中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 坐標(biāo)曲線(真題精講課件)

2020年中考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)溶解度曲線和圖像選擇專題2020年中考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)溶解度曲線和圖像選擇專題1

坐標(biāo)圖像題從不同角度、不同層面設(shè)置圖形來提供信息，以考查相關(guān)的化學(xué)知識(shí)。這類試題具有形象直觀、概括性強(qiáng)、知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的識(shí)圖能力及綜合分析問題的能力。它是近幾年中考化學(xué)考查的重難點(diǎn)之一。解決此類問題必須注意以下兩點(diǎn)：一是明確題目所描述的化學(xué)情景；二是看懂圖像所描述的化學(xué)意義。首先要搞清橫、縱坐標(biāo)表示的意義，然后分析相關(guān)變化過程，對圖像涉及的量之間的關(guān)系進(jìn)行分析，最后再判斷各個(gè)量之間的變化關(guān)系與圖像是否相符。重點(diǎn)要抓住關(guān)鍵的三點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))、曲線的變化趨勢及橫、縱坐標(biāo)的比例關(guān)系。坐標(biāo)圖像題從不同角度、不同層面設(shè)置圖形來提供信息，以考查2考情分析考點(diǎn)解讀考點(diǎn)精練考題例析目錄CONTENTS目錄CONTENTS考情分析考點(diǎn)解讀考點(diǎn)精練考題例析目錄CONTENTS目3化學(xué)第1課時(shí)溶解度曲線意義、應(yīng)用中考第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)第1課時(shí)溶解度曲線意義、應(yīng)用中考第二輪專題復(fù)習(xí)4考情分析考綱要求溶解度曲線意義及應(yīng)用孝感近三年考查情況年份試題類型命題點(diǎn)分值2017

選擇題結(jié)合溶解度曲線①溶解度大小比較②不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化③改變溫度時(shí)溶液中各種量的變化④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較⑤判斷物質(zhì)提純或結(jié)晶的方法2分2018

選擇題2分2019

選擇題2分考情分析考綱要求溶解度曲線意義及應(yīng)用孝感近年份試題類型命5溶解度相等

相等

考點(diǎn)解讀溶解度相等相等考點(diǎn)解讀6大

大

小

大大小7不飽和不飽和8考向1溶解度曲線上點(diǎn)的含義(1)如圖1所示，A、B、C三點(diǎn)代表的含義分別是：A點(diǎn)：某物質(zhì)15℃時(shí)的_________(填“飽和”或“不飽和”，下同)溶液。B點(diǎn)：某物質(zhì)20℃時(shí)的_________溶液，此時(shí)該物質(zhì)的溶解度為________。C點(diǎn)：某物質(zhì)30℃時(shí)的_________溶液，且有未溶解的晶體。(2)如圖2中P點(diǎn)表示t2℃時(shí)甲、丙兩物質(zhì)的溶解度_______，均為_______g。不飽和飽和20g飽和相等25圖1圖22.溶解度曲線的應(yīng)用：考向1溶解度曲線上點(diǎn)的含義不飽和飽和20g飽和相等25圖19考向2溶解度大小的比較(圖2)(1)t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開__________。(2)t2

℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度最大的是________。(3)t3

℃時(shí)，等質(zhì)量的三種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量最少的是________。考向3物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況(圖2)(1)甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_______(填“增大”或“減小”，下同)。(2)丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________。(3)甲、乙兩物質(zhì)中，________物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小。丙＞乙＞甲乙丙增大減小乙圖2考向2溶解度大小的比較(圖2)丙＞乙＞甲乙丙增大減小乙圖210考向4飽和溶液與不飽和溶液的判斷(圖2)(1)t2

℃時(shí)將25g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量是______g。(2)t2

℃時(shí)將25g甲加入100g水中，充分溶解后得到的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”，下同)溶液。(3)t2

℃時(shí)將15g甲加入100g水中，充分溶解后得到的溶液是________溶液。(4)析出晶體后的溶液一定是________溶液。62.5飽和不飽和飽和圖2考向4飽和溶液與不飽和溶液的判斷(圖2)62.5飽和不飽和11考向5飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(圖2)(1)將一定質(zhì)量接近飽和的甲的溶液變成飽和溶液的方法有_________________________。(2)將丙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有_________________________。(3)將t3℃時(shí)接近飽和的乙的溶液變成飽和溶液的方法是_________________________。(4)將t1℃時(shí)丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法是_________________________。(5)將t2℃時(shí)丙飽和溶液升溫至t3℃，得到的是_____________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。增加溶質(zhì)/蒸發(fā)溶劑/降低溫度增加溶質(zhì)/蒸發(fā)溶劑/升高溫度增加溶質(zhì)/蒸發(fā)溶劑增加溶劑飽和圖2考向5飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(圖2)增加溶質(zhì)/蒸發(fā)溶劑12溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)

溶劑

溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)溶劑溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)13考向6溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較(圖2)(1)t2

℃時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(2)t1℃時(shí)將40g丙加入100g水中，充分溶解后得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(精確到0.1%)(3)t3

℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開__________。(4)將t3

℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2

℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開__________。(5)將等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別配成t2

℃的飽和溶液，需要水的質(zhì)量_________。(6)將t3

℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出晶體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開_______________。20%28.6%甲＞乙＞丙乙＞甲＞丙甲＞乙甲＞乙＞丙圖2考向6溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較(圖2)20%28.6%甲＞14考向7判斷物質(zhì)提純或結(jié)晶的方法(圖2)(1)當(dāng)甲中含有少量的乙時(shí)，可采用_____(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。(2)當(dāng)乙中含有少量的甲時(shí)，可采用_____(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純乙物質(zhì)?？枷?改變溫度時(shí)溶液中各種量的變化情況(圖2)將t3

℃時(shí)的等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液同時(shí)降溫至t2

℃，所得溶液溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是______________；溶液質(zhì)量大小關(guān)系是______________；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是______________。降溫蒸發(fā)丙＞乙＞甲丙＞乙＞甲乙＞甲＞丙圖2考向7判斷物質(zhì)提純或結(jié)晶的方法(圖2)降溫蒸發(fā)丙＞乙＞甲丙15例1.(文昌月考）根據(jù)如圖所示的A、B、C三種固體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答以下問題：(1)P點(diǎn)表示____________________________________。(2)在t1℃時(shí)將30gA物質(zhì)投入100g水中，最終所得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(3)t1℃時(shí)，B的飽和溶液中含有少量的A，現(xiàn)要提純B可采用的方法是________________。(4)將t2℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都降溫到t1℃，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開________。t1℃時(shí)，A和C的溶解度相等，為25g20%恒溫蒸發(fā)溶劑C>B>A考題例析例1.(文昌月考）根據(jù)如圖所示的A、B、C三種固體（不含結(jié)16例2．(2019廣元)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是()A．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B．由t2℃降溫到t1℃，甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊．t2℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90gD．甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲A例2．(2019廣元)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度17例3．(2019海南)如圖為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是()A．甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的大B．t2℃時(shí)，ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液C．t1℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是25%D．將t1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃，仍然都是飽和溶液B例3．(2019海南)如圖為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線18例4．(2019湘潭)如圖是三種常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A．t1℃時(shí)，A和C的飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)B．欲除去A溶液中少量的B物質(zhì)，常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法C．t1℃時(shí)，將80gA的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要加水的質(zhì)量為70gD．t2℃時(shí)，將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋築>A＝CC例4．(2019湘潭)如圖是三種常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，下19例5.(2017蘭州)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答問題：(1)t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲_____乙(填“<”“>”或“＝”)。(2)P點(diǎn)的含義____________________________。(3)t2℃時(shí)，把20g固體甲放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量是_______g。(4)欲將t2℃時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海刹扇〉囊环N方法是_______________________。(5)如果甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，若要提純甲，一般采用_______________________________的方法。<t3℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等62.5增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)例5.(2017蘭州)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖20例6．(2019濱州)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。(1)t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序?yàn)開___________________________。(2)t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為_____g。(3)將t2℃時(shí)180g甲的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量為_____g，所得甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(4)取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)，分別配制成t2℃時(shí)的恰好飽和溶液，所得三種溶液的質(zhì)量由大到小順序?yàn)開_________________________。乙＞甲＝丙(或乙＞丙＝甲)805520%丙＞甲＝乙(或丙＞乙＝甲)例6．(2019濱州)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示21例7．(2019·孝感)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液(均有少量未溶解的固體)放進(jìn)盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關(guān)說法正確的是()A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊．①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少D．①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于②溶液C例7．(2019·孝感)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。22例8．(2019·襄陽)曼曼用盛有150g水的燒杯進(jìn)行如圖操作，得到相應(yīng)的溶液①～③。下列說法正確的是()A．固體W的溶解度曲線是圖乙中的bB．①～③溶液中，只有②是飽和溶液C．①～③溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是③＞②＞①D．若將②升溫至t2

℃，固體不能全部溶解D甲乙例8．(2019·襄陽)曼曼用盛有150g水的燒杯進(jìn)行如圖23【解題歸納】溶解度曲線考查點(diǎn)突破:1．溶解度大小的比較：比較溶解度的大小，必須明確溫度。在同一溫度下，位于上方的溶解度大，如t2℃時(shí)，溶解度大小順序?yàn)锳＞B＞C。2．溶解度曲線交點(diǎn)含義：表示此溫度下，幾種物質(zhì)的溶解度相等。如t1℃時(shí)，A和C相交于P點(diǎn)，表示此溫度下A和C的溶解度相等，且t1℃時(shí)A和C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。3.溶解度隨溫度變化趨勢：(1)曲線呈上升趨勢(如A)，說明溶解度隨溫度的升高而增大。(2)曲線基本平穩(wěn)(如B)，說明溶解度隨溫度的變化不大。(3)曲線呈下降趨勢（如C），說明溶解度隨溫度的升高而減小?！窘忸}歸納】溶解度曲線考查點(diǎn)突破:244.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（1）改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑質(zhì)量（適用于所有物質(zhì)）（2）改變溫度，升溫或降溫取決于物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度的變化趨勢4.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化25溶解度曲線升降情況結(jié)晶方法陡升型(如A)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)緩升型(如B)蒸發(fā)溶劑下降型(如C)升溫結(jié)晶5.提純方法（1）混合物提純①若A中混有少量B，可采用降溫結(jié)晶法提純A；②若C中混有少量A，可采用升高溫度法提純C；③若B中混有少量A，可采用蒸發(fā)溶劑法提純B。（2）結(jié)晶方法溶解度曲線升降情況結(jié)晶方法陡升型(如A)降溫結(jié)晶(或冷卻熱266.改變溫度時(shí)，溶液中各種量的變化情況6.改變溫度時(shí)，溶液中各種量的變化情況271．（2017孝感市）甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是()A.t1℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃時(shí)，乙的飽和溶液升溫或降溫均會(huì)析出晶體C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)發(fā)生改變D.t3℃時(shí)，50g水中加入40g的甲物質(zhì)充分溶解可得到90g甲的飽和溶液B考點(diǎn)精練1．（2017孝感市）甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶2.如圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為t℃時(shí)，將等質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是（

）A．甲B．乙C．丙D．丁C2.如圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為t℃時(shí)，293.甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出

B．通過降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C．60℃時(shí)將40g甲物質(zhì)加入50g水中能得到90g飽和溶液

D．分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60℃降至20℃，甲析出晶體較多B

3.甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，304．(2016·江西中考)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是(

)A．t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶4B．P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等C．t1℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)仍是飽和溶液D．將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質(zhì)A4．(2016·江西中考)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲DD32C圖1C圖1BB348.(2019遵義)某固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖。M、N兩點(diǎn)分別表示該物質(zhì)在不同溫度下的兩種溶液，當(dāng)條件改變時(shí)，溶液的狀態(tài)在圖中對應(yīng)的點(diǎn)的位置可能隨之變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)M點(diǎn)表示該物質(zhì)在t2℃時(shí)的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)將M點(diǎn)所示的溶液變到N點(diǎn)所示的溶液，可以將M點(diǎn)的溶液降溫至t1℃，過濾除去析出的晶體后，再將溶液升溫至____℃。飽和t38.(2019遵義)某固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如(3)t2℃時(shí)，若M點(diǎn)所示溶液的質(zhì)量為70g，其中含溶質(zhì)____g，再將該溶液降溫到t1℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)開_____(保留一位小數(shù))。(4)當(dāng)恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，M、N兩點(diǎn)的位置變化正確的是_____(填字母)。A.M、N點(diǎn)均不動(dòng)B.M、N點(diǎn)均垂直上移C.M點(diǎn)沿曲線下移；N點(diǎn)垂直上移D.M點(diǎn)不動(dòng)；N點(diǎn)垂直上移至曲線，不再變動(dòng)2016.7%D(3)t2℃時(shí)，若M點(diǎn)所示溶液的質(zhì)量為70g，其中含溶質(zhì)化學(xué)第2課時(shí)圖像選擇題中考第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)第2課時(shí)圖像選擇題中考第二輪專題復(fù)習(xí)37考情分析考綱要求坐標(biāo)圖像題孝感近三年考查情況年份試題類型命題點(diǎn)分值2017

選擇題①關(guān)于溶液pH的變化曲線②關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線③有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的變化曲線④關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線⑤關(guān)于金屬與酸或鹽反應(yīng)的坐標(biāo)曲線2分2018

選擇題2分2019

選擇題2分考情分析考綱要求坐標(biāo)圖像題孝感近年份試題類型命題點(diǎn)分值238考點(diǎn)一

關(guān)于溶液pH的變化曲線1．稀釋酸性或堿性溶液時(shí)pH的變化曲線：（1）稀釋酸性溶液：酸性溶液的pH＜7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH會(huì)變大至無限接近7，但不會(huì)大于等于7。（見圖①）2．酸堿中和反應(yīng)的PH變化曲線：（2）稀釋堿性溶液：堿性溶液的pH＞7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷減小至無限接近7，但不會(huì)小于等于7。（見圖②）④①②③

圖③表示的是把酸逐滴滴入堿中，滴定前，溶液的pH＞7，此時(shí)溶液呈堿性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH＝7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。

圖④表示的是把堿逐滴滴入酸中，滴定前，溶液的pH＜7，此時(shí)溶液呈酸性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH＝7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH＞7，溶液呈堿性?？键c(diǎn)一關(guān)于溶液pH的變化曲線1．稀釋酸性或堿性溶液時(shí)pH的39向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液時(shí)pH的變化曲線分析：碳酸鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完后，再與氯化鈣反應(yīng)。(1)AB段：溶液的pH逐漸______，反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，鹽酸完全反應(yīng)，溶液pH____7。(2)BC段：碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液pH____7，____點(diǎn)時(shí)，氯化鈣反應(yīng)完全。(3)CD段：碳酸鈉溶液過量，溶液顯____性，隨著碳酸鈉溶液的增加，溶液pH逐漸______。增大==C堿增大3.酸和鹽的混合溶液中加入堿性溶液,pH變化曲線向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液時(shí)pH的變化曲線增考點(diǎn)二

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線1.關(guān)于反應(yīng)物的質(zhì)量變化曲線·圖⑤表示隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小直至完全反應(yīng)，反應(yīng)物沒有剩余。·圖⑥表示隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)物有剩余。2.關(guān)于生成物的質(zhì)量變化⑤⑥圖⑦表示隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大。如：一定量過氧化氫溶液制氧氣。若加入催化劑，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量。⑦t1有催化劑無催化劑t2時(shí)間03.關(guān)于固體受熱分解生成物的質(zhì)量變化（如：高溫煅燒石灰石）表示剩余固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖像如圖_____所示；表示剩余固體質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化圖像如圖_____所示。⑧⑨⑧⑨考點(diǎn)二關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線1.關(guān)于反應(yīng)物的質(zhì)量41(1)鹽酸逐滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中至過量

。

(2)氫氧化鈉溶液逐滴入到鹽酸和氯化銅的混合溶液至過量

。

(3)氫氧化鈉溶液逐滴滴入到鹽酸和氯化鐵的混合溶液至過量

。

(4)氫氧化鈉溶液逐滴入到鹽酸和氯化鎂的混合溶液至過量

。

(5)碳酸鈉溶液逐滴入到鹽酸和氯化鈣的混合溶液至過量

。

(6)稀硫酸逐滴入氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液至過量

。

(7)氫氧化鋇溶液逐滴入鹽酸和硫酸鈉的混合溶液至過量

。

(8)氫氧化鋇溶液逐滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液至過量

。

3.關(guān)于酸堿鹽在溶液中發(fā)生的競爭反應(yīng)生成物的質(zhì)量變化AAAADBBC生成氣體或沉淀質(zhì)量/gD0000(1)鹽酸逐滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中至過量42典例剖析【典例2】（2019?隨州改編）下列所示的四個(gè)圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰C．向BaCO3中加入稀HNO3至過量

D．向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸B．向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過量B考點(diǎn)二

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線典例剖析【典例2】（2019?隨州改編）下列所示的四個(gè)圖象能43解題歸納

解決坐標(biāo)曲線類問題時(shí)，首先要看清楚坐標(biāo)曲線的橫、縱坐標(biāo)的含義，同一個(gè)反應(yīng)，橫縱坐標(biāo)的含義不同，坐標(biāo)曲線也不相同。A．生石灰和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)消耗水，隨著生石灰的不斷加入溶液中的水不斷減少，溶質(zhì)也不斷析出，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)不斷減少而不是不變，故A錯(cuò)誤；B．在剛開始反應(yīng)到金屬反應(yīng)完之前，加入的鹽酸一樣多，生成的氯化鋅比氯化鎂的質(zhì)量多，相同質(zhì)量的鋅和鎂與完全反應(yīng)，生成的氯化鎂的質(zhì)量比氯化鋅的質(zhì)量多，故B正確；C．向BaCO3中加入稀HNO3至過量，BaCO3能與稀HNO3完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量減小到為0，故C錯(cuò)誤；D．向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，一開始滴加稀硫酸就有沉淀生成(該溶液中的溶質(zhì)以離子形式存在，即K+、Ba2+、OH-和Cl-。硫酸中有H+和SO42-，滴加時(shí)，OH-和H+結(jié)合成水，同時(shí)Ba2+知和SO42-結(jié)合成沉淀。這兩個(gè)反應(yīng)互不干擾沒有先后順序)，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線解題歸納解決坐標(biāo)曲線類問題時(shí)，首先要看清楚坐標(biāo)曲線的44【典例3】（2019?重慶市A）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個(gè)圖像能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢的是（）A．①③

B．①②④

C．②④

D．①②③B典例剖析考點(diǎn)二

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線【典例3】（2019?重慶市A）向盛有HCl和CuCl2混45考點(diǎn)三

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的變化曲線考點(diǎn)三有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的變化曲線46【典例4】（2018?鄂爾多斯改編）下列四個(gè)圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．鹽酸中加水B．等質(zhì)量的碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng)C．用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2O2溶液來制取O2D．將過量的、等質(zhì)量的鎂和鋅加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中D典例剖析考點(diǎn)三

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的變化曲線【典例4】（2018?鄂爾多斯改編）下列四個(gè)圖象能正確反映47考點(diǎn)四

關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線考點(diǎn)四關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線48中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)坐標(biāo)曲線(真題精講課件)493.向飽和石灰水中加入少量CaO(1)溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量的變化圖像(如圖1)(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像(如圖2)分析：①發(fā)生反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2，放出熱量，CaO消耗了飽和溶液中的水，且溫度升高后，Ca(OH)2

的溶解度減小，溶劑減少和溶解度減小均能使飽和溶液中的Ca(OH)2析出，導(dǎo)致溶質(zhì)(或溶液)質(zhì)量減??；②反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至原來的溫度，Ca(OH)2的溶解度增大，由于溫度改變而析出的Ca(OH)2重新溶解到溶液中，導(dǎo)致溶質(zhì)(或溶液)質(zhì)量增大，但由于CaO消耗了一部分水，因此溶質(zhì)(或溶液)質(zhì)量不會(huì)回到原來的狀態(tài)。分析：由圖1的分析可知，加入CaO的過程中溶液始終為飽和溶液。①加入CaO，放出熱量，溫度升高后，Ca(OH)2

的溶解度減小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。虎诜磻?yīng)結(jié)束，恢復(fù)至原來的溫度，溫度相同，同一物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)回到原來的狀態(tài)。3.向飽和石灰水中加入少量CaO(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像50難點(diǎn)四

關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線【典例5】（2020?南海區(qū)一模改編）現(xiàn)有以下曲線，對應(yīng)變化關(guān)系正確的是（）A．向一定量的水中加入硝酸鉀固體B．向

20℃時(shí)飽和氯化鈉溶液中逐漸加入硝酸鉀固體C.常溫下，燒杯中的KNO3的飽和溶液中，恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水D．某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰再恢復(fù)至原溫D典例剖析難點(diǎn)四關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線【典例5】（2020?南51考點(diǎn)五關(guān)于金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線考點(diǎn)五關(guān)于金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線52中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)坐標(biāo)曲線(真題精講課件)53【典例6】（2014?河北改編）等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示（反應(yīng)后X、Y化合價(jià)均顯+2價(jià)）。下列說法中不正確的是（）A．t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y B．X和Y可能分別是鎂和鐵

C．相對原子質(zhì)量：X＜Y D．t3時(shí)所得溶液質(zhì)量：X＞Y典例剖析考點(diǎn)五關(guān)于金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線D【典例6】（2014?河北改編）等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和54解題歸納

金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線題(反應(yīng)條件相同)的解題思路：1．生成氫氣的快慢看坡度(橫坐標(biāo)為時(shí)間)：“坡度越陡”表示生成的氫氣越快，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。2．生成氫氣的多少看拐點(diǎn)高度：“拐點(diǎn)越高”表示生成的氫氣越多，消耗的酸也越多。3．幾種金屬與酸反應(yīng)的情況分析：①若酸不足，生成氫氣的量由酸的量來決定，若酸的量相等，則生成的氫氣質(zhì)量最后相等，各金屬生成氫氣的曲線拐點(diǎn)一樣高。②若金屬不足，生成氫氣的質(zhì)量由酸的量來決定，同化合價(jià)的等質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)，金屬的相對原子質(zhì)量越小，生成的氫氣越多，曲線拐點(diǎn)也越高?？键c(diǎn)五關(guān)于金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線解題歸納金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線題(反應(yīng)條件相同)的解題55典例剖析【典例7】（2019?眉山）將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是（）B考點(diǎn)五關(guān)于金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線典例剖析【典例7】（2019?眉山）將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分56典例剖析D考點(diǎn)五關(guān)于金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線【典例8】（2019浙江紹興）將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）A

B

C

D

典例剖析D考點(diǎn)五關(guān)于金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線【典例8】（2571、看坐標(biāo)：看清橫、縱坐標(biāo)的含義，橫坐標(biāo)是時(shí)間（反應(yīng)時(shí)間、加熱時(shí)間）還是

反應(yīng)物的質(zhì)量或體積，縱坐標(biāo)是質(zhì)量還是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、看三點(diǎn)：看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)?？雌瘘c(diǎn)：分析圖像的起點(diǎn)是否從0開始；看拐點(diǎn)：通常拐點(diǎn)代表恰好完全反應(yīng)或者是下一個(gè)反應(yīng)開始；看終點(diǎn)：分析最終反應(yīng)完之后，縱坐標(biāo)的量是否保持不變。3、看走勢：看圖像的走向和變化趨勢，是上升（增加）還是下降（減?。?。4、看數(shù)據(jù)：看圖像中橫縱坐標(biāo)的數(shù)據(jù)多少。課堂總結(jié)1、看坐標(biāo)：看清橫、縱坐標(biāo)的含義，橫坐標(biāo)是時(shí)間（反應(yīng)時(shí)間、加581.下列圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向飽和石灰水中加入一定量CaO B．電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量

C．將足量MgCO3和MgO固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中

D．向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液A考點(diǎn)精練1.下列圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向飽和石592.(2019宜昌)對一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是()C2.(2019宜昌)對一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，603.

(2019南寧改編)下列圖像能正確反映對應(yīng)操作的是 (

)A．鎂在氧氣中燃燒B．在恒溫條件下，將NaCl飽和溶液蒸發(fā)適量水C．向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉D．高溫條件下，一氧化碳還原氧化鐵B

A

B

C

D3.(2019南寧改編)下列圖像能正確反映對應(yīng)操作的是 614.在完成實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，為檢測廢液中溶質(zhì)成分，同學(xué)們向廢液中分別加入四種不同物質(zhì)并繪制圖像，下列圖像中不能與其他三個(gè)圖像得到同一結(jié)論的是

(

)D

A

B

C

D4.在完成實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，為檢測廢液中溶質(zhì)成分625.(2019江西逆襲卷)酸堿中和反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)。向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸。下列能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的圖像是()D5.(2019江西逆襲卷)酸堿中和反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)6.(2019呼和浩特改編)下列圖像分別對應(yīng)四個(gè)變化過程，不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()CA.氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系B.一定質(zhì)量的鐵絲在氧氣中燃燒C.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D.向一定質(zhì)量的鹽酸和硫酸鉀混合溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶液6.(2019呼和浩特改編)下列圖像分別對應(yīng)四個(gè)變化過程，647.(2019廣西北部灣經(jīng)濟(jì)區(qū))下列四個(gè)圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()DA.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量B.常溫下向一定量的稀硫酸滴加氫氧化鈉溶液C.在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉至過量D.向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂固體中，分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量7.(2019廣西北部灣經(jīng)濟(jì)區(qū))下列四個(gè)圖像能正確反映對應(yīng)8．（2019廣西貴港）下列圖象不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A．電解水B．向硫酸鈉與鹽酸的混合溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液C．向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液D．向一定量的氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鎂粉

ABCDD8．（2019廣西貴港）下列圖象不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的66D9.(2019四川南充）下列圖像不能正確反應(yīng)對應(yīng)關(guān)系的是()A

向鹽溶液中加人少量AgNO3固體(忽略溶液體積變化)B.將形狀相同質(zhì)量相等的鐵和鋅分別加入到足量的質(zhì)量和濃度都相等的

稀硫酸中C.加熱KClO3(加入少量MnO2)固體混合物制取O2D.向飽和石灰水中加入少量生石灰D9.(2019四川南充）下列圖像不能正確反應(yīng)對應(yīng)關(guān)系的是(6710.

(2019聊城改編)下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 (

)B

A．化學(xué)反應(yīng)中，原子總數(shù)隨時(shí)間的變化 B．相同質(zhì)量的碳粉分別在足量的氧氣和空氣中燃燒C．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量D．向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液10.(2019聊城改編)下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系6811．(2019重慶A卷)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列四個(gè)圖像不能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢的是(

)C11．(2019重慶A卷)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的69BB7013.(2019自貢)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中B.m點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C.m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等D.m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同C13.(2019自貢)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液14.（2019湖北鄂州）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種B．E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種C．AB段有沉淀生成D．F點(diǎn)溶液的pH>7B14.（2019湖北鄂州）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液7215.（2019湖北武漢）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2MgO+H2O，碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如下圖所示。關(guān)于加熱一段時(shí)間后剩余固體的判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（

）BA．圖中a點(diǎn)剩余固體是由一種鹽和一種堿組成B．若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgOC．圖中ab間任一點(diǎn)(不包括a、b兩點(diǎn))的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2D．若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(12.0-x)g15.（2019湖北武漢）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫73謝謝大家謝謝大家742020年中考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)溶解度曲線和圖像選擇專題2020年中考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)溶解度曲線和圖像選擇專題75

坐標(biāo)圖像題從不同角度、不同層面設(shè)置圖形來提供信息，以考查相關(guān)的化學(xué)知識(shí)。這類試題具有形象直觀、概括性強(qiáng)、知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的識(shí)圖能力及綜合分析問題的能力。它是近幾年中考化學(xué)考查的重難點(diǎn)之一。解決此類問題必須注意以下兩點(diǎn)：一是明確題目所描述的化學(xué)情景；二是看懂圖像所描述的化學(xué)意義。首先要搞清橫、縱坐標(biāo)表示的意義，然后分析相關(guān)變化過程，對圖像涉及的量之間的關(guān)系進(jìn)行分析，最后再判斷各個(gè)量之間的變化關(guān)系與圖像是否相符。重點(diǎn)要抓住關(guān)鍵的三點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))、曲線的變化趨勢及橫、縱坐標(biāo)的比例關(guān)系。坐標(biāo)圖像題從不同角度、不同層面設(shè)置圖形來提供信息，以考查76考情分析考點(diǎn)解讀考點(diǎn)精練考題例析目錄CONTENTS目錄CONTENTS考情分析考點(diǎn)解讀考點(diǎn)精練考題例析目錄CONTENTS目77化學(xué)第1課時(shí)溶解度曲線意義、應(yīng)用中考第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)第1課時(shí)溶解度曲線意義、應(yīng)用中考第二輪專題復(fù)習(xí)78考情分析考綱要求溶解度曲線意義及應(yīng)用孝感近三年考查情況年份試題類型命題點(diǎn)分值2017

選擇題結(jié)合溶解度曲線①溶解度大小比較②不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化③改變溫度時(shí)溶液中各種量的變化④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較⑤判斷物質(zhì)提純或結(jié)晶的方法2分2018

選擇題2分2019

選擇題2分考情分析考綱要求溶解度曲線意義及應(yīng)用孝感近年份試題類型命79溶解度相等

相等

考點(diǎn)解讀溶解度相等相等考點(diǎn)解讀80大

大

小

大大小81不飽和不飽和82考向1溶解度曲線上點(diǎn)的含義(1)如圖1所示，A、B、C三點(diǎn)代表的含義分別是：A點(diǎn)：某物質(zhì)15℃時(shí)的_________(填“飽和”或“不飽和”，下同)溶液。B點(diǎn)：某物質(zhì)20℃時(shí)的_________溶液，此時(shí)該物質(zhì)的溶解度為________。C點(diǎn)：某物質(zhì)30℃時(shí)的_________溶液，且有未溶解的晶體。(2)如圖2中P點(diǎn)表示t2℃時(shí)甲、丙兩物質(zhì)的溶解度_______，均為_______g。不飽和飽和20g飽和相等25圖1圖22.溶解度曲線的應(yīng)用：考向1溶解度曲線上點(diǎn)的含義不飽和飽和20g飽和相等25圖183考向2溶解度大小的比較(圖2)(1)t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開__________。(2)t2

℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度最大的是________。(3)t3

℃時(shí)，等質(zhì)量的三種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量最少的是________?？枷?物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況(圖2)(1)甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_______(填“增大”或“減小”，下同)。(2)丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________。(3)甲、乙兩物質(zhì)中，________物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小。丙＞乙＞甲乙丙增大減小乙圖2考向2溶解度大小的比較(圖2)丙＞乙＞甲乙丙增大減小乙圖284考向4飽和溶液與不飽和溶液的判斷(圖2)(1)t2

℃時(shí)將25g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量是______g。(2)t2

℃時(shí)將25g甲加入100g水中，充分溶解后得到的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”，下同)溶液。(3)t2

℃時(shí)將15g甲加入100g水中，充分溶解后得到的溶液是________溶液。(4)析出晶體后的溶液一定是________溶液。62.5飽和不飽和飽和圖2考向4飽和溶液與不飽和溶液的判斷(圖2)62.5飽和不飽和85考向5飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(圖2)(1)將一定質(zhì)量接近飽和的甲的溶液變成飽和溶液的方法有_________________________。(2)將丙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有_________________________。(3)將t3℃時(shí)接近飽和的乙的溶液變成飽和溶液的方法是_________________________。(4)將t1℃時(shí)丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法是_________________________。(5)將t2℃時(shí)丙飽和溶液升溫至t3℃，得到的是_____________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。增加溶質(zhì)/蒸發(fā)溶劑/降低溫度增加溶質(zhì)/蒸發(fā)溶劑/升高溫度增加溶質(zhì)/蒸發(fā)溶劑增加溶劑飽和圖2考向5飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(圖2)增加溶質(zhì)/蒸發(fā)溶劑86溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)

溶劑

溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)溶劑溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)87考向6溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較(圖2)(1)t2

℃時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(2)t1℃時(shí)將40g丙加入100g水中，充分溶解后得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(精確到0.1%)(3)t3

℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開__________。(4)將t3

℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2

℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開__________。(5)將等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別配成t2

℃的飽和溶液，需要水的質(zhì)量_________。(6)將t3

℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出晶體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開_______________。20%28.6%甲＞乙＞丙乙＞甲＞丙甲＞乙甲＞乙＞丙圖2考向6溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較(圖2)20%28.6%甲＞88考向7判斷物質(zhì)提純或結(jié)晶的方法(圖2)(1)當(dāng)甲中含有少量的乙時(shí)，可采用_____(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。(2)當(dāng)乙中含有少量的甲時(shí)，可采用_____(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純乙物質(zhì)?？枷?改變溫度時(shí)溶液中各種量的變化情況(圖2)將t3

℃時(shí)的等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液同時(shí)降溫至t2

℃，所得溶液溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是______________；溶液質(zhì)量大小關(guān)系是______________；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是______________。降溫蒸發(fā)丙＞乙＞甲丙＞乙＞甲乙＞甲＞丙圖2考向7判斷物質(zhì)提純或結(jié)晶的方法(圖2)降溫蒸發(fā)丙＞乙＞甲丙89例1.(文昌月考）根據(jù)如圖所示的A、B、C三種固體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答以下問題：(1)P點(diǎn)表示____________________________________。(2)在t1℃時(shí)將30gA物質(zhì)投入100g水中，最終所得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(3)t1℃時(shí)，B的飽和溶液中含有少量的A，現(xiàn)要提純B可采用的方法是________________。(4)將t2℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都降溫到t1℃，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開________。t1℃時(shí)，A和C的溶解度相等，為25g20%恒溫蒸發(fā)溶劑C>B>A考題例析例1.(文昌月考）根據(jù)如圖所示的A、B、C三種固體（不含結(jié)90例2．(2019廣元)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是()A．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B．由t2℃降溫到t1℃，甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊．t2℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90gD．甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲A例2．(2019廣元)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度91例3．(2019海南)如圖為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是()A．甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的大B．t2℃時(shí)，ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液C．t1℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是25%D．將t1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃，仍然都是飽和溶液B例3．(2019海南)如圖為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線92例4．(2019湘潭)如圖是三種常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A．t1℃時(shí)，A和C的飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)B．欲除去A溶液中少量的B物質(zhì)，常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法C．t1℃時(shí)，將80gA的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要加水的質(zhì)量為70gD．t2℃時(shí)，將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋築>A＝CC例4．(2019湘潭)如圖是三種常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，下93例5.(2017蘭州)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答問題：(1)t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲_____乙(填“<”“>”或“＝”)。(2)P點(diǎn)的含義____________________________。(3)t2℃時(shí)，把20g固體甲放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量是_______g。(4)欲將t2℃時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采取的一種方法是_______________________。(5)如果甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，若要提純甲，一般采用_______________________________的方法。<t3℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等62.5增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)例5.(2017蘭州)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖94例6．(2019濱州)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。(1)t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序?yàn)開___________________________。(2)t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為_____g。(3)將t2℃時(shí)180g甲的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量為_____g，所得甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(4)取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)，分別配制成t2℃時(shí)的恰好飽和溶液，所得三種溶液的質(zhì)量由大到小順序?yàn)開_________________________。乙＞甲＝丙(或乙＞丙＝甲)805520%丙＞甲＝乙(或丙＞乙＝甲)例6．(2019濱州)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示95例7．(2019·孝感)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液(均有少量未溶解的固體)放進(jìn)盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關(guān)說法正確的是()A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊．①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少D．①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于②溶液C例7．(2019·孝感)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。96例8．(2019·襄陽)曼曼用盛有150g水的燒杯進(jìn)行如圖操作，得到相應(yīng)的溶液①～③。下列說法正確的是()A．固體W的溶解度曲線是圖乙中的bB．①～③溶液中，只有②是飽和溶液C．①～③溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是③＞②＞①D．若將②升溫至t2

℃，固體不能全部溶解D甲乙例8．(2019·襄陽)曼曼用盛有150g水的燒杯進(jìn)行如圖97【解題歸納】溶解度曲線考查點(diǎn)突破:1．溶解度大小的比較：比較溶解度的大小，必須明確溫度。在同一溫度下，位于上方的溶解度大，如t2℃時(shí)，溶解度大小順序?yàn)锳＞B＞C。2．溶解度曲線交點(diǎn)含義：表示此溫度下，幾種物質(zhì)的溶解度相等。如t1℃時(shí)，A和C相交于P點(diǎn)，表示此溫度下A和C的溶解度相等，且t1℃時(shí)A和C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。3.溶解度隨溫度變化趨勢：(1)曲線呈上升趨勢(如A)，說明溶解度隨溫度的升高而增大。(2)曲線基本平穩(wěn)(如B)，說明溶解度隨溫度的變化不大。(3)曲線呈下降趨勢（如C），說明溶解度隨溫度的升高而減小?！窘忸}歸納】溶解度曲線考查點(diǎn)突破:984.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（1）改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑質(zhì)量（適用于所有物質(zhì)）（2）改變溫度，升溫或降溫取決于物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度的變化趨勢4.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化99溶解度曲線升降情況結(jié)晶方法陡升型(如A)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)緩升型(如B)蒸發(fā)溶劑下降型(如C)升溫結(jié)晶5.提純方法（1）混合物提純①若A中混有少量B，可采用降溫結(jié)晶法提純A；②若C中混有少量A，可采用升高溫度法提純C；③若B中混有少量A，可采用蒸發(fā)溶劑法提純B。（2）結(jié)晶方法溶解度曲線升降情況結(jié)晶方法陡升型(如A)降溫結(jié)晶(或冷卻熱1006.改變溫度時(shí)，溶液中各種量的變化情況6.改變溫度時(shí)，溶液中各種量的變化情況1011．（2017孝感市）甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是()A.t1℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃時(shí)，乙的飽和溶液升溫或降溫均會(huì)析出晶體C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)發(fā)生改變D.t3℃時(shí)，50g水中加入40g的甲物質(zhì)充分溶解可得到90g甲的飽和溶液B考點(diǎn)精練1．（2017孝感市）甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶2.如圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為t℃時(shí)，將等質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是（

）A．甲B．乙C．丙D．丁C2.如圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為t℃時(shí)，1033.甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出

B．通過降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C．60℃時(shí)將40g甲物質(zhì)加入50g水中能得到90g飽和溶液

D．分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60℃降至20℃，甲析出晶體較多B

3.甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，1044．(2016·江西中考)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是(

)A．t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶4B．P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等C．t1℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)仍是飽和溶液D．將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質(zhì)A4．(2016·江西中考)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲DD106C圖1C圖1BB1088.(2019遵義)某固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖。M、N兩點(diǎn)分別表示該物質(zhì)在不同溫度下的兩種溶液，當(dāng)條件改變時(shí)，溶液的狀態(tài)在圖中對應(yīng)的點(diǎn)的位置可能隨之變化。回答下列問題：(1)M點(diǎn)表示該物質(zhì)在t2℃時(shí)的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)將M點(diǎn)所示的溶液變到N點(diǎn)所示的溶液，可以將M點(diǎn)的溶液降溫至t1℃，過濾除去析出的晶體后，再將溶液升溫至____℃。飽和t38.(2019遵義)某固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如(3)t2℃時(shí)，若M點(diǎn)所示溶液的質(zhì)量為70g，其中含溶質(zhì)____g，再將該溶液降溫到t1℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)開_____(保留一位小數(shù))。(4)當(dāng)恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，M、N兩點(diǎn)的位置變化正確的是_____(填字母)。A.M、N點(diǎn)均不動(dòng)B.M、N點(diǎn)均垂直上移C.M點(diǎn)沿曲線下移；N點(diǎn)垂直上移D.M點(diǎn)不動(dòng)；N點(diǎn)垂直上移至曲線，不再變動(dòng)2016.7%D(3)t2℃時(shí)，若M點(diǎn)所示溶液的質(zhì)量為70g，其中含溶質(zhì)化學(xué)第2課時(shí)圖像選擇題中考第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)第2課時(shí)圖像選擇題中考第二輪專題復(fù)習(xí)111考情分析考綱要求坐標(biāo)圖像題孝感近三年考查情況年份試題類型命題點(diǎn)分值2017

選擇題①關(guān)于溶液pH的變化曲線②關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線③有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的變化曲線④關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線⑤關(guān)于金屬與酸或鹽反應(yīng)的坐標(biāo)曲線2分2018

選擇題2分2019

選擇題2分考情分析考綱要求坐標(biāo)圖像題孝感近年份試題類型命題點(diǎn)分值2112考點(diǎn)一

關(guān)于溶液pH的變化曲線1．稀釋酸性或堿性溶液時(shí)pH的變化曲線：（1）稀釋酸性溶液：酸性溶液的pH＜7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH會(huì)變大至無限接近7，但不會(huì)大于等于7。（見圖①）2．酸堿中和反應(yīng)的PH變化曲線：（2）稀釋堿性溶液：堿性溶液的pH＞7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷減小至無限接近7，但不會(huì)小于等于7。（見圖②）④①②③

圖③表示的是把酸逐滴滴入堿中，滴定前，溶液的pH＞7，此時(shí)溶液呈堿性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH＝7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。

圖④表示的是把堿逐滴滴入酸中，滴定前，溶液的pH＜7，此時(shí)溶液呈酸性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH＝7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH＞7，溶液呈堿性?？键c(diǎn)一關(guān)于溶液pH的變化曲線1．稀釋酸性或堿性溶液時(shí)pH的113向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液時(shí)pH的變化曲線分析：碳酸鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完后，再與氯化鈣反應(yīng)。(1)AB段：溶液的pH逐漸______，反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，鹽酸完全反應(yīng)，溶液pH____7。(2)BC段：碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液pH____7，____點(diǎn)時(shí)，氯化鈣反應(yīng)完全。(3)CD段：碳酸鈉溶液過量，溶液顯____性，隨著碳酸鈉溶液的增加，溶液pH逐漸______。增大==C堿增大3.酸和鹽的混合溶液中加入堿性溶液,pH變化曲線向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液時(shí)pH的變化曲線增考點(diǎn)二

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線1.關(guān)于反應(yīng)物的質(zhì)量變化曲線·圖⑤表示隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小直至完全反應(yīng)，反應(yīng)物沒有剩余?！D⑥表示隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)物有剩余。2.關(guān)于生成物的質(zhì)量變化⑤⑥圖⑦表示隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大。如：一定量過氧化氫溶液制氧氣。若加入催化劑，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量。⑦t1有催化劑無催化劑t2時(shí)間03.關(guān)于固體受熱分解生成物的質(zhì)量變化（如：高溫煅燒石灰石）表示剩余固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖像如圖_____所示；表示剩余固體質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化圖像如圖_____所示。⑧⑨⑧⑨考點(diǎn)二關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線1.關(guān)于反應(yīng)物的質(zhì)量115(1)鹽酸逐滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中至過量

。

(2)氫氧化鈉溶液逐滴入到鹽酸和氯化銅的混合溶液至過量

。

(3)氫氧化鈉溶液逐滴滴入到鹽酸和氯化鐵的混合溶液至過量

。

(4)氫氧化鈉溶液逐滴入到鹽酸和氯化鎂的混合溶液至過量

。

(5)碳酸鈉溶液逐滴入到鹽酸和氯化鈣的混合溶液至過量

。

(6)稀硫酸逐滴入氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液至過量

。

(7)氫氧化鋇溶液逐滴入鹽酸和硫酸鈉的混合溶液至過量

。

(8)氫氧化鋇溶液逐滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液至過量

。

3.關(guān)于酸堿鹽在溶液中發(fā)生的競爭反應(yīng)生成物的質(zhì)量變化AAAADBBC生成氣體或沉淀質(zhì)量/gD0000(1)鹽酸逐滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中至過量116典例剖析【典例2】（2019?隨州改編）下列所示的四個(gè)圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰C．向BaCO3中加入稀HNO3至過量

D．向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸B．向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過量B考點(diǎn)二

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線典例剖析【典例2】（2019?隨州改編）下列所示的四個(gè)圖象能117解題歸納

解決坐標(biāo)曲線類問題時(shí)，首先要看清楚坐標(biāo)曲線的橫、縱坐標(biāo)的含義，同一個(gè)反應(yīng)，橫縱坐標(biāo)的含義不同，坐標(biāo)曲線也不相同。A．生石灰和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)消耗水，隨著生石灰的不斷加入溶液中的水不斷減少，溶質(zhì)也不斷析出，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)不斷減少而不是不變，故A錯(cuò)誤；B．在剛開始反應(yīng)到金屬反應(yīng)完之前，加入的鹽酸一樣多，生成的氯化鋅比氯化鎂的質(zhì)量多，相同質(zhì)量的鋅和鎂與完全反應(yīng)，生成的氯化鎂的質(zhì)量比氯化鋅的質(zhì)量多，故B正確；C．向BaCO3中加入稀HNO3至過量，BaCO3能與稀HNO3完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量減小到為0，故C錯(cuò)誤；D．向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，一開始滴加稀硫酸就有沉淀生成(該溶液中的溶質(zhì)以離子形式存在，即K+、Ba2+、OH-和Cl-。硫酸中有H+和SO42-，滴加時(shí)，OH-和H+結(jié)合成水，同時(shí)Ba2+知和SO42-結(jié)合成沉淀。這兩個(gè)反應(yīng)互不干擾沒有先后順序)，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)二

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線解題歸納解決坐標(biāo)曲線類問題時(shí)，首先要看清楚坐標(biāo)曲線的118【典例3】（2019?重慶市A）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個(gè)圖像能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢的是（）A．①③

B．①②④

C．②④

D．①②③B典例剖析考點(diǎn)二

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線【典例3】（2019?重慶市A）向盛有HCl和CuCl2混119考點(diǎn)三

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的變化曲線考點(diǎn)三有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的變化曲線120【典例4】（2018?鄂爾多斯改編）下列四個(gè)圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．鹽酸中加水B．等質(zhì)量的碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng)C．用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2O2溶液來制取O2D．將過量的、等質(zhì)量的鎂和鋅加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中D典例剖析考點(diǎn)三

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的變化曲線【典例4】（2018?鄂爾多斯改編）下列四個(gè)圖象能正確反映121考點(diǎn)四

關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線考點(diǎn)四關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線122中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)坐標(biāo)曲線(真題精講課件)1233.向飽和石灰水中加入少量CaO(1)溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量的變化圖像(如