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[課前練習(xí)](寧夏理綜·28)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程能量改變?nèi)鐖D所表示。已知:1molSO2(g)氧化為1molSO3ΔH=-99kJ·mol-1。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)圖中A、C分別表示、,E大小對(duì)該反應(yīng)反應(yīng)熱有沒(méi)有影響?。該反應(yīng)通慣用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?,理由是:;(2)圖中△H=kJ·mol-1;(3)V2O5催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),本身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理反應(yīng)式;。(4)假如反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol·L-1·min-1,則v(O2)=mol·L-1·min-1、v(SO3)=mol·L-1·min-1反應(yīng)物能量
生成物能量無(wú)
降低
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)進(jìn)程使活化能E降低。-198
SO2+V2O5=SO3+2VO2
4VO2+O2=2V2O5
0.0250.05
第二章第一節(jié)一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率含義:化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢物理量。它與兩個(gè)原因相關(guān):一個(gè)是反應(yīng)時(shí)間;另一個(gè)是反應(yīng)物或生成物濃度。反應(yīng)物濃度伴隨反應(yīng)進(jìn)行而不停減小,生成物濃度伴隨反應(yīng)不停進(jìn)行而增大。1.化學(xué)反應(yīng)速率表示方法:用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度降低或生成物濃度增加來(lái)表示2.數(shù)學(xué)表示式:
v(B)=3.慣用單位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1
△nV△t思索1.化學(xué)反應(yīng)速率有正負(fù)之分嗎?2.是否全部反應(yīng)物或生成物都可用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率?3.物質(zhì)量濃度可從溶液擴(kuò)大到氣體嗎?4.同一個(gè)反應(yīng)用不一樣物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)它們有什么關(guān)系呢?5.經(jīng)過(guò)什么方法來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)快慢?例2、向一個(gè)容積為1L密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定條件下,2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3平均反應(yīng)速率?解析:2SO2+O2=2SO3(n/mol)
起始210轉(zhuǎn)化1.20.61.22s末0.8速率v1v2v3v1=0.6mol/(L.s)v2=0.3mol/(L.s)v3=0.6mol/(L.s)4.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算(1)求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題普通步驟①寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式②找出各物質(zhì)起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。③依據(jù)已知條件列方程計(jì)算。三段式比如:反應(yīng)A+2B=3C起始濃度(mol/L)abc轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)x2x3x某時(shí)刻濃度(mol/L)a-xb-2xc+3x轉(zhuǎn)化率=——×100%C(轉(zhuǎn)化)C(起始)在應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí),一定搞清三個(gè)量:起始濃度(或起始量)、改變濃度(或改變量)、某時(shí)刻后濃度(或某時(shí)刻后量),其中:轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。在2升密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。若最初加入A和B都是4mol,在前10秒鐘A平均反應(yīng)速度為0.12mol/(L·s),則10秒鐘時(shí),容器中B物質(zhì)量是(
)。A.1.6mol
B.2.8mol
C.2.4mol
D.1.2molB化學(xué)反應(yīng)速率是經(jīng)過(guò)試驗(yàn)測(cè)定。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生改變是體系中化學(xué)物質(zhì),所以與其中任一個(gè)物質(zhì)濃度(或質(zhì)量)相關(guān)性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都能夠利用?;瘜W(xué)反應(yīng)速率測(cè)定基本思緒:二、化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定測(cè)定方法有∶3.溶液中,常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。2.科學(xué)儀器測(cè)定(如顏色深淺、光吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等);1.直接觀察一些性質(zhì)(如釋放出氣體體積和體系壓強(qiáng)(試驗(yàn)2一1)
)
;①觀察產(chǎn)生氣泡快、慢;②觀察試管中剩下鋅粒質(zhì)量多、少;③用手觸摸試管,感受試管外壁溫度高、低試驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)快慢定性描述①測(cè)定氣體體積或體系壓強(qiáng)②測(cè)定物質(zhì)物質(zhì)量改變③測(cè)定物質(zhì)或離子濃度改變④測(cè)定體系溫度或測(cè)定反應(yīng)熱量改變?cè)囼?yàn)測(cè)量來(lái)判斷反應(yīng)快慢定量描述——化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于鋅和不一樣濃度稀硫酸試驗(yàn),你準(zhǔn)備怎樣比較反應(yīng)速率快慢?【思索與討論】怎樣經(jīng)過(guò)用注射器測(cè)量氫氣體積方法來(lái)判斷鋅和不一樣濃度稀硫酸反應(yīng)速率快慢?①確定變量②找出某種易于測(cè)量某種物理量或性質(zhì)改變③控制不變?cè)颉×蛩釢舛炔灰粯印\粒表面積、溫度——時(shí)間或氫氣體積——測(cè)量氫氣體積或時(shí)間測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率[試驗(yàn)用具]:試管、單孔塞、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸[試驗(yàn)步驟]:取兩套裝置,分別同時(shí)加入5滴管1mol/L和4mol/L硫酸,觀察相同時(shí)間搜集到氣體體積。1.反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中發(fā)生,5min內(nèi)NH3質(zhì)量增加了1.7克,求v(NH3)、v(H2)、v(N2)隨堂練習(xí)2.怎樣比較一個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率大小?反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不一樣情況下反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol/(L.s)②v(B)=0.6mol/(L.s)③v(C)=0.4mol/(L.s)④v(D)=0.45mol/(L.s)
該反應(yīng)進(jìn)行快慢次序?yàn)開(kāi)________④>②=③>①比較一個(gè)反應(yīng)反應(yīng)速率快慢,必須找同一參考物隨堂練習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率比較(1)選取同種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示,再比較數(shù)值大小。(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)比值如反應(yīng)aA+bB=cC,要比較v(A)、v(B)相對(duì)大小,即比較——與——,若——﹥——,則反應(yīng)速率比大v(B)v(B)v(A)v(A)aabb3.依據(jù)下列圖填空:(1)反應(yīng)物是_____;生成物是_____。(2)2min內(nèi)A、B、C三者反應(yīng)速率是多少?該反應(yīng)化學(xué)方程式是____________B、AC2B+3A3C隨堂練習(xí)4.在25℃時(shí),向100mL含HCl14.6g鹽酸中,放入5.6g鐵粉,反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)搜集到氫氣1.12L(標(biāo)況),之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s,鐵粉全溶解。若不考慮體積改變,則:(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示平均反應(yīng)速率為
;(2)后4s內(nèi)用HCl表示平均反應(yīng)速率為
;(3)前2s與后4s比較,反應(yīng)速率
較快,其原因可能
。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大5.把以下四種X溶液,分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL濃度為2mol·L-1鹽酸燒杯中,并都加水稀釋至50mL,此時(shí),X和鹽酸遲緩地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大是()。(A)10mL、2mol·L-1
(B)20mL、2mol·L-1(C)10mL、4mol·L-1
(D)20mL、3mol·L-1答案:D
隨堂練習(xí)6.反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O,在5L密閉容器中進(jìn)行半分鐘后,NO物質(zhì)量增加了0.3mol,則此反應(yīng)平均速率υ(x)(表示反應(yīng)物消耗速率或生成物生成速率)為()。(A)υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1
(B)υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1
(C)υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1
(D)υ(NH3)=0.002mol·L-1
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