(完整word)高一化學必修一化學計量在實驗中的應用習題及解析

7化學計量在實驗中的應用練習題）6.口2戈1口、）6.口2戈1口、D.加gA.Mg B.—gC.6.戈I.［產gM.若50滴水正好是mmL,則1滴水所含的分子數(shù)是（ ）陽A.mX50X18X6.02X1023 B.EQX18x6.02X10231g她 18>50X閱C.目口X6.02X1023 D.6.02X10EIn,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 （）.在標準狀況下，若Vn,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 （）八Vn 「22.4n八 Vn 「 5.6nA. B. C. D. 22.4 V 5.6 V4.有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為 m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體“m2 ”-m3 “m3m1 “A.-X29B.3X29C.——1X29m1m1mbm1A時，總質量為m3o則A的相對分子質量是（ ）5.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為A.16 B.17 C.44m2D.—mi—X29m3 m11：2,體積比為D.641：4,氣體A的相對分子質量是6.下列數(shù)量的物質中含原子數(shù)最多的是（ ）A.0.4mol氧氣B.標準狀況下5.6L二氧化碳C.4C時5.4mL水D.10g就7.300mL某濃度的NaOH§液中含有60g溶質。現(xiàn)欲配制1mol?L-NaO骼液，應取原溶液與蒸儲水的體積比約為（ ）A.1：4 B.1：5 C.2：1 D.2:3.同溫同壓下，等質量的SO和CO相比較，下列敘述中正確的是（A.密度比為16：11A.密度比為16：11B.密度比為11：16C.體積比為16：11D.體積比為11：16.nmolN2和nmol14COf比較，下列敘述中正確的是（ ）A.在同溫同壓下體積相等 B.在同溫同壓下密度相等C.在標準狀況下質量相等 D.分子數(shù)相等3.將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為 bg?cm,則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）amol?L22.4C.ab2240036.5amol?L—ab-amol?L22.4C.ab2240036.5amol?L—ab-mol.L22400D1000ab-1mol?L111.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為2240036.5ab,則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為(式中Na為阿伏加德羅常數(shù)( )A.2L

aNaDA.2L

aNaD22.4ab.B. LcNaP22.4bc.

C. LbNaD.衛(wèi)L

acNa.某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH§液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A.所用NaOHE經潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH§液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH寸誤用了“左碼右物”方法.在4c時向100mLK中溶解了22.4LHCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液。下列說法中正確的是( )A.該溶液物質的量濃度為10mol-L1B.該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C.該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得 D.所得溶液的體積為22.5L.下列敘述中，正確的是( )A.在標準狀況下，1mol任何物質白體積為22.4LB.等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中， 口的物質的量濃度也相等C.1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質量也相同D.體積為6L的Q,其質量可能為8g15.配制0.25mol?L-的NaOH§液100mL某學生操作如下：①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調好零點，再在兩盤上各取一張同樣質量的紙，把游碼調到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mLzK,攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只 100mL的容量瓶內，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。③寫出一個標有配制日期的“0.25mol?L-NaOHS液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：(1) ；(2)(3);(4);(6)⑺.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g?cm3,用X射線研究該固體的結構表明，在棱長為1X10-7cm的立方體中含有20個原子，求此元素的近似相對原子質量。.(1)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸配制100mL1.84mol?L一的稀硫酸，若實驗儀器有：A.100mLM筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F(xiàn).膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號)： 。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填編號)。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近標線2?3cm處，用滴管加蒸儲水到標線D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到標線E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次F.往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流.已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL溶液密度為dg/cm3,質量分數(shù)為w%,物質的量濃度為Cmol/L,溶液中含NaCl的質量為mg(1)用w表示在該溫度下NaCl的溶解度是。(2)用mV表示溶液的物質的量濃度是。(3)用w、d表示溶液的物質的量濃度是。(4)用c、d表示溶液的質量分是答案及詳解：C解析：摩爾質量指的是1摩爾物質的質量，即6.02X1023個粒子的質量，因此一個該原子的真實質量可用g表示。B解析：由已知，1滴水的體積為mL又因為H2O的密度為lg?mol—3,故1滴水的質量即為g,相當于mol,所含的分子數(shù)為：X6.02X1023,答案選B。3.D解析：設阿伏加德羅常數(shù)為，則依題意，可得：X4=故=,選Do4．C解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質的量均是相等的。設A的相對分子質量是，則根據(jù)=,得=乂29。故應選CoD解析：設氣體A的相對分子質量為，即A的摩爾質量為g-mol—1。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應等于其物質的量之比。則有；：=l：4,故=64,選D。C解析： 物質中所含原子的物質的量最多，則物質中含原子數(shù)量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；標準狀況下5.6LCO2中所含原子為：X3=0.75mol;4c時5.4mLH2Ot含原子為：乂3=0.9mol;10gNe中所含原子為：=0.5mol。A解析：依題意，原NaOH^^的濃度是==5mol-L-1。設原溶液與水混合時體積不變，則以體積比 1:4稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項 A是本題答案。AD解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對分子質量之比：===,同溫同壓下，等質量的氣體體積比等于相對分子質量的反比，即=。AD解析：首先要理解題意，molN2和mol14CO＞物質的量相等的兩種氣體，根據(jù)阿伏加德羅定律，可以判斷 A正確。N2和14CO勺摩爾質量不相等(N2：28gmol—1,而14CO30g?mol—1),molN2和nmol14CO的質量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，在標準狀況下，也屬于同溫(0C)、同壓(1.01X105Pa),所以它們只是體積相等，而質量不等，兩種氣體的物質的量相等，它們的分子數(shù)一定相等。D解析：要求溶液的物質的量濃度，需知溶質的物質的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCl(g)的體積，也不等于HCl(g)和H2O的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得：〔HCl(aq)〕=A解析：這是一道考查物質的量概念的選擇題，正確的解題思路是從 g氣體中含有的分子數(shù)為入手，用除以阿伏加德羅常數(shù)求出g氣體的物質的量，再乘以氣體摩爾體積，求出g氣體在標準狀況下占有的體積，即=乂22.4L,然后，列比例式求出g該氣體在標準狀況下占有的體積，即=,=。B解析：A、C、D都將造成溶質的物質的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。只有B會造成溶液體積偏小，故濃度偏高。B解析： 本題主要考查學生對物質的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質質量分數(shù)的概念及相關計算。溶液的物質的量濃度等于溶質的物質的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。向100mL*中溶解了22.4L氣體后，溶液體積會發(fā)生一些變化，不再是原來的 100mL。(0.1L)也不等于 22.5L而必須已知溶液的密度才能求出溶液的體積。本題中溶劑的質量等于1g?mL-1x100mL=100g,溶質的質量等于x36.5g-mol—1=36.5g,故可求出溶液中溶質的質量分數(shù)。A項因溶液的體積不等于0.1L,而推知物質的量濃度不等于10moi-L—1。C項不難求出溶質質量為36.5g,溶劑質量為100g,故可求出溶質質量分數(shù)x100%=26.7%。D項溶液的體積不等于溶劑和溶質的體積之和，故所得溶液的體積不等于22.5L。所以本題答案為B。D解析：本題全面考查本章的幾個重要概念。不僅要理解每個概念的含意，更要弄清各個概念的來龍去脈及應用前提。 A考查的是氣體摩爾體積，其適用范圍是氣體，而不是任何物質；B考查的是物質的量濃度與溶液中粒子個數(shù)的關系。因鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，故物質的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，H十的物質的量濃度后者應是前者的兩倍；C考查的是物質的量與所含粒子（包括分子和原子）、物質的量與物質，的質量之間的關系。D考查的是對氣體摩爾體積的概念的理解。6LO2可能是在非標準狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為24L-mol—1,則該狀況下的6LO2的物質的量為0.25mol,質量為32g-mol—1x0.25mol=8g。（1）NaO而放在干燥的燒杯中稱量2）用過的游碼未撥回原處（3）托盤天平只能稱出0.1?0.2g,稱不出1.00g4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應轉入容量瓶5）溶解NaOK冷卻后再轉移至容量瓶中6）容量瓶中的溶液未搖勻7）配好的溶液應及時轉移到有膠塞的試劑瓶內20個原子的質量=?=（1X10-7cm）3X5gcm-3=5X10—21g,則該元素原子的摩爾質量=5X10—21gx=150g?mol—/