(課堂設(shè)計(jì))2023-2023學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題測試2蘇教版選修4分析

專題2化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡B級(jí)能力卷一、選擇題(每題3分，共24分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是()A．化學(xué)反響速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反響速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品D．正確利用化學(xué)反響速率理論和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益解析：化學(xué)反響速率理論可指導(dǎo)改變外界條件對反響速率的影響，從而指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，但是該理論不能指導(dǎo)反響進(jìn)行的限度，所以它也不能指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率。答案：A2．一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生反響：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反響到達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積百分?jǐn)?shù)為M%。假設(shè)在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反響達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積百分?jǐn)?shù)為N%，那么M和N的正確關(guān)系是()A．M>N B．M<NC．M＝N D．無法比擬解析：投料從1molPCl5改為2molPCl5，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，對該可逆反響而言，增大壓強(qiáng)有利于逆反響的進(jìn)行，所以平衡左移，反響達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積百分?jǐn)?shù)增大。答案：B3．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反響為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)eq\o(,\s\up7(180℃),\s\do5(催化劑))2N2(g)＋3H2OΔH<0。在恒容的密閉容器中，以下有關(guān)說法正確的是()A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反響的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反響到達(dá)平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大解析：該反響是氣體體積增大的放熱反響，A項(xiàng)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，不正確；B項(xiàng)增大NH3的濃度平衡向右移動(dòng)，使氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，不正確；C項(xiàng)NO、N2的消耗分別代表正、逆向的反響速率，速率的比值等于方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，說明正逆反響速率相等，故C正確；催化劑不能影響化學(xué)平衡，D不正確。答案：C4．對可逆反響2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0。在一定條件下到達(dá)平衡，以下有關(guān)表達(dá)正確的是()①增加A的量，平衡向正反響方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反響方向移動(dòng)，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)>v(逆)⑤參加催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④C．③ D．④⑤解析：A是固體，其量的變化對平衡無影響；而增大B的濃度，正反響速率增大，平衡向正反響方向移動(dòng)，v(正)>v(逆)；升溫，v(正)、v(逆)均應(yīng)增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反響方向移動(dòng)；壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變。答案：B5．“凡氣體分子總數(shù)增多的反響一定是熵增大的反響。〞根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，以下反響中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是()A．2O3(g)=3O2(g)ΔH<0B．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0解析：ΔH>0，ΔS<0的反響在所有溫度條件下均不能自發(fā)進(jìn)行。A項(xiàng)中ΔH<0，ΔS>0，B項(xiàng)ΔH>0，ΔS<0，C項(xiàng)ΔH<0，ΔS<0，D項(xiàng)ΔH>0，ΔS>0，應(yīng)選B。答案：B6．某探究小組利用丙酮的溴代反響(CH3COCH3＋Br2eq\o(→,\s\up7(HCl))CH3COCH2Br＋HBr)來研究反響物濃度與反響速率的關(guān)系。反響速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol·L－1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)①和②比照可知增大c(CH3COCH3)，反響時(shí)間變短，v(Br2)增大。B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②和③反響時(shí)間相同，起始Br2濃度相同，那么v(Br2)相等。C項(xiàng)，比擬實(shí)驗(yàn)①和③可知，增大c(HCl)時(shí)，反響時(shí)間縮短，v(Br2)增大。D項(xiàng)，比擬實(shí)驗(yàn)①和④可知，c(Br2)增大1倍時(shí)間延長1倍，v(Br2)不變，應(yīng)選D。答案：D7．容積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并到達(dá)平衡狀態(tài)。在這個(gè)過程中，甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容積不變。假設(shè)甲容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為P%，那么乙容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()A．等于P% B．大于P%C．小于P% D．無法判斷解析：甲中壓強(qiáng)不變，隨反響的進(jìn)行，體積減小，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，乙中體積不變，相對甲來說，壓強(qiáng)減小了，平衡向左移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率小于P%，應(yīng)選C。答案：C8．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1以下說法錯(cuò)誤的是()A．反響到達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反響可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù)解析：題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使K增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的根底計(jì)算和根底知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)＝1∶3∶2可推出：X＋3Y2Z。答案：C二、非選擇題(此題包括3大小題，共28分)9．(8分)t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反響：3A(g)＋B(g)xC(g)。2min時(shí)反響到達(dá)平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L－1，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)從開始反響至到達(dá)平衡狀態(tài)，生成C的平均反響速率為________。(2)x＝________；平衡常數(shù)K＝________。(3)假設(shè)繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反響)后，化學(xué)平衡________(填寫字母序號(hào))。A．向正反響方向移動(dòng)B．向逆反響方向移動(dòng)C．不移動(dòng)(4)假設(shè)向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時(shí)到達(dá)新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)＝________mol。(5)如果上述反響在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反響到達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始參加的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為____________________________________________。解析：3A(g)＋B(g)xC(g)起始/mol310轉(zhuǎn)化/mol0.60.20.2x平衡/mol2.40.80.4×2(1)v(C)＝eq\f(0.4mol·L－1,2min)＝0.2mol·L－1·min－1。(2)由0.2x＝0.4×2，得x＝4。K＝eq\f(c4C,c3AcB)＝eq\f(0.4mol·L－14,\f(2.4,2)mol·L－13×\f(0.8,2)mol·L－1)＝0.037(3)恒溫、恒容條件下，充入氦氣，由于參加氦氣前后氣體的物質(zhì)的量濃度不變，故對平衡無影響，平衡不移動(dòng)。(4)此反響的特點(diǎn)為Δν＝0，故再充入amolC時(shí)為等效平衡。3A(g)＋B(g)4C(g)起始/mol31a轉(zhuǎn)化/mol3＋eq\f(3,4)a1＋eq\f(1,4)a0故eq\f(nB,0.8mol)＝eq\f(1＋\f(1,4)amol,1mol)，n(B)＝0.8×(1＋eq\f(1,4)a)mol＝(0.8＋0.2a)mol。(5)只要轉(zhuǎn)化后投料成比例即可，故需滿足eq\f(nA,nB)＝eq\f(3,1)，n(C)≥0或n(A)＝n(B)＝0，n(C)>0。答案：(1)0.2mol·L－1·min－1(2)40.037(3)C(4)(0.8＋0.2a)(5)eq\f(nA,nB)＝eq\f(3,1)，n(C)≥0或n(A)＝n(B)＝0，n(C)>010．(10分)在一個(gè)1L的密閉容器中，參加2molA和1molB，發(fā)生反響：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，到達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol·L－1。(1)假設(shè)維持容器的溫度不變，縮小容器的容積，那么平衡________移動(dòng)。(填“正向〞、“逆向〞或“不〞)。(2)維持容器的體積和溫度不變，按以下四種配比作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡時(shí)，C的濃度仍為1.2mol·L－1的是()A．4molA＋2molBB．3molC＋1molDC．2molA＋1molB＋1molDD．1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.2molD(3)假設(shè)維持容器的體積和溫度不變，反響從逆反響開始(反響物只有C和D)，按不同的配比作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡時(shí)，C的濃度仍為1.2mol·L－1，那么D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是_____________________________。解析：(1)該反響是等體積反響，加壓，平衡不移動(dòng)。(2)只要把C、D進(jìn)行極限換算后，與參加2molA和1molB對應(yīng)相等，到達(dá)平衡時(shí)，C的濃度仍為1.2mol·L－1，注意，因?yàn)镈為固體，它的量可以不用考慮。(3)C完全換算成A和B，那么D的物質(zhì)的量必須大于0.6mol。答案：(1)不(2)BCD(3)>0.6mol11．(10分)向2L密閉容器中參加一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反響，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0～15s階段n(B)未畫出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反響速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段所改變的外界條件均不同。t3～t4階段為使用催化劑。觀察以下圖，答復(fù)以下問題：甲乙(1)甲圖中從反響至到達(dá)平衡狀態(tài)，生成物C的平均反響速率為________。(2)圖乙中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是________，t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是________。(3)圖乙中表示平衡混合物中，在這四個(gè)階段中C的含量最高的一段時(shí)間是___________________________________________________________。(4)該反響的化學(xué)方程式可以表示為：________，正反響為________(填“放熱〞或“吸熱〞)反響。(5)反響開始時(shí)參加的B的物質(zhì)的量為________。解析：(1)根據(jù)圖甲v(C)＝eq\f(0.22mol－0.1mol,2L×15s)＝0.004mol·L－1·s－1。(2)分析圖乙t2時(shí)刻，v(正)突然增加，v(逆)逐漸增加，所以t2時(shí)刻增加了A的量；t3～t4階段使用了催化劑；由于四個(gè)階段所改變的外界條件均不同，t4時(shí)刻改變的條件可能為壓強(qiáng)或溫度，改變溫度時(shí)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)，而t4時(shí)刻平衡未發(fā)生移動(dòng)，只是速率減小，所以t4時(shí)刻改變的條件是壓強(qiáng)，且為降壓；t5時(shí)刻正逆反響速率突然升高，改變條件為升溫。(3)圖乙中t2～t3，t5～t6，v(正)>v(逆)，其余時(shí)間段v(正)＝v(逆)，所以C的含量最高的一段時(shí)間為t5～t6段。(4)降壓由于平衡不移動(dòng)，所以此反響前后氣體分子數(shù)不變。由圖甲可求出v(A)＝eq\f(0.3mol－0.12mol,2L×15s)＝0.006mol·L－1·s－1，即eq\f(vC,vA)＝eq\f(2,3)，所以此反響的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；升高溫度時(shí)，v(正)>v(逆)，平衡正向移動(dòng)，所以正反響為吸熱反響。(5)由化學(xué)方程式可知，15s時(shí)，B的物質(zhì)的量增加了0.06mol，所以開始時(shí)參加的B的物質(zhì)的量為0.1mol－0.06mol＝0.04mol。答案：(1)0.004mol·L－1·s－1(2)增加A的濃度升高溫度(3)t5～t6(4)3A(g)B(g)＋2C(g)吸熱(5)0.04mol古今名言敏而好學(xué)，不恥下問——孔子業(yè)精于勤，荒于嬉；行成于思，毀于隨——韓愈興于?詩?，立于禮，成于樂——孔子己所不欲，勿施于人——孔子讀書破萬卷，下筆如有神——杜甫讀書有三到，謂心到，眼到，口到——朱熹立身以立學(xué)為先，立學(xué)以讀書為本——?dú)W陽修讀萬卷書，行萬里路——?jiǎng)⒁秃诎l(fā)不知勤學(xué)早，白首方悔讀書遲——顏真卿書卷多情似故人，晨昏憂樂每相親——于謙書猶藥也，善