鋁的重要化合物導(dǎo)學(xué)案

鋁的重要化合物導(dǎo)學(xué)案鋁的重要化合物導(dǎo)學(xué)案鋁的重要化合物導(dǎo)學(xué)案資料僅供參考文件編號：2022年4月鋁的重要化合物導(dǎo)學(xué)案版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：高一（上）“三課三段”單元教學(xué)模式預(yù)學(xué)案單元（課）課題：第2課時(shí)鋁的重要化合物一編：二編：審定：高一化學(xué)備課組學(xué)生姓名：班級：_____________教師：_____________周次：____________總目標(biāo)掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的兩性，形成兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念；2、掌握實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的方法；3、了解Al2O3、Al(OH)3的用途自主預(yù)學(xué)階段的內(nèi)容及問題[復(fù)習(xí)]Al單質(zhì)是一種特殊的金屬，它既能與酸反應(yīng)生成H2，也能與堿反應(yīng)，反應(yīng)生成H2。寫出Al與HCl溶液和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及其離子方程式?！舅伎肌緼l是一種特殊的金屬，既能與酸反應(yīng)生成氫氣，又能與堿反應(yīng)生成氫氣。那么Al的化合物是否具有同種性質(zhì)？一、氧化鋁1、物理性質(zhì)：_____色固體，____溶于水，熔點(diǎn)_____，難熔化,硬度______。（補(bǔ)充：自然界中純凈的氧化鋁為白色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石?？勺鋈嗽鞂毷?，利用氧化鋁的熔點(diǎn)高可做耐火材料,如氧化鋁坩堝。）2、化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O離子方程式：_______________________________②與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式：_______________________________兩性氧化物：__________________________________________________。電解【注意】Al2O3只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)電解3、用途：（1）Al2O3是冶煉金屬鋁的重要原料：2Al2O3====4Al+3O2（2）良好的耐火材料【想一想】氧化鋁可以作耐火坩堝，這是利用了它的什么性質(zhì)能否能用它熔化NaOH

【練一練】下列說法正確的是（）A、Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al（OH）3對應(yīng)的氧化物B、Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C、Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D、Al2O3能跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)二、氫氧化鋁1、制備：【實(shí)驗(yàn)3—7】向可溶性鋁鹽Al2（SO4）3中滴加氨水反應(yīng)制得Al（OH）3。現(xiàn)象：_____________________________，氨水過量時(shí)______________________。2、物理性質(zhì)：____溶于水的______固體，具有___________。3、化學(xué)性質(zhì)：【實(shí)驗(yàn)3—8】取上述制取的沉淀于兩只試管中，向一支試管中滴加2mol/L的HCl溶液，另外一支試管中滴加2mol/L的NaOH溶液?，F(xiàn)象：____________________①Al（OH）3+3HCl=2AlCl3+3H2O離子方程式：___________________________②Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子方程式：___________________________△兩性氫氧化物：___________________________________________________?！鳍蹮岵环€(wěn)定性：2Al（OH）3==Al2O3+3H2O【注意】Al（OH）3只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與弱酸、弱堿不發(fā)生反應(yīng)。（4）用途：①因?yàn)锳l（OH）3具有吸附性，可做凈水劑和色素吸附劑。②Al（OH）3具有弱堿性，可作為胃酸中和劑?！居懻?】結(jié)合性質(zhì)，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)物是什么NaOH溶液過量呢

【討論2】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象是否相同？

【討論3】為什么用氨水和Al2（SO4）3溶液制Al（OH）3，而不用NaOH溶液？

【練一練】《新課程導(dǎo)學(xué)》P.49.例1、題組1例1、下列各物質(zhì)中既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）=1\*GB3①Al②AlCl3③Al(OH)3=4\*GB3④Al2O3=5\*GB3⑤NaHCO3A、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤B、=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤C、=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤D、=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤三、鋁鹽及偏鋁酸鹽1.硫酸鋁鉀：（KAl（SO4）2）（1）復(fù)鹽：由兩種或兩種兩種以上的陽離子和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。（2）電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-(3)十二水硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl（SO4）2﹒12H2O，俗名，是一種無色晶體，可作為_________?！舅伎肌棵鞯\為什么可以作為凈水劑？2.偏鋁酸鹽（AlO2-）（1）AlO2-+H++H2O=Al（OH）3（2）3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3（補(bǔ)充）【討論1】向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液，產(chǎn)物是什么HCl溶液過量呢

【討論2】向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液和向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液現(xiàn)象是否相同？

【小結(jié)】鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化-----“鋁三角”《新課程導(dǎo)學(xué)》P.48頁1．Al3+→Al（OH）3或AlO2-弱堿及少量強(qiáng)堿弱堿及少量強(qiáng)堿（1）Al3+————————Al（OH）3Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+Al3++3OH-=Al（OH）3↓過量強(qiáng)堿過量強(qiáng)堿（2）Al3+-------------AlO2-Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2.Al（OH）3→Al3+或AlO2-強(qiáng)酸強(qiáng)酸（1）Al（OH）3------Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O強(qiáng)堿強(qiáng)堿（2）Al（OH）3-----------AlO2-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O弱酸或者少量強(qiáng)酸3.AlO2-→Al（OH）3或Al3+弱酸或者少量強(qiáng)酸（1）AlO2-----------------Al（OH）3AlO2-+CO2（過量）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-2AlO2-+CO2（少量）+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-AlO2-+H+（少量）+H2O=Al（OH）3↓過量強(qiáng)酸過量強(qiáng)酸（2）AlO2-------------Al3+AlO2-+4H+=Al3++2H2O利用“鋁三角”可以更好地記憶鋁及其化合物的一些性質(zhì)，還可選擇制備Al(OH)3的最佳途徑，解決有關(guān)的計(jì)算及圖像問題。四、Al(OH)3的制備（1）用鋁鹽（Al3+）與弱堿(氨水)反應(yīng)制得Al(OH)3Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+【注意】制取Al（OH）3一般不用鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)，因?yàn)榧尤氲膲A不好控制。+Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2）向偏鋁酸鹽（AlO2-）中通入CO2可制得Al（OH）3AlO2-+CO2（過量）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-2AlO2-+CO2（少量）+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-【注意】由AlO2-制備Al（OH）3時(shí)，宜用CO2與AlO2-反應(yīng)，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸過量會(huì)使Al（OH）3溶解AlO2-+H++H2O=Al（OH）3Al（OH）3+3H+=3Al3++3H2O五、氫氧化鋁沉淀的圖像分析操作離子方程式圖像向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量Al3++3OH-==Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量Al3++4OH-=AlO2_2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至過量AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至過量AlO2_+4H+=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3【練一練】《新課程導(dǎo)學(xué)》P.49、例2、題組2例題1、向20mL溶液中滴入2mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀質(zhì)量與所給NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題。（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是____________（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是____________（3）上述兩步反應(yīng)的總的離子方程式為：（4）若溶液中有沉淀0.39g，則此時(shí)用去的NaOH溶液的體積是_____________。例2、將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定濃度的HCl溶液中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加５mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系入圖。19．4沉淀的質(zhì)量（g）19．4――――――――――