江蘇高考化學(xué)試題及答案

2011年江蘇高考化學(xué)試題（2011年江蘇）化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。D.②④⑤A.①③⑤ B.②③⑤CD.②④⑤（2011年江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:COOHA.N2的電子式：N三N S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:COOH鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式:C.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：13153ID.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式:OH（2011年江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕（2011年江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol-L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-（2011年江蘇）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：-X>rY>rZ>rW>rQC.離子丫2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強（2011年江蘇）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2TD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3；+CO32-（2011年江蘇）下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000molL1H2SO4溶液于燒杯中加水80mL,配制成0.1000molL1H2SO4溶液

C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl（2011年江蘇）設(shè)NAC.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl（2011年江蘇）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N.■A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-勺數(shù)目為0.1NA■A.C.標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA（2011年江蘇）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列 一由！物質(zhì)。下列說法正確的是A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2c03的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑II-10Ca(C1(??C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)（2011年江蘇）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是塔增1FTN此匚5pH八一兼催化反感 d儲化期q生成物 1匚一7^??? / ； [/: 一R而過鼻 °-2。宓6 ?'80 I反應(yīng)仔惻及回耳K HNnOHymL 溫度戶C圖5 圖G 圖7 圖8A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖6表示0.1000mol-L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-iCH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D.圖8表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知看時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大（2011年江蘇）萬一紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A,。下列說法正確的是B—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液B—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體(2011年江蘇)下列說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)==Mg(1)+。2值)的^H>0>AS>0B.水解反應(yīng)NH4++H2O=NH3?H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對于反應(yīng)2H2O2==2H2O+O23加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率(2011年江蘇)下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3--I2+I-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大(2011年江蘇)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol-L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.在0.1mol-L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.向0.2mol-L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液［pH=7,c(Na+)=0.1mol-L-1］：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)(2011年江蘇)700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中看戶,): ,反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在11min內(nèi)的平均速率為v(H)040mol,L-1,min-11 2t1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到達平衡時n(CO2)=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)非選擇題

(2011年江蘇)(12分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3-6H2O)的工藝流程如下：空氣 30%鹽酸 氨氣工，一工磕鐵礦一培燒一?酸溶一?過蚣一.氧化|—?……一-FeC]r61[2O(晶體粗品)so2 濾造回答下列問題:(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、。(3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 (寫化學(xué))。(2011年江蘇)(12分)c3(SOj⑴?SO2+NaOH=NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率(3(2)提高鐵元素的浸出率(3)Cl2+2Fe2+=2Cl-2Fe3+17.(2011年江蘇)(15分)Cl2、HCl它的合成路線如下:D(敵草腰)ch3它的合成路線如下:D(敵草腰)ch3ch2ch3OCHC-1Vch3ch3回答下列問題：(1)在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣?，其原因?。C分子中有2個含氧官能團，分別為和(填官能團名稱)。(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；②是萘(|：J'」)的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；③可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E(分子式為C23Hl8O3),E是一種酯。E的結(jié)構(gòu)簡式為。Cl OCH2cOOCH2cH3(5)已知：RCH2COOHPC13>rCHCOOH，寫出以苯酚和乙醇為原料制備6 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2€=CH2-H*CH5CH3Br必°即液aCH/HQH（2011年江蘇）（15分）（1）A被空氣中的O2氧化（2）羥基醚鍵On -PCI.,CH1CIIO 士——?On -PCI.,CH1CIIO 士——?CHnCOOn-J催化劑.△ △{5)CH3CHiOHcich2(oohoch2cxjohCHjCHjOH（2011年江蘇）（12分）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH溶液加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃,邊攪拌邊將一定量K2s2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3+4KOH+K2s2O8=△Ag2O2；+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是 。（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4,寫出該電池反應(yīng)方程式：。（3）準確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含和Ag2O）2.558g,在一定的條件下完全分解為Ag和O2,得到224.0mLO2（標準狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。（2011年江蘇）（12分）（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1?2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1?2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）(2)A劇％+2Zn+(2)A?。?2Zn+4KOH+2H20⑶水％）一224.0mL22,4l/molz1000ml/L=2K2Zn(OH)4+2Ag=1,000x10-mol設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x,Ag2O的物質(zhì)的量量為y243^/。1工］以工+232nn)lxj=2.58H再.x+-^-y-1,OOOxj{}-imoly-9.500x10戊匚悻川19.500*lT%MxM8g/mol血樣品）一戊匚悻川19.500*lT%MxM8g/mol血樣品）一2.58Sg=0.91（2011年江蘇）（15分）高氯酸按（NH4clO4）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取

NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)===NH4clO4(aq)+NaCl(aq)（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4clO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.15（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4clO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、干燥。（3）樣品中NH4clO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol-L-1H2sO4溶液于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3molL1NaOH溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2-3次，洗滌液并入錐形瓶中。MrJou青聃理.砰方步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol.L-1NaOH標準溶MrJou青聃理.砰方液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液匕mL步驟8：將實驗步驟1-7重復(fù)2次①步驟3中，準確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是 。②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是 （填寫步驟序號）。③為獲得樣品中NH4clO4的含量，還需補充的實驗是 。（2011年江蘇）（15分）（1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌（3）①酸式滴定管②1,5,6③用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進行蒸餾和滴定實驗）（2011年江蘇）（14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：CH4(g)+H2O(g)==￡O(g)+3H2(g)CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)△H=206,2kJ-mol-1△H=247.4kJ-mol-1△H=169.8kJ-mol-1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4（g）與△H=206,2kJ-mol-1△H=247.4kJ-mol-1△H=169.8kJ-mol-1的熱化學(xué)方程式為(2)H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。蝴火電就品坦r(4)電解尿素［CO(NH2)2］的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為。(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20.(2011年江蘇)(14分)(1)CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g) AH=165.0kJ-mol-1(2)為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量2H2S+SO2===2H2O+3S(或4H2S+2SO2===4H2O+3S2)H、O(或氫原子、氧原子)CO(NH2)2+8OH-—6e-=CO32-+N2f+6H2O2Mg2Cu+3H2=△MgCu2+3MgH221.(2011年江蘇)(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，丫原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為,1molY2X2含有。鍵的數(shù)目為。(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。 ，?…,二二二：TOC\o"1-5"\h\z(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的 ：二這種氧化物的分子式是 。 : ,(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué) 二二二式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物 - 'HnWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。21.(2011年江蘇)A.(12分)

sp雜化3mol或3x6.2x10個NH3分子存在氫鍵N2OCuClCuCl+2HCl==H2CuCl3(或CuCl+2HCl==H2[CuCl3]圖14B.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)實驗過程如下：圖14①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中②控制反應(yīng)液溫度在55?60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液。③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6+12HNO3T3H2c2O4+9NO2T+3NOf+9也。C6H12O6+8HNO3-6CO2T+8NOT+10H2O3H2c2O4+2HNO3t6CO2T+2NOT+4H2O(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為 。(2)實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是 。(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)=1:1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，原因是 (用化學(xué)方程式表示)。(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是：(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有21.(2011年江蘇)B.(12分)(1)碘水或KI—12溶液(2)由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6Hl2O6和H2c2O4進一步被氧化(3)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O(4)優(yōu)點：提高HNO3利用率缺點：NOx吸收不完全(5)布氏漏斗、吸濾瓶

化學(xué)試題參考答案選擇題(共40分)單項選擇題：本大題包括10小題，每小題2分，共計20分。1.B2.C3.A4.C5.A6.B7.D8.D9.B10.C不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。11.11.A12.AD13.C14.BD15.BC非選擇題(共80分)(2011年江蘇)(12分)(1(1)(2)SO2+NaOH=NaHSO3抑制Fe3+水解(3)Cl2+2Fe2+=2Clf2Fe3+Cl2、HCl(2011年江蘇)(15分)(1)(2)\)ac!i3co()H.AA被空氣中的O2氧化羥基醚鍵CU-CH3OH.(1)(2)\)ac!i3co()H.AA被空氣中的O2氧化羥基醚鍵CU-CH3OH.18.(2011年江蘇)(12分)C1I2O-C-1[cn.ocii-c-o?CHjCOOH黑.，ClCH2COQH