滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用課件 公開課

專題復(fù)習(xí)化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用專題復(fù)習(xí)化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用一、速率—時(shí)間圖象

通過特征圖象理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。

一、速率—時(shí)間圖象通過特征圖象理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑

你會(huì)分析這樣的圖像探究“C”“T、P”“P、催”你會(huì)分析這樣的圖像探究“C”“T、P”“P、催”總結(jié)

①“C”

對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響增加反應(yīng)物濃度,v(正)增加，v(逆)不變，平衡正向移動(dòng)；減小生成物濃度,v(正)不變，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng)總結(jié)①“C”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響增加反應(yīng)物

②

“T”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響升高溫度,v(正)增加，v(逆)增加，v(吸熱)增加的更快，平衡向吸熱方向移動(dòng)總結(jié)N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；ΔH<0②“T”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響升高溫度,v

③

“P”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響增大壓強(qiáng),v(正)增加，v(逆)增加，v(大系)增加的更快，平衡向系數(shù)減小的方向移動(dòng)N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；ΔH<0總結(jié)③“P”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響增大壓強(qiáng),v

③

“P”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響增大壓強(qiáng),v(正)增加，v(逆)增加，v(正)v(逆)增加的程度相同，平衡不移動(dòng)I2(g)+H2(g)≒2HI(g)；ΔH<0總結(jié)③“P”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響增大壓強(qiáng),v④

“催”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響使用催化劑,v(正)增加，v(逆)增加，v(正)v(逆)增加的程度相同，平衡不移動(dòng)總結(jié)【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）④“催”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響使用催化劑,回顧練習(xí)一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；ΔH<0:下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖.回答問題：(1).t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？(2).下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_________.【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）回顧練習(xí)一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)≒回顧練習(xí).一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；ΔH<0:下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖.回答問題：(1).t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？(2).下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_________.【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）回顧練習(xí).一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)二、物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象

通過特征圖象理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。

【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）二、物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象通過特征圖象理解濃度、壓強(qiáng)已知：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；ΔH<0，請(qǐng)畫出C(NH3)隨①升高溫度②增大壓強(qiáng)③使用催化劑等的變化情況探究【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）已知：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；ΔH<0已知：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；ΔH<0，請(qǐng)畫出C(NH3)隨①升高溫度②增大壓強(qiáng)③使用催化劑等的變化情況1.拐點(diǎn)如何變化？1.1拐點(diǎn)靠前？1.2拐點(diǎn)靠后？1.3拐點(diǎn)不變？2.C(NH3)線如何變化？2.1線靠上？2.2線靠下？2.3線不變(重合）？3.換成I2(g)+H2(g)≒2HI(g)；ΔH<0呢？探究【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）已知：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；ΔH<0練習(xí)1.可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)P1比P2

（填大或小）； （2）（a+b）比（c+d）

（填大或?。?；（3）溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反應(yīng)為

反應(yīng)。小小高吸熱【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）練習(xí)1.可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）練習(xí)2.下圖表示反應(yīng)A（氣）＋B（氣）nC（氣）（正反應(yīng)放熱）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．若其它條件相同，a比b的溫度高B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑C．若n＝2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大D．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始A【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）練習(xí)2.下圖表示反應(yīng)A（氣）＋B（氣）練習(xí)3.下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(s)+W(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（）A加入催化劑B增大Y的濃度C降低溫度

D增大體系壓強(qiáng)A【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）練習(xí)3.下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)A【名師示范課圖象題的一般解題思路

1．分析縱橫坐標(biāo)及曲線表示的意義。

2.分析曲線的變化趨勢(shì)與縱橫坐標(biāo)的關(guān)系。

3.分析特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）及其含義。

【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）圖象題的一般解題思路

1．分析縱橫坐標(biāo)及曲線表示的意義。謹(jǐn)言篤行，決不放松；一鼓作氣，堅(jiān)持到底！

教師寄語【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）謹(jǐn)言篤行，決不放松；教師寄語【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考

專題復(fù)習(xí)化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用專題復(fù)習(xí)化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用一、速率—時(shí)間圖象

通過特征圖象理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。

一、速率—時(shí)間圖象通過特征圖象理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑

你會(huì)分析這樣的圖像探究“C”“T、P”“P、催”你會(huì)分析這樣的圖像探究“C”“T、P”“P、催”總結(jié)

①“C”

對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響增加反應(yīng)物濃度,v(正)增加，v(逆)不變，平衡正向移動(dòng)；減小生成物濃度,v(正)不變，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng)總結(jié)①“C”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響增加反應(yīng)物

②

“T”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響升高溫度,v(正)增加，v(逆)增加，v(吸熱)增加的更快，平衡向吸熱方向移動(dòng)總結(jié)N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；ΔH<0②“T”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響升高溫度,v

③

“P”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響增大壓強(qiáng),v(正)增加，v(逆)增加，v(大系)增加的更快，平衡向系數(shù)減小的方向移動(dòng)N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；ΔH<0總結(jié)③“P”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響增大壓強(qiáng),v

③

“P”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響增大壓強(qiáng),v(正)增加，v(逆)增加，v(正)v(逆)增加的程度相同，平衡不移動(dòng)I2(g)+H2(g)≒2HI(g)；ΔH<0總結(jié)③“P”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響增大壓強(qiáng),v④

“催”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響使用催化劑,v(正)增加，v(逆)增加，v(正)v(逆)增加的程度相同，平衡不移動(dòng)總結(jié)【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）④“催”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響使用催化劑,回顧練習(xí)一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；ΔH<0:下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖.回答問題：(1).t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？(2).下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_________.【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）回顧練習(xí)一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)≒回顧練習(xí).一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；ΔH<0:下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖.回答問題：(1).t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？(2).下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_________.【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）回顧練習(xí).一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)二、物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象

通過特征圖象理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。

【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）二、物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象通過特征圖象理解濃度、壓強(qiáng)已知：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；ΔH<0，請(qǐng)畫出C(NH3)隨①升高溫度②增大壓強(qiáng)③使用催化劑等的變化情況探究【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）已知：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；ΔH<0已知：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；ΔH<0，請(qǐng)畫出C(NH3)隨①升高溫度②增大壓強(qiáng)③使用催化劑等的變化情況1.拐點(diǎn)如何變化？1.1拐點(diǎn)靠前？1.2拐點(diǎn)靠后？1.3拐點(diǎn)不變？2.C(NH3)線如何變化？2.1線靠上？2.2線靠下？2.3線不變(重合）？3.換成I2(g)+H2(g)≒2HI(g)；ΔH<0呢？探究【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）已知：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；ΔH<0練習(xí)1.可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)P1比P2

（填大或小）； （2）（a+b）比（c+d）

（填大或?。?；（3）溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反應(yīng)為

反應(yīng)。小小高吸熱【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）練習(xí)1.可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）練習(xí)2.下圖表示反應(yīng)A（氣）＋B（氣）nC（氣）（正反應(yīng)放熱）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．若其它條件相同，a比b的溫度高B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑C．若n＝2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大D．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始A【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用-PPT課件-公開課課件（推薦）【名師示范課】滬科版高中化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)