【人教版教材】高中化學(xué)必修第二冊期末復(fù)習(xí)建議 上課課件

化學(xué)必修第二冊期末復(fù)習(xí)建議化學(xué)必修第二冊期末復(fù)習(xí)建議1必修二有以下四節(jié)內(nèi)容，不在期末考試和合格考范圍內(nèi)；

但屬于課標(biāo)要求的內(nèi)容，課標(biāo)是高考的依據(jù)，選學(xué)化學(xué)的同學(xué)認(rèn)真學(xué)習(xí)。

第五章第三節(jié)無機非金屬材料

第七章第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)第八章第二節(jié)化學(xué)品的合理使用第八章第三節(jié)環(huán)境保護與綠色化學(xué)必修二有以下四節(jié)內(nèi)容，不在期末考試和合格考范圍內(nèi)；2復(fù)習(xí)建議

總原則：緊扣教材

落實基礎(chǔ)復(fù)習(xí)建議總原則：緊扣教材3必修二教材內(nèi)容元素化合物化學(xué)原理化學(xué)的應(yīng)用與價值無機物有機物化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第七章有機化合物第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展必修二教材內(nèi)容元素化合物化學(xué)原理化學(xué)的應(yīng)用與價值無機物化學(xué)反4（一）建構(gòu)認(rèn)識模型，彰顯核心知識的素養(yǎng)發(fā)展價值（二）抓核心物質(zhì)，突出物質(zhì)轉(zhuǎn)化線（三）化學(xué)實驗分類整理（四）充分利用教材，注重基礎(chǔ)知識的落實具體復(fù)習(xí)建議（一）建構(gòu)認(rèn)識模型，彰顯核心知識的素養(yǎng)發(fā)展價值（二）抓核心物5（一）建構(gòu)認(rèn)識模型，彰顯核心知識的素養(yǎng)發(fā)展價值已有的研究表明，核心知識具有重要的認(rèn)識功能，因此具有發(fā)展學(xué)生素養(yǎng)的價值，但是需要將知識結(jié)論變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識角度、思路和方法策略。圍繞學(xué)科認(rèn)識主題，基于核心概念，建構(gòu)認(rèn)識模型，外顯思維過程和方法，有利于彰顯核心知識的素養(yǎng)發(fā)展價值，促進知識向能力和素養(yǎng)的轉(zhuǎn)化。（一）建構(gòu)認(rèn)識模型，彰顯核心知識的素養(yǎng)發(fā)展價值已有的研究表明6●物質(zhì)類別和元素價態(tài)兩個視角研究硫、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系●這些轉(zhuǎn)化關(guān)系對工業(yè)生產(chǎn)的重要價值●物質(zhì)類別和元素價態(tài)兩個視角研究硫、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系71、化合物化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識模型物質(zhì)類別核心元素價態(tài)角度氧化性/還原性類別通性物質(zhì)特性性質(zhì)1、化合物化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識模型物質(zhì)類別核心元素價態(tài)角度氧化性/8含硫物質(zhì)價-態(tài)二維圖含氮物質(zhì)價-態(tài)二維圖含硫物質(zhì)價-態(tài)二維圖含氮物質(zhì)價-態(tài)二維圖92、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律認(rèn)知模型元素的金屬性與非金屬性原子得失

電子能力核對外層電子的吸引力核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)周期和主族物質(zhì)的還原性與氧化性思維邏輯、答題方法位構(gòu)性決定反映元素周期律的解釋功能原子半徑例如：S、H2SO4N2、NH3、HNO32、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律認(rèn)知模型元素的金屬性與非金屬性原子得10工業(yè)制硫酸：介紹原理，不涉及裝置和工業(yè)流程3、建立轉(zhuǎn)化觀、體會化學(xué)學(xué)科價值工業(yè)制硫酸：介紹原理，不涉及裝置和工業(yè)流程3、建立轉(zhuǎn)化觀、體11不同價態(tài)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化工業(yè)制硝酸：只介紹原理不同價態(tài)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化工業(yè)制硝酸：只介紹原理12合成氨：科學(xué)史話合成氨：科學(xué)史話13●化學(xué)反應(yīng)：物質(zhì)變化和能量變化●化學(xué)反應(yīng)視角：能量、速率與限度●化學(xué)反應(yīng)：物質(zhì)變化和能量變化141、對化學(xué)反應(yīng)的多角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化物質(zhì)元素反應(yīng)規(guī)律能量變化調(diào)控相關(guān)概念變化熱能電能方向限度速率1、對化學(xué)反應(yīng)的多角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化物質(zhì)元素反應(yīng)規(guī)律能15【人教版教材】高中化學(xué)必修第二冊期末復(fù)習(xí)建議上課課件16失去電子，氧化反應(yīng)電解質(zhì)溶液中離子定向

移動外電路：e-定性移動（導(dǎo)線）得到電子，還原反應(yīng)陰離子陽離子負極正極

2、原電池工作原理模型陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成內(nèi)電路。內(nèi)電路失去電子，氧化反應(yīng)電解質(zhì)溶液中離子定向移動外17

一個基本點：三個原則：

原電池自發(fā)氧化還原反應(yīng)

①負極氧化（失e-）、正極還原(得e-)

②溶液中陽離子往正極移動、陰離子往負極移動

③正極、負極極反應(yīng)相加為總反應(yīng)一個基本點：原電池自發(fā)氧化還原反應(yīng)①負極氧化（失e18●有機物中碳原子的成鍵特點●結(jié)構(gòu)（官能團）和性質(zhì)的關(guān)系●有機物中碳原子的成鍵特點19兩個碳原子間的成鍵方式多個碳原子間的結(jié)合方式碳骨架——平面位置關(guān)系——構(gòu)造1、突出認(rèn)識有機化合物的兩個視角：碳骨架和官能團1個碳原子間的成鍵方式兩個碳原子間的成鍵方式多個碳原子間的結(jié)合方式碳骨架——平面位202、從官能團角度對有機物進行分類，推測性質(zhì)2、從官能團角度對有機物進行分類，推測性質(zhì)21【人教版教材】高中化學(xué)必修第二冊期末復(fù)習(xí)建議上課課件22認(rèn)識有機化合物的一般思路（161中學(xué)

康健老師）認(rèn)識有機化合物的一般思路（161中學(xué)康健老師）23例：教材93頁7、鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分別加入Na2CO3溶液。8、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物可能

發(fā)生哪些類型的化學(xué)反應(yīng)？

例：根據(jù)丙烯的官能團，預(yù)測可能發(fā)生的反應(yīng)，寫出加成反應(yīng)、加聚

反應(yīng)的方程式。例：教材93頁例：根據(jù)丙烯的官能團，預(yù)測可能發(fā)生的反應(yīng)，寫出24●化學(xué)變化的價值●觀念：綠色化學(xué)、循環(huán)經(jīng)濟●化學(xué)變化的價值25從海水中提取化學(xué)物質(zhì)的方法富集分離產(chǎn)品轉(zhuǎn)化自然富集人工富集從海水中提取化學(xué)物質(zhì)的方法富集分離產(chǎn)品轉(zhuǎn)化自然富集人工富集26物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程工藝生產(chǎn)流程海水中提溴、鎂、海帶提碘富集-轉(zhuǎn)化-分離物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程工藝生產(chǎn)流程海水中提溴、鎂、海帶提碘27（二）抓核心物質(zhì)，突出物質(zhì)轉(zhuǎn)化線（二）抓核心物質(zhì)，突出物質(zhì)轉(zhuǎn)化線28例：教材27-28頁含硫元素、含氮元素物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

硫的轉(zhuǎn)化氮的轉(zhuǎn)化氮的轉(zhuǎn)化例：教材27-28頁29例：教材94頁

物質(zhì)類別官能團例：教材94頁物質(zhì)類別官能團30（1）物質(zhì)的制備：NH3、CH3COOCH2CH3（2）物質(zhì)（離子）檢驗：SO2、NH4+、SO42-（3）除雜與分離：粗鹽提純（4）物質(zhì)性質(zhì)：SO2、NH3、NO、NO2、銨鹽、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸；CH4、C2H4、CH3CH2OH、CH3COOH（5）實驗設(shè)計：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（6）反應(yīng)原理實驗：反應(yīng)吸放熱、影響速率的因素、鋅銅稀硫酸原電池（7）實驗安全：易燃品處理、防止尾氣污染、固液氣藥品的安全使用（8）以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法（三）化學(xué)實驗分類整理（1）物質(zhì)的制備：NH3、CH3COOCH2CH3（三）化學(xué)311.物質(zhì)制備

原理、裝置、凈化、干燥、收集、尾氣……1.物質(zhì)制備原理、裝置、凈化、干燥、收集、尾氣……322.除雜問題2.除雜問題33加入順序：BaCl2→NaOH→Na2CO3(→HCl)考慮“試劑用量”和“試劑順序”問題加入順序：BaCl2→NaOH→Na2CO3(→HCl34加入順序：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl【要點】

1.

BaCl2、NaOH的順序可調(diào)換；2.Na2CO3必須在BaCl2之后加；

3.加HCl前必須過濾。加入順序：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl【要點353.物質(zhì)性質(zhì)3.物質(zhì)性質(zhì)36微觀探析（溶液中的微觀粒子）宏觀現(xiàn)象（實驗證據(jù)）4.證據(jù)推理

微觀探析宏觀現(xiàn)象4.證據(jù)推理37確認(rèn)產(chǎn)生的可燃性氣體為H2定性（類比鈉與水）定量確認(rèn)產(chǎn)生的定性（類比鈉與水）定量38可利用的反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2===2H2O+O2↑FeCl35.實驗方法：控制變量對比實驗

可利用的反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO39（40℃）該實驗控制了哪些變量？H2O2的濃度和體積；催化劑均為FeCl3，F(xiàn)eCl3的濃度和體積溫度為單一變量（40℃）該實驗控制了哪些變量？H2O2的濃度和體積；溫度為40現(xiàn)象：放入熱水中氣泡產(chǎn)生較快。（40℃）結(jié)論：其他條件相同時，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大?，F(xiàn)象：放入熱水中氣泡產(chǎn)生較快。（40℃）結(jié)論：其他條件相同時41請你來設(shè)計“濃度對反應(yīng)速率的影響”的實驗方案。濃度為單一變量請你來設(shè)計“濃度對反應(yīng)速率的影響”的實驗方案。濃度為單一變量42現(xiàn)象：加入濃度大的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡較快。結(jié)論：其它條件相同時，濃度越大，反應(yīng)速率越快。方案設(shè)計——濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響該實驗應(yīng)控制哪些變量？等質(zhì)量、塊狀CaCO3；鹽酸的體積；溫度濃度為單一變量現(xiàn)象：方案設(shè)計——濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響該實驗應(yīng)控制哪些變43【人教版教材】高中化學(xué)必修第二冊期末復(fù)習(xí)建議上課課件44影響因素實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象（產(chǎn)生氣體）實驗結(jié)論（在其他條件相同時）

溫度濃度

催化劑反應(yīng)物的接觸面積少量等質(zhì)量塊狀CaCO3+2mL0.1mol/L鹽酸CaCO3+2mL1mol/L鹽酸固體反應(yīng)物的表面積越大，υ越快慢快反應(yīng)物的濃度越大，υ越快溫度高快溫度低慢反應(yīng)物的溫度越高，υ越快慢快使用催化劑，υ越快同體積同濃度鹽酸+等質(zhì)量CaCO3塊狀鹽酸+等質(zhì)量CaCO3粉末狀等體積同濃度H2O2

H2O2+FeCl3

慢快等體積同濃度H2O2+1mol/LFeCl31-2滴40℃H2O2+1mol/LFeCl31-2滴5℃影響實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論少量等質(zhì)量45控制單一變量認(rèn)知模型：量變量單一變量控制單一變量角度對象

濃度？

其他？誰變？誰不變？誰同？誰不同？誰過量？誰不過量？(師大附中劉松偉)控制單一變量認(rèn)知模型：量變量單一變量控制單一變量角度對象46實驗設(shè)計實驗實施理論分析6.實驗設(shè)計實驗設(shè)計實驗實施理論分析6.實驗設(shè)計47（四）充分利用教材，注重基礎(chǔ)知識的落實注重化學(xué)用語的規(guī)范表達。結(jié)構(gòu)簡式的書寫、化學(xué)方程式和離子方程式、極反應(yīng)式重視課本的閱讀和使用。課本上知識的描述、實驗現(xiàn)象的落實、圖象與圖表、課后習(xí)題等

（四）充分利用教材，注重基礎(chǔ)知識的落實注重化學(xué)用語的規(guī)范表達48化學(xué)用語規(guī)范表達二卷課本方程式書寫

共22分

第五章：8分

第六章：2分第七章：6分第八章：6分

化學(xué)用語規(guī)范表達二卷課本方程式書寫共22分49（四）充分利用教材，注重基礎(chǔ)知識的落實例1加深記憶

（四）充分利用教材，注重基礎(chǔ)知識的落實例1加深記憶50

2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑電解冰晶石古代近代冶煉方法

2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑電解

MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑電解電解法熱還原法

2HgO2Hg+O2↑?

2Ag2O4Ag+O2↑?熱分解法物理提取法

CuO＋COCu＋CO2高溫

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3高溫

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫古代近代KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬原子失電子能力弱強化合態(tài)

游離態(tài)Mn+M+ne-（育才學(xué)校陸宇老師）金屬冶煉的本質(zhì)例2鞏固規(guī)律2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑電51例3核心知識熟練應(yīng)用

例3核心知識熟練應(yīng)用52實驗設(shè)計實驗實施理論分析教材8頁實驗設(shè)計實驗實施理論分析教材8頁53【人教版教材】高中化學(xué)必修第二冊期末復(fù)習(xí)建議上課課件54其它方案：其它方案：55【人教版教材】高中化學(xué)必修第二冊期末復(fù)習(xí)建議上課課件56書寫陌生氧化還原方程式的方法1、從信息中找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，如果信息中沒有明顯提到，則根據(jù)所學(xué)常見氧化劑還原劑知識進行推測。2、根據(jù)得失電子守恒，對氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物進行配平。3、根據(jù)信息（環(huán)境酸性、堿性等）添加物質(zhì)或微粒，如果溶液酸性，兩邊添加

H+、H2O；如果溶液堿性，兩邊添加OH-、H2O。4、完成配平，離子方程式應(yīng)符合電荷守恒和原子守恒。

操作程序思維程序書寫陌生氧化還原方程式的方法1、從信息中找出氧化劑、還原劑、57強化化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)——“素養(yǎng)”就是科學(xué)的良好習(xí)慣

由性質(zhì)看反應(yīng)為一種自覺習(xí)慣由類別價態(tài)看變化為一種自覺習(xí)慣將氧化還原反應(yīng)視為“工具”為一種自覺習(xí)慣強化化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)58

1.一方面，城市是可愛的。它創(chuàng)造了現(xiàn)代文明，并耀武揚威地顯擺著現(xiàn)代文明的物質(zhì)成果，引誘著人們集聚其中。2.在這里，不僅有四通八達的交通網(wǎng)絡(luò)、美輪美奐的摩天大樓、令人咋舌的財富神話、繁忙緊張的生活節(jié)奏、層出不窮的競爭機會、豐富多彩的文娛生活，而且生活于其中的人們能夠分享財富的盛宴、發(fā)展的成果，能夠編織夢想、追求理想，能夠開闊眼界、增長見識，能夠施展才華、實現(xiàn)自我。3.另一方面，城市是可憐的。它遠離了自然，侵害了人心，異化了人性。我們的不少城市，不僅沒能把物質(zhì)成果轉(zhuǎn)化成讓人們快樂、幸福的動力，反而把人們變成了追逐名利的工具。至少目前，在很多城市里，綠色消失了，純凈的水源消失了，清新的空氣消失了，安全的食品消失了，人與自然的和諧共處成了遙遠的神話，人與人的信任成了黃牙小兒的天真妄想。4.濁霧籠罩下的財富不夜城，不僅侵蝕了星星的亮光，而且泯滅了心靈的光芒，使我們的眼睛近視、散光且老花，失去了辨別真?zhèn)巍⒚莱?、善惡的天然能力，使我們的心迷茫且苦悶。生活在城市，我們幾乎忘了：夜，本該是黑的，本該是有星星的，本該是安靜的，本該帶著人們心安理得地歇息的。5.如今的城里人，很少享受到夜的黑與美。其實，我心里也明白，城鄉(xiāng)各有其美。所以，久居鄉(xiāng)村的人們向往城市的繁華，久居城市的人們向往田園的恬靜。二者的主要區(qū)別在于：城市生貪欲，田園守天心。貪欲破壞自然，讓人浮躁，使人隔閡，雖富貴而不能心安；天心帶來和諧，讓人心靜，使人互信，順應(yīng)環(huán)境總能讓人快樂。6.銅山湖遠離城市，所以，能夠本分地、無欲無求地、自然而然地進行著四季輪回、晝夜更替，春綠夏艷秋靜冬安，白天張揚著活力，夜晚安守著寧靜。她，不近人亦不遠人，不為秋愁亦不為春喜，只順其自然地存在著，任人親疏。7.記得《易．系辭上》說過這樣的話：圣人與天地相似，所以不違背自然規(guī)律；知道周圍萬物而以其道成就天下，所以不會有過失；樂天知命，沒有憂愁；安于所居之地，敦厚而施行仁德，所以能愛。1.一方面，城市是可愛的。它創(chuàng)造了現(xiàn)代文明，并耀武揚威地顯59化學(xué)必修第二冊期末復(fù)習(xí)建議化學(xué)必修第二冊期末復(fù)習(xí)建議60必修二有以下四節(jié)內(nèi)容，不在期末考試和合格考范圍內(nèi)；

但屬于課標(biāo)要求的內(nèi)容，課標(biāo)是高考的依據(jù)，選學(xué)化學(xué)的同學(xué)認(rèn)真學(xué)習(xí)。

第五章第三節(jié)無機非金屬材料

第七章第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)第八章第二節(jié)化學(xué)品的合理使用第八章第三節(jié)環(huán)境保護與綠色化學(xué)必修二有以下四節(jié)內(nèi)容，不在期末考試和合格考范圍內(nèi)；61復(fù)習(xí)建議

總原則：緊扣教材

落實基礎(chǔ)復(fù)習(xí)建議總原則：緊扣教材62必修二教材內(nèi)容元素化合物化學(xué)原理化學(xué)的應(yīng)用與價值無機物有機物化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第七章有機化合物第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展必修二教材內(nèi)容元素化合物化學(xué)原理化學(xué)的應(yīng)用與價值無機物化學(xué)反63（一）建構(gòu)認(rèn)識模型，彰顯核心知識的素養(yǎng)發(fā)展價值（二）抓核心物質(zhì)，突出物質(zhì)轉(zhuǎn)化線（三）化學(xué)實驗分類整理（四）充分利用教材，注重基礎(chǔ)知識的落實具體復(fù)習(xí)建議（一）建構(gòu)認(rèn)識模型，彰顯核心知識的素養(yǎng)發(fā)展價值（二）抓核心物64（一）建構(gòu)認(rèn)識模型，彰顯核心知識的素養(yǎng)發(fā)展價值已有的研究表明，核心知識具有重要的認(rèn)識功能，因此具有發(fā)展學(xué)生素養(yǎng)的價值，但是需要將知識結(jié)論變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識角度、思路和方法策略。圍繞學(xué)科認(rèn)識主題，基于核心概念，建構(gòu)認(rèn)識模型，外顯思維過程和方法，有利于彰顯核心知識的素養(yǎng)發(fā)展價值，促進知識向能力和素養(yǎng)的轉(zhuǎn)化。（一）建構(gòu)認(rèn)識模型，彰顯核心知識的素養(yǎng)發(fā)展價值已有的研究表明65●物質(zhì)類別和元素價態(tài)兩個視角研究硫、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系●這些轉(zhuǎn)化關(guān)系對工業(yè)生產(chǎn)的重要價值●物質(zhì)類別和元素價態(tài)兩個視角研究硫、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系661、化合物化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識模型物質(zhì)類別核心元素價態(tài)角度氧化性/還原性類別通性物質(zhì)特性性質(zhì)1、化合物化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識模型物質(zhì)類別核心元素價態(tài)角度氧化性/67含硫物質(zhì)價-態(tài)二維圖含氮物質(zhì)價-態(tài)二維圖含硫物質(zhì)價-態(tài)二維圖含氮物質(zhì)價-態(tài)二維圖682、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律認(rèn)知模型元素的金屬性與非金屬性原子得失

電子能力核對外層電子的吸引力核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)周期和主族物質(zhì)的還原性與氧化性思維邏輯、答題方法位構(gòu)性決定反映元素周期律的解釋功能原子半徑例如：S、H2SO4N2、NH3、HNO32、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律認(rèn)知模型元素的金屬性與非金屬性原子得69工業(yè)制硫酸：介紹原理，不涉及裝置和工業(yè)流程3、建立轉(zhuǎn)化觀、體會化學(xué)學(xué)科價值工業(yè)制硫酸：介紹原理，不涉及裝置和工業(yè)流程3、建立轉(zhuǎn)化觀、體70不同價態(tài)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化工業(yè)制硝酸：只介紹原理不同價態(tài)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化工業(yè)制硝酸：只介紹原理71合成氨：科學(xué)史話合成氨：科學(xué)史話72●化學(xué)反應(yīng)：物質(zhì)變化和能量變化●化學(xué)反應(yīng)視角：能量、速率與限度●化學(xué)反應(yīng)：物質(zhì)變化和能量變化731、對化學(xué)反應(yīng)的多角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化物質(zhì)元素反應(yīng)規(guī)律能量變化調(diào)控相關(guān)概念變化熱能電能方向限度速率1、對化學(xué)反應(yīng)的多角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化物質(zhì)元素反應(yīng)規(guī)律能74【人教版教材】高中化學(xué)必修第二冊期末復(fù)習(xí)建議上課課件75失去電子，氧化反應(yīng)電解質(zhì)溶液中離子定向

移動外電路：e-定性移動（導(dǎo)線）得到電子，還原反應(yīng)陰離子陽離子負極正極

2、原電池工作原理模型陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成內(nèi)電路。內(nèi)電路失去電子，氧化反應(yīng)電解質(zhì)溶液中離子定向移動外76

一個基本點：三個原則：

原電池自發(fā)氧化還原反應(yīng)

①負極氧化（失e-）、正極還原(得e-)

②溶液中陽離子往正極移動、陰離子往負極移動

③正極、負極極反應(yīng)相加為總反應(yīng)一個基本點：原電池自發(fā)氧化還原反應(yīng)①負極氧化（失e77●有機物中碳原子的成鍵特點●結(jié)構(gòu)（官能團）和性質(zhì)的關(guān)系●有機物中碳原子的成鍵特點78兩個碳原子間的成鍵方式多個碳原子間的結(jié)合方式碳骨架——平面位置關(guān)系——構(gòu)造1、突出認(rèn)識有機化合物的兩個視角：碳骨架和官能團1個碳原子間的成鍵方式兩個碳原子間的成鍵方式多個碳原子間的結(jié)合方式碳骨架——平面位792、從官能團角度對有機物進行分類，推測性質(zhì)2、從官能團角度對有機物進行分類，推測性質(zhì)80【人教版教材】高中化學(xué)必修第二冊期末復(fù)習(xí)建議上課課件81認(rèn)識有機化合物的一般思路（161中學(xué)

康健老師）認(rèn)識有機化合物的一般思路（161中學(xué)康健老師）82例：教材93頁7、鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分別加入Na2CO3溶液。8、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物可能

發(fā)生哪些類型的化學(xué)反應(yīng)？

例：根據(jù)丙烯的官能團，預(yù)測可能發(fā)生的反應(yīng)，寫出加成反應(yīng)、加聚

反應(yīng)的方程式。例：教材93頁例：根據(jù)丙烯的官能團，預(yù)測可能發(fā)生的反應(yīng)，寫出83●化學(xué)變化的價值●觀念：綠色化學(xué)、循環(huán)經(jīng)濟●化學(xué)變化的價值84從海水中提取化學(xué)物質(zhì)的方法富集分離產(chǎn)品轉(zhuǎn)化自然富集人工富集從海水中提取化學(xué)物質(zhì)的方法富集分離產(chǎn)品轉(zhuǎn)化自然富集人工富集85物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程工藝生產(chǎn)流程海水中提溴、鎂、海帶提碘富集-轉(zhuǎn)化-分離物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程工藝生產(chǎn)流程海水中提溴、鎂、海帶提碘86（二）抓核心物質(zhì)，突出物質(zhì)轉(zhuǎn)化線（二）抓核心物質(zhì)，突出物質(zhì)轉(zhuǎn)化線87例：教材27-28頁含硫元素、含氮元素物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

硫的轉(zhuǎn)化氮的轉(zhuǎn)化氮的轉(zhuǎn)化例：教材27-28頁88例：教材94頁

物質(zhì)類別官能團例：教材94頁物質(zhì)類別官能團89（1）物質(zhì)的制備：NH3、CH3COOCH2CH3（2）物質(zhì)（離子）檢驗：SO2、NH4+、SO42-（3）除雜與分離：粗鹽提純（4）物質(zhì)性質(zhì)：SO2、NH3、NO、NO2、銨鹽、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸；CH4、C2H4、CH3CH2OH、CH3COOH（5）實驗設(shè)計：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（6）反應(yīng)原理實驗：反應(yīng)吸放熱、影響速率的因素、鋅銅稀硫酸原電池（7）實驗安全：易燃品處理、防止尾氣污染、固液氣藥品的安全使用（8）以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法（三）化學(xué)實驗分類整理（1）物質(zhì)的制備：NH3、CH3COOCH2CH3（三）化學(xué)901.物質(zhì)制備

原理、裝置、凈化、干燥、收集、尾氣……1.物質(zhì)制備原理、裝置、凈化、干燥、收集、尾氣……912.除雜問題2.除雜問題92加入順序：BaCl2→NaOH→Na2CO3(→HCl)考慮“試劑用量”和“試劑順序”問題加入順序：BaCl2→NaOH→Na2CO3(→HCl93加入順序：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl【要點】

1.

BaCl2、NaOH的順序可調(diào)換；2.Na2CO3必須在BaCl2之后加；

3.加HCl前必須過濾。加入順序：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl【要點943.物質(zhì)性質(zhì)3.物質(zhì)性質(zhì)95微觀探析（溶液中的微觀粒子）宏觀現(xiàn)象（實驗證據(jù)）4.證據(jù)推理

微觀探析宏觀現(xiàn)象4.證據(jù)推理96確認(rèn)產(chǎn)生的可燃性氣體為H2定性（類比鈉與水）定量確認(rèn)產(chǎn)生的定性（類比鈉與水）定量97可利用的反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2===2H2O+O2↑FeCl35.實驗方法：控制變量對比實驗

可利用的反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO98（40℃）該實驗控制了哪些變量？H2O2的濃度和體積；催化劑均為FeCl3，F(xiàn)eCl3的濃度和體積溫度為單一變量（40℃）該實驗控制了哪些變量？H2O2的濃度和體積；溫度為99現(xiàn)象：放入熱水中氣泡產(chǎn)生較快。（40℃）結(jié)論：其他條件相同時，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大?，F(xiàn)象：放入熱水中氣泡產(chǎn)生較快。（40℃）結(jié)論：其他條件相同時100請你來設(shè)計“濃度對反應(yīng)速率的影響”的實驗方案。濃度為單一變量請你來設(shè)計“濃度對反應(yīng)速率的影響”的實驗方案。濃度為單一變量101現(xiàn)象：加入濃度大的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡較快。結(jié)論：其它條件相同時，濃度越大，反應(yīng)速率越快。方案設(shè)計——濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響該實驗應(yīng)控制哪些變量？等質(zhì)量、塊狀CaCO3；鹽酸的體積；溫度濃度為單一變量現(xiàn)象：方案設(shè)計——濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響該實驗應(yīng)控制哪些變102【人教版教材】高中化學(xué)必修第二冊期末復(fù)習(xí)建議上課課件103影響因素實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象（產(chǎn)生氣體）實驗結(jié)論（在其他條件相同時）

溫度濃度

催化劑反應(yīng)物的接觸面積少量等質(zhì)量塊狀CaCO3+2mL0.1mol/L鹽酸CaCO3+2mL1mol/L鹽酸固體反應(yīng)物的表面積越大，υ越快慢快反應(yīng)物的濃度越大，υ越快溫度高快溫度低慢反應(yīng)物的溫度越高，υ越快慢快使用催化劑，υ越快同體積同濃度鹽酸+等質(zhì)量CaCO3塊狀鹽酸+等質(zhì)量CaCO3粉末狀等體積同濃度H2O2

H2O2+FeCl3

慢快等體積同濃度H2O2+1mol/LFeCl31-2滴40℃H2O2+1mol/LFeCl31-2滴5℃影響實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論少量等質(zhì)量104控制單一變量認(rèn)知模型：量變量單一變量控制單一變量角度對象

濃度？

其他？誰變？誰不變？誰同？誰不同？誰過量？誰不過量？(師大附中劉松偉)控制單一變量認(rèn)知模型：量變量單一變量控制單一變量角度對象105實驗設(shè)計實驗實施理論分析6.實驗設(shè)計實驗設(shè)計實驗實施理論分析6.實驗設(shè)計106（四）充分利用教材，注重基礎(chǔ)知識的落實注重化學(xué)用語的規(guī)范表達。結(jié)構(gòu)簡式的書寫、化學(xué)方程式和離子方程式、極反應(yīng)式重視課本的閱讀和使用。課本上知識的描述、實驗現(xiàn)象的落實、圖象與圖表、課后習(xí)題等

（四）充分利用教材，注重基礎(chǔ)知識的落實注重化學(xué)用語的規(guī)范表達107化學(xué)用語規(guī)范表達二卷課本方程式書寫

共22分

第五章：8分

第六章：2分第七章：6分第八章：6分

化學(xué)用語規(guī)范表達二卷課本方程式書寫共22分108（四）充分利用教材，注重基礎(chǔ)知識的落實例1加深記憶

（四）充分利用教材，注重基礎(chǔ)知識的落實例1加深記憶109

2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑電解冰晶石古代近代冶煉方法

2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑電解

MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑電解電解法熱還原法

2HgO2Hg+O2↑?

2Ag2O4Ag+O2↑?熱分解法物理提取法

CuO＋COCu＋CO2高溫

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3高溫

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫古代近代KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬原子失電子能力弱強化合態(tài)

游離態(tài)Mn+M+ne-（育才學(xué)校陸宇老師）金屬冶煉的本質(zhì)例2鞏固規(guī)律2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑電110例3核心知識熟練應(yīng)用

例3核心知識熟練應(yīng)用