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文檔簡介
第1課時(shí)原子核外電子的排布第一章
第二節(jié)
元素周期律第1課時(shí)原子核外電子的排布第一章第二節(jié)元素周期律1.知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2.能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見簡單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引一電子層二原子核外電子的排布規(guī)律當(dāng)堂檢測40分鐘課時(shí)作業(yè)1.知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索一電子層一電子層1.電子的能量(1)在多電子原子里,電子的能量
。(2)在離核近的區(qū)域運(yùn)動的電子的能量
,在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子的能量
。2.電子層(1)概念:在多電子原子里,把電子運(yùn)動的
的區(qū)域簡化為
的殼層,稱作電子層。答案導(dǎo)學(xué)探究不同較低較高能量不同不連續(xù)1.電子的能量答案導(dǎo)學(xué)探究不同較低較高能量不同不連續(xù)答案(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號
離核遠(yuǎn)近由
到
能量高低由
到
KLMNOPQ近遠(yuǎn)低高NLMK原子核答案(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)答案3.電子層的表示方法(1)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下,請注明其意義:電子層M層電子數(shù)粒子符號原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)答案3.電子層的表示方法電子層M層電子數(shù)粒子符號原子核核內(nèi)質(zhì)(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣,但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如Cl-:
、Na+:
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖歸納總結(jié)構(gòu)成原子或離子的粒子間的數(shù)量關(guān)系(1)原子:核電荷數(shù)=
=
。(2)陽離子:質(zhì)子數(shù)=
+
。(3)陰離子:質(zhì)子數(shù)=
-
。答案質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子的核外電子數(shù)陽離子的電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)陰離子的電荷數(shù)歸納總結(jié)構(gòu)成原子或離子的粒子間的數(shù)量關(guān)系答案質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)活學(xué)活用121.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動規(guī)律的敘述正確的是(
)①核外電子是分層運(yùn)動的②所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動A.①④
B.②③
C.①③
D.②④解析答案解析
原子核外電子是分層運(yùn)動的,能量越低離核越近,能量越高離核越遠(yuǎn)。A活學(xué)活用121.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動規(guī)律的敘述12返回答案2.排布在下列各電子層上的一個(gè)電子,所具有的能量最低的是(
)A.K層
B.L層
C.M層
D.N層A12返回答案2.排布在下列各電子層上的一個(gè)電子,所具有的能量二原子核外電子的排布規(guī)律二原子核外電子的排布規(guī)律答案導(dǎo)學(xué)探究1.完成下列表格:核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMN1氫H
8氧O
11鈉Na
17氯Cl
18氬Ar
19鉀K1222226888817881答案導(dǎo)學(xué)探究1.完成下列表格:核電元素元素符號各電子層的電子答案2.觀察分析上表,元素原子核外電子排布的規(guī)律特點(diǎn):(1)___________
。(2)
。(3)___________
。(4)
等。原子核外電子分層排布K層最多容納電子數(shù)為2L層最多排8個(gè)電子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)答案2.觀察分析上表,元素原子核外電子排布的規(guī)律特點(diǎn):(1)歸納總結(jié)在含有多個(gè)電子的原子里,電子依能量的不同而分層排布,其主要規(guī)律是(1)核外電子總是先排布在
的電子層,然后由
向
,依次排布在
的電子層。(2)原子核外各電子層最多容納
個(gè)電子。(3)原子最外層電子數(shù)不能超過
(K層為最外層時(shí)不能超過
),次外層電子數(shù)不能超過
,倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過
。答案能量較低內(nèi)外能量逐步升高2n2821832歸納總結(jié)在含有多個(gè)電子的原子里,電子依能量的不同而分層排布,34解析答案活學(xué)活用3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是(
)A.所有的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8個(gè)D.原子的次外層電子數(shù)都是8個(gè)解析
A項(xiàng),H不含有中子;C項(xiàng),He最外層電子為2個(gè);D項(xiàng),第二周期元素原子的次外層電子數(shù)為2個(gè)。B34解析答案活學(xué)活用3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是(34解析答案4.在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí),最多容納的電子數(shù)與(n-1)層相同,當(dāng)它作為原子的次外層時(shí),其電子數(shù)比(n+1)層最多能多10個(gè),則此電子層是(
)A.K層
B.L層
C.M層
D.N層解析
n作為最外層時(shí),最多只能容納8個(gè)電子,所以(n-1)層應(yīng)為8個(gè)電子,為L層,則n應(yīng)為M層;若n為次外層,則(n+1)為最外層,則次外層電子數(shù)最多為10+8=18,則進(jìn)一步證明n為M層。C理解感悟34解析答案4.在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí),理解感悟(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,如當(dāng)M層不是最外層時(shí),最多可以排18個(gè)電子,而當(dāng)它是最外層時(shí),最多可以排8個(gè)電子。(2)電子不一定排滿M層才排N層,如K和Ca的核外電子排布情況分別為
。理解感悟(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解學(xué)習(xí)小結(jié)返回學(xué)習(xí)小結(jié)返回當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測12435解析答案1.下列敘述正確的是(
)A.電子的能量越低,運(yùn)動區(qū)域離核越遠(yuǎn)B.核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子D.當(dāng)M層是最外層時(shí),最多可排布18個(gè)電子解析
電子能量越低,運(yùn)動區(qū)域離核越近,A錯(cuò);電子的分層排布即是電子的分層運(yùn)動,B正確;稀有氣體元素中He原子最外層只有2個(gè)電子,C錯(cuò);M層為最外層時(shí),最多只能排8個(gè)電子,D錯(cuò)。B12435解析答案1.下列敘述正確的是()解析電子能量12435解析答案2.已知A的原子序數(shù)是x,B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則B元素的原子序數(shù)為(
)A.x+5 B.x-5 C.x+1 D.x-1解析
設(shè)B的原子序數(shù)為y,則x-3=y(tǒng)+2,y=x-5,B項(xiàng)正確。B12435解析答案2.已知A的原子序數(shù)是x,B2-與A3+具124353.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。解析答案信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半
B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍
C元素+1價(jià)離子C+的電子層排布與Ne相同
D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的
124353.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖12435解析L層有8個(gè)電子,則M層有4個(gè)電子,故A為硅
。當(dāng)次外層為K層時(shí),最外層電子數(shù)則為3,是硼
;當(dāng)次外層為L層時(shí),最外層電子數(shù)為1.5×8=12,違背了排布規(guī)律,故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10+1=11,故為鈉。當(dāng)次外層為K層時(shí),D為氧
;當(dāng)次外層為L層時(shí),最外層則有24個(gè)電子,故不可能。答案(從左到右,從上到下)硅
硼
鈉
氧
12435解析L層有8個(gè)電子,則M層有4個(gè)電子,故A為硅124354.已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18,最外層電子數(shù)分別為n和(m-5),次外層分別有(n+2)個(gè)和m個(gè)電子,據(jù)此推斷元素X和Y,其名稱為X________,Y________。解析答案解析
元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18,元素X次外層有(n+2)個(gè)電子,此層為L層,n+2=8,n=6,元素X為硫;元素Y最外層電子數(shù)為(m-5),m大于或等于5,而次外層有m個(gè)電子,則m等于8,元素Y為鋁。硫
鋁124354.已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18,最外層電子124355.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí),忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒,這種微粒的符號是________。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號是________。(3)該微粒的氧化性很弱,得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥倪€原性很強(qiáng),這種微粒的符號是________。(4)該微粒的還原性很弱,失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?qiáng),這種微粒的符號是________。解析答案理解感悟返回124355.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)12435解析由微粒結(jié)構(gòu)示意圖的各部分含義,可知該微粒共有3個(gè)電子層,共18個(gè)電子。根據(jù)題意結(jié)合組成原子的各微粒之間的關(guān)系,可判斷該微粒為中性時(shí)或分別帶正、負(fù)電荷時(shí),原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)值。核外電子排布為2、8、8構(gòu)型的單核微粒主要有Ar、S2-、Cl-、K+、Ca2+。(1)單核中性微粒為原子,原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù),因此,此微粒為核電荷數(shù)為18的氬原子。(2)具有還原性能被溴水氧化的是硫離子。(3)氧化性很弱的+1價(jià)的是鉀離子。(4)還原性很弱的-1價(jià)的是氯離子。答案
(1)Ar理解感悟(2)S2-
(3)K+
(4)Cl-12435解析由微粒結(jié)構(gòu)示意圖的各部分含義,可知該微粒共有返回理解感悟不論是原子還是離子,核電荷數(shù)是不變的,變化的是最外層電子數(shù)。12435返回理解感悟不論是原子還是離子,核電荷數(shù)是不變的,變化的是最40分鐘課時(shí)作業(yè)40分鐘課時(shí)作業(yè)124356一、核外電子排布表示方法1.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,正確的是(
)A.Mg2+:
B.Cl:
C.Ar:
D.K:
781091112經(jīng)典基礎(chǔ)題解析答案解析
Mg2+是鎂原子失去最外層兩個(gè)電子后生成的,A選項(xiàng)正確;Cl的最外層應(yīng)該只有7個(gè)電子,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;Ar的次外層與最外層應(yīng)該有8個(gè)電子,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;K原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是
,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。A124356一、核外電子排布表示方法781091112經(jīng)典基2.具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒,既可以是原子又可以是陰離子和陽離子的是(
)124356781091112解析答案解析
A項(xiàng)中x=13,為Al原子,錯(cuò)誤;B項(xiàng)中,只能為氮原子,x=7,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中,若x=18,為Ar原子,若x=17,為Cl-,若x=19,為K+,正確;D項(xiàng)中只能為氯原子,x=17,錯(cuò)誤。C2.具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒,既可以是原子又可以是陰離子和陽3.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為
,若該粒子為離子,則它所帶的電荷數(shù)可能為(
)①8-n
②n-8
③10-n
④n-10A.①②
B.①③
C.③④
D.②④124356781091112解析答案解析
若為陽離子,電荷數(shù)為n-2-8=n-10;若為陰離子,電荷數(shù)為2+8-n=10-n。C3.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為,若該粒子為離子,則二、核外電子排布規(guī)律4.某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,那么該原子(
)A.有3個(gè)電子層
B.有2個(gè)電子層C.最外層電子數(shù)是8 D.核電荷數(shù)是10124356781091112解析答案解析
第一層排滿為2個(gè)電子,第二層排滿為8個(gè)電子,第三層為最外層時(shí),最多排8個(gè)電子,若該原子有3個(gè)電子層,依題意可知最外層(第3層)要排到24個(gè)電子,這不可能,則該原子只有2個(gè)電子層,第一層為2個(gè)電子,第二層為6個(gè)電子。B二、核外電子排布規(guī)律124356781091112解析答案解5.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù)),則該原子的核外電子總數(shù)為(
)A.2m
B.2m+10C.2m+2 D.m+2124356781091112解析答案解析
按照原子核外電子排布的一般規(guī)律,最外層電子數(shù)不超過8個(gè),最外層電子數(shù)是次外層的m倍,所以次外層電子數(shù)<8,即次外層只能為K層,電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)是2m,該原子的核外電子總數(shù)為(2m+2)。C5.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù)6.在1~18號元素中,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有(
)A.1種
B.2種C.3種
D.4種124356781091112解析答案解析
在1~18號元素中,電子層數(shù)可以為一層、二層、三層,所以最外層電子數(shù)為1、2、3,最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al三種。C6.在1~18號元素中,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有(7.某元素的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(
)A.14 B.15 C.16 D.17124356781091112解析答案解析
該原子核外有三個(gè)電子層,即K、L、M三層,K層最多容納2個(gè)電子,L層最多容納8個(gè)電子,最外層有4個(gè)電子,故該原子核外電子數(shù)為2+8+4=14,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故質(zhì)子數(shù)為14。A7.某元素的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核三、由原子核外電子排布推斷元素8.A、B兩種原子,A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子,B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是(
)A.硅原子和鈉原子 B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和鋁原子124356781091112解析答案三、由原子核外電子排布推斷元素124356781091112解析設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有124356781091112
KLMA2xyB22xy+3由于B的M層上有電子,故其L層肯定充滿電子,2x=8,x=4。由于A的L層未充滿電子,故其M層無電子,y=0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13,是碳原子和鋁原子。答案D解析設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有12439.X、Y均為短周期元素,X原子的最外層有2個(gè)電子,Y原子的最外層有6個(gè)電子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是(
)A.XY2
B.X2Y3 C.X2Y D.XY124356781091112解析答案解析
X為Be或Mg,Y為O或S,所以這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為XY。D9.X、Y均為短周期元素,X原子的最外層有2個(gè)電子,Y原子的10.(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。①核電荷數(shù)為13的元素:_____________;②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù):
_____________;③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素:
______;④某原子核內(nèi)沒有中子的元素:
_______。124356781091112答案能力提升題、10.(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。124356781(2)寫出1~18號元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍:
__________;②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半:
_________;③得到2個(gè)電子后,電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子:___________;④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍:__________。124356781091112答案OLiS2-C(2)寫出1~18號元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符11.有A、B、C、D四種元素,A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對值之差為6;A、D次外層都是8個(gè)電子,A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子;B有兩個(gè)電子層,其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零;C2-與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號:A________,B________,C________,D________。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:A____________________,C2-____________________。(3)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。124356781091112解析答案11.有A、B、C、D四種元素,A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對值解析因?yàn)椤癆的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差為6”,最外層都是8個(gè)電子,確定A為氯(Cl);“B有兩個(gè)電子層,最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0”,確定B為碳(C);C2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
,確定C為硫(S);再由A推出D為鉀(K)。124356781091112答案(1)Cl
C
S
K(2)(3)HClO4+KOH===KClO4+H2O解析因?yàn)椤癆的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差為6”,最外層都是12.(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。124356781091112解析答案解析設(shè):核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a,元素原子的電子層數(shù)為x,最外層電子數(shù)為y,依題意:a=5x,a=3y,則5x=3y,x=3y/5。因原子的最外層電子數(shù)不超過8,即y為1~8的正整數(shù),故僅當(dāng)y=5,x=3時(shí)合理,該元素的核電荷數(shù)為15。12.(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
試回答:124356781091112解析答案①當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為____________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”);②當(dāng)y=8時(shí),粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________;解析當(dāng)x-y=10時(shí),x=10+y,說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),所以該粒子應(yīng)為原子;解析當(dāng)y=8時(shí),應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子,所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子;原子氬原子
氯離子
硫離子鉀離子
鈣離子(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為12435678109111124356781091112解析答案③寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。解析y=3時(shí)為鋁原子、y=7時(shí)為氯原子,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O返回124356781091112解析答案③寫出y=3與y=7的本課結(jié)束本課結(jié)束第1課時(shí)原子核外電子的排布第一章
第二節(jié)
元素周期律第1課時(shí)原子核外電子的排布第一章第二節(jié)元素周期律1.知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2.能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見簡單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引一電子層二原子核外電子的排布規(guī)律當(dāng)堂檢測40分鐘課時(shí)作業(yè)1.知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索一電子層一電子層1.電子的能量(1)在多電子原子里,電子的能量
。(2)在離核近的區(qū)域運(yùn)動的電子的能量
,在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子的能量
。2.電子層(1)概念:在多電子原子里,把電子運(yùn)動的
的區(qū)域簡化為
的殼層,稱作電子層。答案導(dǎo)學(xué)探究不同較低較高能量不同不連續(xù)1.電子的能量答案導(dǎo)學(xué)探究不同較低較高能量不同不連續(xù)答案(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號
離核遠(yuǎn)近由
到
能量高低由
到
KLMNOPQ近遠(yuǎn)低高NLMK原子核答案(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)答案3.電子層的表示方法(1)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下,請注明其意義:電子層M層電子數(shù)粒子符號原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)答案3.電子層的表示方法電子層M層電子數(shù)粒子符號原子核核內(nèi)質(zhì)(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣,但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如Cl-:
、Na+:
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖歸納總結(jié)構(gòu)成原子或離子的粒子間的數(shù)量關(guān)系(1)原子:核電荷數(shù)=
=
。(2)陽離子:質(zhì)子數(shù)=
+
。(3)陰離子:質(zhì)子數(shù)=
-
。答案質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子的核外電子數(shù)陽離子的電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)陰離子的電荷數(shù)歸納總結(jié)構(gòu)成原子或離子的粒子間的數(shù)量關(guān)系答案質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)活學(xué)活用121.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動規(guī)律的敘述正確的是(
)①核外電子是分層運(yùn)動的②所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動A.①④
B.②③
C.①③
D.②④解析答案解析
原子核外電子是分層運(yùn)動的,能量越低離核越近,能量越高離核越遠(yuǎn)。A活學(xué)活用121.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動規(guī)律的敘述12返回答案2.排布在下列各電子層上的一個(gè)電子,所具有的能量最低的是(
)A.K層
B.L層
C.M層
D.N層A12返回答案2.排布在下列各電子層上的一個(gè)電子,所具有的能量二原子核外電子的排布規(guī)律二原子核外電子的排布規(guī)律答案導(dǎo)學(xué)探究1.完成下列表格:核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMN1氫H
8氧O
11鈉Na
17氯Cl
18氬Ar
19鉀K1222226888817881答案導(dǎo)學(xué)探究1.完成下列表格:核電元素元素符號各電子層的電子答案2.觀察分析上表,元素原子核外電子排布的規(guī)律特點(diǎn):(1)___________
。(2)
。(3)___________
。(4)
等。原子核外電子分層排布K層最多容納電子數(shù)為2L層最多排8個(gè)電子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)答案2.觀察分析上表,元素原子核外電子排布的規(guī)律特點(diǎn):(1)歸納總結(jié)在含有多個(gè)電子的原子里,電子依能量的不同而分層排布,其主要規(guī)律是(1)核外電子總是先排布在
的電子層,然后由
向
,依次排布在
的電子層。(2)原子核外各電子層最多容納
個(gè)電子。(3)原子最外層電子數(shù)不能超過
(K層為最外層時(shí)不能超過
),次外層電子數(shù)不能超過
,倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過
。答案能量較低內(nèi)外能量逐步升高2n2821832歸納總結(jié)在含有多個(gè)電子的原子里,電子依能量的不同而分層排布,34解析答案活學(xué)活用3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是(
)A.所有的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8個(gè)D.原子的次外層電子數(shù)都是8個(gè)解析
A項(xiàng),H不含有中子;C項(xiàng),He最外層電子為2個(gè);D項(xiàng),第二周期元素原子的次外層電子數(shù)為2個(gè)。B34解析答案活學(xué)活用3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是(34解析答案4.在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí),最多容納的電子數(shù)與(n-1)層相同,當(dāng)它作為原子的次外層時(shí),其電子數(shù)比(n+1)層最多能多10個(gè),則此電子層是(
)A.K層
B.L層
C.M層
D.N層解析
n作為最外層時(shí),最多只能容納8個(gè)電子,所以(n-1)層應(yīng)為8個(gè)電子,為L層,則n應(yīng)為M層;若n為次外層,則(n+1)為最外層,則次外層電子數(shù)最多為10+8=18,則進(jìn)一步證明n為M層。C理解感悟34解析答案4.在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí),理解感悟(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,如當(dāng)M層不是最外層時(shí),最多可以排18個(gè)電子,而當(dāng)它是最外層時(shí),最多可以排8個(gè)電子。(2)電子不一定排滿M層才排N層,如K和Ca的核外電子排布情況分別為
。理解感悟(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解學(xué)習(xí)小結(jié)返回學(xué)習(xí)小結(jié)返回當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測12435解析答案1.下列敘述正確的是(
)A.電子的能量越低,運(yùn)動區(qū)域離核越遠(yuǎn)B.核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子D.當(dāng)M層是最外層時(shí),最多可排布18個(gè)電子解析
電子能量越低,運(yùn)動區(qū)域離核越近,A錯(cuò);電子的分層排布即是電子的分層運(yùn)動,B正確;稀有氣體元素中He原子最外層只有2個(gè)電子,C錯(cuò);M層為最外層時(shí),最多只能排8個(gè)電子,D錯(cuò)。B12435解析答案1.下列敘述正確的是()解析電子能量12435解析答案2.已知A的原子序數(shù)是x,B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則B元素的原子序數(shù)為(
)A.x+5 B.x-5 C.x+1 D.x-1解析
設(shè)B的原子序數(shù)為y,則x-3=y(tǒng)+2,y=x-5,B項(xiàng)正確。B12435解析答案2.已知A的原子序數(shù)是x,B2-與A3+具124353.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。解析答案信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半
B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍
C元素+1價(jià)離子C+的電子層排布與Ne相同
D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的
124353.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖12435解析L層有8個(gè)電子,則M層有4個(gè)電子,故A為硅
。當(dāng)次外層為K層時(shí),最外層電子數(shù)則為3,是硼
;當(dāng)次外層為L層時(shí),最外層電子數(shù)為1.5×8=12,違背了排布規(guī)律,故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10+1=11,故為鈉。當(dāng)次外層為K層時(shí),D為氧
;當(dāng)次外層為L層時(shí),最外層則有24個(gè)電子,故不可能。答案(從左到右,從上到下)硅
硼
鈉
氧
12435解析L層有8個(gè)電子,則M層有4個(gè)電子,故A為硅124354.已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18,最外層電子數(shù)分別為n和(m-5),次外層分別有(n+2)個(gè)和m個(gè)電子,據(jù)此推斷元素X和Y,其名稱為X________,Y________。解析答案解析
元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18,元素X次外層有(n+2)個(gè)電子,此層為L層,n+2=8,n=6,元素X為硫;元素Y最外層電子數(shù)為(m-5),m大于或等于5,而次外層有m個(gè)電子,則m等于8,元素Y為鋁。硫
鋁124354.已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18,最外層電子124355.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí),忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒,這種微粒的符號是________。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號是________。(3)該微粒的氧化性很弱,得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?,原子的還原性很強(qiáng),這種微粒的符號是________。(4)該微粒的還原性很弱,失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?qiáng),這種微粒的符號是________。解析答案理解感悟返回124355.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)12435解析由微粒結(jié)構(gòu)示意圖的各部分含義,可知該微粒共有3個(gè)電子層,共18個(gè)電子。根據(jù)題意結(jié)合組成原子的各微粒之間的關(guān)系,可判斷該微粒為中性時(shí)或分別帶正、負(fù)電荷時(shí),原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)值。核外電子排布為2、8、8構(gòu)型的單核微粒主要有Ar、S2-、Cl-、K+、Ca2+。(1)單核中性微粒為原子,原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù),因此,此微粒為核電荷數(shù)為18的氬原子。(2)具有還原性能被溴水氧化的是硫離子。(3)氧化性很弱的+1價(jià)的是鉀離子。(4)還原性很弱的-1價(jià)的是氯離子。答案
(1)Ar理解感悟(2)S2-
(3)K+
(4)Cl-12435解析由微粒結(jié)構(gòu)示意圖的各部分含義,可知該微粒共有返回理解感悟不論是原子還是離子,核電荷數(shù)是不變的,變化的是最外層電子數(shù)。12435返回理解感悟不論是原子還是離子,核電荷數(shù)是不變的,變化的是最40分鐘課時(shí)作業(yè)40分鐘課時(shí)作業(yè)124356一、核外電子排布表示方法1.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,正確的是(
)A.Mg2+:
B.Cl:
C.Ar:
D.K:
781091112經(jīng)典基礎(chǔ)題解析答案解析
Mg2+是鎂原子失去最外層兩個(gè)電子后生成的,A選項(xiàng)正確;Cl的最外層應(yīng)該只有7個(gè)電子,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;Ar的次外層與最外層應(yīng)該有8個(gè)電子,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;K原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是
,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。A124356一、核外電子排布表示方法781091112經(jīng)典基2.具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒,既可以是原子又可以是陰離子和陽離子的是(
)124356781091112解析答案解析
A項(xiàng)中x=13,為Al原子,錯(cuò)誤;B項(xiàng)中,只能為氮原子,x=7,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中,若x=18,為Ar原子,若x=17,為Cl-,若x=19,為K+,正確;D項(xiàng)中只能為氯原子,x=17,錯(cuò)誤。C2.具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒,既可以是原子又可以是陰離子和陽3.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為
,若該粒子為離子,則它所帶的電荷數(shù)可能為(
)①8-n
②n-8
③10-n
④n-10A.①②
B.①③
C.③④
D.②④124356781091112解析答案解析
若為陽離子,電荷數(shù)為n-2-8=n-10;若為陰離子,電荷數(shù)為2+8-n=10-n。C3.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為,若該粒子為離子,則二、核外電子排布規(guī)律4.某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,那么該原子(
)A.有3個(gè)電子層
B.有2個(gè)電子層C.最外層電子數(shù)是8 D.核電荷數(shù)是10124356781091112解析答案解析
第一層排滿為2個(gè)電子,第二層排滿為8個(gè)電子,第三層為最外層時(shí),最多排8個(gè)電子,若該原子有3個(gè)電子層,依題意可知最外層(第3層)要排到24個(gè)電子,這不可能,則該原子只有2個(gè)電子層,第一層為2個(gè)電子,第二層為6個(gè)電子。B二、核外電子排布規(guī)律124356781091112解析答案解5.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù)),則該原子的核外電子總數(shù)為(
)A.2m
B.2m+10C.2m+2 D.m+2124356781091112解析答案解析
按照原子核外電子排布的一般規(guī)律,最外層電子數(shù)不超過8個(gè),最外層電子數(shù)是次外層的m倍,所以次外層電子數(shù)<8,即次外層只能為K層,電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)是2m,該原子的核外電子總數(shù)為(2m+2)。C5.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù)6.在1~18號元素中,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有(
)A.1種
B.2種C.3種
D.4種124356781091112解析答案解析
在1~18號元素中,電子層數(shù)可以為一層、二層、三層,所以最外層電子數(shù)為1、2、3,最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al三種。C6.在1~18號元素中,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有(7.某元素的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(
)A.14 B.15 C.16 D.17124356781091112解析答案解析
該原子核外有三個(gè)電子層,即K、L、M三層,K層最多容納2個(gè)電子,L層最多容納8個(gè)電子,最外層有4個(gè)電子,故該原子核外電子數(shù)為2+8+4=14,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故質(zhì)子數(shù)為14。A7.某元素的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核三、由原子核外電子排布推斷元素8.A、B兩種原子,A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子,B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是(
)A.硅原子和鈉原子 B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和鋁原子124356781091112解析答案三、由原子核外電子排布推斷元素124356781091112解析設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有124356781091112
KLMA2xyB22xy+3由于B的M層上有電子,故其L層肯定充滿電子,2x=8,x=4。由于A的L層未充滿電子,故其M層無電子,y=0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13,是碳原子和鋁原子。答案D解析設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有12439.X、Y均為短周期元素,X原子的最外層有2個(gè)電子,Y原子的最外層有6個(gè)電子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是(
)A.XY2
B.X2Y3 C.X2Y D.XY124356781091112解析答案解析
X為Be或Mg,Y為O或S,所以這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為XY。D9.X、Y均為短周期元素,X原子的最外層有2個(gè)電子,Y原子的10.(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。①核電荷數(shù)為13的元素:_____________;②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù):
_____________;③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素:
______;④某原子核內(nèi)沒有中子的元素:
_______。124356781091112答案能力提升
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