2023學年內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧區(qū)北京八中烏蘭察布分校高二化學第二學期期末經(jīng)典試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，總反應為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是A．正極的電極反應式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-B．2molCu與1molAg2O的總能量低于1mlCu2O與2molAg的總能量C．電池工作時，OH-向Ag2O/Ag電極移動D．水泥固化過程中自由水分子減少，導致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動勢變化2、下列各組離子能大量共存且滿足相應要求的是（）選項離子組要求AK＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-溶液無色澄清BFe3＋、NO3-、Br－、HCO3-逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體CNa＋、K＋、AlO2-、NO3-逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3＋、SO42-、Cl－滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D3、下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅D．工業(yè)上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO24、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．漂白粉B．煤油C．氫氧化鐵膠體D．液氯5、下列現(xiàn)象中不屬于蛋白質(zhì)變性的是A．打針時用酒精消毒B．用稀的福爾馬林浸泡種子C．用波爾多液防治作物蟲害D．蛋白質(zhì)溶液加入食鹽變渾濁6、鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，已大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高B．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D．此合金能全部溶解于稀鹽酸中7、有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類并含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立異構(gòu)）A．6 B．5 C．4 D．38、下列裝置或操作不能達到目的的是()A．裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質(zhì) B．裝置②：檢驗乙醇的還原性，溶液顏色從橙色變成綠色C．裝置③：驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團 D．裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去9、下列說法中正確的是A．已知t1℃時，反應C+CO22CO△H>0的速率為υ，若升高溫度，逆反應速率減小B．恒壓容器中發(fā)生反應N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應速率均不變C．當一定量的鋅粉和過量的6mol?L?1鹽酸反應時，為了減慢反應速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應器中加入少量的CuSO4溶液D．待反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡后，保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)達到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少10、下列離子方程式中，均屬于水解反應的是(

)A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+H2O+H2OH3O++OH－B．CO2+H2OHCO3－+H+AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－C．CO32－+H2OHCO3－+OH－AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+11、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HCO3－H++CO32－C．KClO3＝K++Cl-+3O2- D．NaOHNa++OH-12、下列關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒濃度的關(guān)系式正確的是A．c(CO32－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)13、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－14、下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強⑥在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物⑦有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)生成的反應是氧化還原反應A．全部正確 B．①②⑤⑦ C．②③⑥ D．④⑥15、已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或離子中與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是（）A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N16、下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是A．簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%B．體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%C．六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%D．面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%二、非選擇題（本題包括5小題）17、以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問題：(1)以下有關(guān)苯和乙炔的認識正確的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學變化，后者為物理變化b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物(2)A的名稱___________________。(3)生成B的化學方程式為____________________________，反應類型是________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個。(5)與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種，請寫出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：___________。18、化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____。19、海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示（1）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈F．三腳架（2）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①________③__________④_________。（3）步驟②反應的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為__________。（4）下列關(guān)于海藻提取碘的說法，正確的是_________。A．含碘的有機溶劑呈現(xiàn)紫紅色B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體C．操作④時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部20、某同學通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標準狀況下)。(1)寫出實驗1中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對于實驗2，平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學表達式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。21、研究者設(shè)計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題（1）B的名稱是______________。（2）反應②和⑤所屬的反應類型分別為____________、______。（3）反應④所需的條件為___________，E分子中官能團的名稱為_________________。（4）反應⑥的化學方程式為________________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，X只含一種官能團且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為____________、_____________。（6）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機試劑任選）_________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】分析：A.由電池反應方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應，所以銅作負極，較不活潑的金屬銀作正極；B.根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應分析反應物與生成物的總能量大?。籆.原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；D.水泥固化過程中，自由水分子減少，導致溶液中離子濃度改變而引起電動勢改變．詳解：A.由電池反應方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較不活潑的金屬銀作正極，電極反應式為Ag2O+2e?+H2O═2Ag+2OH?，故A錯誤；B.

因為原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應,所以該反應為放熱反應，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故B錯誤；C.原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，因此OH-向Cu電極移動，故C錯誤。D、水泥固化過程中，自由水分子減少，溶劑的量減少導致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動勢變化，故D正確．答案選D.點睛：在原電池中陽離子一定移向正極，而陰離子移向負極。2、C【答案解析】

A.K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2O72-能使溶液顯橙紅色，A不能滿足溶液是無色的要求；B.Fe3＋和HCO3-可以發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，不能大量共存，B不符合題意；C.Na＋、K＋、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加鹽酸，先有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生，鹽酸過量后以轉(zhuǎn)化為Al3+，沉淀消失，C滿足要求；D.NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加熱，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后來才產(chǎn)生NH3，D不滿足要求。綜上所述，各組離子中能大量共存且滿足相應要求的是C，本題選C。3、C【答案解析】試題分析：A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，可用于工業(yè)生產(chǎn)，A正確；B．用電解飽和食鹽水制氯氣，氫離子和氯離子放電，可用于工業(yè)生產(chǎn)，B正確；C．二氧化硅和與碳在高溫下發(fā)生置換反應，生成一氧化碳和粗硅，得不到高純度硅，C錯誤；D．煉鐵時，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，可用于工業(yè)生產(chǎn)，D正確，答案選C?！究键c定位】本題主要是考查了有關(guān)化學工藝的一些知識【名師點晴】注意掌握從海水中提取金屬鎂原理、氯氣制備原理、制取高純硅的原理以及工業(yè)煉鐵除去鐵礦石中的脈石方法原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。4、D【答案解析】分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。詳解：A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A錯誤；B．煤油是石油分餾的產(chǎn)物，是多種烴的混合物，故B錯誤；C．氫氧化鐵膠體屬于膠體，是一種分散系，屬于混合物，故C錯誤；D．液氯是液態(tài)的氯氣，屬于一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確；故選D。5、D【答案解析】

根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析?！绢}目詳解】A.打針時，醫(yī)用酒精(75%)的條件下，能使細菌蛋白質(zhì)變性，殺菌效果最好，故A錯誤；B.稀的福爾馬林即甲醛溶液，能使蛋白質(zhì)變性，從而達到驅(qū)蟲殺菌的效果，故B錯誤；C.波爾多液中含有Cu2+能使蛋白質(zhì)變性，從而達到防治作物蟲害作用，故C錯誤；D.蛋白質(zhì)溶液加入食鹽變渾濁的過程是鹽析的過程，沒有破壞蛋白質(zhì)的活性，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】蛋白質(zhì)變性：當?shù)鞍踪|(zhì)分子受到某些物理因素(如高溫、紫外線、超聲波、高電壓等)和化學因素(如酸、堿、有機溶劑、重金屬鹽等)的影響時，其結(jié)構(gòu)會被破壞，導致其失去生理活性(稱為蛋白質(zhì)的變性)。如甲醛(防腐劑福爾馬林的主要成分)會與蛋白質(zhì)中反應，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而失去生理活性并發(fā)生凝固。向某些蛋白質(zhì)溶液中加入某些無機鹽溶液后，可以降低蛋白質(zhì)的溶解度，使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復原。6、D【答案解析】分析：根據(jù)合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，結(jié)合金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷。詳解:A.合金的熔點比各成分金屬的低，故A錯誤；

B.合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，故B錯誤；C.此合金屬于鎂和鋁的混合物，鎂與氫氧化鈉不反應，故C錯誤；

D.此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應，能全部溶解于稀鹽酸中，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的。7、A【答案解析】

由題目要求可知該有機物的同分異構(gòu)體中應具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，應有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH共6種。答案選A。8、A【答案解析】

A.電石和水反應可生成乙炔，但是，由于電石中含有的雜質(zhì)也和水反應生成硫化氫等氣體，且雜質(zhì)也能使溴水褪色，故裝置①達不到制取乙炔并驗證炔烴的性質(zhì)的目的；B.重鉻酸鉀溶液顯橙色，其中+6價的Cr元素可以被乙醇還原為Cr3+而使溶液變?yōu)榫G色，故裝置②可以檢驗乙醇的還原性，并使溶液顏色從橙色變成綠色；C.在水浴加熱的條件下，含有醛基官能團的有機物可以發(fā)生銀鏡反應，故裝置③可以驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團；D.石蠟油在碎瓷片的作用下加熱可以發(fā)生分解，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的氣態(tài)不飽和烴，故裝置④中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去。綜上所述，裝置或操作不能達到目的的是A，本題選A。9、D【答案解析】

A.升高溫度，正、逆反應速率均加快，故A錯誤；B.在恒壓容器中充入He，容器體積變大，反應物和生成物濃度減小，正、逆反應的速率都減小，故B錯誤；C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，生成氫氣的總量減小，故C錯誤；D.保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)相當于增大壓強，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少，故D正確；故選D。10、C【答案解析】

弱離子水解反應的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號。【題目詳解】A、是甲酸和水的電離方程式，故A錯誤；B、CO2+H2OHCO3－+H+是碳酸的一級電離方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－是復分解方程式，故B錯誤；C、CO32－+H2OHCO3－+OH－是碳酸的水解方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－是偏鋁酸根的水解方程式，故C正確；D、HS－+H2OS2－+H3O+是硫氫根離子的電離方程式，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+是鐵離子水解的方程式，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查學生水解方程式的書寫和水解原理知識，易錯點D，要將H3O+變成H2O和H+，HS－+H2OS2－+H3O+是硫氫根離子的電離方程式。11、B【答案解析】

A.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，A錯誤；B.碳酸氫根離子是弱酸生物酸式根，電離可逆，電離方程式為HCO3－H++CO32－，B正確；C.氯酸鉀的電離方程式為KClO3＝K++ClO3-，C錯誤；D.氫氧化鈉是一元強堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH-，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】明確物質(zhì)的組成和電解質(zhì)的強弱是解答的關(guān)鍵，選項C是解答的易錯點，注意含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。12、B【答案解析】

A、NaHCO3溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，因此c(CO32－)＜c(H2CO3)，A錯誤；B、碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯弱堿性，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)，B正確；C、根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，D錯誤。答案選B。13、B【答案解析】

A．H+、OH-反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．這幾種離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．Ca2+、CO32-反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。14、D【答案解析】

①氯水、氨水、水玻璃、福爾馬林、淀粉均是混合物，水銀是金屬Hg，是純凈物，①錯誤；②由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH是堿，②錯誤；③能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、P2O5均為酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物；能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O為堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，③錯誤；④C60、C70、金剛石、石墨均是碳元素形成單質(zhì)，互為同素異形體，④正確；⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，關(guān)鍵是看溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)，⑤錯誤；⑥由于在熔融狀態(tài)下共價鍵不能被破壞，離子鍵可以斷鍵，因此在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，⑥正確；⑦有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)生成的反應不一定是氧化還原反應，例如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，⑦錯誤。答案選D。【答案點睛】⑤是解答的易錯點，電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，如1mol/L的醋酸溶液的導電能力就大于0.00001mol/L的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于酯酸是錯誤的。15、B【答案解析】

原子數(shù)和價電子數(shù)相同的離子或分子是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似?！绢}目詳解】SO42-有5個原子、32個價電子，則其等電子體有CCl4、PO43-、ClO4-等，故與其相似結(jié)構(gòu)的是CCl4、ClO4-等，故選B。16、D【答案解析】

A、簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率52%，A不正確；B、體心立方堆積、配位數(shù)8、空間利用率68%，B不正確；C、六方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%，C不正確；D、面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%，D正確；所以正確的答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bd；苯甲醇；；取代反應；7任意2種；【答案解析】

苯與甲醛發(fā)生加成反應生成A為，A與HBr發(fā)生取代反應生，與HC≡CNa發(fā)生取代反應生成B為，與氫氣發(fā)生加成反應生成C，結(jié)合C的分子式可知C為，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C與CH2I2反應生成D為，D發(fā)生氧化反應生成E?！绢}目詳解】（1）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發(fā)生加成反應，為化學變化，故a錯誤；

b．苯和乙炔的最簡式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生，故b正確；

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯誤；

d．聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；

（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學方程式為：，屬于取代反應；（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團形成四面體結(jié)構(gòu)，兩個平面不能共面，最多有7個碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個六元碳環(huán)。書寫的同分異構(gòu)體與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構(gòu)體中，也有一個苯環(huán)，此外—OH不能連接在苯環(huán)上，則同分異構(gòu)體有：；（6）環(huán)丙烷為三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，在D中也存在三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過程，則有以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：。【答案點睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中有機物的結(jié)構(gòu)、反應條件等進行推斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查學生自學能力、分析推理能力與知識遷移運用能力。18、酯基溴原子消去反應或【答案解析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其官能團；(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡式和對其同分異構(gòu)體的要求可得相應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應得到目標產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時加熱，發(fā)生消去反應產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式是；(4)E結(jié)構(gòu)簡式為：，其同分異構(gòu)體要求：①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明是苯酚與酸形成了酯；則該物質(zhì)可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應得到目標產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物的推斷與合成的知識。掌握有機物官能團的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用，的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵，題目同時考查了學生接受信息、利用信息的能力。19、ABC取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子BCEF過濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【答案解析】

I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質(zhì)，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉；關(guān)鍵點：根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去；檢驗硫酸根離子一定要防止其他離子干擾；II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海藻灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘，據(jù)此解答?！绢}目詳解】I.（1）根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，選項A、B、C滿足；正確答案：ABC。（2）檢驗硫酸根離子，應該先加入鹽酸無現(xiàn)象，排除其他雜質(zhì)離子的干擾，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀；正確答案：少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海帶灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；（3）固體灼燒用到的儀器有坩堝，坩堝鉗，泥三角，三腳架，酒精燈；正確答案：BCEF。（4）海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；正確答案：過濾萃取分液蒸餾。（5）氯氣氧化碘離子的離子方程式為Cl2+2I＝2Cl-+I2，雙氧水氧化碘離子的方程式為2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比1:1；正確答案：Cl2+2I＝2Cl-+I21:1。（6）A.碘單質(zhì)在有機溶劑中呈現(xiàn)紫紅色，故A正確；B.操作③分液時先放出下層液體，然后再從上口傾倒出上層液體，故B不正確；C.蒸餾時，溫度計的水銀球應該在蒸餾燒瓶支管口附近測量蒸氣的溫度，不能伸入液面以下，故C不正確；正確答案：A。【答案點睛】第一題題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力。第二題以實驗室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質(zhì)、萃取劑的選取等知識點，明確常用混合物分離的方法。20、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調(diào)整BC液面相平mg－(28V2-19V1)/11200g無