魯教版初三上冊(cè)化學(xué) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 重點(diǎn)習(xí)題練習(xí)復(fù)習(xí)課件

第二單元探秘水世界考點(diǎn)專(zhuān)訓(xùn)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第二單元探秘水世界考點(diǎn)專(zhuān)訓(xùn)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1．【中考?黃石】下列敘述正確的是(

)A．金剛石是由分子構(gòu)成的B．氧化汞分子在化學(xué)變化中不能再分C．“熱脹冷縮”現(xiàn)象，說(shuō)明分子間存在間隔D．“美酒飄香”的主要原因是分子很小C1．【中考?黃石】下列敘述正確的是()C2．【中考?東營(yíng)】下列說(shuō)法不正確的是(

)A．高花未吐，暗香已遠(yuǎn)——分子不斷運(yùn)動(dòng)B．品紅在熱水中比在冷水中溶解得快——溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快C．碘升華變?yōu)榈庹魵狻肿拥拇笮“l(fā)生了改變D．氫氣在氧氣中燃燒——分子可以再分C2．【中考?東營(yíng)】下列說(shuō)法不正確的是()C3．【中考?濟(jì)寧】從分子、原子角度對(duì)下面一些現(xiàn)象和變化的解釋?zhuān)侠淼氖?

)A．花香四溢——分子很小，質(zhì)量也很小B．熱脹冷縮——溫度變化，分子或原子大小發(fā)生變化C．滴水成冰——溫度降低，分子間間隔變小，停止運(yùn)動(dòng)D．食品變質(zhì)——分子發(fā)生變化，分子性質(zhì)發(fā)生變化3．【中考?濟(jì)寧】從分子、原子角度對(duì)下面一些現(xiàn)象和變化的解釋【解析】花香四溢是由于分子具有不斷運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)，與分子的大小和質(zhì)量無(wú)關(guān)，A錯(cuò)；熱脹冷縮是由于溫度變化時(shí)，分子(或原子)之間的間隔發(fā)生了變化，不是分子(或原子)的大小發(fā)生了變化，B錯(cuò)；分子或原子的運(yùn)動(dòng)不會(huì)因?yàn)闇囟鹊淖兓Ｖ?，C錯(cuò)；食品變質(zhì)，有新物質(zhì)生成，分子發(fā)生了變化，分子的性質(zhì)發(fā)生了變化，是化學(xué)變化，D對(duì)?！敬鸢浮緿【解析】花香四溢是由于分子具有不斷運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)，與分子的大小和4．下圖是表示氣體微觀粒子的示意圖，圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，其中表示純凈物的是(

)C4．下圖是表示氣體微觀粒子的示意圖，圖中“”和“5．【中考?黃岡】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．“春色滿園，花香四溢”說(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)B．空氣是由空氣分子構(gòu)成的C．組成CO、CO2的元素種類(lèi)相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同D．氣體受熱膨脹是因?yàn)闇囟壬邭怏w分子變大5．【中考?黃岡】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()【解析】“花香四溢”是分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，故A正確；空氣是由氮分子、氧分子、氦原子、氖原子等多種粒子混合而成的混合物，不存在空氣分子，故B錯(cuò)；雖然CO、CO2的元素組成相同，但是構(gòu)成它們的分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)；氣體受熱膨脹是因?yàn)闇囟壬?，氣體分子之間的間隔變大，而不是分子體積變大，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緼【解析】“花香四溢”是分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，故A正確；空氣是由6．【中考?河北】下列事實(shí)不能作為相應(yīng)觀點(diǎn)的證據(jù)的是(

)A．塵土飛揚(yáng)，說(shuō)明分子是運(yùn)動(dòng)的B．電解水得到氫氣和氧氣，說(shuō)明分子是可分的C．氣體被壓縮后體積發(fā)生了較大變化，說(shuō)明氣體分子間的距離大D．將兩個(gè)干凈平整的鉛柱緊壓在一起會(huì)結(jié)合起來(lái)，說(shuō)明分子間存在引力6．【中考?河北】下列事實(shí)不能作為相應(yīng)觀點(diǎn)的證據(jù)的是()【解析】塵土飛揚(yáng)是宏觀物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)，不能說(shuō)明分子是運(yùn)動(dòng)的，A錯(cuò)誤；化學(xué)變化可以證明分子可以再分，B正確；氣體容易被壓縮的原因是氣體分子之間的間隔比較大，C正確；將兩個(gè)干凈平整的鉛柱緊壓在一起會(huì)結(jié)合起來(lái)，說(shuō)明分子間存在引力，D正確?！敬鸢浮緼【解析】塵土飛揚(yáng)是宏觀物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)，不能說(shuō)明分子是運(yùn)動(dòng)的，A錯(cuò)7．科學(xué)家用單個(gè)分子制成了“納米車(chē)”，它能在人工操縱下運(yùn)輸藥物分子到病源處釋放以殺死癌細(xì)胞。下列有關(guān)“納米車(chē)”的說(shuō)法正確的是(

)A．“納米車(chē)”的研制成功說(shuō)明分子要在人為外力作用下才能運(yùn)動(dòng)B．“納米車(chē)”分子不是由原子構(gòu)成的C．“納米車(chē)”運(yùn)輸藥物分子的過(guò)程是肉眼可以直接看見(jiàn)的D．“納米車(chē)”的研制成功說(shuō)明在一定條件下人可以控制分子的運(yùn)動(dòng)7．科學(xué)家用單個(gè)分子制成了“納米車(chē)”，它能在人工操縱下運(yùn)輸藥【解析】“納米車(chē)”的研制成功，說(shuō)明分子在人為外力的作用下能按照人規(guī)定的路線運(yùn)動(dòng)，并不是說(shuō)分子必須在外力作用下才能運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)；分子都是由原子構(gòu)成的，故B錯(cuò)；分子的質(zhì)量和體積都很小，肉眼是看不見(jiàn)的，故C錯(cuò)誤；“納米車(chē)”的研制成功，說(shuō)明分子在人為外力作用下能按照人規(guī)定的路線運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明一定條件下人可以控制分子的運(yùn)動(dòng)，故D正確?！敬鸢浮緿【解析】“納米車(chē)”的研制成功，說(shuō)明分子在人為外力的作用下能按8．【中考?懷化】下列有關(guān)分子、原子、離子和元素的說(shuō)法正確的是(

)A．原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)B．分子是化學(xué)變化中最小的微粒C．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的電子數(shù)D．原子得到或失去電子變成離子8．【中考?懷化】下列有關(guān)分子、原子、離子和元素的說(shuō)法正確的【解析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，如鐵是由鐵原子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，故B錯(cuò)誤；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，故C錯(cuò)誤；原子通過(guò)得失電子變成離子，故D正確?！敬鸢浮緿【解析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，如鐵是由鐵原子構(gòu)成9．【中考?萊蕪】分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。下列說(shuō)法正確的是(

)A．構(gòu)成分子的原子能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)B．原子得失電子變成離子后，化學(xué)性質(zhì)不變C．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比D．離子之間存在著相互作用，分子間沒(méi)有相互作用9．【中考?萊蕪】分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。下列【解析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是其分子，故A錯(cuò)；原子得失電子后最外層電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變，故B錯(cuò)；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義可知，兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比，故C正確；微粒之間都有相互作用，故D錯(cuò)。【答案】C【解析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是其分子10．【中考?涼州】元素觀、微粒觀是化學(xué)的重要觀念。下列有關(guān)元素和微粒的說(shuō)法不正確的是(

)A．分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子B．同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等C．元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同D．在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類(lèi)不變，元素的種類(lèi)也不會(huì)改變10．【中考?涼州】元素觀、微粒觀是化學(xué)的重要觀念。下列有關(guān)【解析】分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，A正確；同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同，B錯(cuò)誤；元素周期表中元素的原子序數(shù)等于該元素原子核電荷數(shù)，C正確；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新分子，原子的種類(lèi)不變，元素的種類(lèi)也不會(huì)改變，D正確?！敬鸢浮緽【解析】分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，A正確；同種元素11．【中考?大慶】微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ)。下列對(duì)微粒的描述正確的是(

)A．僅由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物B．原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子C．NaCl是由離子構(gòu)成的，所以HCl也是由離子構(gòu)成的D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為11．【中考?大慶】微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ)。下列對(duì)微粒的描【答案】D【方法規(guī)律】本題運(yùn)用篩選法解答。僅由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，如金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的，若混在一起則屬于混合物，故A錯(cuò)；原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，但普通氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子，故B錯(cuò)；NaCl是由Na＋和Cl－構(gòu)成的，而HCl是由HCl分子構(gòu)成的，故C錯(cuò)；Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確?！敬鸢浮緿【方法規(guī)律】本題運(yùn)用篩選法解答。僅由碳原子構(gòu)成的物12．下面是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)金屬鐵是由________(填“原子”“分子”或“離子”，下同)構(gòu)成的，硫酸銅是由________構(gòu)成的。原子離子12．下面是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。原子離子(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①a＝________時(shí)，該粒子是原子。②當(dāng)a＝8時(shí)，該粒子是________(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)，其符號(hào)為_(kāi)_______。10陰離子O2－(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意10陰離(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)氯化氫是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味。請(qǐng)從分子的角度解釋這種現(xiàn)象：___________________________。分子在不斷地運(yùn)動(dòng)著(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意分子在不13．【中考?云南】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的是(

)C13．【中考?云南】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的是()14．【中考?蘭州】根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子B．氯離子核外有3個(gè)電子層C．氯離子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D．氯離子的符號(hào)為Cl－C14．【中考?蘭州】根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤15．【中考?煙臺(tái)】如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．圖中粒子共能表示四種元素B．圖中表示陰離子的是c、eC．圖中b粒子的化學(xué)符號(hào)為Mg2＋D．圖中d粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子15．【中考?煙臺(tái)】如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤【解析】a、e核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，圖中粒子共表示四種元素，A正確；c微粒的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示原子，B不正確；圖中b表示鎂離子，C正確；d微粒的最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，D正確?！敬鸢浮緽【解析】a、e核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，圖中粒子共表示四16．【中考?襄陽(yáng)】某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子是________(填“陰離子”“陽(yáng)離子”或“原子”)。(2)當(dāng)y＝8時(shí)，該粒子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則該粒子的符號(hào)是________。S2－原子16．【中考?襄陽(yáng)】某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：S2－原子17．【中考?黔西南】下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)氧元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素；鋁元素的質(zhì)子數(shù)是________。非金屬1317．【中考?黔西南】下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期17．【中考?黔西南】下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)C粒子屬于________(填“原子”“陰離子”或“陽(yáng)離子”)；若D為原子，則x＝________。陰離子817．【中考?黔西南】下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期(3)A、B、C、D中屬于同種元素的是________(填字母)。(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似？________(填字母)。B、CB(3)A、B、C、D中屬于同種元素的是________(填字18．【改編?荊州】圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中A、B、C、D粒子共表示________種元素。(2)A、B、C、D中屬于陰離子的是________。18．【改編?荊州】圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖(3)晶體硅是制造半導(dǎo)體芯片的原料，如圖是硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中x的值是________。(4)硅元素的化學(xué)性質(zhì)與A、B、C、D中________(填字母序號(hào))對(duì)應(yīng)的元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(3)晶體硅是制造半導(dǎo)體芯片的原料，如圖【解析】(1)決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，圖中A、B、C、D粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是12、6、17、12，共表示三種元素。(2)C中核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，屬于陰離子。(3)原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則x＝2＋8＋4＝14。(4)一般來(lái)說(shuō)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)；硅元素原子的最外層電子數(shù)為4，則與其化學(xué)性質(zhì)相似的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)也應(yīng)為4，B符合要求?！敬鸢浮?1)三(2)C

(3)14

(4)B【解析】(1)決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))，不同種元19．【中考?哈爾濱】下列結(jié)構(gòu)示意圖表示元素周期表中第二周期元素原子的是(

)A．①②③B．①②C．②④D．①②④C19．【中考?哈爾濱】下列結(jié)構(gòu)示意圖表示元素周期表中第二周期20．【中考?恩施】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三種不同的元素。下列說(shuō)法中正確的是(

)A．原子序數(shù)：X＞YB．核外電子數(shù)：X＝ZC．Y和Z處于同一周期D．X和Z的電子層數(shù)相同20．【中考?恩施】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如【解析】原子序數(shù)X小于Y；X、Z核外電子數(shù)不相等；處在同一橫行的元素處在同一周期，因此Y和Z處于同一周期；X和Z的電子層數(shù)不相同，Z比X多一個(gè)電子層。故選C?！敬鸢浮緾【解析】原子序數(shù)X小于Y；X、Z核外電子數(shù)不相等；處在同一橫21．下圖為元素周期表第三周期的部分內(nèi)容，則下列說(shuō)法正確的是(

)A．圖中元素都屬于非金屬元素B．硫的相對(duì)原子質(zhì)量是32.06gC．x的值為15D．鋁原子的核外電子數(shù)為10C21．下圖為元素周期表第三周期的部分內(nèi)容，則下列說(shuō)法正確的是22．【中考?隨州】如圖是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．碘單質(zhì)(I2)是由碘原子直接構(gòu)成的B．碘的相對(duì)原子質(zhì)量為127，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53C．碘原子核外共有53個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子D．碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子22．【中考?隨州】如圖是元素周期表中提供的碘元素部分信息及【解析】碘單質(zhì)(I2)是由碘分子構(gòu)成的，A錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期表中的一個(gè)單元格可知，左上角的數(shù)字為53，表示碘的原子序數(shù)為53，則質(zhì)子數(shù)為53，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127，B正確；由碘原子結(jié)構(gòu)示意圖知，碘原子核外共有53個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，C正確；碘元素名稱(chēng)為“石”字旁，屬于非金屬元素，最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，D正確?！敬鸢浮緼【解析】碘單質(zhì)(I2)是由碘分子構(gòu)成的，A錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期23．【節(jié)選?福州】根據(jù)鈉元素在元素周期表中的信息，將方框內(nèi)空白內(nèi)容補(bǔ)充完整：22.99111失Na＋23．【節(jié)選?福州】根據(jù)鈉元素在元素周期表中的信息，將方框內(nèi)24．【中考?日照】如圖所示，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中A、B、C、D粒子共表示________種元素。24．【中考?日照】如圖所示，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)(2)A、B、C、D中表示的陽(yáng)離子符號(hào)為_(kāi)_______，陰離子符號(hào)為_(kāi)_______。(3)D中x＝________。(4)E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的________倍。(2)A、B、C、D中表示的陽(yáng)離子符號(hào)為_(kāi)_______，陰【方法規(guī)律】本題運(yùn)用圖示分析法及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想方法解答。(1)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，觀察四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有三種不同的質(zhì)子數(shù)，所以共表示三種元素；(2)從A圖可看出，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，說(shuō)明帶三個(gè)單位正電荷，為陽(yáng)離子Al3＋，從C圖可看出，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，說(shuō)明帶一個(gè)單位負(fù)電荷，為陰離子Cl－；(3)原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以x＝18－10＝8；(4)由銀在元素周期表中的信息可知，銀元素的原子序數(shù)是47，故質(zhì)子數(shù)為47，銀元素的相對(duì)原子質(zhì)量是108，而碳12的相對(duì)原子質(zhì)量是12，則一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的9倍。【答案】(1)三(2)Al3＋；Cl－

(3)8

(4)47；9【方法規(guī)律】本題運(yùn)用圖示分析法及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想方法解答。25．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)分析圖中的信息并回答下列問(wèn)題：25．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)分析圖中的信息(1)原子序數(shù)為3的元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，位于第三周期第ⅥA族的元素是________(填元素符號(hào))。(1)原子序數(shù)為3的元素屬于________(填“金屬”或“(2)氮元素和磷元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)榈雍土自拥腳________________________相同。(2)氮元素和磷元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)榈雍土自拥腳(3)在化學(xué)反應(yīng)中，原子序數(shù)為17的元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)電子。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，原子序數(shù)為17的元素的原子容易_____(4)表中元素從左至右排列所遵循的規(guī)律是________________________________(任寫(xiě)一條)。(4)表中元素從左至右排列所遵循的規(guī)律是__________【答案】(1)金屬；S

(2)最外層電子數(shù)(3)得到(4)最外層電子數(shù)依次遞增(或電子層數(shù)相同)【解析】(1)原子序數(shù)為3的元素是鋰元素，屬于金屬元素；位于第三周期第ⅥA族的元素是硫元素，元素符號(hào)為S。(2)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切。(3)原子序數(shù)為17的元素為氯元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。(4)由元素周期表信息可知，每一周期中元素原子的電子層數(shù)相同，從左至右最外層電子數(shù)依次遞增。【答案】(1)金屬；S(2)最外層電子數(shù)(3)得到(4第二單元探秘水世界考點(diǎn)專(zhuān)訓(xùn)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第二單元探秘水世界考點(diǎn)專(zhuān)訓(xùn)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1．【中考?黃石】下列敘述正確的是(

)A．金剛石是由分子構(gòu)成的B．氧化汞分子在化學(xué)變化中不能再分C．“熱脹冷縮”現(xiàn)象，說(shuō)明分子間存在間隔D．“美酒飄香”的主要原因是分子很小C1．【中考?黃石】下列敘述正確的是()C2．【中考?東營(yíng)】下列說(shuō)法不正確的是(

)A．高花未吐，暗香已遠(yuǎn)——分子不斷運(yùn)動(dòng)B．品紅在熱水中比在冷水中溶解得快——溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快C．碘升華變?yōu)榈庹魵狻肿拥拇笮“l(fā)生了改變D．氫氣在氧氣中燃燒——分子可以再分C2．【中考?東營(yíng)】下列說(shuō)法不正確的是()C3．【中考?濟(jì)寧】從分子、原子角度對(duì)下面一些現(xiàn)象和變化的解釋?zhuān)侠淼氖?

)A．花香四溢——分子很小，質(zhì)量也很小B．熱脹冷縮——溫度變化，分子或原子大小發(fā)生變化C．滴水成冰——溫度降低，分子間間隔變小，停止運(yùn)動(dòng)D．食品變質(zhì)——分子發(fā)生變化，分子性質(zhì)發(fā)生變化3．【中考?濟(jì)寧】從分子、原子角度對(duì)下面一些現(xiàn)象和變化的解釋【解析】花香四溢是由于分子具有不斷運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)，與分子的大小和質(zhì)量無(wú)關(guān)，A錯(cuò)；熱脹冷縮是由于溫度變化時(shí)，分子(或原子)之間的間隔發(fā)生了變化，不是分子(或原子)的大小發(fā)生了變化，B錯(cuò)；分子或原子的運(yùn)動(dòng)不會(huì)因?yàn)闇囟鹊淖兓Ｖ梗珻錯(cuò)；食品變質(zhì)，有新物質(zhì)生成，分子發(fā)生了變化，分子的性質(zhì)發(fā)生了變化，是化學(xué)變化，D對(duì)。【答案】D【解析】花香四溢是由于分子具有不斷運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)，與分子的大小和4．下圖是表示氣體微觀粒子的示意圖，圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，其中表示純凈物的是(

)C4．下圖是表示氣體微觀粒子的示意圖，圖中“”和“5．【中考?黃岡】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．“春色滿園，花香四溢”說(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)B．空氣是由空氣分子構(gòu)成的C．組成CO、CO2的元素種類(lèi)相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同D．氣體受熱膨脹是因?yàn)闇囟壬邭怏w分子變大5．【中考?黃岡】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()【解析】“花香四溢”是分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，故A正確；空氣是由氮分子、氧分子、氦原子、氖原子等多種粒子混合而成的混合物，不存在空氣分子，故B錯(cuò)；雖然CO、CO2的元素組成相同，但是構(gòu)成它們的分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)；氣體受熱膨脹是因?yàn)闇囟壬?，氣體分子之間的間隔變大，而不是分子體積變大，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緼【解析】“花香四溢”是分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，故A正確；空氣是由6．【中考?河北】下列事實(shí)不能作為相應(yīng)觀點(diǎn)的證據(jù)的是(

)A．塵土飛揚(yáng)，說(shuō)明分子是運(yùn)動(dòng)的B．電解水得到氫氣和氧氣，說(shuō)明分子是可分的C．氣體被壓縮后體積發(fā)生了較大變化，說(shuō)明氣體分子間的距離大D．將兩個(gè)干凈平整的鉛柱緊壓在一起會(huì)結(jié)合起來(lái)，說(shuō)明分子間存在引力6．【中考?河北】下列事實(shí)不能作為相應(yīng)觀點(diǎn)的證據(jù)的是()【解析】塵土飛揚(yáng)是宏觀物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)，不能說(shuō)明分子是運(yùn)動(dòng)的，A錯(cuò)誤；化學(xué)變化可以證明分子可以再分，B正確；氣體容易被壓縮的原因是氣體分子之間的間隔比較大，C正確；將兩個(gè)干凈平整的鉛柱緊壓在一起會(huì)結(jié)合起來(lái)，說(shuō)明分子間存在引力，D正確?！敬鸢浮緼【解析】塵土飛揚(yáng)是宏觀物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)，不能說(shuō)明分子是運(yùn)動(dòng)的，A錯(cuò)7．科學(xué)家用單個(gè)分子制成了“納米車(chē)”，它能在人工操縱下運(yùn)輸藥物分子到病源處釋放以殺死癌細(xì)胞。下列有關(guān)“納米車(chē)”的說(shuō)法正確的是(

)A．“納米車(chē)”的研制成功說(shuō)明分子要在人為外力作用下才能運(yùn)動(dòng)B．“納米車(chē)”分子不是由原子構(gòu)成的C．“納米車(chē)”運(yùn)輸藥物分子的過(guò)程是肉眼可以直接看見(jiàn)的D．“納米車(chē)”的研制成功說(shuō)明在一定條件下人可以控制分子的運(yùn)動(dòng)7．科學(xué)家用單個(gè)分子制成了“納米車(chē)”，它能在人工操縱下運(yùn)輸藥【解析】“納米車(chē)”的研制成功，說(shuō)明分子在人為外力的作用下能按照人規(guī)定的路線運(yùn)動(dòng)，并不是說(shuō)分子必須在外力作用下才能運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)；分子都是由原子構(gòu)成的，故B錯(cuò)；分子的質(zhì)量和體積都很小，肉眼是看不見(jiàn)的，故C錯(cuò)誤；“納米車(chē)”的研制成功，說(shuō)明分子在人為外力作用下能按照人規(guī)定的路線運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明一定條件下人可以控制分子的運(yùn)動(dòng)，故D正確?！敬鸢浮緿【解析】“納米車(chē)”的研制成功，說(shuō)明分子在人為外力的作用下能按8．【中考?懷化】下列有關(guān)分子、原子、離子和元素的說(shuō)法正確的是(

)A．原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)B．分子是化學(xué)變化中最小的微粒C．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的電子數(shù)D．原子得到或失去電子變成離子8．【中考?懷化】下列有關(guān)分子、原子、離子和元素的說(shuō)法正確的【解析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，如鐵是由鐵原子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，故B錯(cuò)誤；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，故C錯(cuò)誤；原子通過(guò)得失電子變成離子，故D正確?！敬鸢浮緿【解析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，如鐵是由鐵原子構(gòu)成9．【中考?萊蕪】分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。下列說(shuō)法正確的是(

)A．構(gòu)成分子的原子能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)B．原子得失電子變成離子后，化學(xué)性質(zhì)不變C．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比D．離子之間存在著相互作用，分子間沒(méi)有相互作用9．【中考?萊蕪】分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。下列【解析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是其分子，故A錯(cuò)；原子得失電子后最外層電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變，故B錯(cuò)；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義可知，兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比，故C正確；微粒之間都有相互作用，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緾【解析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是其分子10．【中考?涼州】元素觀、微粒觀是化學(xué)的重要觀念。下列有關(guān)元素和微粒的說(shuō)法不正確的是(

)A．分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子B．同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等C．元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同D．在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類(lèi)不變，元素的種類(lèi)也不會(huì)改變10．【中考?涼州】元素觀、微粒觀是化學(xué)的重要觀念。下列有關(guān)【解析】分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，A正確；同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同，B錯(cuò)誤；元素周期表中元素的原子序數(shù)等于該元素原子核電荷數(shù)，C正確；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新分子，原子的種類(lèi)不變，元素的種類(lèi)也不會(huì)改變，D正確?！敬鸢浮緽【解析】分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，A正確；同種元素11．【中考?大慶】微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ)。下列對(duì)微粒的描述正確的是(

)A．僅由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物B．原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子C．NaCl是由離子構(gòu)成的，所以HCl也是由離子構(gòu)成的D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為11．【中考?大慶】微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ)。下列對(duì)微粒的描【答案】D【方法規(guī)律】本題運(yùn)用篩選法解答。僅由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，如金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的，若混在一起則屬于混合物，故A錯(cuò)；原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，但普通氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子，故B錯(cuò)；NaCl是由Na＋和Cl－構(gòu)成的，而HCl是由HCl分子構(gòu)成的，故C錯(cuò)；Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確?！敬鸢浮緿【方法規(guī)律】本題運(yùn)用篩選法解答。僅由碳原子構(gòu)成的物12．下面是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)金屬鐵是由________(填“原子”“分子”或“離子”，下同)構(gòu)成的，硫酸銅是由________構(gòu)成的。原子離子12．下面是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。原子離子(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①a＝________時(shí)，該粒子是原子。②當(dāng)a＝8時(shí)，該粒子是________(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)，其符號(hào)為_(kāi)_______。10陰離子O2－(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意10陰離(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)氯化氫是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味。請(qǐng)從分子的角度解釋這種現(xiàn)象：___________________________。分子在不斷地運(yùn)動(dòng)著(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意分子在不13．【中考?云南】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的是(

)C13．【中考?云南】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的是()14．【中考?蘭州】根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子B．氯離子核外有3個(gè)電子層C．氯離子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D．氯離子的符號(hào)為Cl－C14．【中考?蘭州】根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤15．【中考?煙臺(tái)】如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．圖中粒子共能表示四種元素B．圖中表示陰離子的是c、eC．圖中b粒子的化學(xué)符號(hào)為Mg2＋D．圖中d粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子15．【中考?煙臺(tái)】如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤【解析】a、e核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，圖中粒子共表示四種元素，A正確；c微粒的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示原子，B不正確；圖中b表示鎂離子，C正確；d微粒的最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，D正確。【答案】B【解析】a、e核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，圖中粒子共表示四16．【中考?襄陽(yáng)】某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子是________(填“陰離子”“陽(yáng)離子”或“原子”)。(2)當(dāng)y＝8時(shí)，該粒子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則該粒子的符號(hào)是________。S2－原子16．【中考?襄陽(yáng)】某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：S2－原子17．【中考?黔西南】下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)氧元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素；鋁元素的質(zhì)子數(shù)是________。非金屬1317．【中考?黔西南】下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期17．【中考?黔西南】下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)C粒子屬于________(填“原子”“陰離子”或“陽(yáng)離子”)；若D為原子，則x＝________。陰離子817．【中考?黔西南】下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期(3)A、B、C、D中屬于同種元素的是________(填字母)。(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似？________(填字母)。B、CB(3)A、B、C、D中屬于同種元素的是________(填字18．【改編?荊州】圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中A、B、C、D粒子共表示________種元素。(2)A、B、C、D中屬于陰離子的是________。18．【改編?荊州】圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖(3)晶體硅是制造半導(dǎo)體芯片的原料，如圖是硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中x的值是________。(4)硅元素的化學(xué)性質(zhì)與A、B、C、D中________(填字母序號(hào))對(duì)應(yīng)的元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(3)晶體硅是制造半導(dǎo)體芯片的原料，如圖【解析】(1)決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，圖中A、B、C、D粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是12、6、17、12，共表示三種元素。(2)C中核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，屬于陰離子。(3)原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則x＝2＋8＋4＝14。(4)一般來(lái)說(shuō)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)；硅元素原子的最外層電子數(shù)為4，則與其化學(xué)性質(zhì)相似的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)也應(yīng)為4，B符合要求?！敬鸢浮?1)三(2)C

(3)14

(4)B【解析】(1)決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))，不同種元19．【中考?哈爾濱】下列結(jié)構(gòu)示意圖表示元素周期表中第二周期元素原子的是(

)A．①②③B．①②C．②④D．①②④C19．【中考?哈爾濱】下列結(jié)構(gòu)示意圖表示元素周期表中第二周期20．【中考?恩施】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三種不同的元素。下列說(shuō)法中正確的是(

)A．原子序數(shù)：X＞YB．核外電子數(shù)：X＝ZC．Y和Z處于同一周期D．X和Z的電子層數(shù)相同20．【中考?恩施】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如【解析】原子序數(shù)X小于Y；X、Z核外電子數(shù)不相等；處在同一橫行的元素處在同一周期，因此Y和Z處于同一周期；X和Z的電子層數(shù)不相同，Z比X多一個(gè)電子層。故選C?！敬鸢浮緾【解析】原子序數(shù)X小于Y；X、Z核外電子數(shù)不相等；處在同一橫21．下圖為元素周期表第三周期的部分內(nèi)容，則下列說(shuō)法正確的是(

)A．圖中元素都屬于非金屬元素B．硫的相對(duì)原子質(zhì)量是32.06gC．x的值為15D．鋁原子的核外電子數(shù)為10C21．下圖為元素周期表第三周期的部分內(nèi)容，則下列說(shuō)法正確的是22．【中考?隨州】如圖是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．碘單質(zhì)(I2)是由碘原子直接構(gòu)成的B．碘的相對(duì)原子質(zhì)量為127，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53C．碘原子核外共有53個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子D．碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子22．【中考?隨州】如圖是元素周期表中提供的碘元素部分信息及【解析】碘單質(zhì)(I2)是由碘分子構(gòu)成的，A錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期表中的一個(gè)單元格可知，左上角的數(shù)字為53，表示碘的原子序數(shù)為53，則質(zhì)子數(shù)為53，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127，B正確；由碘原子結(jié)構(gòu)示意圖知，碘原子核外共有53個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，C正確；碘元素名稱(chēng)為“石”字旁，屬于非金屬元素，最外層電子