第二次實驗報告模板1600字

第二次實驗報告模板1600字

學院：陽明學院學號：13XXXXXXX類別：工程技術類姓名：班級：工程技術3班實驗名稱：硫酸亞鐵銨的制備——設計實驗實驗目的：1.掌握制備復鹽的原理和方法；2.掌握水浴加熱、蒸發(fā)、結晶、減壓過濾等基本操作；3.熟悉目視比色法檢驗產品中微量雜質的分析方法。實驗原理：硫酸亞鐵銨又稱摩爾鹽，是淺藍綠色單斜晶體，它能溶于水，但難溶于乙醇。在一定溫度范圍內，硫酸亞鐵銨的溶解度比組成它的每一組分的溶解度都小。因此，很容易從濃的硫酸亞鐵和硫酸銨混合溶液中制得結晶狀摩爾鹽FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。在制備過程中，為了使Fe2+不被氧化和水解，溶液需保持足夠的酸度。本實驗是先將金屬鐵屑溶于稀硫酸制得硫酸亞鐵溶液：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑然后加入等物質的量的硫酸銨制得混合溶液，加熱濃縮，冷至室溫，便析出硫酸亞鐵銨復鹽。FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O→FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O用目測比色法可估計產品中所含雜質Fe3+的量。由于Fe3+能與SCN-生成紅色的物質[Fe(SCN)n](3-n)+，當紅色較深時，表明產品中含Fe3+較多；當紅色較淺時，表明產品中含Fe3+較少。根據紅色的深淺程度相仿的情況，即可知待測溶液中雜質Fe3+的含量，從而可確定產品的等級。本實驗中的有關計算：理論產量:m(硫酸亞鐵銨）=m[(NH4)2SO4]?m(Fe)?M[(NH4)2SO4]M(Fe)m(Fe)?M(硫酸亞鐵銨）M(Fe)實驗儀器和試劑產率=實際產量?100%理論產量儀器：臺秤（或電子天平）、布式漏斗、抽濾瓶、比色管（25ml）、水浴鍋、蒸發(fā)皿、量筒（10、50ml）、酒精燈試劑：3mol·L-1H2SO4溶液、鐵屑，（NH4)2SO4(固體）、0.1mol·L-1KSCN溶液、pH試紙實驗內容：一．設計方案（根據自己的設計方案填寫）二、實際實驗步驟1.硫酸亞鐵的制備用電子天平稱取2.0g純鐵放入錐形瓶中，往盛有純鐵的錐形瓶中加入15mL3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加熱，輕輕振搖。在加熱過程中應經常將錐形瓶搖蕩，以加速反應，并不時加入少量去離子水，以補充被蒸發(fā)的水分，防止FeSO4結晶出來。待反應基本完成（直到不再產生氫氣氣泡，約需15min）后，再加入適量H2SO4(3mol·L-1)以控制溶液的pH值不大于1。趁熱減壓過濾。用少量、熱的去離子水洗滌錐形瓶及漏斗上的殘渣，抽干，濾液轉至蒸發(fā)皿中。將錐形瓶中和濾紙上的鐵屑和殘渣洗凈，收集起來用濾紙吸干后稱重，算出已反應的鐵屑的量并計算出生成的硫酸亞鐵的理論產量。2.硫酸亞鐵銨的制備根據FeSO4的理論產量，計算并稱取所需(NH4)2S04固體的用量。在室溫下將稱出的(NH4)2S04配制成飽和溶液，然后倒入上面所制得的FeSO4溶液中，混合均勻，用3mol·L-1H2SO4溶液調節(jié)pH值為1～2。在水浴鍋上加熱蒸發(fā)濃縮直至溶液表面剛出現薄層的結晶時為止（注意：蒸發(fā)過程中不宜攪動）。自水浴鍋上取下蒸發(fā)皿，放置、冷卻，即有硫酸亞鐵銨晶體析出。待冷至室溫后用布氏漏斗抽氣過濾，為減少晶體表面附著的水分，可用少量C2H50H(95％)洗滌兩次，并繼續(xù)抽氣過濾，取出晶體放在表面皿上晾干片刻，觀察晶體的顏色和形狀。稱重（實際產量）并計算產率。實驗數據：用電子天平稱取的純鐵質量m1=剩余鐵屑和殘渣的質量m2=實驗中反應的鐵質量m(Fe)=硫酸亞鐵銨的理論產量m(理論)=最后所得產品的質量m(實際)=產率=實驗結果與討論：1.產率較低（或實驗不成功，不理想）的原因：2.為什么制備