2023屆云南省紅河州化學(xué)高一下期末考試試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是A．H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．CH4、C2H4-——易燃液體C．CaC2、Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑2、100mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.3mol/LBa(OH)2溶夜100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（混合體積看成兩液體體積之和）A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L3、NaNO2像食鹽一樣有咸味,有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2

+4HI=2NO↑+I2

+2NaI+2H2O。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑為HIB．反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC．該反應(yīng)中每生成lmolI2轉(zhuǎn)移2mol電子D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒4、用30g乙酸與46g乙醇牌反應(yīng)，實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的55%，

則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（）A．19.8gB．24.2gC．44gD．48.4g5、下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的敘述錯誤的是（）A．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)生油狀液滴B．苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙醇催化氧化能生成乙醛D．乙烯、苯分子中的所有原子均共面6、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-B．某溶液溶液變?yōu)檠t色，說明原溶液中有Fe2+C．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-D．某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NH4+7、下列所有元素組合，既可以形成離子化合物，又可形成共價化合物的一組是A．H、C、O、KB．H、N、OC．H、O、SD．H、O、S、Na8、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生:再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后又逐漸溶解D．純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，速率加快9、下列物質(zhì)能與Br2發(fā)生置換反應(yīng)的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI10、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用圖甲裝置，可快速制取氨氣B．利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性11、下列表示電子式的形成過程正確的是()A．AB．BC．CD．D12、江蘇省已開始大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程．下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是（

）A．將廢舊電池深埋，防止污染環(huán)境B．加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化C．積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂?，減少化石燃料的使用D．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染13、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入氣體X仍無沉淀，則X可能是（）A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO214、某元素負(fù)一價陰離子的核外有十個電子，該元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅠA族 B．第三周期ⅦA族C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族15、現(xiàn)有如下描述①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵③離子鍵就是陽離子、陰離子的相互引力④用電子式表示MgCl2的形成過程：⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程就是H2、Cl2分子里的共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述說法正確的是()A．①②③④⑤B．①②C．④D．①16、恒溫恒容時，能表示反應(yīng)2X(g)＋2Y(s)Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Z的物質(zhì)的量之比為2︰1②Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時生成nmolX⑤氣體平均相對分子質(zhì)量不變⑥氣體密度不再變化A．①②③⑥B．①③④⑤C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。18、（1）將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題：寫出圖中編號的化學(xué)方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。19、某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。20、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體（3）為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。21、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)淀粉的組成可表示為___________，A分子中的官能團(tuán)名稱為__________。(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為________，反應(yīng)⑧的類型為______________。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________________________________________________。(4)反應(yīng)⑥可用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2，可選用的試劑是________。A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液D．濃硫酸(5)已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。(6)為了證明反應(yīng)①是否發(fā)生，可取①反應(yīng)后的溶液2mL于一支試管中，用____調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供試劑的字母填空），加熱一段時間，若有______________現(xiàn)象產(chǎn)生，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：A．10%的NaOH溶液B．2%的氨水C．5%的CuSO4溶液D．碘水

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

A.H2SO4、NaOH有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B.CH4、C2H4是氣體，不是易燃液體，故B錯誤；C.CaC2、Na能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃?xì)怏w，是遇濕易燃物品，故C正確；D.KMnO4、K2Cr2O7有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。答案選B。2、B【答案解析】

Al2(SO4)3溶液中Al3+的濃度c(Al3+)==0.6mol/L，根據(jù)硫酸鋁的組成可知溶液中SO42-的濃度為c(SO42-)=c(Al3+)=×0.6mol/L=0.9mol/L，n(SO42-)=cV=0.9mol/L×0.1L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03molBa2+完全反應(yīng)需要0.03molSO42-，則混合溶液中剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol，因此混合溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度c===0.3mol/L，故合理選項(xiàng)是B。3、C【答案解析】A、由NaNO2~NO，N元素的化合價從+3價降到+2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑,由HI~I2，碘元素化合價從-1價升到0價，失電子，所以HI是還原劑。錯誤；B、反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2。錯誤；C、由HI~I2，碘元素化合價從-1價升到0價，每生成一個碘單質(zhì)需要失2個電子，因此每生成lmolI2轉(zhuǎn)移2mol電子。正確；D、人誤食亞硝酸鈉中毒時，服用HI溶液產(chǎn)生有毒的NO，不可服用HI溶液解毒。錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題主要考察氧化還氧反應(yīng)。根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑。六字法則“升失氧，降得還”。此反應(yīng)中，需注意HI一半是作酸、一半作還原劑。4、B【答案解析】分析：理論質(zhì)量，即按照化學(xué)方程式完全轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物的質(zhì)量；實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量=理論質(zhì)量×產(chǎn)率；據(jù)此分析解答。詳解：CH3COOH+C2H5OH——>CH3COOC2H5+H2O發(fā)生酯化反應(yīng)，30gCH3COOH的物質(zhì)的量=30/60=0.5mol，46gC2H5OH的物質(zhì)的量=46/46=1mol，顯然,CH3COOH不足,C2H5OH過量；理論生成CH3COOC2H5的物質(zhì)的量=CH3COOH的物質(zhì)的量=0.5mol；理論質(zhì)量=0.5×88=44g，實(shí)際質(zhì)量=44×55%=24.2g；正確選項(xiàng)B。5、B【答案解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，產(chǎn)生的CH3Cl呈氣態(tài)，產(chǎn)生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液態(tài)，因此有油狀液滴產(chǎn)生，A正確；B.苯具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.乙醇在Cu作催化劑條件下能被O2氧化產(chǎn)生乙醛，C正確；D.乙烯、苯分子中鍵角是120°，分子中所有原子在同一個平面上，因此乙烯、苯分子中的所有原子均共面，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6、D【答案解析】A、無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,則向某溶液中加稀鹽酸生成無色氣體,說明原溶液中可能有CO32-、HCO3-或HSO3-等。錯誤；B、溶液變?yōu)檠t色，是因?yàn)橛蠪e3+，F(xiàn)e3+可能是原溶液中有的，也可能是Fe2+被氧化成Fe3+，則原溶液中可能Fe2+、Fe3+。錯誤；C、白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，說明原溶液中有SO42-或Ag+等，錯誤；D、產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則向某溶液中加NaOH溶液微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)說明原溶液中有NH4+。正確；故選D。7、B【答案解析】試題分析：A、由于K元素具有很強(qiáng)的失電子能力，故含有K元素的物質(zhì)一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故A錯誤；B、H、N、O可形成NH4NO3是離子化物，也可形成HNO3共價化合物，故B正確；C、H、O、S只能形成共價化合物，故C錯誤；D、由于Na元素具有很強(qiáng)的失電子能力，故含有Na元素的物質(zhì)一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故D錯誤，此題選Ｂ考點(diǎn)：考查離子化合物和共價化合物的概念相關(guān)知識8、D【答案解析】分析：A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；B．酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；C．氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；D．構(gòu)成了原電池加快反應(yīng)速率。詳解：A.碳酸、亞硫酸的酸性均弱于鹽酸，所以將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，也不會產(chǎn)生沉淀，A錯誤；B.銅的金屬性較弱，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，由于在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化，所以銅粉溶解，B錯誤；C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但氨水是弱堿，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀不會消失，C錯誤；D.純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵可以把銅置換出來，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，因此反應(yīng)速率加快，D正確。答案選D。9、D【答案解析】A.氟的非金屬性比溴強(qiáng)，NaF與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)生成氟，故A錯誤；B.氯的非金屬性比溴強(qiáng)，NaCl與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)生成氯氣，故B錯誤；C.KBr與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強(qiáng)，KI能夠與溴反應(yīng)生成碘，屬于置換反應(yīng)，故D正確；故選D。10、C【答案解析】A.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，濃氨水受熱發(fā)生分解生成氨氣，所以利用圖甲裝置可快速制取氨氣，所以A是正確的；B.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可以利用圖乙裝置，乙醇用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正確；C.乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃時發(fā)生反應(yīng)，生成乙烯，但是如果加熱到140℃，生成的是乙醚。圖丙裝置中缺少溫度計控制反應(yīng)溫度，C不正確；D.濃硫酸可使蔗糖脫水碳化，這個過程放出大量的熱，碳被濃硫酸氧化生成二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫可使品紅溶液褪色，可使酸性高錳鉀溶液褪色。所以利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性，D正確。11、C【答案解析】A、溴化鈉是離子化合物，電子式應(yīng)該是，A錯誤；B、氟化鎂是離子化合物，應(yīng)該是，B錯誤；C、氯化鈉的形成過程正確，C正確；D、硫化鈉的形成過程為，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：用電子式表示物質(zhì)的形成過程時，首先要判斷構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)鍵類型，即是離子鍵還是共價鍵；其次必須用“→”來連接左右兩側(cè)，而不是用“＝”連接；再次箭頭的左側(cè)是構(gòu)成物質(zhì)元素原子的電子式，而右側(cè)是具體物質(zhì)的電子式；最后箭頭的兩側(cè)也必須滿足各種守恒關(guān)系。離子化合物的形成過程：由于離子鍵的形成過程有電子的得失，因而箭頭左側(cè)需要用彎箭頭表示電子的得失。共價化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程：表示方法同離子化合物基本相同，不同的是共價鍵的形成因?yàn)闆]有電子得失，所以不要再畫彎箭頭。12、A【答案解析】A、廢舊電池中含有重金屬離子，深埋會對土壤產(chǎn)生污染，故A說法錯誤；B、N、P是生物必須的元素，含N、P多的污水排放，造成水體富營養(yǎng)化，因此加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化，故B說法正確；C、太陽能、地?zé)?、風(fēng)能、水能是清潔能源，減少環(huán)境的污染，故C說法正確；D、脫硫、脫硝減少SO2和氮的氧化物的排放減少環(huán)境的污染，故D說法正確。13、D【答案解析】

將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，應(yīng)有三種情況，一是加入堿性物質(zhì)使溶液中有較多的SO32-離子，二是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-離子，三是加入硫離子（硫化氫），否則不生成沉淀．【題目詳解】A.氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A不符合題意；B.氨氣為堿性氣體，二氧化硫與氨氣、水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故B不符合題意；C.二氧化氮具有強(qiáng)的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不符合題意；D.SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故D符合題意；答案選D。14、C【答案解析】

某元素負(fù)一價陰離子核外有10個電子，說明該元素原子電子數(shù)為9，該元素為F，位于元素周期表的第二周期ⅦA族；答案選C。15、D【答案解析】分析：①冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，氫鍵在水液態(tài)時使一個水分子與4個水分子相連，形成締合物；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號；⑤H原子、Cl原子形成共價鍵。詳解：①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有（H2O）n都是由于氫鍵所致，正確；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H分子中含極性鍵、非極性鍵，錯誤；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力，錯誤；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號，錯誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵，H、Cl原子之間以共用電子對形成共價鍵，錯誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵、化合物類型判斷，側(cè)重考查基本概念，知道離子化合物和共價化合物的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化學(xué)鍵、氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯點(diǎn)。16、C【答案解析】分析：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及其由此產(chǎn)生的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。詳解：①X、Z的物質(zhì)的量之比為2：1時該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；②Z的濃度不再發(fā)生變化，則其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量也不會變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和減小，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，故正確；④單位時間內(nèi)生成2n

molZ、同時生成n

molX，說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和減小，氣體平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑥反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化、容器體積不變，當(dāng)容器中氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，明確可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)方法是解本題關(guān)鍵，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)。本題的易錯點(diǎn)為⑤和⑥的判斷，要注意Y為固體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價從-3→+4，1個C2H6轉(zhuǎn)移14個電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。18、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【答案解析】

（1）可從藍(lán)色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質(zhì)丙為Cu，與之反應(yīng)的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產(chǎn)生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應(yīng)為CO2和NO2的混合物，進(jìn)一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！绢}目詳解】（1）單質(zhì)丙和A與水反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則該藍(lán)色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應(yīng)生成的溶液應(yīng)該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng)，則A與水反應(yīng)后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應(yīng)①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應(yīng)②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應(yīng)③2SO2＋O22SO3。19、冷凝回流a吸收溴蒸氣Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞蒸餾【答案解析】

苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時生成HBr，實(shí)驗(yàn)開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始小試管內(nèi)苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)生成HBr，Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，可開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，以此解答該題。【題目詳解】（1）裝置（Ⅱ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，溴化鐵對苯和溴單質(zhì)的反應(yīng)起到催化劑的作用，+Br2+HBr；Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)；故答案為+Br2+HBr；吸收溴蒸氣；（2）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；故答案為Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；（3）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞；故答案為反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞；（4）加入無水CaCl2粉末干燥，然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯，故答案為蒸餾?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要以苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為載體綜合考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵。20、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可【答案解析】（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，說明碳酸鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案：CH3COOH+CO32-=2CH