電磁感應(yīng)中的電路問(wèn)題教學(xué)課件

電磁感應(yīng)中的電路問(wèn)題教學(xué)課件電磁感應(yīng)中的電路問(wèn)題電磁感應(yīng)中的電路問(wèn)題2.電磁感應(yīng)現(xiàn)象中

那部分電路

相當(dāng)于閉合電路中的電源，這種等效電源通常包括

電源和

電源兩類。1．閉合電路通常由兩大部分組成，一是

，二是

。溫故而知新：電源外電路產(chǎn)生感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)的動(dòng)生感生2.電磁感應(yīng)現(xiàn)象中那部分電路例1.兩根光滑的長(zhǎng)直金屬導(dǎo)軌MN、M′N′平行置于同一水平面內(nèi)，導(dǎo)軌間距為L(zhǎng)，電阻不計(jì)，M、M′處接有如圖所示的電路，電路中各電阻的阻值均為R，電容器的電容為C。長(zhǎng)度也為L(zhǎng)、阻值同為R的金屬棒ab垂直于導(dǎo)軌放置，導(dǎo)軌處于磁感應(yīng)強(qiáng)度為B、方向豎直向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中。ab在外力作用下向右勻速運(yùn)動(dòng)且與導(dǎo)軌保持良好接觸，在ab運(yùn)動(dòng)距離為s的過(guò)程中，整個(gè)回路中產(chǎn)生的焦耳熱為Q。求：（1）ab運(yùn)動(dòng)速度v的大??；（2）電容器所帶的電荷量q。請(qǐng)先思考，然后說(shuō)出你的思路即可，課后做計(jì)算。例1.兩根光滑的長(zhǎng)直金屬導(dǎo)軌MN、M′N′平行置于同一水平面引申：（3）如圖所示，假設(shè)原電路右端連有一部分形狀與正弦函數(shù)形狀相同的電路，且滿足y=Lsinx。假設(shè)金屬棒電阻和正弦狀電路的電阻不計(jì)，其它條件不變，在金屬棒以速度v勻速滑過(guò)正弦段電路的過(guò)程中，求整個(gè)電路中產(chǎn)生的焦耳熱。（思考，說(shuō)思路。）

提醒1：動(dòng)生電源情形可以較復(fù)雜；內(nèi)外電路的電阻連接也要仔細(xì)分析。xy引申：提醒1：動(dòng)生電源情形可以較復(fù)雜；內(nèi)外電路的電阻連接也要例2.如圖所示，在PQ、QR區(qū)域中存在著磁感應(yīng)強(qiáng)度大小均為B、方向相反的勻強(qiáng)磁場(chǎng)、磁場(chǎng)方向均垂直于紙面。一導(dǎo)線框abcdefa位于紙面內(nèi)，框的鄰邊都相互垂直，bc邊與磁場(chǎng)的邊界P重合，導(dǎo)線框與磁場(chǎng)區(qū)域的尺寸如圖所示。從t＝0時(shí)刻開(kāi)始，線框勻速橫穿兩個(gè)磁場(chǎng)區(qū)域。已知導(dǎo)線框的總電阻為R，運(yùn)動(dòng)速度為v。求導(dǎo)線框位于如圖兩位置時(shí)回路中的感應(yīng)電流。提醒2：仔細(xì)分析等效電源：個(gè)數(shù)、正負(fù)極、變化答案：(1)i=0

（2）i=3Blv/R例2.如圖所示，在PQ、QR區(qū)域中存在著磁感應(yīng)強(qiáng)度大小均×××××××l×××××××××××llvLOO/L/45°例3（07上海）如圖所示，LOO/L/為一折線，它所形成兩個(gè)角∠LOO/和∠OO/L/均為45°。折線的右邊有一勻強(qiáng)磁場(chǎng)，其方向垂直于紙面向里，一邊長(zhǎng)為l的正方形導(dǎo)線框沿垂直于OO/的方向以速度v作勻速直線運(yùn)動(dòng)，在t＝0的刻恰好位于圖中所示位置。以逆時(shí)針?lè)较驗(yàn)閷?dǎo)線框中電流的正方向，定性畫出線框中感應(yīng)電流隨時(shí)間變化的圖象。提醒3：當(dāng)心電動(dòng)勢(shì)的突變！I0123×××××××l×××××××××××llvLOO/L/45例4．如圖所示，半徑為r的金屬圓環(huán)上接有兩只小燈泡L1和L3，圓環(huán)上的A點(diǎn)和圓心之間又接有小燈泡L2，三個(gè)小燈泡L1、L2、L3的電阻依次為3R、3R和6R。一半徑也為r的金屬棒一端與圓心連接，一端擱在金屬圓環(huán)上，可以繞圓心旋轉(zhuǎn)而保持和圓心及圓環(huán)的良好接觸。在圓環(huán)的直徑MN一側(cè)分布有按圖示規(guī)律變化的均勻磁場(chǎng)。除三個(gè)小燈泡的電阻外，其余電阻均不計(jì)。t=0時(shí)刻使金屬棒從N點(diǎn)開(kāi)始以角速度ω順時(shí)針勻速轉(zhuǎn)動(dòng)，當(dāng)其轉(zhuǎn)動(dòng)到M處時(shí)迫使其停止。求：（1）金屬棒轉(zhuǎn)過(guò)90°時(shí)小燈泡L3的電功率；（2）在0―π/ω和π/ω―2π/ω兩時(shí)段中小燈泡L2消耗的電能之比。tπ/ω2π/ω3B0B0OB提醒4：電源類型的轉(zhuǎn)換電路結(jié)構(gòu)變化重點(diǎn)分析電源和電路結(jié)構(gòu)，不必計(jì)算。例4．如圖所示，半徑為r的金屬圓環(huán)上接有兩只小燈泡L1和L3電磁感應(yīng)中的電路問(wèn)題等效電源外電路：類型：動(dòng)生還是感生？個(gè)數(shù)及連接方式變化：類型、正負(fù)極、個(gè)數(shù)結(jié)構(gòu)及其變化課時(shí)小結(jié)：電磁感應(yīng)中的電路問(wèn)題等效電源外電路：類型：動(dòng)生還是感生？個(gè)數(shù)預(yù)備題：1.兩條彼此平行間距l(xiāng)=0.5m

的光滑金屬導(dǎo)軌水平固定放置，導(dǎo)軌左端接阻值R=2Ω的電阻，右端接阻值RL=4Ω的小燈泡，如圖（a）所示．在導(dǎo)軌的MNQP矩形區(qū)域內(nèi)有豎直向上的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，MP的長(zhǎng)d=2m,MNQP區(qū)域內(nèi)磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度B隨時(shí)間t變化如圖（b）所示．垂直導(dǎo)軌跨接一金屬桿，金屬桿的電阻r=2Ω，兩導(dǎo)軌電阻不計(jì)．在t=0時(shí)，用水平恒力F拉金屬桿，使金屬桿由靜止開(kāi)始從GH位置向右運(yùn)動(dòng)，當(dāng)金屬桿從GH位置運(yùn)動(dòng)到PQ位置的過(guò)程中，小燈泡的亮度一直沒(méi)有變化．求：(1）通過(guò)小燈泡的電流I.(2）水平恒力F的大?。?3）金屬桿的質(zhì)量m.提醒：電源類型變化了！外電路結(jié)構(gòu)也變化了！預(yù)備題：提醒：電源類型變化了！外電路結(jié)構(gòu)也變化了！預(yù)備題：2.把總電阻為2R和R的兩個(gè)粗細(xì)均勻的電阻絲焊成直徑分別為2d和d的兩個(gè)同心圓環(huán)，，水平固定在絕緣桌面上，在大小兩環(huán)之間的區(qū)域穿過(guò)一個(gè)豎直向下、磁感應(yīng)強(qiáng)度為B的勻強(qiáng)磁場(chǎng)。一長(zhǎng)度為2d、電阻等于R的粗細(xì)均勻的金屬棒MN放在圓環(huán)上，與兩環(huán)保持良好接觸，如圖所示。當(dāng)金屬棒以恒定的速度v向右運(yùn)動(dòng)并經(jīng)過(guò)環(huán)心O時(shí)，試求（1）金屬棒中產(chǎn)生的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)；（2）金屬棒中EF段的電流強(qiáng)度；（3）EF兩點(diǎn)間的電勢(shì)差。提醒：當(dāng)電路非常復(fù)雜時(shí)，最好畫出規(guī)范的等效電路圖。R/2R/2R/4R/4RRR/2預(yù)備題：2.把總電阻為2R和R的兩個(gè)粗細(xì)均勻的電阻絲焊成直徑電磁感應(yīng)中的電路問(wèn)題教學(xué)課件第二階段復(fù)習(xí)課高一年級(jí)化學(xué)必修1第二階段復(fù)習(xí)課高一年級(jí)化學(xué)必修1化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學(xué)方法將混合物的各種成分分開(kāi)物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)一、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學(xué)方法將混合物過(guò)濾過(guò)濾

蒸餾蒸餾過(guò)程液態(tài)混合物

氣（易揮發(fā)）

液態(tài)純凈物

△冷凝蒸餾蒸餾過(guò)程液態(tài)混合物△冷凝電磁感應(yīng)中的電路問(wèn)題教學(xué)課件萃取和分液萃取和分液（1）不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去；除雜原則：（2）提純后物質(zhì)質(zhì)量不能損耗或減少（該成分的量若能增多則更好）；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行。（1）不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去；除雜原則：（22.主要儀器：1.操作步驟：①計(jì)算②稱量(或量取)③溶解(或稀釋)④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧搖勻⑨裝瓶貼上標(biāo)簽。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平或量筒。二、重要的定量實(shí)驗(yàn)2.主要儀器：1.操作步驟：①計(jì)算②稱量(或量取)③溶解(或可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時(shí)水加多了或加少了；

定容時(shí)未平視刻度線。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確；化學(xué)理論與化學(xué)計(jì)算化學(xué)理論

nN

×

NA÷NA×

M÷M

×

Vm÷VmmVC

×

V÷Vm三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系nN×NA÷NA×M÷M×Vm÷VmmVC例：科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量A例：科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用1、丁達(dá)爾現(xiàn)象四、膠體的性質(zhì)2、

布朗運(yùn)動(dòng)3、

電泳現(xiàn)象4、膠體的聚沉1、丁達(dá)爾現(xiàn)象四、膠體的性質(zhì)2、布朗運(yùn)動(dòng)3、電泳現(xiàn)象4、五、酸堿鹽在水溶液中的電離五、酸堿鹽在水溶液中的電離寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

NaHSO4

，

K2SO4

，NH4NO3

。寫出下列物質(zhì)的電離方程式：六、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)的類型復(fù)分解型

離子之間的交換反應(yīng)

氧化還原型

離子參加的氧化還原反應(yīng)如：溶液中的置換反應(yīng)等。

六、離子反應(yīng)2、離子方程式的書寫及判斷正誤2、離子方程式的書寫及判斷正誤（2004全國(guó)卷1）下列離子方程式正確的是（）

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

B．鈉與水的反應(yīng)

Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+==Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-

+CO2↑+H2OD（2004全國(guó)卷1）下列離子方程式正確的是（）

A．澄練習(xí)：下列離子方程式不正確的是()A.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：

CO32-+H+=HCO3-B.澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：

OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OC.鋁粉溶于NaOH溶液中：

Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑D.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑CD練習(xí)：下列離子方程式不正確的是()CD3、離子共存問(wèn)題：離子之間不反應(yīng)，就可以大量共存。只要離子間發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。3、離子共存問(wèn)題：離子之間不反應(yīng)，就可以大量共存。4、離子反應(yīng)的意義：4、離子反應(yīng)的意義：1、氧化還原反應(yīng)的定義定義：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（微觀）特征：化合價(jià)升降（宏觀）氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物七、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的定義氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

例：在Fe3O4＋4CO==3Fe＋4CO2的反應(yīng)中，

是氧化劑，

是還原劑，

元素被氧化，

元素被還原。Fe3O4COCFe例：在Fe3O4＋4CO==3Fe＋4CO2的反應(yīng)中(1)據(jù)同一反應(yīng)方程式的方向氧化劑+還原劑===氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物強(qiáng)強(qiáng)弱弱氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2、氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較(1)據(jù)同一反應(yīng)方程式的方向2、氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較（2）據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷單質(zhì)還原性逐漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+

Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)（2）據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷單質(zhì)還原性逐漸減弱K+Ca2據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷

單質(zhì)氧化性逐漸減弱

FClBrISF-Cl-Br-I-S2-陰離子還原性逐漸增強(qiáng)據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷單質(zhì)氧化性逐漸減弱F-Cl元素化合物元素化合物八、鈉及其化合物的相互關(guān)系:NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO3?10H2ONa2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2焰色反應(yīng)：Na→黃色，K→紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)八、鈉及其化合物的相互關(guān)系:NaClNaNaOHNa2CO3九、鋁的兩性2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋＝2Al3＋+3H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－+H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋+3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－+2H2O兩性金屬兩性氧化物兩性氫氧化物九、鋁的兩性2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2O例、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3

④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部D例、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反電磁感應(yīng)中的電路問(wèn)題教學(xué)課件電磁感應(yīng)中的電路問(wèn)題電磁感應(yīng)中的電路問(wèn)題2.電磁感應(yīng)現(xiàn)象中

那部分電路

相當(dāng)于閉合電路中的電源，這種等效電源通常包括

電源和

電源兩類。1．閉合電路通常由兩大部分組成，一是

，二是

。溫故而知新：電源外電路產(chǎn)生感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)的動(dòng)生感生2.電磁感應(yīng)現(xiàn)象中那部分電路例1.兩根光滑的長(zhǎng)直金屬導(dǎo)軌MN、M′N′平行置于同一水平面內(nèi)，導(dǎo)軌間距為L(zhǎng)，電阻不計(jì)，M、M′處接有如圖所示的電路，電路中各電阻的阻值均為R，電容器的電容為C。長(zhǎng)度也為L(zhǎng)、阻值同為R的金屬棒ab垂直于導(dǎo)軌放置，導(dǎo)軌處于磁感應(yīng)強(qiáng)度為B、方向豎直向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中。ab在外力作用下向右勻速運(yùn)動(dòng)且與導(dǎo)軌保持良好接觸，在ab運(yùn)動(dòng)距離為s的過(guò)程中，整個(gè)回路中產(chǎn)生的焦耳熱為Q。求：（1）ab運(yùn)動(dòng)速度v的大??；（2）電容器所帶的電荷量q。請(qǐng)先思考，然后說(shuō)出你的思路即可，課后做計(jì)算。例1.兩根光滑的長(zhǎng)直金屬導(dǎo)軌MN、M′N′平行置于同一水平面引申：（3）如圖所示，假設(shè)原電路右端連有一部分形狀與正弦函數(shù)形狀相同的電路，且滿足y=Lsinx。假設(shè)金屬棒電阻和正弦狀電路的電阻不計(jì)，其它條件不變，在金屬棒以速度v勻速滑過(guò)正弦段電路的過(guò)程中，求整個(gè)電路中產(chǎn)生的焦耳熱。（思考，說(shuō)思路。）

提醒1：動(dòng)生電源情形可以較復(fù)雜；內(nèi)外電路的電阻連接也要仔細(xì)分析。xy引申：提醒1：動(dòng)生電源情形可以較復(fù)雜；內(nèi)外電路的電阻連接也要例2.如圖所示，在PQ、QR區(qū)域中存在著磁感應(yīng)強(qiáng)度大小均為B、方向相反的勻強(qiáng)磁場(chǎng)、磁場(chǎng)方向均垂直于紙面。一導(dǎo)線框abcdefa位于紙面內(nèi)，框的鄰邊都相互垂直，bc邊與磁場(chǎng)的邊界P重合，導(dǎo)線框與磁場(chǎng)區(qū)域的尺寸如圖所示。從t＝0時(shí)刻開(kāi)始，線框勻速橫穿兩個(gè)磁場(chǎng)區(qū)域。已知導(dǎo)線框的總電阻為R，運(yùn)動(dòng)速度為v。求導(dǎo)線框位于如圖兩位置時(shí)回路中的感應(yīng)電流。提醒2：仔細(xì)分析等效電源：個(gè)數(shù)、正負(fù)極、變化答案：(1)i=0

（2）i=3Blv/R例2.如圖所示，在PQ、QR區(qū)域中存在著磁感應(yīng)強(qiáng)度大小均×××××××l×××××××××××llvLOO/L/45°例3（07上海）如圖所示，LOO/L/為一折線，它所形成兩個(gè)角∠LOO/和∠OO/L/均為45°。折線的右邊有一勻強(qiáng)磁場(chǎng)，其方向垂直于紙面向里，一邊長(zhǎng)為l的正方形導(dǎo)線框沿垂直于OO/的方向以速度v作勻速直線運(yùn)動(dòng)，在t＝0的刻恰好位于圖中所示位置。以逆時(shí)針?lè)较驗(yàn)閷?dǎo)線框中電流的正方向，定性畫出線框中感應(yīng)電流隨時(shí)間變化的圖象。提醒3：當(dāng)心電動(dòng)勢(shì)的突變！I0123×××××××l×××××××××××llvLOO/L/45例4．如圖所示，半徑為r的金屬圓環(huán)上接有兩只小燈泡L1和L3，圓環(huán)上的A點(diǎn)和圓心之間又接有小燈泡L2，三個(gè)小燈泡L1、L2、L3的電阻依次為3R、3R和6R。一半徑也為r的金屬棒一端與圓心連接，一端擱在金屬圓環(huán)上，可以繞圓心旋轉(zhuǎn)而保持和圓心及圓環(huán)的良好接觸。在圓環(huán)的直徑MN一側(cè)分布有按圖示規(guī)律變化的均勻磁場(chǎng)。除三個(gè)小燈泡的電阻外，其余電阻均不計(jì)。t=0時(shí)刻使金屬棒從N點(diǎn)開(kāi)始以角速度ω順時(shí)針勻速轉(zhuǎn)動(dòng)，當(dāng)其轉(zhuǎn)動(dòng)到M處時(shí)迫使其停止。求：（1）金屬棒轉(zhuǎn)過(guò)90°時(shí)小燈泡L3的電功率；（2）在0―π/ω和π/ω―2π/ω兩時(shí)段中小燈泡L2消耗的電能之比。tπ/ω2π/ω3B0B0OB提醒4：電源類型的轉(zhuǎn)換電路結(jié)構(gòu)變化重點(diǎn)分析電源和電路結(jié)構(gòu)，不必計(jì)算。例4．如圖所示，半徑為r的金屬圓環(huán)上接有兩只小燈泡L1和L3電磁感應(yīng)中的電路問(wèn)題等效電源外電路：類型：動(dòng)生還是感生？個(gè)數(shù)及連接方式變化：類型、正負(fù)極、個(gè)數(shù)結(jié)構(gòu)及其變化課時(shí)小結(jié)：電磁感應(yīng)中的電路問(wèn)題等效電源外電路：類型：動(dòng)生還是感生？個(gè)數(shù)預(yù)備題：1.兩條彼此平行間距l(xiāng)=0.5m

的光滑金屬導(dǎo)軌水平固定放置，導(dǎo)軌左端接阻值R=2Ω的電阻，右端接阻值RL=4Ω的小燈泡，如圖（a）所示．在導(dǎo)軌的MNQP矩形區(qū)域內(nèi)有豎直向上的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，MP的長(zhǎng)d=2m,MNQP區(qū)域內(nèi)磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度B隨時(shí)間t變化如圖（b）所示．垂直導(dǎo)軌跨接一金屬桿，金屬桿的電阻r=2Ω，兩導(dǎo)軌電阻不計(jì)．在t=0時(shí)，用水平恒力F拉金屬桿，使金屬桿由靜止開(kāi)始從GH位置向右運(yùn)動(dòng)，當(dāng)金屬桿從GH位置運(yùn)動(dòng)到PQ位置的過(guò)程中，小燈泡的亮度一直沒(méi)有變化．求：(1）通過(guò)小燈泡的電流I.(2）水平恒力F的大小．(3）金屬桿的質(zhì)量m.提醒：電源類型變化了！外電路結(jié)構(gòu)也變化了！預(yù)備題：提醒：電源類型變化了！外電路結(jié)構(gòu)也變化了！預(yù)備題：2.把總電阻為2R和R的兩個(gè)粗細(xì)均勻的電阻絲焊成直徑分別為2d和d的兩個(gè)同心圓環(huán)，，水平固定在絕緣桌面上，在大小兩環(huán)之間的區(qū)域穿過(guò)一個(gè)豎直向下、磁感應(yīng)強(qiáng)度為B的勻強(qiáng)磁場(chǎng)。一長(zhǎng)度為2d、電阻等于R的粗細(xì)均勻的金屬棒MN放在圓環(huán)上，與兩環(huán)保持良好接觸，如圖所示。當(dāng)金屬棒以恒定的速度v向右運(yùn)動(dòng)并經(jīng)過(guò)環(huán)心O時(shí)，試求（1）金屬棒中產(chǎn)生的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)；（2）金屬棒中EF段的電流強(qiáng)度；（3）EF兩點(diǎn)間的電勢(shì)差。提醒：當(dāng)電路非常復(fù)雜時(shí)，最好畫出規(guī)范的等效電路圖。R/2R/2R/4R/4RRR/2預(yù)備題：2.把總電阻為2R和R的兩個(gè)粗細(xì)均勻的電阻絲焊成直徑電磁感應(yīng)中的電路問(wèn)題教學(xué)課件第二階段復(fù)習(xí)課高一年級(jí)化學(xué)必修1第二階段復(fù)習(xí)課高一年級(jí)化學(xué)必修1化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學(xué)方法將混合物的各種成分分開(kāi)物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)一、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學(xué)方法將混合物過(guò)濾過(guò)濾

蒸餾蒸餾過(guò)程液態(tài)混合物

氣（易揮發(fā)）

液態(tài)純凈物

△冷凝蒸餾蒸餾過(guò)程液態(tài)混合物△冷凝電磁感應(yīng)中的電路問(wèn)題教學(xué)課件萃取和分液萃取和分液（1）不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去；除雜原則：（2）提純后物質(zhì)質(zhì)量不能損耗或減少（該成分的量若能增多則更好）；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行。（1）不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去；除雜原則：（22.主要儀器：1.操作步驟：①計(jì)算②稱量(或量取)③溶解(或稀釋)④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧搖勻⑨裝瓶貼上標(biāo)簽。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平或量筒。二、重要的定量實(shí)驗(yàn)2.主要儀器：1.操作步驟：①計(jì)算②稱量(或量取)③溶解(或可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時(shí)水加多了或加少了；

定容時(shí)未平視刻度線。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確；化學(xué)理論與化學(xué)計(jì)算化學(xué)理論

nN

×

NA÷NA×

M÷M

×

Vm÷VmmVC

×

V÷Vm三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系nN×NA÷NA×M÷M×Vm÷VmmVC例：科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量A例：科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用1、丁達(dá)爾現(xiàn)象四、膠體的性質(zhì)2、

布朗運(yùn)動(dòng)3、

電泳現(xiàn)象4、膠體的聚沉1、丁達(dá)爾現(xiàn)象四、膠體的性質(zhì)2、布朗運(yùn)動(dòng)3、電泳現(xiàn)象4、五、酸堿鹽在水溶液中的電離五、酸堿鹽在水溶液中的電離寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

NaHSO4

，

K2SO4

，NH4NO3

。寫出下列物質(zhì)的電離方程式：六、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)的類型復(fù)分解型

離子之間的交換反應(yīng)

氧化還原型

離子參加的氧化還原反應(yīng)如：溶液中的置換反應(yīng)等。

六、離子反應(yīng)2、離子方程式的書寫及判斷正誤2、離子方程式的書寫及判斷正誤（2004全國(guó)卷1）下列離子方程式正確的是（）

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

B．鈉與水的反應(yīng)

Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+==Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-

+CO2↑+H2OD（2004全國(guó)卷1）下列離子方程式正確的是（）

A．澄練習(xí)：下列離子方程式不正確的是()A.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：

CO32-+H+=HCO3-B.澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：

OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OC.鋁粉溶于NaOH溶液中：

Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑D.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑CD練習(xí)：下列離子方程式不正確的是()CD3、離子共存問(wèn)題：離子之間不反應(yīng)，就可以大量共存。只要離子間發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。3、離子共存問(wèn)題：離子之間不反應(yīng)，就可以大量共存。4、離子反應(yīng)的意義：4、離子反應(yīng)的意義：1、氧化還原反應(yīng)的定義定義：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（微觀）特征：化合價(jià)升降（宏觀）氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物七、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的定義氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

例：在Fe3O4＋4CO==3Fe＋4CO2的反應(yīng)中，

是