離子晶體 過渡晶體與混合型晶體 課后訓練 高中化學新人教版選擇性必修2（2022-2023學年）

3.3.2離子晶體過渡晶體與混合型晶體一、選擇題1. 下列敘述正確的是()A.任何晶體中，若含有陽離子，就一定含有陰離子B.金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬陽離子間的相互作用C.價電子數(shù)越多的金屬原子的金屬性越強D.含有金屬元素的離子不一定是陽離子2. 下列說法正確的是()A.、、的分子間作用力依次增大B.和晶體硅都是共價化合物，都是原子晶體C.NaOH和的化學鍵類型和晶體類型相同D.加熱熔化時破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價鍵3. 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學鍵的強弱無關(guān)的是()A.、、、的熔點、沸點逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低4. 有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是()A.在NaCl晶體中，距最近的形成正八面體B.在晶體中，每個晶胞平均占有4個C.在金剛石晶體中，6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE5. 下列說法不正確的是()A.晶體沸點由高到低：金剛石B.碳酸鹽的分解溫度：C.無機含氧酸的酸性：D.

與

ZnS

晶格能分別為

、，巖漿晶出次序為：6. 氧化鈣在時熔化，而氯化鈉在時熔化，兩者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)類似，有關(guān)它們?nèi)埸c差別較大的原因敘述不正確的是()A.氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多B.氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C.氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同D.在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定7. 下表給出幾種化合物的熔點和沸點。物質(zhì)NaCl熔點801190沸點1465178關(guān)于表中三種化合物的說法正確的是()在加熱時可升華屬于分子晶體時NaCl可形成氣體分子是典型的離子晶體A. B. C. D.8、根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)(AlCl3沸點為260℃)，判斷下列說法錯誤的是()晶體NaClMgOSiCl4AlCl3晶體硼熔點/℃8012852－701802500A．MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強B．SiCl4晶體是分子晶體C．AlCl3晶體是離子晶體D．晶體硼是共價晶體9、由短周期元素組成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之和為20。下列關(guān)于該離子化合物形成的晶體的說法正確的是()A．晶體中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等B．晶體中一定只存在離子鍵不存在共價鍵C．晶體所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑10、如圖為NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是()A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，所以二者的陰、陽離子的配位數(shù)也相同C．CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)均為8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽離子的半徑比不同11、氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是()A．立方相氮化硼含配位鍵B→NB．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟，熔點低C．兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化D．六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是沒有可以自由移動的電子12、下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是()①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合⑥晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑦氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥D(zhuǎn)．③⑦二、非選擇題13、元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問題：(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____。(2)C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。(3)石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________鍵(填“σ”或“π”，下同)，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在________鍵，還有________鍵。(4)金剛石晶胞含有________個碳原子。14、(1)碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各種晶體：①晶體硅②硝酸鉀③金剛石④碳化硅⑤干冰⑥冰，它們的熔點由高到低的順序是________(填序號)。(2)下列離子晶體的立體構(gòu)型示意圖，如下圖所示。以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。A.________，B.________，C.________，D.________。(3)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是________。②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

答案【答案】D【解析】金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成，含有陽離子，但不含陰離子，故A錯誤；金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子的組成，粒子間的結(jié)合力為金屬鍵，所以金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬離子、自由電子，故B錯誤；金屬性與價電子多少無關(guān)，與失去電子的難易程度有關(guān)，如Al與鈉，價電子Al比Na多，金屬性Na比Al強，故C錯誤；含有金屬元素的離子，可能為陰離子，如，也可能為陽離子，故D正確；故選：D。【答案】C【解析】A.水分子間存在氫鍵，因此分子間作用力，故A錯誤；B.和晶體硅都是原子晶體，但晶體硅是單質(zhì)，不是共價化合物，故B錯誤；C.NaOH和均由離子鍵、極性鍵構(gòu)成，均屬于離子晶體，故C正確；D.加熱熔化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，故D錯誤；故選：C?！敬鸢浮緼【解析】、、、的相對分子質(zhì)量逐漸增大，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點、沸點越高，與鍵能無關(guān)，故A正確；B.非金屬性，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故B錯誤；C.金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，金剛石中碳碳鍵的鍵長小于晶體硅中硅硅鍵的鍵長，所以金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅，與鍵能有關(guān)，故C錯誤；D.NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，與化學鍵的鍵能有關(guān)，故D錯誤；故選：A?！敬鸢浮緿【解析】解：氯化鈉晶體中，距最近的是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B.位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為，即每個晶胞平均占有4個，故B正確；C.金剛石晶胞中相連4個C形成四面體結(jié)構(gòu)，則6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上，故C正確；D.該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為或，故D錯誤；故選：D。【答案】B【解析】一般來說，沸點為原子晶體離子晶體分子晶體，且分子晶體中分子質(zhì)量越大沸點越大，則沸點由高到低：金剛石，故A正確；碳酸鹽中，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解，則分解溫度：，故B錯誤；無機含氧酸中，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，則酸性：，故C正確；晶格能越大，巖漿晶出越容易，由晶格能可知巖漿晶出次序為：，故D正確；故選：B?！敬鸢浮緾【解析】A.氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多，故A正確；B.CaO和NaCl都屬于離子晶體，熔點的高低可根據(jù)晶格能的大小判斷。晶格能的大小與離子所帶電荷多少、離子間距離等因素有關(guān)，故氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大，故B正確；C.CaO和NaCl都屬于離子晶體，故C錯誤；D.CaO和NaCl的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似，故晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定，故D正確。故選C?！敬鸢浮緾【解析】根據(jù)各物質(zhì)的熔、沸點判斷，和為分子晶體，正確，錯誤；的沸點低于熔點，加熱時可升華，正確；為離子晶體，但高于其沸點，故時以分子形式存在，正確。故選C。8、【解析】選C。根據(jù)表中各物質(zhì)的熔點，判斷晶體類型。NaCl和MgO是離子化合物，形成離子晶體，故熔點越高，說明晶格能越大，離子鍵越強，A項正確；SiCl4是共價化合物，熔點較低，為分子晶體；硼為非金屬單質(zhì)，熔點很高，是共價晶體，B、D項正確；AlCl3雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，但其晶體熔、沸點較低，應(yīng)屬于分子晶體。9、【解析】選A。符合題設(shè)條件的物質(zhì)有NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，A選項正確；NaOH、NH4F中除了含有離子鍵外，還含有共價鍵，B選項錯誤；所含元素可能在同一周期，也可能在第一周期，如NH4F，C選項錯誤；NaF、Na2O、MgO中陽離子半徑都比陰離子半徑小，D選項錯誤。10、【解析】選B。NaCl和CsCl都是由離子構(gòu)成的晶體，離子個數(shù)之比為1∶1，則都屬于AB型的離子晶體，A正確；結(jié)合圖可知，NaCl和CsCl陰陽離子個數(shù)之比均為1∶1，NaCl為立方面心結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，銫離子的配位數(shù)為8，B錯誤；CsCl晶體中，由晶胞示意圖可以看出銫離子周圍有8個氯離子，氯離子周圍有8個銫離子，陰、陽離子的配位數(shù)均為8，C正確；NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，由離子的電子層越多，離子半徑越大可知鈉離子半徑小于銫離子半徑，所以陰、陽離子半徑比不相等，D正確。11、【解析】選D。B原子最外層有3個電子，存在一個空軌道，N原子最外層有5個電子，存在一個孤電子對，由晶體結(jié)構(gòu)可知，立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與金剛石類似，立方相氮化硼中B形成4個共價鍵，其中1個為B←N配位鍵，故A錯誤；六方相氮化硼具有層狀結(jié)構(gòu)，層間作用力小，所以質(zhì)地軟，但層內(nèi)原子間通過共價鍵結(jié)合，導致熔點很高，故B錯誤；立方相氮化硼中硼原子形成4個共價鍵，所以立方相氮化硼中硼原子采用的是sp3雜化，故C錯誤；晶體中存在可以自由移動的電子能導電，六方相氮化硼晶體中沒有可以自由移動的電子，所以不導電，故D正確。12、【解析】選D。①稀有氣體形成的分子晶體，不存在共價鍵，①錯誤；②金屬晶體中有陽離子，但沒有陰離子，②錯誤；③金剛石、SiC為共價晶體，C的原子半徑小于硅，共價鍵鍵能前者大于后者，熔點前者大于后者；NaF、NaCl為離子晶體，離子帶電荷相同，F(xiàn)－半徑小于Cl－，前者鍵能大于后者；H2O、H2S為分子晶體，前者能形成分子間的氫鍵，分子間作用力前者大于后者?？偟膩碚f，熔點依共價晶體、離子晶體、分子晶體依次降低，③正確；④離子晶體中一定有離子鍵可能有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，④錯誤；⑤SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結(jié)合，⑤錯誤；⑥分子晶體中分子間作用力決定了晶體的熔沸點，分子的穩(wěn)定性取決于原子間的共價鍵，⑥錯誤；⑦氯化鈉熔化時，離子間的距離改變，離子鍵被破壞，⑦正確。13、【解析】(1)由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)，屬于同素異形體；(2)C60的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體；石墨的構(gòu)成微粒是原子，且層與層之間存在分子間作用力，所以石墨屬于混合型晶體；(3)共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有σ鍵和π鍵，金剛石中碳原子之間只存在σ鍵，石墨中碳原子之間存在σ鍵和π鍵；(4)晶胞中頂點微粒數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，面心微粒數(shù)為6×eq\f(1,2)＝3，體內(nèi)微粒數(shù)為4，共含有8個碳原子?！敬鸢浮?1)同素異形體(2)分子混合型(3)σσπ(4)814、【解析】(1)晶體屬于共價晶體的有①③④、離子晶體的有②、分子晶體的有⑤⑥。一般來說，共價晶體的熔點>離子晶體的熔點>分子晶體的熔點；對于共價晶體，原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，熔點越低，鍵長Si—Si>Si—C>C—C，相應(yīng)鍵能Si—Si<Si—C<C—C，故它們的熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅；分子晶體中有氫鍵的熔點較高，所以熔點：冰>干冰，所以它們的熔點由高到低的順序是③④①②⑥⑤。(2)A.M位于頂點，數(shù)目為4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，N位于頂點，數(shù)目為4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，微粒數(shù)目為1∶1，即化學式為MN；B．M分別位于晶胞的體心和頂點位置，體心占1個，頂點占8×eq\f(1,8)＝1個，共2個，N分別位于面上和體內(nèi)，面上4×eq\f(1,2)＝2個，體內(nèi)2個，共4個，即晶胞中兩種微粒數(shù)目之比為1∶2，化學式為MN2；C.M位于頂點，數(shù)目為4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，N位于體心，數(shù)目為1，化學式為MN2；D.M位于頂點，數(shù)目為8×eq\f(1,8)＝1，N位于體心，數(shù)目為1，化學式為MN。(3)①根據(jù)FeS2晶體的晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1，所以晶體中存在亞鐵離子與Seq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))，亞鐵離子與Seq\o\al(\s\