高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)元素化合物

元素化合物元素化合物這部分知識(shí)在中考試題中，占的比重最大，這部分知識(shí)具有易懂、好學(xué)、難記、難用等特點(diǎn)。這部分主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途、檢驗(yàn)等方面來介紹每一種物質(zhì)和每一類物質(zhì)，相互間是一個(gè)有機(jī)的整體，因此復(fù)習(xí)思路如下：主要抓住“性質(zhì)”這個(gè)核心，把握內(nèi)在的聯(lián)系，就可以更全面、深入、清晰地認(rèn)識(shí)物質(zhì)。

復(fù)習(xí)這部分知識(shí)首先最好是找出分散在各章節(jié)中的重要代表物及其重要知識(shí)點(diǎn)（見下），跳出章節(jié)的限制，將他們的知識(shí)點(diǎn)盡可能連成串，讓知識(shí)系統(tǒng)化（重點(diǎn)要落實(shí)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式、物質(zhì)的性質(zhì)和用途），可以采用列表對(duì)比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口訣記憶法（如酸堿鹽的溶解性規(guī)律）、歸類記憶法（常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)）、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖等。另外，要注意總結(jié)和歸納物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，并運(yùn)用這些規(guī)律解決綜合性的問題。這部分重要的知識(shí)有：

1．熟練掌握元素符號(hào)

2．熟記元素及原子團(tuán)的化合價(jià)口訣

3．熟記酸、堿、鹽的溶解性表

4．熟記有特征顏色的物質(zhì)

5．熟記在同一溶液中不能共存的離子

6．金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

7．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

8．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互反應(yīng)關(guān)系圖（六圈圖）9．連續(xù)反應(yīng)關(guān)系

（1）Ca系列：

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO

（2）C系列：

C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2

（3）Cu系列：

Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu

（4）Fe系列：

考試層次要求和考試內(nèi)容（據(jù)中考考試說明）

1．初步了解的知識(shí)

①空氣、水的污染與防治；

②滅火器簡(jiǎn)介；

③水的物理性質(zhì)；

④鐵的物理性質(zhì)；

⑤濃硫酸的性質(zhì)；

⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源；

⑦生鐵和鋼；

⑧硝酸。

2．了解的知識(shí)

①空氣的成分與水的物理性質(zhì)和組成；

②O2、CO2的物理性質(zhì)及用途；

③O2的工業(yè)制法；

④C、CO的化學(xué)性質(zhì)；

⑤石灰和石灰石的用途；

⑥甲烷、酒精的性質(zhì)和用途；

⑦酸、堿的通性；

⑧常見鹽的性質(zhì)和用途；

⑨化學(xué)肥料的特性和種類。

3．掌握的知識(shí)

①O2、H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)；

②O2、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法；

③鐵的化學(xué)性質(zhì)；

④兩酸、兩堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；

⑤常見鹽的溶解性；

⑥單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系。

1．常見氣體的檢驗(yàn)

常見氣體\x05檢驗(yàn)方法

氫氣\x05純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰,混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲,生成物只有水.不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣\x05可使帶火星的木條復(fù)燃

氯氣\x05黃綠色,能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）

氯化氫\x05無色有刺激性氣味的氣體.在潮濕的空氣中形成白霧,能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成.

二氧化硫\x05無色有刺激性氣味的氣體.能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.

硫化氫\x05無色有具雞蛋氣味的氣體.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀,或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑.

氨氣\x05無色有刺激性氣味,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙.

二氧化氮\x05紅棕色氣體,通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體,水溶液顯酸性.

一氧化氮\x05無色氣體,在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳\x05能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅.SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也能使燃著的木條熄滅.

一氧化碳\x05可燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色.

甲烷\x05無色氣體,可燃,淡藍(lán)色火焰,生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色.

乙烯\x05無色氣體、可燃,燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙,生成水和CO2.能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色.

乙炔\x05無色無臭氣體,可燃,燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙,生成水和CO2,能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色.

2．幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色.

（2）Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）.

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.

（4）Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液.

（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液.

（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成［Ag(NH3)2］+.

（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體.

（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng),先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀.或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng),變成血紅色Fe(SCN)3溶液,能與NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.

（10）Cu2+藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色）,能與NaOH溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀.含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成.

3．幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色.

（2）Cl－能與硝酸銀反應(yīng),生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.

（3）Br－能與硝酸銀反應(yīng),生成淡黃色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.

（4）I－能與硝酸銀反應(yīng),生成黃色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng),生成I2,使淀粉溶液變藍(lán).

（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應(yīng),生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.

（6）SO32－濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng),產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色BaSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體.

（7）S2－能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng),生成黑色的PbS沉淀.

（8）CO32－能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色的BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸（或鹽酸）,生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體.

（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁.或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同時(shí)放出CO2氣體.

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能與AgNO3反應(yīng),生成黃色Ag3PO4沉淀,該沉淀溶于硝酸.

（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體.

4．幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)

（1）苯能與純溴、鐵屑反應(yīng),產(chǎn)生HBr白霧.能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng),生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯.

（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng),使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~,并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛.乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng),將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液,有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上.

（3）苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀.能與FeCl3溶液反應(yīng),生成紫色溶液.

（4）乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng),或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反應(yīng),生成紅色的Cu2O沉淀

復(fù)習(xí)方案――專題復(fù)習(xí)

專題一：六種氣體

例1．在“空氣中氧氣含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)探究中甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷，點(diǎn)燃后立即插入集氣瓶?jī)?nèi)，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶。(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是_______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(2)乙用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定的結(jié)果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏差，其操作上的原因可能是：________________________。

(3)丙也設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，裝置和操作同上，只不過用木炭代替了紅磷，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開鐵夾，水能否進(jìn)入集氣瓶?為什么?

(4)若仍然用木炭代替紅磷，丙的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)作何改進(jìn)，才能保證實(shí)驗(yàn)成功?

(5)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)憧砷g接獲得N2的哪些性質(zhì)?

[分析]空氣成分測(cè)定的實(shí)驗(yàn)：本題考查了①該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和反應(yīng)方程式；②實(shí)驗(yàn)誤差的分析；③更換藥品分析不能完成該實(shí)驗(yàn)的原因；④若換藥品要完成該實(shí)驗(yàn)，則裝置如何改進(jìn)；⑤通過此實(shí)驗(yàn)，能間接得到N2的哪些性質(zhì)？⑥補(bǔ)充測(cè)定空氣成分的裝置。

答案：（1）劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙同時(shí)放熱，冷卻到室溫，水倒流入集氣瓶大約占其體積的1/5。

（2）瓶塞沒塞緊，裝置漏氣；瓶沒冷卻就注入水；紅磷不足。

（3）不能，因?yàn)樘寂c氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

（4）A．在集氣瓶?jī)?nèi)壁預(yù)先蘸有一層濃的氫氧化鈉溶液；

B．在瓶塞上插入吸有濃NaOH溶液的膠頭滴管，在打開鐵夾前，將膠頭滴管中的NaOH溶液注入集氣瓶中。

（5）不燃燒，不支持燃燒，不溶于水。

說明：

此題的實(shí)驗(yàn)裝置還可以用下列裝置：例2．在五個(gè)集氣瓶中分別裝有氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷。根據(jù)下面所描述的氣體的性質(zhì)，判斷各個(gè)集氣瓶中裝有的氣體，并完成后面的填空：

（1）氣體A在空氣中燃燒后只生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，A的化學(xué)式是________。A在高溫下能還原鐵礦石中的氧化鐵，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）氣體B是相同條件下最輕的氣體，B的化學(xué)式是________。B在空氣中安靜燃燒時(shí)，火焰為________色。

（3）氣體C燃燒后可生成水和二氧化碳，C的化學(xué)式是________，它是一種最簡(jiǎn)單的________物。

（4）氣體D在通常情況下既不能燃燒，也不能支持燃燒，D的化學(xué)式是________。收集氣體D一般只用________收集，裝有D的集氣瓶瓶口應(yīng)________放保存。

（5）氣體E是人和動(dòng)物片刻都不能離開的氣體，E的化學(xué)式是________。細(xì)鐵絲在E中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是________。

[分析]本題考查了四種重要?dú)怏w和一種有機(jī)化合物，要求掌握H2、O2、CO2的化學(xué)性質(zhì)，了解CO、CH4的化學(xué)性質(zhì)。復(fù)習(xí)中可以通過此題把每一種氣體的重要知識(shí)點(diǎn)擴(kuò)充聯(lián)系起來。

答案：（1）CO；（2）H2；淡藍(lán)（3）CH4；有機(jī)

（4）CO2；向上排空氣法；正；（5）O2；劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，同時(shí)放出大量的熱。

例3．某混合氣體可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一種或幾種，為了確定其成分，將混合氣體依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)各步均完全反應(yīng)）：

（1）通過澄清的石灰水，石灰水不變渾濁，但混合氣體的體積明顯減少；

（2）通過濃硫酸；

（3）將氣體點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來倒入少量澄清的石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。試回答下列問題：

①操作（2）中濃硫酸的作用是________；

②該混合氣體可能有的組合是：________；________。

[分析]

本題考查了CO、CO2、CH4、HCl的化學(xué)性質(zhì)，又考查了石灰水、濃硫酸的性質(zhì)，還考查了學(xué)生的分析能力，此題具有一定的開放性。

答案：

吸收混合氣體中的水分；HCl、CH4；HCl、CH4、CO2；HCl、CH4、CO；HCl、CH4、CO、CO2。

例4．某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將X氣體點(diǎn)燃，把燃燒后生成的氣體通過如圖所示的A、B兩個(gè)洗氣瓶。試回答：

（1）A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則X氣體是________。

（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則X氣體是________。

（3）若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則X氣體可能是________。[分析]本題考查了三種可燃性氣體，它們的燃燒產(chǎn)物如何除去的簡(jiǎn)單綜合。同時(shí)可以聯(lián)系復(fù)習(xí)：若用該裝置檢驗(yàn)它們的燃燒后產(chǎn)物，則藥品應(yīng)換成何種藥品？為什么放的順序是這樣？

答案：（1）H2；（2）CO；（3）CH4；CO和H2；CH4和H2；CH4和CO；CH4、CO和H2。

專題二、碳、鐵及其化合物

例1．將6g碳與一定量的氧氣在密閉容器中加高溫使其充分反應(yīng)，生成18g氣體，則該氣體是________；其質(zhì)量分別是________。

[分析]C+O2CO22C+O22CO

12322432

碳在氧氣中燃燒產(chǎn)物一般有三種情況：①若是CO2，則m(C)/m(O2)≤3/8；②若是CO，則m(C)/m(O2)≥3/4；③若是CO和CO2的混合氣體，則3/8＜m(C)/m(O2)＜3/4?，F(xiàn)6g碳與一定量的氧氣充分反應(yīng)，生成18g氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，氧氣質(zhì)量為12g，m(C)/m(O2)＝1/2，符合第③種情況。

答案：CO和CO2；11g、7g。

例2．有關(guān)一氧化碳和二氧化碳的比較，下列說法正確的是（）

A．常溫下都是氣體，都難溶于水B．都是有毒氣體C．都可由碳與氧氣反應(yīng)得到D．都能與石灰水反應(yīng)

[分析]本題是CO和CO2性質(zhì)對(duì)比的考查，屬于簡(jiǎn)單知識(shí)的綜合。

答案：C

例3．聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際考查CO、CO2的性質(zhì)和用途。小華用圖中甲、乙兩套裝置做“光合作用吸收二氧化碳”的實(shí)驗(yàn)。甲裝置的水槽里盛有氫氧化鈉溶液，乙裝置的水槽里盛有等量的清水。小華把兩套裝置安裝好后，密封，并立即把它們放到陽(yáng)光下。兩小時(shí)后，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)兩套裝置里的葉片內(nèi)都含有淀粉，因而實(shí)驗(yàn)不能證實(shí)二氧化碳是光合作用必需的原料。請(qǐng)你分析：

(1)為什么甲裝置里的葉片也含有淀粉？

(2)怎樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，才能證實(shí)二氧化碳是光合作用必需的原料？

答案：

（1）葉片中原有的淀粉未運(yùn)走耗盡，實(shí)驗(yàn)初期，甲裝置內(nèi)還含有CO2，葉片通過光合作用制造了淀粉。

（2）光照前，將兩套裝置放在黑暗處一晝夜。

例4．鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，回答下列問題：

（1）以鐵為研究對(duì)象，仿照?qǐng)D中實(shí)例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式。（所填寫的反應(yīng)物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物）（2）實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中少量鐵屑，請(qǐng)用化學(xué)方法和物理方法將其除去（不必?cái)⑹霾僮鞑襟E，只用簡(jiǎn)單的原理描述即可）

答案：（1）（2）物理方法：用一塊磁鐵把銅屑中少量的鐵屑吸引出來。

化學(xué)方法：用鹽酸或稀硫酸洗后過濾。

考查點(diǎn)：金屬的性質(zhì)

本題易錯(cuò)點(diǎn)是：第一問在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式，要求反應(yīng)物不屬于同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物。因此答題時(shí)，一定要仔細(xì)審題，切忌草率從事。

專題三、酸、堿、鹽及其氧化物

1．金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用

重點(diǎn)考查的是金屬與酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)；金屬與酸能否反應(yīng)；金屬與鹽反應(yīng)的順序；尤其是同一種金屬與多種鹽的混合物的置換反應(yīng)或不同金屬與多種鹽的混合物的置換反應(yīng)的產(chǎn)物。注重考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)和技能分析、解決問題的能力，注重對(duì)學(xué)生探究能力和科學(xué)過程、方法的考查。（8個(gè)方面的應(yīng)用）

（一）判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生

例1、下列化學(xué)方程式正確的是（）

A．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑B．Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag

C．2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑D．Cu(OH)2+Na2SO4＝CuSO4+2NaOH

[分析]鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成的鹽是亞鐵鹽，即生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵；AgCl是難溶于水的白色沉淀，在溶液中不與金屬銅反應(yīng)；堿與鹽的反應(yīng)，要求為可溶性堿和可溶性鹽才能發(fā)生反應(yīng)，而Cu(OH)2為難溶性堿，不能與Na2SO4溶液反應(yīng)。

答案：C

（二）判斷金屬活動(dòng)性順序

例2、根據(jù)下列情況判斷A、B、C三種金屬活動(dòng)性順序是（）

（1）A+H2SO4→ASO4+H2↑

（2）B+H2SO4→不反應(yīng)

（3）C+A(NO3)2→A+C(NO3)2

A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞A＞BD．B＞A＞C

[分析]

考查金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用，排在H前面的金屬可將酸中的氫置換出來，排在前面的金屬可將后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。由反應(yīng)(1)可知金屬A排在H的前面，由反應(yīng)(2)可知金屬B排在H的后面，由反應(yīng)(3)可知金屬活動(dòng)性：C＞A，綜上金屬活動(dòng)性為：C＞A＞H＞B。

答案：C

（三）判斷金屬與酸溶液反應(yīng)速率快慢

例3、等質(zhì)量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，其反應(yīng)情況如右圖所示。則下列判斷正確的一組是（）金屬活動(dòng)順序相對(duì)原子質(zhì)量Aa＜b＜ca＞b＞cBa＜c＜bb＞a＞cCa＞c＞bc＞b＞aDa＞b＞ca＞b＞c[分析]金屬越活潑，與酸反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)放出氫氣越多，根據(jù)圖像可判斷活動(dòng)性：a＞c＞b，

R＋H2SO4＝RSO4＋H2↑

M2

m

相同質(zhì)量的同價(jià)態(tài)金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與金屬相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即金屬相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越少、氫氣體積越小，由此，相對(duì)原子質(zhì)量：c＞b＞a。

答案：C

（四）判斷溶液中離子的存在

例4、在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的陽(yáng)離子是（）

A．只有Cu2+B．只有Ag+C．Fe3+、Fe2+D．Fe2+、K+

[分析]根據(jù)相關(guān)金屬的活動(dòng)順序：K＞Fe＞Cu＞Ag，將鐵粉放入混合溶液中，可與AgNO3和Cu(NO3)2反應(yīng)，并且充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉有剩余，則可推斷溶液中Ag＋、Cu2＋已經(jīng)完全反應(yīng)，無剩余，則溶液中存在的陽(yáng)離子為K+和Fe2+。

答案：D

（五）判斷過濾后濾渣中的物質(zhì)

例5、向AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（）

A．Ag、Cu、ZnB．Ag、Cu、FeC．Ag、FeD．Ag、Cu

[分析]思路與上題相同，根據(jù)相關(guān)金屬的活動(dòng)順序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，將鐵粉放入混合溶液中，可與AgNO3和Cu(NO3)2反應(yīng)，并且充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴入稀硫酸有氣體產(chǎn)生，說明鐵粉有剩余，則可推斷溶液中Ag＋、Cu2＋已經(jīng)完全反應(yīng)，均被置換生成單質(zhì)Ag和Cu。

答案：B

（六）用于判斷置換反應(yīng)后金屬混合物的組成

例6、粉末狀金屬混合物12g，加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生1g氫氣，這種金屬混合物可能是（）

A．Al和FeB．Zn和FeC．Mg和CuD．Mg和Zn

[分析]粉末狀金屬混合物12g，加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生1g氫氣，根據(jù)平均值規(guī)律，與酸反應(yīng)放出1g氫氣，金屬混合物的組份中必然有一種金屬所需質(zhì)量大于12g、另一種金屬所需質(zhì)量小于12g，這樣兩種金屬組成的混合物才有可能出現(xiàn)12g混合物產(chǎn)生1g氫氣。分析題中所給金屬：

2Al～3H2↑Fe～H2↑Zn～H2↑Mg～H2↑

546562652242

9g1g28g1g32.5g1g12g1g

Cu不與稀硫酸反應(yīng)，可看作無窮大∞，這樣符合題意的組合為Al與Fe。

答案：A

（七）判斷置換反應(yīng)后鹽溶液的質(zhì)量變化

例7、將鋅片放入下列溶液中，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液質(zhì)量減輕的是（）

A．稀硫酸B．硫酸亞鐵溶液C．硫酸銅溶液D．硝酸銀溶液

[分析]

根據(jù)化學(xué)方程式，找出反應(yīng)前后溶液的增重情況，進(jìn)行判斷。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Δm(溶液質(zhì)量增加)

65263

Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋FeΔm(溶液質(zhì)量增加)

65569

Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuΔm(溶液質(zhì)量增加)

65641

Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2AgΔm(溶液質(zhì)量減少)

65216151

只有選項(xiàng)D，每消耗65gZn，就會(huì)置換出216gAg，溶液質(zhì)量減少151g。

答案：D

（八）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序

例8、某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)，每種方案所需要試劑如下(反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用作試劑進(jìn)一步反應(yīng))，不可行的方案是（）

A．Zn、CuSO4溶液、FeSO4溶液B．Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

C．Zn、Cu、FeSO4溶液D．Fe、Cu、ZnSO4溶液

[分析]

選項(xiàng)A：可發(fā)生反應(yīng)①Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu，可知活動(dòng)性：Zn＞Cu；②Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe可知活動(dòng)性：Zn＞Fe；再用反應(yīng)①得到的金屬Cu放入FeSO4溶液中，不反應(yīng)，可知活動(dòng)性：Fe＞Cu；即可判斷出鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n＞Fe＞Cu。

同理選項(xiàng)B、C也可以推斷三種金屬的活動(dòng)性順序。

選項(xiàng)D：Fe、Cu均不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，可知活動(dòng)性Zn比Fe、Cu活潑，但是Fe、Cu的活動(dòng)性無法比較。

答案：D

2．結(jié)合生活實(shí)際，用書寫化學(xué)方程式的形式考查物質(zhì)的性質(zhì)

例9、生活中充滿了化學(xué)知識(shí)，用化學(xué)方程式回答下列問題：

（1）用鹽酸或硫酸除鐵銹：

（2）不能在鐵制容器中配制波爾多液：

（3）石灰漿抹在墻上后會(huì)變硬：

（4）用燒堿溶液吸收有害氣體SO2：

（5）用鹽酸能洗去盛石灰水的試劑瓶中的白膜：

（6）新鮮的雞蛋用石灰水浸泡后，可以在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)保鮮：

答案：（1）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（2）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4（3）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

（4）2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O（5）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（6）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

3．酸、堿、鹽、氧化物間的反應(yīng)關(guān)系

例10、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用下圖簡(jiǎn)單表示。限選擇鐵、單質(zhì)碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、氫氧化鈣、二氧化碳、水8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示（所寫化學(xué)方程式不得重復(fù)）①C+O2CO2②CO2＋H2O＝H2CO3③CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O④Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

⑤CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O⑥Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O⑦CaO＋H2O＝Ca(OH)2

本題考查了單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽之間的關(guān)系，難度不大，關(guān)鍵是答題時(shí)要理清關(guān)系，掌握變化規(guī)律及反應(yīng)發(fā)生的條件。

4．運(yùn)用相互反應(yīng)規(guī)律解決一些實(shí)際問題

考查側(cè)重點(diǎn)是相互反應(yīng)規(guī)律的一般應(yīng)用和一些特殊性的認(rèn)識(shí)上。對(duì)能力的考查以新穎題為主，如開放性、信息給予、結(jié)合生產(chǎn)生活中的實(shí)際應(yīng)用。尤其是推斷題中出現(xiàn)了開放性的問題。

（1）物質(zhì)或離子間的共存問題

例11、下列各組物質(zhì)能在pH＝1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（）

A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2

B、Cu(NO3)2、NaCl、KNO3、NH4Cl

C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl

D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl

[分析]凡能與酸反應(yīng)的物質(zhì)不能在pH＝1的溶液中共存，能形成有色溶液的物質(zhì)也不符合題意。選項(xiàng)A中KOH與酸反應(yīng)而不能在酸性溶液中存在，選項(xiàng)B中Cu(NO3)2為藍(lán)色溶液，選項(xiàng)C中Na2CO3與酸反應(yīng)而不能在酸性溶液中存在。

答案：D

（2）物質(zhì)的制備

例12、(1)實(shí)驗(yàn)室提供CuO、H2O、NaOH溶液和稀H2SO4四種物質(zhì)，請(qǐng)寫出制備Cu(OH)2時(shí)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

(2)寫出既能跟硫酸銅溶液又能跟稀硫酸反應(yīng)的三種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式。

答案：Fe、NaOH、BaCl2

【分析】物質(zhì)的制備有三種類型：給定原料；給定部分原料和自選原料相結(jié)合；自選原料。

（3）物質(zhì)的鑒別

例13、以下各組溶液，只用酚酞試液不可以將它們區(qū)分開的是（）

A、NaOH、H2SO4、NaCl

B、Ba(OH)2、H2SO4、HCl

C、Ca(OH)2、Na2CO3、HNO3

D、NaOH、KOH、H2SO4

[分析]選項(xiàng)A：各取少量，分別滴加酚酞試液，能使酚酞試液變紅的為NaOH溶液，另外兩種均無明顯變化，但是可取已鑒別出的NaOH溶液，分別向無現(xiàn)象的兩支試管中各滴加1滴，溶液變紅的原溶液為NaCl溶液，仍無現(xiàn)象的為稀硫酸；同理選項(xiàng)B也可以用酚酞試液加以區(qū)分；選項(xiàng)C：各取少量，分別滴加酚酞試液，能使酚酞試液變紅的為Ca(OH)2、Na2CO3，無現(xiàn)象的為HNO3，取已鑒別出的HNO3溶液，分別向另兩支試管中滴加，能產(chǎn)生大量氣泡的原溶液為Na2CO3，仍無現(xiàn)象的為Ca(OH)2；選項(xiàng)D：各取少量，分別滴加酚酞試液，能使酚酞試液變紅的為NaOH、KOH，無現(xiàn)象的為H2SO4，但是NaOH、KOH無法進(jìn)一步區(qū)分開。

答案：D

（4）物質(zhì)的推斷

例14、實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種固體混合物A，其中可能含有Cu、Cu(OH)2、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2六種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所述。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷：（1）產(chǎn)生的氣體D是（寫化學(xué)式）_______；（2）混合物A中，一定存在的物質(zhì)是__________；（3）濾液F中，一定存在的溶質(zhì)是___________；（4）寫出過程③中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)方程式：________________________。

[分析]

本題也是一道框圖推斷，其中有過濾操作。首先分析固體混合物A加水，得到的不溶物從兩方面考慮，一方面是混合物中本身就有不溶物，另一方面可能是相互間反應(yīng)生成的。考慮濾液B與稀硫酸恰好完全反應(yīng)且生成氣體，說明是CO2，從而確定B中有碳酸鈉；沉淀C加過量鹽酸仍有沉淀存在，說明有Cu，而CuO和Cu(OH)2中至少有一種含有。由此確定此題答案為：（1）C