第二章第二講離子反應(yīng)知識點與典型題例

必修1第二章第二講離子反應(yīng)知識點與典型題例1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較特別提醒單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較題組訓(xùn)練1．下列說法不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子，能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。答案D2．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價化合物，A項錯；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D項錯。答案B3．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。答案C4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－解析HCOeq\o\al(－,3)是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSOeq\o\al(－,4)為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項書寫正確。答案A歸納總結(jié)電離方程式的書寫考點2離子方程式的書寫及正誤判斷1.離子方程式書寫的注意事項(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性的鹽。(2)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)及難溶性鹽用化學(xué)式表示。(3)微溶物的寫法。一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式；渾濁或沉淀時寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中應(yīng)拆成“Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)”而不能拆成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)”(NaHSO4溶液中應(yīng)拆為“Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)”)。(5)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特殊溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)，才能寫離子方程式。2．離子反應(yīng)方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷主要包括以下幾個方面：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硝酸反應(yīng)寫成：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑是錯誤的。(2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式。如硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2－＋Cu2＋=CuS↓，硫化氫拆分錯誤。(3)看是否遵循三個守恒原則：兩邊應(yīng)同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒。如鋁和鹽酸反應(yīng)：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑，電荷不守恒。(4)看“=”“”“↑”“↓”等是否正確。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：若只寫SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，就漏掉反應(yīng)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)不能寫成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O。(7)要注意反應(yīng)能否用離子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)才能用離子方程式表示，如實驗室用銨鹽和堿來制氨氣的反應(yīng)不能用離子方程式表示。題組訓(xùn)練5.書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Na與H2O反應(yīng)___________________________________________。(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2_________________________________________。(3)Na2S水溶液在空氣中被氧化變質(zhì)__________________________________________。(4)實驗室用NaOH溶液吸收SO2尾氣_________________________________________。(5)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體__________________________________________。(6)Na2O2溶于水_________________________________________。(7)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)____________________________________________。(8)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)____________________________________________。(9)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)_____________________________________________。(10)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)____________________________________________。(11)足量氨水與AlCl3溶液反應(yīng)____________________________________________。答案(1)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－(4)2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(5)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋(6)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(7)Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O(8)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(9)2Na＋Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑(10)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑(11)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)6．(2014·江蘇)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)解析Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A項錯誤；(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe2＋＋4OH－=2NH3↑＋2H2O＋Fe(OH)2↓，B項錯誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫為化學(xué)式，C項錯誤。答案D7．(2014·四川)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O解析A中反應(yīng)未配平，正確的離子方程式應(yīng)為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；B中NaHCO3電離產(chǎn)生的HCOeq\o\al(－,3)不能寫為COeq\o\al(2－,3)，正確的離子方程式應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，C中AlCl3與過量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3而不是AlOeq\o\al(－,2)，正確的離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。答案D8．(2014·大綱全國)下列離子方程式錯誤的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)解析C項漏掉了OH－與H＋之間的反應(yīng)，正確的寫法為：Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O。答案C考點3限定條件的離子方程式的書寫1.過量型書寫程序：(1)按照組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子形式。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中不足量物質(zhì)Ca(HCO3)2中Ca2＋與HCOeq\o\al(－,3)的比例一定是12。(2)過量物質(zhì)的離子滿足不足量離子的需要，OH－的化學(xué)計量數(shù)為2，滿足2HCOeq\o\al(－,3)。綜合起來可得離子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。2．定量型書寫的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子嚴(yán)格按照給定的量之間的關(guān)系進(jìn)行，如等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液與明礬溶液的反應(yīng)，Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋和OH－的物質(zhì)的量之比為1212，顯然OH－不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。3．目標(biāo)型先寫出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時的離子方程式：先寫出H＋＋OH－=H2O，再設(shè)兩物質(zhì)各為1mol，因NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，Ba(OH)2=2OH－＋Ba2＋，所以當(dāng)溶液中的H＋被完全中和時，加入的Ba(OH)2只有0.5mol，故離子反應(yīng)方程式為SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。4．條件限定型在書寫離子反應(yīng)方程式時，有不同的限定條件，一類是生成物的形態(tài)不同，如NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)，不加熱時生成NH3·H2O，而加熱時有NH3產(chǎn)生；再如反應(yīng)時用澄清石灰水與用石灰乳書寫時所用的符號不同，前者用離子符號表示，后者則用化學(xué)式表示。題組訓(xùn)練9.下列離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質(zhì)的量最大時：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up17(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O解析A項錯，正確的寫法為：5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O；醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，故B項錯；D項錯，因為鐵粉過量，產(chǎn)物是Fe2＋而不是Fe3＋。答案C10．下列離子方程式書寫正確的是()A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=Al(OH)eq\o\al(－,4)＋4NHeq\o\al(＋,4)C．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SOeq\o\al(2－,4)剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O解析澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子方程式：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，A項錯誤；氯化鋁溶液中加入過量的氨水，氨水為弱堿，Al(OH)3不溶解，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，B項錯誤；漂白粉溶液中通入少量SO2氣體，生成的CaSO3(有還原性)與HClO(有氧化性)不共存，C項錯誤。答案D11．下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為23解析A項中，Cl2過量，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)，2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2I2；B項中，NaOH足量，Mg(HCO3)2全部消耗，正確離子反應(yīng)方程式是Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2H2O＋2COeq\o\al(2－,3)；C項中，離子反應(yīng)產(chǎn)物是HClO和HSOeq\o\al(－,3)，HClO具有強(qiáng)氧化性，而HSOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)還原性，二者不可能共存。答案D易錯警示書寫時以電子守恒法判斷離子方程式中的離子的化學(xué)計量數(shù)。如向含1molFeBr2的溶液中通入氯氣。要將溶液中的1molFe2＋和2molBr－全部氧化，需要轉(zhuǎn)移3mol電子，若通入的氯氣為0.5mol或少于0.5mol，則只有Fe2＋被氧化；若通入的氯氣為0.8mol，能轉(zhuǎn)移1.6mol電子，則Fe2＋全部被氧化后還有0.6mol電子，還能氧化0.6molBr－，故可寫出離子方程式：Fe2＋＋0.6Br－＋0.8Cl2=Fe3＋＋0.3Br2＋1.6Cl－，然后將化學(xué)計量數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。12．(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好完全沉淀，此時離子方程式為____________________，繼續(xù)向溶液中滴加NaHSO4溶液，此時反應(yīng)的離子方程式為_________________。(2)寫出下列離子方程式①向澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液____________________________________________________。②向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水____________________________________________________。解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液時，由于開始時NaHSO4不足量，H＋和SOeq\o\al(2－,4)按組成比例11參加反應(yīng)，而Ba(OH)2溶液中的Ba2＋和OH－的組成比例為12，相當(dāng)于OH－過量。離子方程式應(yīng)表示為：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。當(dāng)沉淀恰好完全時，即當(dāng)Ba2＋與加入的SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量相等時，溶液仍顯堿性，如果再加入NaHSO4時，只發(fā)生中和反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O。(2)澄清石灰水的成分為Ca(OH)2，與(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液與NaHSO4溶液不相似。NaHCO3電離的方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，即HCOeq\o\al(－,3)是一個整體，不能拆開寫。答案(1)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OH＋＋OH－=H2O(2)①Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O②HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O方法技巧“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式1．根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符。2．依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。3．依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式?？键c4離子共存多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1．一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能存在。2．二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。3．三特殊。指三種特殊情況：(1)AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；(2)“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；(3)NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。4．四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。(1)復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)與OH－、H＋與CH3COO－等；(2)氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋，MnOeq\o\al(－,4)(H＋)與Br－，H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)等；(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)、Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)等；(4)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題的前提條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中……”“在無色透明溶液中……”“在由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中……”“……因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而……”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。題組訓(xùn)練13.(2014·山東)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析A項，Al3＋與S2－發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，故不能大量共存；B項，在酸性溶液中ClO－不能大量存在，且ClO－能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，故Fe3＋不能大量存在于中性溶液中。答案C14．(2014·江蘇)25℃A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)解析pH＝1的溶液呈酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，A項不正確；c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈堿性，Mg2＋、Cu2＋不能大量存在，B項不正確；0.1mol·L－1FeCl3溶液中，SCN－不能大量存在，生成Fe(SCN)3絡(luò)合物，D項不正確。答案C15．下列各溶液中能大量共存的離子組是()A．碳酸氫鈉溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋D．c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,4)解析碳酸氫鈉溶液中發(fā)生離子反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，不能大量共存，A項錯誤；使pH試紙呈紅色的溶液是酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O,6I－＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3I2＋2NO↑＋4H2O，不能大量共存，B項錯誤；使酚酞溶液呈紅色的溶液顯堿性，發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，不能大量共存，C項錯誤；c(H＋)＝10－14mol/L的溶液為堿性溶液，此時OH－與Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,4)不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D項正確。答案D16．常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是()A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－/r