化學電源的種類及其工作原理。2）理解金屬發(fā)生電化學腐化的原因，金屬腐化的危害，防范金屬腐化的措施。2、過程與方法1）師生共同回顧知識點。依照事實認識原電池和電解池的工作原理。2）舉例說明生產(chǎn)、生活中常有的電化學3）教師優(yōu)選高考試題，歸納題型。學生限時訓練，牢固提高。3、感神態(tài)度與價值觀1）經(jīng)過對電化學的學習與研究，感知事物現(xiàn)象與實質(zhì)的關(guān)系，對峙一致的見解。2）經(jīng)過高考真題的訓練，培養(yǎng)學生高考必勝的信念。二、授課重點電化學相關(guān)知識三、授課難點電極反應和電池反應方程式的書寫，防范金屬腐化的措施四、授課方法邊講邊練，講練結(jié)合。教師精講，學生精練。五、授課準備小黑板和配套講義六、學情解析高三（3）班班風純正，學風濃厚，學生學習積極性很高。理科基本功扎實，大部分學生能熟練運用電化學原理解題。從平時練習及測試來看，仍有少許學生簡單混淆，對稍復雜一點的電化學，特別是電極方程式的書寫，考試中經(jīng)常丟分。屬于眼好手低，心有余而力不足，教師一評講馬上理解，但自己不會獨立思慮。七、課時安排一課時八、授課過程[序言]：本節(jié)課復習電化學專題。下面看考大綱求：見講義.專業(yè)..[講義]：1、認識原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。認識常有化學電源的種類及其工作原理。2、理解金屬發(fā)生電化學腐化的原因，金屬腐化的危害，防范金屬腐化的措施。[教師]：解讀考綱近幾年命題的趨勢：寬而不難，對基礎(chǔ)知識應扎實掌握，如電極反應的方程式的書寫、燃料電池的解析、計算等。各樣試題基本做到了不超大綱、重視課本知識、緊扣考試說明。[教師]：經(jīng)過對高考試題的歸納總結(jié)，一般有以下幾處觀察點。[講義]：1、原電池2、電解池3、金屬的電化學腐化與防范[教師]：下面，我們經(jīng)過詳盡的高考試題來研究高考是怎樣落實以上觀察點的?？键c一：原電池的工作原理及電極反應式的書寫題型1：有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應近似于CH4在O2中燃燒，則以下說法正確的選項是（A）①每耗資1molCH4可以向外電路供應8mole--－8e-②負極上CH4失去電子，電極反應式4=CO32-+7H2OCH+10OH③負極上是O2獲得電子，電極反應式為22--O+2HO+4e=4OH④電池放電后，溶液PH不斷高升A.①②B.①③C.①④D.③④[學生正確完成練習后，教師小結(jié)]：本題是觀察原電池原理在燃料電池中的詳盡應用，第一要判斷出電池的正負極，其方法是確定在該電極上發(fā)生的是失電子還是得電子反應，若發(fā)生的是失電子反應是原電池的負極，反之是正極。CH4在鉑電極上發(fā)生近似于CH4在O2燃燒反應，即CH4→CO2嚴格講生成的CO2還與KOH反應生成23，化合價高升，失去電KCO--2-2，4參加反應子，是電池的負極，電極反應式為CH43-8e+10OH=CO+7HO1molCH有8mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，O2在正極上發(fā)生反應，獲得電子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。固然正極產(chǎn)生OH-，負極耗資OH-，但從總反應CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是耗資KOH，所以電池放電時溶液的PH值不斷下降，故①②正確，③④錯誤。.專業(yè)..[議論]：燃料電池在特定條件下發(fā)生的反應就是在一般原電池反應的式子上，加上該條件的影響而獲得的最后結(jié)果。由其題不難看出，高考題其實不是象大家想象中的那么難，我們大家要對高考充滿信心。[牢固]：1.（08.廣東）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下相關(guān)該原電池的表達正確的選項是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極+-②正極反應為：Ag+e=Ag④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A．①②B．②③C．②④D．③④考點二：電解池的工作原理及電極反應式的書寫題型2：某一學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時，為使Cl2被完好吸取制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示裝置，則電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的選項是（B）A.a為正極，b為負極；NaClO和NaClB.a為負極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

a電D.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl源b[學生正確完成練習后，教師小結(jié)]：石墨作電極電解飽和NaCl溶液發(fā)生的反應是2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑陪同進行過程中可能發(fā)生的副發(fā)應為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+HO，若使Cl完好吸取制得有較強殺菌消毒能力的消毒22液的主要成分是NaClO和NaCl，怎樣才能使產(chǎn)生的Cl2與NaOH充分反應，只有發(fā)生器下端產(chǎn)生Cl2才能保證其被完好吸取，從中可推知電源a為負極，b為正極。[議論]：本題是電解池原理在新情境下的詳盡應用，要求用已有知識對實責問題進行解析辦理，從而找出正確的結(jié)論。[牢固]：2、（08上海卷）取一張用飽和的NaCl溶液浸潤的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則以下說法錯誤的選項是( )A．b電極是陰極B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑D．b電極周邊溶液的pH變小.專業(yè)..考點三：金屬的腐化與防范題型3（08廣東卷）以下相關(guān)金屬腐化與防范的說法正確的選項是（A、C）A．純銀器表面在空氣中因化學腐化漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破壞時，鑲層還可以對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐化是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐化[學生正確完成練習后，教師小結(jié)]：銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學腐化，A正確。當鍍層破壞時，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護作用，B錯。與Zn塊形成原電池，Zn作負極（陽極），從而保護Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保護法應該與直流電源的負極相連，故D錯。[議論]：本題是電化學知識在實質(zhì)中的運用。觀察的還是電化學基礎(chǔ)知識。[牢固]：3.以下列圖，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐化時，由快到慢的序次是（）A.4>2>1>3B.2>1>3>4C.4>2>3>1D.3>2>4>1考點四：電化學計算題型4（08全國Ⅰ卷）電解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的以下溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（A）A．0.10mol/LAg+B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+D．0.20mol/LPb2+[學生正確完成練習后，教師小結(jié)]：依照離子的放電序次可知，當電路中經(jīng)過0.04mol的電子時，能析出金屬的只有選項A和C，依照Ag＋＋e-===Ag和Cu2＋＋2e-===Cu可知，析出的金屬的物質(zhì)的量分別為0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其質(zhì)量分別為4.32g和1.28g。[議論]：原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定的計算、依照電荷量求產(chǎn)物的量與依照產(chǎn)物的量求電荷量等的計算。[牢固]：4、用Pt作電極，電解串通電路中分裝在甲、乙兩個