精品高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)主觀題【專練五】實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與探究類綜合實(shí)驗(yàn)題(含答案)

高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料專練五實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與探究類綜合實(shí)驗(yàn)題命題命題①物質(zhì)組成與性質(zhì)的探究與驗(yàn)證；②物質(zhì)定量檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)；③物質(zhì)制備角度實(shí)驗(yàn)方案的探究與評價(jià)。小實(shí)驗(yàn)之間的聯(lián)系確定操作的先后順序。解析時(shí)應(yīng)注意：①實(shí)驗(yàn)方案是否可行，解題是否簡單易行；②實(shí)驗(yàn)順序是否要科學(xué)，是否減少了副反應(yīng)的發(fā)生和避免實(shí)驗(yàn)步策略驟間的干擾；③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否直觀，實(shí)驗(yàn)操作是否簡便，現(xiàn)象是否明顯；④實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否可靠，要反復(fù)推敲實(shí)驗(yàn)步驟和多方論證實(shí)驗(yàn)結(jié)果，做到實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠。題型狂練1(201327F3與－的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化。該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編號編號操作現(xiàn)象Ⅰ2mL0.1mol/LlKSCN溶液，再滴加新制氯水Ⅱ2mL0.1mol/Ll滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；KSCN溶液，再滴加0.1mol/LI液 滴加KI溶液后，紅色無明顯變化①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象。溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式。編號 操作向2mL0.1mol/LI液中滴加Ⅲ mL0.1mol/LFe3溶液，再滴加KSCN溶液

現(xiàn)象滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色根據(jù)實(shí)驗(yàn)該同學(xué)認(rèn)為Fe3＋有可能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)請結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡明文字說明他得出上述結(jié)論的理。編號 操作向2mL0.1mol/LI液中滴加1mLⅣ mol/LFeC3溶液，

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明有可能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知，參加應(yīng)的Fe3＋與的物質(zhì)的量相同該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe3＋與反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫。解析(1①F2＋遇KSCNF2＋被氧化為F3＋F3＋KSCN反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)32Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－。溶液后，溶液變成黃色，可能生成了。Fe3＋與。CCl4Fe3＋與。答案(1)①滴加KSCN溶液后，溶液無明顯變化；再滴加新制氯水后，溶液變成紅色②2F2＋＋C22F3＋2C－(2)溶液變成黃色，推測生成了I2(其他合理答案亦可)(3)編號 操作再滴加淀粉溶或Ⅳ CCl4，或鐵氰化鉀液)

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(4)2F3＋＋2－(4)2F3＋＋2－2(201328SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作4100mL過濾，測漂粉精溶液的pH

現(xiàn)象部分固體溶解，溶液略有顏色pHⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧；C2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式 。pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)。SOHCl下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a的目的。②由實(shí)驗(yàn)、b不能判斷白霧中含有HCl，理由 ?，F(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和。A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HCl無明顯變化取上層清液加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀則沉淀X中含有的物質(zhì)。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：。解析2Ca(OH)=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。pHClO－的強(qiáng)氧化性所致。HCl的關(guān)鍵是檢驗(yàn)出b即圍繞的檢驗(yàn)展開abAgCl的生成來檢驗(yàn)的存在，但應(yīng)考慮到過量SO2AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的可能性。題干具有明顯的提示性，出現(xiàn)黃綠色的原因是隨著酸性的增強(qiáng)而產(chǎn)生使用無還原性的硫酸來確認(rèn)其原因的可能與否。①A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSOCaSO4或二者的混合物，加入稀HClCaSO3X為CaSO4CaSO4微溶于水，在取上層清液加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生BaSO4沉淀，進(jìn)一步證明XCaSO4。SO22HClH2SO444H＋＋SO。4答案(1)2C22Ca(OH)=CaC2Ca(ClO22HO堿性、漂白性，排除干擾②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3(5)①CaSO44②SOSO＋43(201320(AlN高溫氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為3＋3C＋N22AlN 3CO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進(jìn)行了如下探究?！締栴}1】在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還能存填化學(xué)。【問題2】為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：10.00g跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO3.36 。

準(zhǔn)狀況)。則該樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【問題3】乙同學(xué)受到甲同學(xué)的啟發(fā)，提出利用圖Ⅰ的裝置，通過測量AlN與過量濃NaOH溶液反應(yīng)所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可由錐形瓶中殘余固體測定雜質(zhì)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。廣口瓶中的試劑X可以選。ABCD．CCl4廣口瓶的液體沒有裝上方留有少量空實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積填“高”“偏低”或“不變?！締栴}4】丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法可能因氣體體積測量不準(zhǔn)導(dǎo)致誤差，建議改用圖Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)你認(rèn)為測定的結(jié)果填“偏高”或“偏低理由解析【問題1】根據(jù)題目中反應(yīng)方程式可以發(fā)現(xiàn)N2CO為氣體，不能留在AlN固體中，只能是碳和Al2O3。2AlN～NH3

3.36L

10.15mom(AlN)＝6.15g

樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.15

22.4olg100%61.5%。X的作用是防止NH3滿，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積都等于排出的液體體積。】丙同學(xué)的方案理論可行，但實(shí)際上錐形瓶中產(chǎn)生的NH3首先會將錐形瓶中空氣趕出，最后錐形瓶中