化學(xué)反應(yīng)中的電荷守恒

守恒思想在初高中銜接核心知識點中的應(yīng)用——化學(xué)變化中的電荷守恒舟山市定海三中俞丹01知識梳理要點歸納02初高銜接例題精析03自主檢測拓展思維CONTENTS目錄1知識梳理

要點歸納

電荷守恒指的是任何電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負電荷總數(shù)相同

物料守恒

質(zhì)子守恒

溶液三大守恒:

利用電荷守恒法的主要依據(jù)是電解質(zhì)溶液的整體上呈電中性2初高銜接例題精析利用電荷守恒配方程式例1：K2CrO4+SO2+H2SO4—Cr2(SO4)3+K2SO4+H2OCr：+6→+3，得3e-S：+4→+6，失2e-3和2的最小公倍數(shù)為6，6÷3=2，6÷2=3。所以：Cr：+6→+3，得3e-×2S：+4→+6，失2e-×32K2CrO4+3SO2+H2SO4—1Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平剩余系數(shù)2K2CrO4+3SO2+2H2SO=1Cr2(SO4)3+2K2SO4+2H2O利用電荷守恒算離子個數(shù)比例2某中性溶液中含有k+、Fe3+、Cl-、SO42-四種離子，其中k+、Fe3+、Cl-三種離子的個數(shù)比為5∶2∶3。則溶液中Fe3+與SO42—的個數(shù)比是多少？

設(shè)k+、Fe3+、Cl-的粒子個數(shù)分別為5.2.3已知陽離子的個數(shù)=1×5+3×2=11，陰離子個數(shù)=1×3SO42-的個數(shù)=（11-3）÷2=4所以Fe3+：SO42-=1：2根據(jù)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等利用電荷守恒解化學(xué)方程式

例3把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.4g氫氣，在上述反應(yīng)后的溶液中滴入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為（）A.23.4gB.29.25gC.30.5gD.26.25g解題思路：反應(yīng)生成的NaCl中的Cl-全部來自于稀鹽酸，而稀鹽酸和金屬恰好反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)電荷守恒，每一份H2，需要2份的稀鹽酸，也就能生成2份的NaCl∵Cl-在化學(xué)反應(yīng)前后個數(shù)不變∴H2~2Cl-~2NaCl21170.4gX=23.4g

3自主檢測拓展思維

現(xiàn)有不純的金屬M（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品4.0克，投入19.45克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M的質(zhì)量分數(shù)為多少？解題思路提示：因為鹽酸完全反應(yīng)，所以氯離子數(shù)目不變

先求出稀鹽酸的質(zhì)量

通過該關(guān)系求出金屬的質(zhì)量。答案：94.5