高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離課時(shí)跟蹤監(jiān)測(cè)試題

61i ■ ■ I I i i ■ .n d0 。V（NHAH）/niL V（NiiOH）/niL圖1 陽(yáng)￡①NaOH容液?^定CHCOO解液的曲線是(填“圖1”或“圖2”)；②a=mL)(4)常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)椤?5)已知：90c時(shí)，水的離子積常數(shù)為K=3.80X1013,在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的C(H+)=(保留三位有效數(shù)字)mol/L。答案.選C影響水的電離的因素有溫度、酸、堿、鹽等，加熱促進(jìn)電離；加酸、加堿抑制水的電離；加能水解的鹽促進(jìn)水的電離； A項(xiàng)，電子式表示HCl,酸抑制水的電離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子符號(hào)表示三價(jià)鐵離子，水溶液中能水解，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，離子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯離子，對(duì)水的電離無影響，正確；D項(xiàng)，結(jié)構(gòu)式表示醋酸根離子，水溶液中能水解，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。.選C①常溫下NaNO溶液的pH大于7表明是強(qiáng)堿弱酸鹽，正確；②用 HNO溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，也可能是溶液的濃度太小， 不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)， 錯(cuò)誤；③HNO和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，硝酸與氯化鈉也不反應(yīng)，但硝酸是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；④常溫下0.1mol”tHNC2溶液的pH=2.1,若是強(qiáng)酸，其pH應(yīng)該等于1,因此，表明亞硝酸是弱酸，正確；⑤常溫下pH=3的HNO溶液和pH=11的NaOH§液等體積混合，pH小于7,若亞硝酸是強(qiáng)酸，pH=7,因此是弱酸，正確。.選B氫氧化鈉是強(qiáng)堿，抑制水的電離，則由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度為109mol/L;醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，則由水電離產(chǎn)生的 OH離子濃度為105mol/L,所以a與b的關(guān)系是a=10b,答案選B。.選BD根據(jù)題意要使電離平衡右移且 C(CHCOO)增大，需加入的試劑能消耗 4,或升高溫度。所以BD正確。A項(xiàng)，會(huì)抑制電離；C項(xiàng)，加入蒸儲(chǔ)水會(huì)稀釋溶液， c(CRCOO一)將減小。.選C25c時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H+)^C(OH)的乘積為1X1020<1X10T4,說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離。 由于酸或堿都能抑制水的電離， 所以該溶液可能呈酸性也可能堿性，因此溶液的pH可能等于4,也可能等于10,但不可能等于7,C項(xiàng)正確。.選BA選項(xiàng)中醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋至 200mL時(shí)，pH<4;C選項(xiàng)中加水稀釋時(shí)，兩種溶液中 以0呼)都增大；D選項(xiàng)中pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，二者和足量的鋅反應(yīng)得到的氫氣體積不相等。.選A①因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，①正確；②加水時(shí)氨水堿性減弱，即c(OH)減小，但水的離子積Kkc(H+)-c(OHI)不變，c(H+)增大，②正確；③加水稀釋時(shí)，溶液中離子總濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，③錯(cuò)誤；④加水稀釋時(shí)溶液溫度不變，電離平衡常數(shù)也不變，即c―OHzuccNH一不變，④正確；⑤水可電離出 4和CNH2OOH,水的量增加，川和?？诘臄?shù)目都增大，⑤錯(cuò)誤；⑥C(H+)增大，則pH減小，⑥錯(cuò)誤；⑦溫度不變，則水的離子積不變，即C(H+)與C(OH—)的乘積不變，⑦錯(cuò)誤。.選D圖中可知：從A點(diǎn)到C點(diǎn)，C(H+)=C(OHI),也就是說，是一個(gè)水的電離程度增大的過程，可以采用升溫的方法來完成，溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的 NHCl固體，會(huì)使得溶液顯酸性，而偏離C點(diǎn)，因此選D=.解析：(1)氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸濃度的 2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序?yàn)?b>a>C;(2)根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為巾=m=m；(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關(guān)系是 V=2V2=V3;(4)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，三種酸中硫酸中氫離子濃度為 0.2mol/L,鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L,醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L,所以反應(yīng)速率大小關(guān)系為V2>V1>V3O答案：(1)b>a>c(2)m=n2=n3(3)V=V3<2V2)V2>V1>V3.解析：中和酸性物質(zhì)A只有NaOHNH-H2O,一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，B是NH-H2O,D是NaOH濃度相同的C與NaOHB液等體積混合，溶?^呈酸性，說明 C是NHHSO。濃度相同A和E溶液，pH:AVE,說明A是HCl,E是CHCOOH(2)NH3?MO在水溶液中存在電離平衡NH?fhO NhJ+OH\加水稀釋弱電解的電離平衡向正向進(jìn)行，故①②正確。 (3)有上知，A為鹽酸，E為醋酸，OH濃度相同的等體積的兩份溶液 A和E,說明A和E的pH相同，二者C(H+)相同，故開始時(shí)的反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)的進(jìn)行 c(H+)減小，而醋酸中c(H+)減小的慢。pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量多，故鹽酸完全反應(yīng)， A中鋅粉有剩余；由于產(chǎn)生的氫氣一樣多，故參加反應(yīng)的鋅粉相同。 (4)等體積、等物質(zhì)的量濃度 B和C混合后的溶液為(NH4)2SQ溶液其水解顯酸性，升溫水解平衡正向移動(dòng)， C(H+)增大，pH減小，故選④。答案：(1)NaOH中和酸性物質(zhì)A只有NaOHNH3-H2O,一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH(2)①② (3)③④⑤ (4)④.解析：本題主要考查“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽 ==微強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，由所給方程式可看出H2B酸性最強(qiáng)，相應(yīng)的它的離子 HB最難結(jié)合質(zhì)子，同樣可得其他結(jié)果。答案：(1)H2B(2)C3HB(3)B(4)H3C+3OH===C+3H2O2HA(過量)+C3===2A+H2C.選BA項(xiàng)，HCl、CHCOOHTB是一元酸，二者的濃度相等，體積相等，即物質(zhì)的量相等。但由于HCl是強(qiáng)酸，c(H+)=c(HCl),CHCOOH!弱酸，c(H+)<c(CH3COOH)故向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生氫氣的速率 HCl快，最后得到的氫氣的物質(zhì)的量相等，錯(cuò)誤。 B項(xiàng)，溶液中的c(H+)的濃度越大，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知③的酸性最強(qiáng)，正確。 C項(xiàng)，A點(diǎn)為室溫下的水的電離平衡曲線， B點(diǎn)為100C下的水的電離平衡曲線， C點(diǎn)介于二者之間，說明其溫度 100>t>20,從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用的方法是升高溫度， 錯(cuò)誤。D項(xiàng)，NHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，HCl是強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生可使溶液顯酸性。若將pH相同的NHCl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，由于HCl只存在酸的電離，所以5的濃度變化較大，pH的變化大，而對(duì)NHCl來說，稀釋使水解平衡正向移動(dòng)，因此水解產(chǎn)生的田的濃度在稀釋的基礎(chǔ)上又有所增加， 故pH變化較小，錯(cuò)誤。.解析：(1)pH=5的醋酸溶液中，氫離子的總的濃度為： 105mol/L,由醋酸本身電離產(chǎn)生的氫離子濃度為總濃度與水所電離的氫離子濃度之差： (10—5—10—9)mol/L。(2)等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液，醋酸所提供的氫離子的物質(zhì)的量比鹽酸的多。則生成氫氣的體積：V(鹽酸)〈V(醋酸)。又因?yàn)槎叩钠鹗細(xì)潆x子濃度，所以反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)=v(醋酸)。(3)濃度相等的鹽酸和醋酸其 pH不等，可知NaOHm^^定CHCOO皤液的曲線是圖2。a點(diǎn)是剛好酸堿反應(yīng)時(shí)的值， NaOH§液的體積為20.00mL。(4)醋酸鈉溶液顯弱堿性，所以加入鹽酸使其呈中性時(shí)的量就較小。因此有： c(Na+)>c(CH3