【人教版】高中化學(xué)必修一：121《物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》課件

第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1第1課時物質(zhì)的量氣體摩爾體積第1課時物質(zhì)的量氣體摩爾體積2學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾。2.了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計算。3.了解摩爾質(zhì)量的含義。4.了解氣體摩爾體積的含義。5.掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計算。6.理解阿伏加德羅定律及其推論。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾。3

一、物質(zhì)的量的單位

1．物質(zhì)的量國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有

的集合體，符號為

。

2．物質(zhì)的量的單位——摩爾

(1)標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與

中所含的碳原子數(shù)相同，約為

。

(2)符號：

。

(3)計量對象：

、

、

、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有

。一定數(shù)目粒子n0.012kg12C6.02×1023原子分子離子微觀粒子moln一、物質(zhì)的量的單位一定數(shù)目粒子n0.01243．阿伏加德羅常數(shù)把

叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用

表示，符號為

。4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系n＝

。1mol任何粒子的粒子數(shù)6.02×1023mol－1NAN/NA3．阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)6.02×1025二、摩爾質(zhì)量1．概念：

的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：

，單位：

或

。2．物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系n＝

。單位物質(zhì)的量Mg/molg·mol－1m/M二、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量Mg/molg·mol－1m/M61.一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量的說法對嗎？【思考·提示】不對，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，物質(zhì)質(zhì)量的單位是g，只有在摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，質(zhì)量以g為單位時，二者才在數(shù)值上相等。思考1.一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量的說法對嗎？7三、決定物質(zhì)體積大小的因素1．物質(zhì)體積的影響因素數(shù)目大小數(shù)目之間的距離影響因素2．同溫同壓下，任何氣體粒子之間距離

。3．同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有

數(shù)目的粒子。相等相同三、決定物質(zhì)體積大小的因素數(shù)目大小數(shù)目之間的距離影響因素2．82.兩種氣體體積相同，所含的分子數(shù)一定相同嗎？【思考·提示】不一定，因?yàn)闅怏w體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，若溫度和壓強(qiáng)不同時，體積相同的兩氣體的物質(zhì)的量不一定相同，故所含的分子數(shù)也不一定相同。思考2.兩種氣體體積相同，所含的分子數(shù)一定相同嗎？思考9四、氣體摩爾體積1．定義：單位

的氣體所占有的

。符號：

，單位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。2．計算公式：Vm＝

。3．影響氣體摩爾體積的因素(1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的

和

。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即

)，氣體摩爾體積為

。物質(zhì)的量體積VmV/n溫度壓強(qiáng)0℃和101kPa22.4L/mol四、氣體摩爾體積物質(zhì)的量體積VmV/n溫度壓強(qiáng)0℃和101103.氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4L/mol嗎？【思考·提示】不一定。氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol，升高溫度，體積增大，增大壓強(qiáng)，體積減小，所以，在溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)?shù)那闆r下體積也可能為22.4L/mol。思考3.氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4L/11要點(diǎn)一物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、質(zhì)量和粒子數(shù)目之間的關(guān)系計算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項(xiàng)n＝在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)①NA有單位：mol－1②求n或N時，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.02×1023mol－1要點(diǎn)一物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、質(zhì)量和粒子數(shù)目之間的關(guān)系計算12【人教版】高中化學(xué)必修一：121《物質(zhì)的量氣體摩爾體積》課件13高中化學(xué)計算主要是以物質(zhì)的量為中心的計算，學(xué)習(xí)中要養(yǎng)成把其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量這一思維模式，如已知物質(zhì)的質(zhì)量，求其粒子數(shù)，首先根據(jù)摩爾質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，然后根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)。特別提醒高中化學(xué)計算主要是以物質(zhì)的量為中心的計算，學(xué)習(xí)中要養(yǎng)成把其他14用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NAB．0.2molH2O所含的H數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)要分清用NA表示的微粒的種類和所給物質(zhì)的關(guān)系。(2)根據(jù)各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系進(jìn)行計算。例1用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()例115【解析】

Al與鹽酸反應(yīng)時，根據(jù)化學(xué)方程式可知2molAl完全反應(yīng)可生成3molH2，則0.5molAl完全反應(yīng)可生成0.75molH2，即H2分子數(shù)為0.75NA，A錯誤。1molH2O中含H2NA,0.2molH2O中含H0.4NA，B錯誤。1molCH4含10mol電子，故0.1molCH4所含電子數(shù)為NA，C正確。NO2和N2O4的平均摩爾質(zhì)量介于46g·mol－1至92g·mol－1之間，故46g兩者的混合物，其物質(zhì)的量小于1mol，D錯誤。【答案】

C【解析】Al與鹽酸反應(yīng)時，根據(jù)化學(xué)方程式可知2molA16【規(guī)律方法】

(1)阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)題目的正誤判斷，要認(rèn)真審題，抓住題目中的要點(diǎn)，明確題中的陷阱，看清微粒的種類。(2)阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，這里的粒子指同種粒子，如1molO2中的分子數(shù)為NA，而1molO2中的氧原子數(shù)為2NA。【規(guī)律方法】(1)阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)題目的正誤判斷，要認(rèn)真171．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是(

)A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023個CO2與0.1molKMnO4解析：選C。各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量分別為：A項(xiàng)，0.6mol、0.3mol；B項(xiàng)，0.4mol、0.2mol；C項(xiàng)，1.1mol、1.1mol；D項(xiàng)，2mol、0.4mol。變式訓(xùn)練1．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()變式訓(xùn)練181．阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2．阿伏加德羅定律推論要點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論1．阿伏加德羅定律要點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論19【人教版】高中化學(xué)必修一：121《物質(zhì)的量氣體摩爾體積》課件201.阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可以是其他溫度和壓強(qiáng)條件下，只要物質(zhì)的存在狀態(tài)一定是氣態(tài)即可。2．同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在、相互制約，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。3．阿伏加德羅定律推論不可死記公式，要通過阿伏加德羅定律進(jìn)行推導(dǎo)，在理解的基礎(chǔ)上記憶。特別提醒1.阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可以是其他溫21(2008年高考海南卷)在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(

)A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小例2(2008年高考海南卷)在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的22【答案】

B【答案】B23若兩容器的溫度和體積均相同時，密度也相同，容器內(nèi)的壓強(qiáng)一定相等嗎？【提示】不一定。溫度、體積、氣體質(zhì)量和密度均相等時，若兩種氣體的相對分子質(zhì)量相等時，其物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)也相等；若兩種氣體的相對分子質(zhì)量不相等時，則相對分子質(zhì)量大的壓強(qiáng)小?；犹骄咳魞扇萜鞯臏囟群腕w積均相同時，密度也相同，容器內(nèi)的壓強(qiáng)一定相242．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(

)A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：選D。根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項(xiàng)錯；等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等，則A、C兩項(xiàng)錯；O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。變式訓(xùn)練2．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩251．適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2molH2與0.8molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。2．?dāng)?shù)值在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃和101kPa時)，氣體摩爾體積為22.4L·mol－1，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積可能是22.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用氣體摩爾體積時，一定要看清氣體所處的狀況。要點(diǎn)三氣體摩爾體積1．適用范圍要點(diǎn)三氣體摩爾體積263．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的相關(guān)計算(1)M與Vm的關(guān)系：M＝Vm·ρ3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的相關(guān)計算27下列敘述正確的是(

)A．1mol任何氣體的體積都為22.4LB．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol例3下列敘述正確的是()例328【思路點(diǎn)撥】應(yīng)用“22.4L/mol”時應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)該物質(zhì)是否為氣體。(2)該物質(zhì)是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?！窘馕觥?/p>

A項(xiàng)，沒有指明所處的狀況；B項(xiàng)，沒有指明物質(zhì)的狀態(tài)，氣體摩爾體積僅適用于氣體；C項(xiàng)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D項(xiàng)正確。【答案】

D【思路點(diǎn)撥】應(yīng)用“22.4L/mol”時應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：293．在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是(

)A．6.72L

B．7.84LC．10.08LD．13.44L變式訓(xùn)練3．在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣30【人教版】高中化學(xué)必修一：121《物質(zhì)的量氣體摩爾體積》課件31第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用32第1課時物質(zhì)的量氣體摩爾體積第1課時物質(zhì)的量氣體摩爾體積33學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾。2.了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計算。3.了解摩爾質(zhì)量的含義。4.了解氣體摩爾體積的含義。5.掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計算。6.理解阿伏加德羅定律及其推論。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾。34

一、物質(zhì)的量的單位

1．物質(zhì)的量國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有

的集合體，符號為

。

2．物質(zhì)的量的單位——摩爾

(1)標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與

中所含的碳原子數(shù)相同，約為

。

(2)符號：

。

(3)計量對象：

、

、

、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有

。一定數(shù)目粒子n0.012kg12C6.02×1023原子分子離子微觀粒子moln一、物質(zhì)的量的單位一定數(shù)目粒子n0.012353．阿伏加德羅常數(shù)把

叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用

表示，符號為

。4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系n＝

。1mol任何粒子的粒子數(shù)6.02×1023mol－1NAN/NA3．阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)6.02×10236二、摩爾質(zhì)量1．概念：

的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：

，單位：

或

。2．物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系n＝

。單位物質(zhì)的量Mg/molg·mol－1m/M二、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量Mg/molg·mol－1m/M371.一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量的說法對嗎？【思考·提示】不對，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，物質(zhì)質(zhì)量的單位是g，只有在摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，質(zhì)量以g為單位時，二者才在數(shù)值上相等。思考1.一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量的說法對嗎？38三、決定物質(zhì)體積大小的因素1．物質(zhì)體積的影響因素數(shù)目大小數(shù)目之間的距離影響因素2．同溫同壓下，任何氣體粒子之間距離

。3．同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有

數(shù)目的粒子。相等相同三、決定物質(zhì)體積大小的因素數(shù)目大小數(shù)目之間的距離影響因素2．392.兩種氣體體積相同，所含的分子數(shù)一定相同嗎？【思考·提示】不一定，因?yàn)闅怏w體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，若溫度和壓強(qiáng)不同時，體積相同的兩氣體的物質(zhì)的量不一定相同，故所含的分子數(shù)也不一定相同。思考2.兩種氣體體積相同，所含的分子數(shù)一定相同嗎？思考40四、氣體摩爾體積1．定義：單位

的氣體所占有的

。符號：

，單位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。2．計算公式：Vm＝

。3．影響氣體摩爾體積的因素(1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的

和

。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即

)，氣體摩爾體積為

。物質(zhì)的量體積VmV/n溫度壓強(qiáng)0℃和101kPa22.4L/mol四、氣體摩爾體積物質(zhì)的量體積VmV/n溫度壓強(qiáng)0℃和101413.氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4L/mol嗎？【思考·提示】不一定。氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol，升高溫度，體積增大，增大壓強(qiáng)，體積減小，所以，在溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)?shù)那闆r下體積也可能為22.4L/mol。思考3.氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4L/42要點(diǎn)一物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、質(zhì)量和粒子數(shù)目之間的關(guān)系計算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項(xiàng)n＝在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)①NA有單位：mol－1②求n或N時，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.02×1023mol－1要點(diǎn)一物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、質(zhì)量和粒子數(shù)目之間的關(guān)系計算43【人教版】高中化學(xué)必修一：121《物質(zhì)的量氣體摩爾體積》課件44高中化學(xué)計算主要是以物質(zhì)的量為中心的計算，學(xué)習(xí)中要養(yǎng)成把其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量這一思維模式，如已知物質(zhì)的質(zhì)量，求其粒子數(shù)，首先根據(jù)摩爾質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，然后根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)。特別提醒高中化學(xué)計算主要是以物質(zhì)的量為中心的計算，學(xué)習(xí)中要養(yǎng)成把其他45用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NAB．0.2molH2O所含的H數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)要分清用NA表示的微粒的種類和所給物質(zhì)的關(guān)系。(2)根據(jù)各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系進(jìn)行計算。例1用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()例146【解析】

Al與鹽酸反應(yīng)時，根據(jù)化學(xué)方程式可知2molAl完全反應(yīng)可生成3molH2，則0.5molAl完全反應(yīng)可生成0.75molH2，即H2分子數(shù)為0.75NA，A錯誤。1molH2O中含H2NA,0.2molH2O中含H0.4NA，B錯誤。1molCH4含10mol電子，故0.1molCH4所含電子數(shù)為NA，C正確。NO2和N2O4的平均摩爾質(zhì)量介于46g·mol－1至92g·mol－1之間，故46g兩者的混合物，其物質(zhì)的量小于1mol，D錯誤?！敬鸢浮?/p>

C【解析】Al與鹽酸反應(yīng)時，根據(jù)化學(xué)方程式可知2molA47【規(guī)律方法】

(1)阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)題目的正誤判斷，要認(rèn)真審題，抓住題目中的要點(diǎn)，明確題中的陷阱，看清微粒的種類。(2)阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，這里的粒子指同種粒子，如1molO2中的分子數(shù)為NA，而1molO2中的氧原子數(shù)為2NA?！疽?guī)律方法】(1)阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)題目的正誤判斷，要認(rèn)真481．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是(

)A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023個CO2與0.1molKMnO4解析：選C。各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量分別為：A項(xiàng)，0.6mol、0.3mol；B項(xiàng)，0.4mol、0.2mol；C項(xiàng)，1.1mol、1.1mol；D項(xiàng)，2mol、0.4mol。變式訓(xùn)練1．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()變式訓(xùn)練491．阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2．阿伏加德羅定律推論要點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論1．阿伏加德羅定律要點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論50【人教版】高中化學(xué)必修一：121《物質(zhì)的量氣體摩爾體積》課件511.阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可以是其他溫度和壓強(qiáng)條件下，只要物質(zhì)的存在狀態(tài)一定是氣態(tài)即可。2．同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在、相互制約，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。3．阿伏加德羅定律推論不可死記公式，要通過阿伏加德羅定律進(jìn)行推導(dǎo)，在理解的基礎(chǔ)上記憶。特別提醒1.阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可以是其他溫52(2008年高考海南卷)在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(

)A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小例2(2008年高考海南卷)在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的53【答案】

B【答案】B54若兩容器的溫度和體積均相同時，密度也相同，容器內(nèi)的壓強(qiáng)一定相等嗎？【提示】不一定。溫度、體積、氣體質(zhì)量和密度均相等時，若兩種氣體的相對分子質(zhì)量相等時，其物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)也相等；若兩種氣體的相對分子質(zhì)量不相等時，則相對分子質(zhì)量大的壓強(qiáng)小。互動探究若兩容器的溫度和體積均相同時，密度也相同，容器內(nèi)的壓強(qiáng)一定相552．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(

)A