第三節(jié) 化學(xué)平衡第一課時(shí)公開課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第三節(jié)化學(xué)平衡BEAConfidential.|11.什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液，叫做這種溶質(zhì)飽和溶液。

飽和溶液中溶質(zhì)溶解過程完全停頓了嗎？

沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中速率與溶解在水中蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體速率相等。過程分析：①開始時(shí)，v溶解—————，v結(jié)晶＝———②然后，v溶解—————，v結(jié)晶——————最大0逐步減小逐步增大③最終，v溶解——

v結(jié)晶＝建立溶解平衡，形成飽和溶液，即溶解蔗糖質(zhì)量與結(jié)晶蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量不再降低了。這個(gè)可逆過程有什么特點(diǎn)呢？動(dòng)等定變動(dòng)態(tài)平衡溶解速率=結(jié)晶速率溫度一定,物質(zhì)溶解度一定溫度改變,飽和溶液情況也會(huì)發(fā)生改變,溶解度也會(huì)發(fā)生改變那么，可逆反應(yīng)情況又怎樣呢？復(fù)習(xí)回顧2.什么叫可逆反應(yīng)

？

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).注意：1、同一條件下、同時(shí)進(jìn)行2、可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，

得到總是反應(yīng)物與生成物混合物1molH2和1molI2反應(yīng)能生成2molHI嗎？H2＋I(xiàn)22HI思索：

1.該反應(yīng)進(jìn)行完全了嗎？最終反應(yīng)停頓了嗎？

2.請(qǐng)你畫出上述反應(yīng)體系中某物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率與時(shí)間改變圖。

將0.2molSO2和0.1molO2通入溶劑為1L密閉容器里，在催化劑存在下加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)進(jìn)行結(jié)果如表：物質(zhì)SO2O2SO3起始0.2mol0.1mol0mol反應(yīng)0.1mol0.05mol0.1mol最終0.1mol0.05mol0.1mol2SO2+O22SO3開始時(shí)c(SO2)、c(O2)最大，c(SO3)=0

伴隨反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐步減小，逆反應(yīng)速率逐步增大c(SO3)逐步增大c(SO2)、c(O2)逐步減小時(shí)間速率逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率相等這時(shí)，SO2、O2消耗量等于SO3分解生成SO2、O2量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，不過四種物質(zhì)濃度均保持不變，到達(dá)動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究主要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)。一、化學(xué)平衡狀態(tài)指在一定條件下可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變注意三點(diǎn)1、化學(xué)平衡狀態(tài)特征(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(2)等：v(正)=v(逆)

(3)定：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持一定，各組分含量保持不變。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新條件下建立新平衡。（上?；瘜W(xué)?25）鐵和鋁是兩種主要金屬，它們單質(zhì)及化合物有著各自性質(zhì)。（1）在一定溫度下，氧化鐵能夠與CO發(fā)生以下反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體相關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)：①_________________________②___________________________。CO或（CO2）生成速率與消耗速率相等CO（或CO2）質(zhì)量不再改變化學(xué)平衡狀態(tài)判斷(化學(xué)平衡標(biāo)志)：以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例①速率關(guān)系：V正＝V逆③各物質(zhì)百分含量保持不變：④混合氣體總壓強(qiáng)、總物質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變②各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間改變而改變⑤混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變⑥混合氣體密度不隨時(shí)間改變而改變⑦反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)顏色不隨時(shí)間改變而改變直接原因：間接原因：2、化學(xué)平衡標(biāo)志(特征)3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)方法⑴項(xiàng)目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合體系中各組分含量各物質(zhì)物質(zhì)量或物質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)量一定平衡平衡平衡不一定平衡

【例1】以下說法中能夠充分說明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)是（）

(A)P、Q、R、S濃度不再改變

(B)

P、Q、R、S分子數(shù)比為1:1:1：1

(C)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存(D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)量不隨時(shí)間而改變A怎樣了解反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變項(xiàng)目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡正逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成了mmolA

在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB同時(shí)消耗了qmolD(均指ひ逆)ひ(A)?ひ(B)?ひ(C)?ひ(D)==m?n?p?q（ひ正不一定等于ひ逆）3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)方法⑵平衡平衡不一定平衡不一定平衡【例2】以下說法能夠證實(shí)反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成AC【例3】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡標(biāo)志是()A.C生成速率與C分解速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B速率,與生成C速率相等（數(shù)值）D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCAD項(xiàng)目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其它條件一定)當(dāng)m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其它條件一定)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，M一定當(dāng)m+n=p+q時(shí)，M一定3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)方法⑶平衡不一定平衡平衡不一定平衡項(xiàng)目注意化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)是否平衡密閉容器混合氣體密度(ρ)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)方法⑷不一定平衡不一定平衡一定平衡【例】在溫度一定密閉容器中,以下敘述是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(氣)到達(dá)平衡標(biāo)志是()①C生成速率與C分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C濃度不再改變④混合氣體平均摩爾質(zhì)量M不再改變⑤混合氣體總壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體總物質(zhì)量不再改變⑦混合氣體密度不再改變⑧A、B、C、D分子數(shù)之比為1:3:2:2A.①③B.①⑤⑧C.①③④⑤⑥⑦D.②⑤⑥⑧假如反應(yīng)為A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)呢？到達(dá)平衡標(biāo)志為（）AC總標(biāo)準(zhǔn)：某一物理量不變是否可作為平衡已抵達(dá)標(biāo)志，取決于該物理量在平衡抵達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生改變。若是則可；不然，不行。練習(xí)：1.在溫度一定密閉容器中,以下敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)到達(dá)平衡標(biāo)志是()①C生成速率與C分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C濃度不再改變④A、B、C分壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體總壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體物質(zhì)量不再改變⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A（1）混合氣體顏色不再改變（）（2）混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（）（3）混