化學：專題二《從海水中獲得的化學物質(zhì)》()(蘇教版必修1)課件

必修1專題2

從海水中獲得的化學物質(zhì)一、教學要求二、知識結(jié)構(gòu)三、教學建議從海水中獲得的化學物質(zhì)一、教學要求1.化學課程標準——內(nèi)容標準2.福建省普通高中化學新課程學習要求課標要求本專題內(nèi)容4．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。離子反應5．以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值。氯堿工業(yè)與鎂的提取及應用二、知識結(jié)構(gòu)1、結(jié)構(gòu)特點本專題著眼于氯、溴、碘、鈉、鎂這幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，同時將兩個基本反應——氧化還原反應與離子反應穿插其中；在知識安排上，注重知識和用途相結(jié)合、理論和實際相結(jié)合，使學生認識到常見元素的單質(zhì)及其化合物在生活和生產(chǎn)中的應用以及與人類和環(huán)境的關(guān)系。工業(yè)生產(chǎn)性質(zhì)探究社會應用電解食鹽水電解氯化鈉海水提鎂氯氣性質(zhì)侯氏制堿鈉的性質(zhì)鎂的性質(zhì)碳酸鈉性質(zhì)海水制鹵素溴、碘性質(zhì)生產(chǎn)和生活等領域的應用2、內(nèi)容框架三、教學建議本專題從大海中含有最多的鹽——氯化鈉入手，引出氯、溴、碘這樣一個家族的元素（鹵族元素），這是進入高中以來首次研究元素化合物知識。在研究元素化合物時，一般是由點到線再到面，即先研究一些有代表性的典型的重要物質(zhì)的性質(zhì)，再研究其他物質(zhì)。在教學中應使學生了解學習、研究物質(zhì)的方法和基本思路。教學中要充分利用化學實驗在教學中的作用，不可完全用計算機模仿、代替化學實驗。本專題能力目標（1）經(jīng)歷對化學物質(zhì)及其變化進行探究的過程，進一步理解科學探究的意義，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。（2）能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。（3）在學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。本專題建議授課時數(shù)：9~10第一單元氯、溴、碘及其化合物（共5~6課時）氯氣的生產(chǎn)原理1~2課時氯氣的性質(zhì)2課時氧化還原反應1課時溴、碘的提取1課時第二單元鈉、鎂及其化合物（4課時）金屬鈉的性質(zhì)與應用1課時碳酸鈉的性質(zhì)與應用1課時離子反應1課時鎂的提取及應用1課時第一單元氯、溴、碘及其化合物基本要求1.了解海水曬鹽的過程，了解氯化鈉、氯氣的用途，了解氯氣的工業(yè)制法。2.了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣與氫氣、鈉、鐵、水、堿溶液[NaOH、Ca（OH）2]的反應。了解次氯酸的漂白性與不穩(wěn)定性。3.了解從海水中提取溴、碘的過程，了解溴、碘及其化合物的用途；掌握氯、溴、碘間的置換反應；掌握氯、溴、碘離子的鑒別方法。4.學會用化合價的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應，會用“雙線橋”分析氧化還原反應；了解并學會判斷氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑。發(fā)展要求掌握氯氣的實驗室制法；判斷氧化性、還原性的強弱說明：①知道電解食鹽水的產(chǎn)物是H2、Cl2、NaOH，正確寫出電解食鹽水的化學方程式；知道氯氣的檢驗方法：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{（化學反應暫不作要求）

。

氯氣的實驗室制法暫不作要求。②掌握氯氣的化學性質(zhì)：能正確寫出氯氣與非金屬單質(zhì)（H2）、金屬單質(zhì)（Na、Fe、Cu）、水、堿溶液[NaOH、Ca（OH）2]反應的化學方程式。③了解氯水的成分及檢驗方法，了解次氯酸的主要性質(zhì)（不穩(wěn)定性、漂白性、弱酸性），知道漂白粉的主要成分與有效成分，了解漂白粉的漂白原理。④了解氧化還原反應與非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)別是有無電子轉(zhuǎn)移；能夠用化合價升降、電子得失正確判斷氧化劑和還原劑；能夠用雙線橋法、單線橋法正確表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化性和還原性強弱判斷、得失電子守恒在化學計算的應用、氧化還原反應的配平方法等內(nèi)容暫不作要求。⑤知道溴和碘的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、溶解性等）；掌握氯、溴、碘間的置換反應（正確寫出化學方程式，并能夠正確描述反應現(xiàn)象）；了解氯、溴、碘等離子檢驗方法（與硝酸銀溶液的反應及現(xiàn)象）；第二單元鈉、鎂及其化合物基本要求1.了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學性質(zhì)。知道氧化鈉、過氧化鈉的顏色、狀態(tài)2.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途；理解碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法。3.了解強、弱電解質(zhì)的含義；了解離子反應，會書寫常見的離子反應方程式，了解離子反應發(fā)生的條件。4.了解鎂的提取過程及應用，掌握鎂的化學性質(zhì)（與氧氣、二氧化碳的反應）。發(fā)展要求1、了解過氧化鈉與二氧化碳、水的反應，碳酸氫鈉與堿的反應。2、掌握正確書寫離子反應方程式的方法。第二節(jié)氯氣的性質(zhì)

引入：復習初中所學過的氧氣的性質(zhì)，通過氧氣與金屬、非金屬的反應，用類比的方式得出氯氣的化學性質(zhì)。

也可以從我們生活中發(fā)生的事實引入，如：

重慶發(fā)生有毒氣體——氯氣泄漏和爆炸事故

位于重慶市江北區(qū)的重慶天原化工總廠2004年4月15日晚發(fā)生氯氣泄漏，并引發(fā)爆炸。事故造成人員傷亡，更有十五萬人被疏散撤離。中國國務院總理溫家寶17日對事故處理與善后工作作出指示，要求做好搶險救災工作，徹底消除事故隱患。據(jù)專家初步判斷，泄漏原因是氯罐及相關(guān)設備陳舊，處置時爆炸的原因是工作人員違規(guī)操作。重慶處置氯氣泄漏爆炸事故引入重慶氯氣泄漏爆炸事故中的3名傷員傷情明顯好轉(zhuǎn)

重慶天原化工總廠等18戶污染企業(yè)將遷出主城區(qū)

各地專家參與重慶氯氣泄漏事故調(diào)查工作全面啟動

重慶氯氣警報解除封鎖區(qū)內(nèi)返家市民生活如昔

重慶氯氣事故工廠又見飛鳥主城區(qū)環(huán)境指標正常

重慶氯氣事故疏散群眾返家側(cè)記：回家的感覺真好

一個都不能少！重慶氯氣危機中擋不住的師生情

重慶官方披露天原化工廠引爆全過程撤離者返家物理性質(zhì)顏色狀態(tài)味道毒性氣味熔點沸點溶解性密度硬度看嘗聞測如何掌握黃綠色氣體有刺激性氣味易液化能溶（1：2）密度比空氣大×①鈉與氯氣的反應現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰,生成大量白煙。

點燃

2Na+Cl2

2NaCl二.氯氣的化學性質(zhì)1.與金屬反應2.氯氣與非金屬的反應現(xiàn)象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生現(xiàn)象：釋放大量的熱，發(fā)生爆炸。氫氣在氯氣中燃燒氫氣與氯氣混合光照H2+Cl22HCl點燃或光照與H2反應反應條件不同，現(xiàn)象不同，但產(chǎn)物相同問題：為什么純凈的氫氣能在氯氣中安靜燃燒，而兩者的混合氣體光照條件下卻會發(fā)生爆炸？

點燃氫氣放入氯氣中，氫氣只在導管口跟少量氯氣分子接觸而化合，產(chǎn)生少量的熱，因此可以安靜的燃燒。

當點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量的氫分子和氯分子接觸，迅速化合產(chǎn)生大量的熱，使瓶內(nèi)氣體體積急劇膨脹而發(fā)生爆炸。分析：2、組織學生完成活動與探究實驗后，討論：①氯氣能否與水反應？②溶于水的氯氣能否與水完全反應？③氯水的成份？氯水中何種物質(zhì)有漂白性？次氯酸為何有漂白性？其原理與活性炭漂白是否相同？次氯酸還有哪些性質(zhì)？久置的氯水的成份是否會變化？④漂白粉可應用于飲用水消毒，其原理是什么？Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分4.氯氣與堿的反應氯氣與NaOH反應氯氣與Ca(OH)2反應1.與金屬反應（變價金屬，生成高價）氯氣與非金屬（H2）的反應3.氯氣與水的反應（干燥氯氣無漂白性）氯氣與堿的反應小結(jié)：氯氣的化學性質(zhì)：課堂練習1、關(guān)于C1－和Cl2的說法正確的是（B）A．都能與Fe反應生成FeCl3B．與AgNO3溶液反應都生成白色沉淀C．均有毒D．都能與H2反應2、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法（D）A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉—碘化鉀試紙3、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（D）A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.ZnCl24、新制的氯水為

色，存在的分子有

，離子有

。藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先顏色變

色，很快又

，這是因為氯水中有

存在。（請用微粒符號填寫）答案：黃綠色，H2O、HClO、Cl2，H+、ClO-、Cl-，紅，褪色，HClO

第三節(jié)氧化還原反應

引導學生分析上述反應中各元素的化合價及其變化情況，引入電子轉(zhuǎn)移的概念點燃2Na+Cl2

2NaCl復習引入：H2+Cl22HCl點燃

Cl2+H2OHCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O分析反應前后元素價態(tài)的變化和電子轉(zhuǎn)移情況，從而引出氧化還原反應的相關(guān)概念。如①氧化還原反應的定義、實質(zhì)、特征、判斷方法；②氧化劑、還原劑的概念；③如何用“雙線橋”及“單線橋”法表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的情況；例題：下列反應是不是氧化還原反應，是氧化還原反應的請用“雙線橋”及“單線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的情況；并指出氧化劑和還原劑。1、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3、Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O4、MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋2H2O＋C12↑課堂練習：1、判斷下列哪些反應是氧化還原反應？理由是什么？（1）Na2O+H2O=2NaOH（2）2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3（3）IBr+H2O=HBr+HIO（4）CH4+Cl2→CH3Cl+HCl2、用“雙線橋”及“單線橋”，表示下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的情況；并判斷氧化劑、還原劑。（1）H2＋CuO＝Cu＋H2O（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O3、下列反應中鹽酸為氧化劑的是（A）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2OD．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO4、某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（C）A．一定被氧化了B．一定被還原了C．既可能被氧化也可能被還原D．既不可能被氧化，也不可能被還原第四節(jié)溴、碘的提取本節(jié)教學可直接由實驗引入，通過實驗探究歸納總結(jié)得出溴、碘的物理性質(zhì)與化學性質(zhì)活動與探究實驗P46：實驗1：將少量氯水滴入到盛有少量NaBr溶液試管中，振蕩，再加入少量CCl4，振蕩、靜置、觀察、記錄現(xiàn)象現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌壬?，加CCl4后，下層為橙紅色原理：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2實驗2：分別將少量氯水、溴水注入到盛有少量KI溶液試管中，振蕩，再分別注入少量CCl4，振蕩、觀察、記錄現(xiàn)象現(xiàn)象：氯水與碘化鉀：溶液由無色變?yōu)楹稚?，加CCl4后，下層為深紫色

溴水與碘化鉀：溶液由無色變?yōu)楹稚?，加CCl4后，下層為深紫色原理：Cl2+2Kl=2NaCl+I2Br2+2Kl=2NaBr+I2

二、溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：溴單質(zhì)是易揮發(fā)、深棕紅色、密度大于水的液體，在水中溶解度不大。碘單質(zhì)是易升華、紫黑色、密度大于水的固體，在水中溶解度不大。溴、碘單質(zhì)的化學性質(zhì)1、相互置換Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Kl=2NaCl+I2Br2+2Kl=2NaBr+I22、Br-、I-的檢驗—加稀HNO3+硝酸銀溶液NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓（淡黃色）KI+AgNO3=KNO