高三化學寒假作業(yè)及答案（第三章水溶液中的離子平衡）

21/21高三化學寒假作業(yè)及答案〔第三章水溶液中的離子平衡〕高三化學寒假作業(yè)及答案〔第三章水溶液中的離子平衡〕【】高三化學寒假作業(yè)及答案〔第三章水溶液中的離子平衡〕是查字典化學網(wǎng)為您整理的高中最新動態(tài),請您詳細閱讀![考綱解讀]1.了解電解質(zhì)的概念;了解強、弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解電離平衡常數(shù)。考點一強、弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在__________里或________狀態(tài)下能導電的__________。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下____不能導電的____________。2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)概念電解質(zhì)在水溶液里(2)與化合物類型的關(guān)系強電解質(zhì)主要是大局部________化合物及某些________化合物。弱電解質(zhì)主要是某些________化合物。3.電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)用______,弱電解質(zhì)用________。(2)多元弱酸分步電離,且第一步電離程度遠遠大于第二步,如碳酸電離方程式：____________________________________________________________。(3)多元弱堿電離方程式一步寫成,如氫氧化鐵電離方程式：_______________________。(4)酸式鹽①強酸的酸式鹽完全電離。例如：NaHSO4===_____________________。②弱酸的酸式鹽中酸式根不能完全電離。例如：NaHCO3===__________、__________________。(5)Al(OH)3存在酸式與堿式電離兩種形式：__________________Al(OH)3??______________酸式電離堿式電離考點二弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡的建立弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下(溫度、濃度),弱電解質(zhì)____________的速率和______________的速率相等的狀態(tài)。如右圖所示：2.特征：_____________________________________3.外界條件對電離平衡的影響(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：①溫度：升高溫度,電離平衡向________方向移動,電離程度________,原因是電離過程________。②濃度：加水稀釋,使弱電解質(zhì)的濃度減小,電離平衡向________的方向移動,電離程度________。③同離子效應：例如向CH3COOH溶液中參加CH3COONa固體,溶液中c(CH3COO-)________,CH3COOH的電離平衡向____(填左或右)移動,電離程度________,c(H+)________,pH值________?？键c三電離平衡常數(shù)1.對一元弱酸HA：HAH++A-Ka=____________________。對一元弱堿BOH：BOHB++OH-Kb=______________________。2.特點(1)電離平衡常數(shù)只與________有關(guān),升溫,K值________。(2)多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3,其酸性主要決定于第一步電離。(3)意義：K越大―越易電離―酸(堿)性越強高考題組一強弱電解質(zhì)1.等濃度的以下稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它們的pH由小到大排列正確的選項是()A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④2.室溫時,0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,以下表達錯誤的選項是()A.該溶液的pH=4B.升高溫度,溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D.由HA電離出的c(H+)約為水電離的c(H+)的106倍3.以下表達正確的選項是()A.將稀氨水逐滴參加稀硫酸中,當溶液pH=7時,c(SO2-4)c(NH+4)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,那么c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1molL-1的氨水中參加少量硫酸銨固體,那么溶液中c(OH-)c(NH3H2O)增大4.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反響,以下關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的選項是()5.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反響的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。以下示意圖中,能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()高考題組二弱電解質(zhì)的電離平衡6.判斷以下說法是否正確,正確的劃,錯誤的劃(1)0.1molL-1CH3COOH溶液的pH1,(原因是)CH3COOH??CH3COO-+H+()(2019北京理綜,10A)(2)由0.1molL-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH===B++OH-()(2019福建理綜,10C)(3)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度()(2019大綱全國卷Ⅱ,8C)(4)某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,那么ab()(2019大綱Ⅰ,9A)7.將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋,以下各量始終保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F-)c(H+)D.c(H+)c(HF)8.常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a,以下能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.參加適量的醋酸鈉固體C.參加等體積0.2molL-1鹽酸D.提高溶液的溫度9.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,以下說法正確的選項是()A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少B.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)不變C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大D.再加10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=710.pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1molL-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,那么()A.x為弱酸,VxVyC.y為弱酸,VxVy答案考點一1.(1)水溶液熔融化合物(2)都化合物2.(1)全部強酸強堿大多數(shù)鹽局部弱酸弱堿水(2)離子共價共價3.(1)===??(2)H2CO3H++HCO-3,HCO-3H++CO2-3(3)Fe(OH)3Fe3++3OH-(4)①Na++H++SO2-4②Na++HCO-3;HCO-3H++CO2-3(5)H++AlO-2+H2OAl3++3OH-考點二1.電離成離子離子結(jié)合成分子2.=3.(2)①電離增大吸熱②電離增大③增大左減小減小增大考點三1.c(H+)c(A-)c(HA)c(B+)c(OH-)c(BOH)2.(1)溫度增大真題重組標準集訓1.D2.B3.C4.C5.D6.(1)(2)(3)(4)7.D8.B9.B10.C第2講水的電離和溶液的pH[考綱解讀]1.了解水的電離、離子積常數(shù)、影響水電離平衡的因素。2.了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3.能進行pH的簡單計算。4.了解測定溶液pH的方法(強酸、強堿)?？键c一水的電離1.電離方程式：水是一種______的電解質(zhì),H2O+H2O?__________,簡寫為__________________。2.水的離子積常數(shù)(1)符號：__________。(2)公式：Kw=______________,25℃時Kw=_______________。3.影響Kw大小的因素(1)水的電離過程是個________的過程,故溫度升高,H2O的Kw________。(2)水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì),不僅適用于純水,也適用于稀的____________水溶液,只要________不變,Kw就不變。4.影響水的電離平衡的因素(1)酸、堿均可________水的電離;(2)升高溫度可________水的電離;(3)易水解的鹽均可________水的電離;(4)活潑金屬(Na)可________水的電離?？键c二溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性：溶液的酸堿性是由溶液中c(H+)與c(OH-)的相對大小決定的：(1)c(H+)____c(OH-),溶液呈酸性;(2)c(H+)____c(OH-),溶液呈中性;(3)c(H+)____c(OH-),溶液呈堿性。2.pH：(1)計算公式：pH=____________。(2)適用范圍：________。(3)表示意義：表示溶液酸堿性的強弱,pH越____,酸性越強;pH越____,堿性越強。3.pH試紙的使用(1)方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片(或外表皿)上,用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中央,試紙變色后,與__________比擬來確定溶液的pH。(2)注意：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕,否那么將可能產(chǎn)生誤差(相當于對測定溶液的稀釋)。4.常溫下,溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)和pH的關(guān)系溶液的酸堿性c(H+)(molL-1)c(OH-)(molL-1)pHKw(25℃)中性溶液__110-7__110-7__7110-14酸性溶液m]__110-7__110-7[來源:學__7考點三酸堿中和滴定1.實驗原理利用________反響,用濃度____(或____)來測定未知濃度的____(或____)的實驗方法。2.實驗用品(1)儀器________滴定管[如圖(A)]、________滴定管、滴定管夾、鐵架臺、__________。(2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用①酸性、氧化性的試劑一般用滴定管,因為酸和氧化性物質(zhì)易。②堿性的試劑一般用滴定管,因為堿性物質(zhì)易,致使無法翻開。3.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準備①滴定管：________洗滌________裝液調(diào)液面記錄。②錐形瓶：注堿液記讀數(shù)加指示劑。(2)滴定(見右圖)(3)終點判斷：等到滴入最后一滴標準液,指示劑變色,且在半分鐘內(nèi)原來的顏色,視為滴定終點并記錄標準液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復次,求出用去標準鹽酸體積的平均值,根據(jù)c(NaOH)=計算。高考題組一水的電離及水的離子積1.判斷以下說法是否正確,正確的劃,錯誤的劃(1)25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw()(2)4℃時,純水的pH=7()(3)由水電離的c(H+)=110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3能大量共存()2.常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=110-13molL-1,該溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④3.25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05molL-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5109∶5108C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109高考題組二溶液的酸堿性與pH的計算4.判斷以下說法是否正確,正確的劃,錯誤的劃(1)100℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性()(2)25℃時,某物質(zhì)的溶液pH7,那么該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽()(3)25℃時,pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍()5.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的選項是()①b不可能顯堿性②a可能顯酸性或堿性③a不可能顯酸性④b可能顯堿性或酸性A.①②B.③④C.①③D.②④6.常溫下,將0.1molL-1氫氧化鈉溶液與0.06molL-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.47.以下表達正確的選項是()A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,那么abB.在滴有酚酞溶液的氨水中,參加NH4Cl至溶液恰好無色,那么此時溶液的pH7C.1.010-3molL-1鹽酸的pH=3.0,1.010-8molL-1鹽酸的pH=8.0D.假設1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,那么NaOH溶液的pH=118.室溫下,將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中,溶液pH和溫度隨參加鹽酸體積變化曲線如以下圖所示。以下有關(guān)說法正確的選項是()A.a點由水電離出的c(H+)=1.010-14molL-1B.b點：c(NH+4)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C.c點：c(Cl-)=c(NH+4)D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱9.用0.10molL-1的鹽酸滴定0.10molL-1的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A.c(NH+4)c(Cl-),c(OH-)c(H+)B.c(NH+4)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)c(NH+4),c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(NH+4),c(H+)c(OH-)答案考點一1.極弱H3O++OH-H2OH++OH-2.(1)Kw(2)c(H+)c(OH-)110-143.(1)吸熱增大(2)電解質(zhì)溫度4.(1)抑制(2)促進(3)促進(4)促進考點二1.(1)(2)=(3)2.(1)-lgc(H+)(2)0～14(3)小大3.(1)標準比色卡4.===考點三1.酸堿中和酸堿堿酸(1)標準液的體積(2)滴定終點2.(1)酸式堿式錐形瓶(3)①酸式腐蝕橡膠管②堿式腐蝕玻璃活塞3.(1)①查漏潤洗(3)不恢復(4)二至三c(HCl)V(HCl)V(NaOH)真題重組標準集訓1.(1)(2)(3)2.A3.A4.(1)(2)(3)5.A6.B7.D8.C9.C第3講鹽類的水解[考綱解讀]1.理解鹽類水解的實質(zhì)、過程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應用。考點一鹽類的水解及其規(guī)律1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟__________________結(jié)合生成__________的反響。2.實質(zhì)鹽電離―弱酸的陰離子―結(jié)合弱堿的陽離子―結(jié)合―破壞了____________―水的電離程度____―c(H+)c(OH-)―溶液呈堿性、酸性或中性。3.特點可逆水解反響是反響吸熱水解反響是反響的逆反響微弱水解反響程度很微弱4.規(guī)律有弱才水解,越弱越水解;誰強顯誰性,同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3考點二水解的離子方程式的書寫1.書寫形式在書寫鹽類水解方程式時一般要用______號連接,產(chǎn)物不標或,其一般形式為：鹽+水酸+堿,用離子方程式表示為：鹽中的弱離子+水?_____。2.書寫規(guī)律(1)一般鹽類水解程度很小,水解產(chǎn)物很少,如果產(chǎn)物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式,如：NH4Cl的水解離子方程式：_________________________。(2)多元弱酸鹽的水解分步進行,以第一步為主,一般只寫第一步水解的離子方程式,如Na2CO3的水解離子方程式：_____________________________________________。(3)多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完,如FeCl3的水解離子方程式：__________。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大,書寫時要用===、、等,如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反響離子方程式：_______________?？键c三鹽類水解的影響因素1.內(nèi)因：酸或堿越弱,其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度____,溶液的堿性或酸性____。2.外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高濃度增大減小(即稀釋)外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度____,弱堿陽離子的水解程度____堿弱酸根離子的水解程度____,弱堿陽離子的水解程度____高考題組一鹽類水解的原理及水解的離子方程式1.判斷以下說法是否正確,正確的劃,錯誤的劃(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅：(原因是)CO2-3+H2OHCO-3+OH-()(2019北京理綜,10D)(2)某物質(zhì)的溶液pH7,那么該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽()(2019天津理綜,4A)(3)由0.1molL-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O=HA+OH-()(4)在滴有酚酞溶液的氨水里,參加NH4Cl至溶液恰好無色,那么此時溶液的pH7()(5)0.1molL-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1molL-1的醋酸鈉溶液的pH()(2019上海,14C)2.以下離子方程式中,屬于水解反響的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO-3+H+C.CO2-3+H2OHCO-3+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+高考題組二離子濃度大小比擬3.對于0.1molL-1Na2SO3溶液,正確的選項是()A.升高溫度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(SO2-3)+c(HSO-3)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-3)+2c(HSO-3)+c(OH-)D.參加少量NaOH固體,c(SO2-3)與c(Na+)均增大4.室溫時,將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,以下關(guān)于該混合溶液的表達錯誤的選項是()A.假設pH7,那么一定是c1V1=c2V2B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.當pH=7時,假設V1=V2,那么一定是c2c1D.假設V1=V2,c1=c2,那么c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)5.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸,在0.1molL-1NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的選項是()A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)6.常溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。以下說法正確的選項是()A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.點③所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)7.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。那么以下描述正確的選項是()A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.參加適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.參加適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH+4)之和8.以下濃度關(guān)系正確的選項是()A.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO2-3)c(OH-)c(HCO-3)c(H+)9.乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的NaA和NaB混合溶液中,以下排序正確的選項是()A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)高考題組三鹽類水解的應用10.對滴有酚酞試液的以下溶液,操作后顏色變深的是()A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中參加少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中參加少量NaCl固體11.有4種混合溶液,分別由等體積0.1molL-1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3。以下各項排序正確的選項是()A.pH：②④①B.c(CH3COO-)：②③①C.溶液中c(H+)：①②④D.c(CH3COOH)：①③②12.物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液,pH由大到小排列正確的選項是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl13.向三份0.1molL-1CH3COONa溶液中分別參加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),那么CH3COO-濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大答案考點一1.水電離產(chǎn)生的H+或OH-弱電解質(zhì)2.H+OH-水的電離平衡增大3.可逆酸堿中和4.否中性pH=7是NH+4、Cu2+酸性pH7是CH3COO-、CO2-3堿性pH7考點二1.弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)2.(1)NH+4+H2ONH3H2O+H+(2)CO2-3+H2OHCO-3+OH-(3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(4)Al3++3HCO-3===Al(OH)3+3CO2考點三1.越大越強2.右移增大增大右移減小增大右移增大減小增大減小減小增大真題重組標準集訓1.(1)(2)(3)(4)(5)2.C3.D4.A5.D6.D7.A8.D9.A10.B11.B12.B13.A第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡[考綱解讀]1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?？键c一溶解平衡和溶度積常數(shù)1.沉淀溶解平衡的概念：在一定溫度下,當難溶強電解質(zhì)溶于水形成時,速率和速率相等的狀態(tài)。2.溶解平衡的建立(1)v溶解v沉淀,固體溶解(2)v溶解v沉淀,溶解平衡(3)v溶解v沉淀,析出晶體3.溶解平衡的特點4.電解質(zhì)在水中的溶解度20℃時,電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：5.溶度積和離子積以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)為例：溶度積離子積概念的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子冪的乘積符號KspQc表達式Ksp(AmBn)=,式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)=,式中的濃度是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)cKsp：溶液過飽和,有沉淀析出②Qc=Ksp：溶液飽和,處于平衡狀態(tài)③Qc6.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì),這是主要決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋,平衡向方向移動,但Ksp。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是過程,升高溫度,平衡向方向移動,Ksp。③其他：向平衡體系中參加可與體系中某些離子反響生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時,平衡向溶解方向移動,但Ksp不變。考點二沉淀溶解平衡的應用1.沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì),可參加氨水調(diào)節(jié)pH至7～8,離子方程式為。(2)沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2+,離子方程式為。2.沉淀的溶解(1)酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸,離子方程式為。(2)鹽溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,離子方程式為。(3)氧化復原溶解法：如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4)配位溶解法：如AgCl溶于氨水,離子方程式為。3.沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實質(zhì)：的移動(沉淀的溶解度差異,越容易轉(zhuǎn)化)。(2)應用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。高考題組一溶解平衡與溶度積常數(shù)1.某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中到達沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如下圖。據(jù)圖分析,以下判斷錯誤的選項是()A.Ksp[Fe(OH)3]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中到達飽和2.：25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.6110-12,Ksp[MgF2]=7.4210-11。以下說法正確的選項是()A.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中參加少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大C.25℃時,Mg(OH)2固體在20mL0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中參加NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF23.Ag2SO4的Ksp為2.010-5,將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關(guān)系如右圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034molL-1]。假設t1時刻在上述體系中參加100mL0.020molL-1Na2SO4溶液,以下示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關(guān)系的是()高考題組二溶解平衡的應用4.判斷以下說法是否正確,正確的劃,錯誤的劃(1)常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下,Ksp(BaCO3)(2)Ag