化學反應速率知識點總結

化學反響速率知識點總結化學反響速率知識點總結化學反響速率知識點總結第二章一二節(jié)復習教學設計1、反響速率(1).定義：化學反響速率是用來衡量化學反響進行快慢程度的物理量，平時用單位時間內反響物濃度的減少或增加來表示。(2).定義式：vct(3).單位：mol?L-1?s-1、mol?L-1?min-1、mol?L-1?h-1或mol/〔L?s〕、mol/〔L?min〕、mol/〔L?h〕【注意】①化學反響速率是指一段時間內的平均速率，且反響速率均取正當，即v0。②一般不用純液體或固體來表示化學反響速率.③表示化學反響速率時要指明詳盡物質,同一個反響采納不相同物質表示的速率，數值可能會不相同，但意義相同，其速率數值之比等于相應反響物計量數之比。④比較同一個反響在不相同條件下速率大小，要折算為同一物質表示的速率進行比較?！纠}1】在2L的密閉容器中，參加1mol和3mol的H22222NH3，和N，發(fā)生N+3H在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求用N2、H2、NH3分別表示反響的化學反響速率。【例題2】對于反響A+3B=2C+2D，以下數據表示不相同條件的反響速率，其中反響進行得最快的是( ),反響進行快慢程度相等的是( )A.v(A)=0.7mol/(LS)·B.v(B)=1.8mol/(LS)·C.v(C)=1mol/(L

S)·

D.v(D)=1.2mol/(L

min)·【例題3】某溫度時，容積為變化情況如圖：

2L

的密閉容器時，

X、Y、Z

三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間(1)寫該反響的化學方程式(2)在3min內X的平均反響速率為2.有效碰撞理論1〕有效碰撞與化學反響：可以發(fā)生化學反響的分子碰撞叫做有效碰撞?？梢园l(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子?；罨肿訐碛斜纫话惴肿印卜腔罨肿印掣叩哪芰??；罨肿釉谂鲎埠笥锌赡苁乖娱g的化學鍵斷裂，從而以致化學反響的發(fā)生。但是，活化分子也其實不是每次碰撞都能引起化學反響的發(fā)生。2〕活化分子的碰撞取向與化學反響：有效的分子碰撞，分子除了要有足夠的能量以外，還要有合適的碰撞取向。3〕活化能：可以發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子多出的那局部能量稱作活化能，即活化能是活化分子平均能量與一般反響物分子平均能量的差值。【注意】活化能相當于化學反響的“門檻〞，對于同一化學反響，其活化能越低，反響速率越快。催化劑就是經過參加反響改變反響歷程降低反響的活化能來提高反響速率的。【例4】某反響的反響過程中能量變化以以下圖，以下表達正確的選項是〔〕能量無催化劑有催化劑E2E1△H生成物反響物0反響過程該反響為放熱反響催化劑能改變該反響的焓變催化劑能降低該反響的活化能逆反響的活化能大于正反響的活化能【例5】反響A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化以以下圖，答復以下問題。(1)該反響是____________________反響(填“吸熱〞“放熱〞);(2)當反響到達平衡時，高升溫度，A的轉變率______(填“增大〞“減小〞“不變〞)，原因是____________________________________________；(3)反響系統(tǒng)中參加催化劑對反響熱可否有影響?_______________，原因是_________：(4)在反響系統(tǒng)中參加催化劑，反響速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大〞“減小、〞“不變〞)。【例6】2SO(g)+O2(g)2SO3(g)反響過程的能量變化以以下圖。1molSO2(g)氧化為21molSO3的H=—99kJmol·—1.請答復以下問題：〔1〕圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應的反響熱有無影響？。該反響平時用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點高升還是降低？，原因是；〔2〕圖中△H=KJ·mol—1；〔3〕V25252O的催化循環(huán)機理可能為：VO氧化SO時，自身被復原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式；〔4〕若是反響速率—1—1v〔SO2〕為0.05molL··min，那么v〔O2〕=—1·min—1、v(SO3)=—1·min—1mol·Lmol·L；3、影響化學反響速率大小的因素(1)內因：反響物的性質是決定化學反響速率大小的主要因素。如在常溫下，K、Na可以與水激烈反響〔反響速率大〕，而Mg與水反響緩慢。可見它們的反響速率的快慢是由K、Na、Mg的化學性質決定。(2)、外因：對于同一個化學反響，當外界條件〔如濃度、壓強、溫度、催化劑等〕改變時，化學反響速率會隨之變化。①濃度對化學反響速率的影響結論：當其他條件不變時，增大反響物的濃度，可以加快化學反響速率；減小反響物濃度，可以減慢化學反響速率。注意：a.對于固體物質或純液體，一般認為其“濃度〞為常數，它們的量的改變不會影響化學反響速率。b.固體之間的反響，化學反響速率經常反響物的顆粒大小相關。固體顆粒越小，其單位體積的表面積增大，反響物之間的接觸面積增大〔將固體粉碎〕，或增大擴散速率，〔對反響物進行攪拌〕，都能加快化學反響速率。②壓強對化學反響速率的影響結論：當其他條件不變時，對于有氣體參加的化學反響，增大壓強，化學反響速率加快；減小壓強，化學反響速率減慢。注意：a.改變氣體的壓強，實際上是改變氣體物質的量濃度，從而改變化學反響速率。因此在解決相關反響速率問題時，應變換思想，將壓強變化轉變成濃度的變化來考慮。對于氣體反響系統(tǒng)，有以下幾種情況：恒溫時：增加壓強

體積減小

濃度增大

反響速率加快。恒容時：Ⅰ充入氣體反響物

濃度增大

反響速率加快Ⅱ充入“惰性氣體〞

總壓強增大，但各物質濃度不變，

反響速率不變?！病岸栊詺怏w〞是指與該反響沒關的性質牢固的氣體，其實不是專指稀有氣體〕。b.壓強的變化對固體、液體或溶液的體積影響很小，可以認為改變壓強對它們的化學反響速率無影響。③溫度對化學反響速率的影響結論：當其他條件不變時，高升溫度，反響物獲得能量，反響活性增強，可以增大化學反響速率，反之降低溫度，可以減慢化學反響速率。一般溫度每高升10℃，化學反響速率平時增大2～4倍，上述結論對放熱反響、吸熱反響均適用。④催化劑對化學反響速率的影響結論：催化劑可以改變化學反響速率。能加快化學反響速率的催化劑叫正催化劑，可以減慢化學反響速率的催化劑叫負催化劑，一般情況下不特別說明都指正催化劑。⑥其他：光、電磁波、超聲波、反響物顆粒大小、溶劑等因素也能影響化學反響速率4.化學反響速率圖像的解析方法1〕反響速率之比=化學計量數之比=濃度變化量之比=物質的量變化量之比2〕依據外界條件對化學反響速率的影響，解析反響過程中速率的變化，從而判斷物質濃度、氣體體積、氣體的密度、摩爾質量等量的變化。常有的圖像種類有：①速率—時間圖。此類圖像定性揭穿了正、逆反響速率隨時間變化的規(guī)律，表達了平衡的“動、等、定、變〞的根本特色，以及平衡搬動的方向等。②濃度—時間圖。此類圖像能說明各平衡系統(tǒng)在反響過程中的變化情況。此類圖像要注意各物質曲線的折點時辰相同，各物質濃度變化的內在聯系及其比率吻合化學方程式中的計量數關系?！纠?】必然條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反響的影響如以以下圖所示。以下判斷正確的選項是〔〕01020304050L/lo4-01)(c01020304050t/min在0-50min之間，pH=2和pH=7的講解百分率相等溶液酸性越強，R的降解速率越小R的初步濃度越小，降解速率越大。D在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol/(Lmin)【例8】在密閉容器中進行以下反響：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反響時間的關系如以以下圖所示．吻合圖示的正確判斷是〔〕量A．T1＞T2，H＞0B．T1＞T2，H＜0的氫C．T1＜T2，H＞0D．T1＜T2，H＜0化碘【例9】必然溫度下，向1L密閉容器中參加1molHI(g)發(fā)生反響2HIH2＋I2，H2物質的量隨時間的變化如圖時間所示。0~2min內的平均反響速率v(HI)=。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K=。相同溫度下，假設開始參加HI(g)的物質的量是原來的2倍，那么是原來的2倍。a.平衡常數b.HI的平衡濃度c.到達平衡的時間d.平衡時H2的體積分數隨堂練習1．〔1〕在某一化學反響中，反響物B的濃度在5s內從變成，那么在這5s內B的化學反響速率是多少？〔2〕一個5L的容器里，盛入8.0mol某氣態(tài)反響物，5min后，測得這種氣態(tài)反響物節(jié)余6.8mol，那么這種反響物的化學反響速率是多少？2.在鋁與稀硫酸的反響中，10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，假設不考慮反響過程中溶液體積的變化，那么10s內生成硫酸鋁的平均反響速率是〔〕A、0.02mol/(L?min)B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min)D、0.18mol/(L?min)

T1T23．在mA+nBpC的反響中，m、n、p為各物質的計量數?，F測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，那么m：n：p為〔〕A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：24．在N+3H2NH3的反響中，經過一段時間后，NH的濃度增加了0.6mol/L,在些223段時間內用H2表示的平均反響速率為0.45mol/(Ls),·那么此段時間是〔〕C.44sD.1.33s5．對反響A〔g〕+3B(g)2C(g)來說，以下反響速率中最快的是〔〕A.υ(A)=0.3mol/(L·min)B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)D.υ(A)=0.01mol/(L·s)6.4NH+5O2＝4NO+6HO,假設反響速率分別用υ(NH)、υ(o)υ(NO)、υ(HO)表示,那么正32322確的關系是( )A.(4/5)υ(NH3)＝υ(O2)B.(5/6)υ(O2)＝υ(H2O)C.(2/3)υ(NH3)＝υ(H2O)D.(4/5)υ(O2)＝υ(NO)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混雜并在必然條件下發(fā)生以下反響2A(g)+B(g)；≒2C(g)假設經2s(秒)后測得C的濃度為-1，現有以下幾種說法：①O．6mol·L用物質A表示的反響的平均速率為0.3mol／(LS)·②用物質B表示的反響的平均速率為0.6mol／(LS)·③2s時物質A的轉變率為70％④2s時物質B的濃度為-10.7molL·其中正確的選項是〔〕A．①③B．①④C．②③D．③④8．2SO+O2SO，假設反響速率分別用v〔SO〕、v〔O〕、22322v〔SO〕表示，那么以下式子正確的選項是〔〕3A、2v〔SO〕=v〔O〕B、v〔SO〕=v〔O〕=v〔SO〕32223C、1/2v〔SO〕=v〔O〕D、v〔O〕=2v〔SO〕22229.NO2和N2O4可以相互轉變：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。在恒溫條件下將一定量NO224的混雜氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反響物濃度隨時間變化關系和NO如右圖。以下說法不正確的選項是A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B．前10min內用v(N2O4)表示的化學反響速率為0.2mol/(Lmin)·C．25min時，NO轉變成NO的反響速率增大，其原因是將224密閉容器的體積減小為1LD．前10min內用v(NO2)表示的化學反響速率為mol/(Lmin)·10．將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反響2A〔g〕=B(g)+nC(g)，反應到3min時，容器中A的濃度為，并測得這段時間內用C的濃度變化表示的平均反響速率為υ〔C〕=1.2mol/(Lmin)·⑴求化學方程式中的計量數n的值⑵以B的濃度變化表示該反響的平均速率課后作業(yè)一.選擇題(每題有一或二個選項吻合題意)1．生產生活中不相同的化學反響進行的快慢不相同，以下反響中，能在剎時完成的是A．塑料老化B.爆竹爆炸C.鋼鐵生銹D.食品腐敗

〔〕2．在測量化學反響速率時，可以利用的相關性質為〔A．氣體的體積和系統(tǒng)的壓強B.顏色的深淺C．固體的物質的量多少D.反響的激烈程度

〕3．以下說法正確的選項是〔〕A．化學反響速率平時用單位時間內反響物或生成物的質量變化來表示B．用不相同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反響的速率時，其數值之比等于反響方程式中對應物質的化學計量數之比。C．化學反響速率的單位由時間單位和濃度單位決定。D．在反響過程中，反響物的濃度逐漸變小，因此用反響物表示的化學反響速率為負值4．在N23H22NH3的反響中，經過一段時間內，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內用H2表示的平均反響速率為0.45mol/(Ls)，那么所經過的時間是〔〕A.1sB.2sC.D.5．在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，(H2)==0.45mol/(Ls)，那么·2秒末NH3的濃度為〔〕A.0.5mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.55mol/L6．．反響A+3B==2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反響速率為1mol/(Lmin)·，那么此段時間內以C的濃度變化表示的化學反響速率為〔〕A.0.5mol/(Lmin)·B.1mol/(Lmin)·C.2mol/(Lmin)·D.3mol/(Lmin)·7．反響N23H22NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，那么此時間內，以下反響速率表示正確的選項是〔〕A.v(NH3)0.2mol/(Lmin)B.v(N2)10.mol/(Lmin)C.v(H2)167.mol/(Lmin)D.v(H2)0.3mol/(Lmin)甲、乙兩個容器內都進行A→B的反響，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少2molA，那么甲容器內的反響速率比乙容器內的反響速率〔

〕A．快

B．慢

C．相等

D．無法判斷9.在2A+B3C+4D反響中，表示該反響速率最快的是〔〕A．v〔A〕=0.5mol/Ls·B．v〔B〕·C．v〔C〕·D．v〔D〕=1mol/L·s可逆反響：A3B2C2D在4種不相同的情況下的反響速率分別為①v(A)

015.mol/(L

s)

②v(B)

0.6mol/(Ls)③v(C)A.①

0.4mol/(L

s)

B.

④v(D)②和③

0.45mol/(Ls)該反響進行速率相等的是〔C.④D.①和④

〕某反響的各物質濃度數據以下：aA(g)bB(g)2C(g)初步濃度〔mol/L〕10.02s末濃度〔mol/L〕18.據此可計算出上述方程式中各物質的計量數之比是〔〕A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：112.將10molA和5molB放入10L真空容器內，某溫度下發(fā)生反響：3A(g)B(g)2C(g)，在