氧化還原反應(yīng)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一x

氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)1一、常見的氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑：O2

、Cl2、H2O2、KMnO4、

HNO3和濃H2SO4等2、常見的還原劑Al、Zn、Fe、C、H2、CO、SO2、Fe2+、SO32-、S2-等一、常見的氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑：O2、Cl2、H2二、研究氧化還原反應(yīng)的方法（氧化還原中電子轉(zhuǎn)移的表達(dá)方式）1、雙線橋法：用兩條或兩條以上帶箭頭的線，從反應(yīng)物中的氧化劑、還原劑變價(jià)元素上方起，跨越等號(hào)，指向生成物中還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物相應(yīng)變價(jià)元素上方止，在線橋上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。二、研究氧化還原反應(yīng)的方法1、雙線橋法：用兩條或兩條以上帶箭3氧化劑+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，被4（1）完全氧化還原反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O化合價(jià)升高、化合價(jià)降低、0+1△+20失去e-、被氧化得到e-、被還原得失電子數(shù)的計(jì)算：變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×一個(gè)該原子所變化合價(jià)氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：（1）完全氧化還原反應(yīng)H2+CuO=C5Fe+2HCl=FeCl2+H2練習(xí)：氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)Fe+2HCl=FeCl2+H2練習(xí)：氧化劑：還原6Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫氧化劑：7(2)部分氧化還原反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O加熱+4+2-10化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)升高，失e-，被氧化氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比：1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)(2)部分氧化還原反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl28（3）自身氧化還原反應(yīng)：+5-1-20化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)升高，失e-，被氧化氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：2KClO3=2KCl+3O2加熱MnO21.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)（3）自身氧化還原反應(yīng)：+5-1-20化合價(jià)降低，得9Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0-1+1化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)升高，失e-，被氧化氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，且化合價(jià)從中間向兩邊分，我們稱為歧化反應(yīng)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0-1+102H2S+SO2=3S+2H2O-2+40化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)升高，失e-，被氧化氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，且化合價(jià)從兩邊向中間靠攏，我們稱為歸中反應(yīng)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)2H2S+SO2=3S+2H2O-2+40化合價(jià)降11雙線橋練習(xí)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O+7-1+20化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)升高，失e-，被氧化氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比：1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)雙線橋練習(xí)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2122KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2加熱+7-2+6+40化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)升高，失e-，被氧化氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2加熱+7-2+133Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O0-1+5化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)升高，失e-，被氧化氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比：1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O014H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O-2+60+4化合價(jià)升高，失e-，被氧化化合價(jià)降低，得e-，被還原氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：歸中規(guī)律：化合價(jià)只向中間靠攏，不能出現(xiàn)交叉情況。-2、0、+4、+61.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O-2+60+15KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O+5-10化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)升高，失e-，被氧化氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比：1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O+5-162、單線橋

用一條帶箭頭的線，從還原劑失電子元素上方起，指向氧化劑中得電子元素，在線橋上標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O6e-2、單線橋用一條帶箭頭的線，從還原劑失電子元素上方起17三、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1、對(duì)立、統(tǒng)一規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高，一定有另一元素化合價(jià)降低。2、價(jià)態(tài)規(guī)律：（1）若某物質(zhì)中元素處于最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能降低，只能得電子，所以該物質(zhì)只有氧化性。例歧化和歸中反應(yīng)（2）若某物質(zhì)中元素處于最低價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能升高，只能失電子，所以該物質(zhì)只有還原性。（3）若某物質(zhì)中元素處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既能升高也能降低，既能得電子也能失電子，所以既有氧化性又有還原性。×三、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1、對(duì)立、統(tǒng)一規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，有183、守恒規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)得失電子數(shù)的計(jì)算：變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×一個(gè)該原子所變化合價(jià)（所得、失電子數(shù)）例：某溶液中含有a個(gè)Fe2+,若將其完全氧化成Fe3+,則需要酸性KMnO4多少個(gè)？（已知：酸性條件下高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2+）（用a表示）3、守恒規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總194、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較：（1）兩強(qiáng)生兩弱：氧化劑的氧化性，一定強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。還原劑的還原性，一定強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。不適用于歧化和歸中反應(yīng)。練習(xí)冊(cè)例題（2種考察方式）4、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較：（1）兩強(qiáng)生兩弱：氧化劑的氧20（2）金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，單質(zhì)還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+(Fe3+)Hg2+Ag+對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子個(gè)數(shù)多少無(wú)關(guān)，與得失電子的能力有關(guān)。（2）金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAl21（3）氧化程度：2Fe+3Cl2=2FeCl3加熱Fe+S=FeS加熱+3+2所以，Cl2的氧化性強(qiáng)于S（4）反應(yīng)條件：當(dāng)多種氧化劑氧化同一還原劑時(shí)，所需條件越簡(jiǎn)單，則該物質(zhì)氧化性越強(qiáng)。（3）氧化程度：2Fe+3Cl2=2FeCl3加熱Fe+225、先強(qiáng)后弱規(guī)律：（選講）FeBr2+Cl2=已知：還原性Fe2+>Br-Cl2少量時(shí)：Cl2過(guò)量時(shí)：5、先強(qiáng)后弱規(guī)律：（選講）FeBr2+Cl2=已知：還23氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)24一、常見的氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑：O2

、Cl2、H2O2、KMnO4、

HNO3和濃H2SO4等2、常見的還原劑Al、Zn、Fe、C、H2、CO、SO2、Fe2+、SO32-、S2-等一、常見的氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑：O2、Cl2、H25二、研究氧化還原反應(yīng)的方法（氧化還原中電子轉(zhuǎn)移的表達(dá)方式）1、雙線橋法：用兩條或兩條以上帶箭頭的線，從反應(yīng)物中的氧化劑、還原劑變價(jià)元素上方起，跨越等號(hào)，指向生成物中還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物相應(yīng)變價(jià)元素上方止，在線橋上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。二、研究氧化還原反應(yīng)的方法1、雙線橋法：用兩條或兩條以上帶箭26氧化劑+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，被27（1）完全氧化還原反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O化合價(jià)升高、化合價(jià)降低、0+1△+20失去e-、被氧化得到e-、被還原得失電子數(shù)的計(jì)算：變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×一個(gè)該原子所變化合價(jià)氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：（1）完全氧化還原反應(yīng)H2+CuO=C28Fe+2HCl=FeCl2+H2練習(xí)：氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)Fe+2HCl=FeCl2+H2練習(xí)：氧化劑：還原29Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫氧化劑：30(2)部分氧化還原反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O加熱+4+2-10化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)升高，失e-，被氧化氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比：1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)(2)部分氧化還原反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl231（3）自身氧化還原反應(yīng)：+5-1-20化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)升高，失e-，被氧化氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：2KClO3=2KCl+3O2加熱MnO21.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)（3）自身氧化還原反應(yīng)：+5-1-20化合價(jià)降低，得32Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0-1+1化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)升高，失e-，被氧化氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，且化合價(jià)從中間向兩邊分，我們稱為歧化反應(yīng)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0-1+332H2S+SO2=3S+2H2O-2+40化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)升高，失e-，被氧化氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，且化合價(jià)從兩邊向中間靠攏，我們稱為歸中反應(yīng)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)2H2S+SO2=3S+2H2O-2+40化合價(jià)降34雙線橋練習(xí)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O+7-1+20化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)升高，失e-，被氧化氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比：1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)雙線橋練習(xí)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2352KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2加熱+7-2+6+40化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)升高，失e-，被氧化氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2加熱+7-2+363Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O0-1+5化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)升高，失e-，被氧化氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比：1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O037H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O-2+60+4化合價(jià)升高，失e-，被氧化化合價(jià)降低，得e-，被還原氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：歸中規(guī)律：化合價(jià)只向中間靠攏，不能出現(xiàn)交叉情況。-2、0、+4、+61.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O-2+60+38KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O+5-10化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)升高，失e-，被氧化氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比：1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)1.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一.pptx(共23張PPT)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O+5-392、單線橋

用一條帶箭頭的線，從還原劑失電子元素上方起，指向氧化劑中得電子元素，在線橋上標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O6e-2、單線橋用一條帶箭頭的線，從還原劑失電子元素上方起40三、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1、對(duì)立、統(tǒng)一規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高，一定有另一元素化合價(jià)降低。2、價(jià)態(tài)規(guī)律：（1）若某物質(zhì)中元素處于最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能降低，只能得電子，所以該物質(zhì)只有氧化性。例