2023年河北省滄州市化學高一第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指()A．脫落酸B．甲烷C．生長素D．乙烯2、氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-。下列敘述不正確的是A．氫氧燃料電池能量轉化率可達100%B．是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內的新型發(fā)電裝置C．供電時的總反應為：2H2+O2＝2H2O，產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．氧氣在正極反生還原反應3、下列各對物質中屬于同分異構體的是（）A．12C與13CB．O2和O3C．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3D．CH3CH3與CH3CH2CH34、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑5、節(jié)能減排是我國政府工作地重點之一，節(jié)約能源與開發(fā)新能源是當務之急。下列方案中，你認為不合理的是A．提升電解水法提供氫能的技術B．開發(fā)將生物質轉變成熱值較高的可燃氣體的技術C．研制以甲醇為燃料的汽車D．開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈6、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．24.0g鎂與27.0g鋁含有相同的質子數(shù)B．密閉容器中，2.0

mol

SO2和1.0

mol

O2催化反應后分子總數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質中含氫原子數(shù)為2NAD．1.0mol

CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為NA7、下列說法不正確的是（）A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應B．等物質的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量一樣多C．芳香族化合物是指含有苯環(huán)結構的物質，不一定有芳香氣味D．石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉化為短鏈烴8、下列有機物屬于烴的是()。A．C3H8B．C2H5OHC．CH2C12D．9、X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z10、下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）A．酸性較強：H2SO4>H2SiO3>H2CO3 B．氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2C．堿性強弱：KOH＞NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na＞Mg>Al11、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液12、下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤13、與氫氧根具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A．CH4 B．Cl- C．NH4+ D．NH2-14、下列有關化學用語表示正確的是A．質子數(shù)為117，中子數(shù)為176的Ts原子:176117TsB．Al3+的結構示意圖:C．Na2O的電子式:D．磁性氧化鐵的化學式:Fe2O315、小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是（）A．前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸 B．前者是米湯，后者是碘酒C．前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液 D．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸16、可以充分說明反應P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（）A．反應容器內的壓強不隨時間改變B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化17、我國海水制鹽具有悠久的歷史，所得“鹽”的主要成分是（）A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO318、工業(yè)上可以利用反應Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4來制取磷酸，該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應19、研究人員研有出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其他不參與電極反應，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動B．充電時，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負極C．放電時負極的電極反應：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-D．該電池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-3CnAlCl4+Al+AlCl4-20、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-21、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．蛋白質由C、H、O三種元素組成C．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維D．炒菜時加一點酒和醋能使菜味香可口是因為有鹽生成22、下列化學用語表達錯誤的是A．丙烷分子的球棍模型：B．S2-的結構示意圖：C．乙酸甲酯的結構簡式：CH3COOCH3D．NH4Cl的電子式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應的反應類型：①________，②__________，④_________。(3)寫出下列反應的化學方程式：①__________；②__________；④__________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語填空回答以下問題：（1）化學性質最不活潑的元素原子的原子結構示意圖為________。（2）元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強的是______________(用化學式表示，下同)。（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是_____，用化學反應方程式證明：______。25、（12分）（1）實驗室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式_______________________。②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是________。（2）已知乳酸的結構簡式為。試回答：①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為_____________________________；26、（10分）某學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進入。②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式：_______________。27、（12分）某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素。設計的實驗及部分現(xiàn)象如下：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實驗2）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中（實驗3）將相同質量的鎂片（已預處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式是_______________________________________。（2）下列操作能達到實驗2中“預處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學反應速率的主要因素是___________________________。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學得出結論：鋁比鎂的金屬性強。你認為該結論是否正確并說明原因____________________________________________。28、（14分）I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________________。(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。II．分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。(1)下列敘述正確的是________。A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負極C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲裝置中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應________________________。29、（10分）（1）實驗室用酸性高錳酸鉀檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時________（填“有必要”“沒必要”）將氣體通入水中。（2）實驗室用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔氣體，發(fā)生反應的化學方程式為________，產(chǎn)生的氣體含有H2S等雜質，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應方程式______。（3）寫出中子數(shù)為2的一種氦的核素_________。（4）對苯二酚與濃溴水充分反應，消耗兩者的物質的量之比為______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】乙烯是生物生長催熟劑，故D正確。2、A【答案解析】分析：原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，電子經(jīng)導線傳遞到正極，正極發(fā)生得到電子的還原反應，據(jù)此解答。詳解：A.氫氧燃料電池能量轉化率不可能可達100%，A錯誤；B.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內的新型發(fā)電裝置，B正確；C.負極和正極反應式疊加即可得到供電時的總反應為：2H2+O2＝2H2O，產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池，C正確；D.氧氣在正極發(fā)生得到電子的還原反應，D正確；答案選A。3、C【答案解析】分析：同分異構體是指分子式相同，但結構不同的有機化合物，據(jù)此分析判斷。詳解：A、12C與13C，是同一元素的兩種原子，是同位素，故A錯誤；B、O2和O3是由氧元素組成的性質不同的單質，互稱同素異形體，故B錯誤；C、CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3具有相同分子式而結構不同，互為同分異構體，故C正確；D、CH3CH3與CH3CH2CH3的結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，是同系物，故D錯誤；故選C。4、D【答案解析】

A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。5、A【答案解析】

A．用電解水法制取氫氣要消耗大量的電能，故A錯誤；

B．開發(fā)將生物質轉變成熱值較高的可燃氣體的技術，能節(jié)能減排，故B正確；

C．甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇為燃料的汽車，可以減少汽車尾氣對環(huán)境造成的污染，故C正確；

D．太陽能是潔凈能源，且取之不盡用之不竭，開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈，能節(jié)能減排，故D正確；

答案選A。【答案點睛】本題考查節(jié)能減排，興能源的開發(fā)，難度不大，平時注意知識的積累6、C【答案解析】

A項，一個鎂原子含有12個質子，一個鋁原子含有13個質子，1mol鎂與1mol鋁含有的質子數(shù)不同，故A項錯誤；B項，

SO2和O2反應為可逆反應，不可能全部生成SO3，反應后的分子總數(shù)大于2NA，故B項錯誤；C項，標準狀況下，11.2L氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol

CH4和

C2H4混合物中氫原子數(shù)目為2NA，故C項正確；D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！敬鸢更c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，知識面廣，應注意掌握公式的運用和物質的結構、可逆反應的概念以及甲烷和氯氣發(fā)生取代反應的機理。7、B【答案解析】本題考查有機物的性質。詳解：乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，都可發(fā)生取代反應，A正確；乙烯和丙烯的分子式不同，等物質的量的乙烯和丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量丙烯多，B錯誤；芳香族化合物是指含有苯環(huán)結構的物質，芳香族化合物大部分都沒有香味，但有刺激性氣味，C正確；石油裂化的目的是獲得輕質的液體燃料，裂解的目的是獲得短鏈的氣態(tài)烴，都是將長鏈烴轉化為短鏈烴，D正確。故選B。8、A【答案解析】 試題分析：烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機物。所以答案為A考點：考查烴概念的應用9、B【答案解析】試題分析：Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，所以X是氮元素，Z是S元素，W是氯元素。氨氣溶于水顯堿性，A正確；B不正確，S和O可以形成SO2或三氧化硫；硫酸或亞硫酸以及氫硫酸都是酸，C正確；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，氯元素的非金屬性強于S元素的，D正確，答案選B。考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。10、A【答案解析】分析：A.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；B.非金屬性越強,鹵素單質的氧化性越強；C.金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強；D.同一周期中,原子序數(shù)越大金屬性越弱。詳解:非金屬性：S>C>Si，則最高價含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A錯誤；非金屬性Cl＞Br＞I，則單質的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正確；金屬性:K＞Na>Li,則最高價氧化物對應水化物的堿性:KOH＞NaOH>LiOH,C正確；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序數(shù)Na<Mg<Al,則金屬性強弱為:Na＞Mg>Al,D正確；正確選項A。點睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。11、D【答案解析】

利用原電池的工作原理進行分析，A電極逐漸變粗，說明陽離子在A電極上得到電子，轉化成單質，即A電極為正極，B電極逐漸變細，說明電極B失去電子，轉化成離子，即B電極為負極，然后逐步分析；【題目詳解】A電極逐漸變粗，A電極為正極，B電極逐漸變細，B電極為負極，A、Zn比Cu活潑，因此Zn為負極，Cu為正極，A電極為負極，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，A電極逐漸變細，B電極為正極，電極反應式為2H＋2e－=H2↑，B電極質量不變，故A不符合題意；B、根據(jù)A選項分析，A為正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，A電極質量不變，B為負極，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，B電極質量減小，故B不符合題意；C、Fe比Ag活潑，F(xiàn)e為負極，即A電極上發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，電極質量減少，B電極為正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，電極質量增大，故C不符合題意；D、根據(jù)選項C分析，A為正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，電極質量增大，B為負極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，電極質量減小，故D符合題意。12、A【答案解析】

①NaHCO3與硫酸反應產(chǎn)生硫酸鈉、水、二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生碳酸鈉和水；②(NH4)2SO3與硫酸反應產(chǎn)生硫酸銨、水、二氧化硫，與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生亞硫酸鈉和水、氨氣；③Al2O3與硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋁、水，與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉；④Al(OH)3與硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋁、水，與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水；⑤Al與硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋁、氫氣，與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣；故選A。13、D【答案解析】

氫氧根離子OH-中質子數(shù)為9個，電子數(shù)是10個。A.CH4分子中質子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和OH-中質子數(shù)相同，電子數(shù)不同，A錯誤；B.Cl-中質子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和OH-中質子數(shù)和電子數(shù)都不同，B錯誤；C.NH4+中質子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和OH-中質子數(shù)不同，電子數(shù)相同，C錯誤；D.NH2-中質子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和OH-中質子數(shù)和電子數(shù)都相同，D正確；故合理選項是D。14、C【答案解析】

A.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，因此質子數(shù)為117，中子數(shù)為176的Ts原子表示為:，A錯誤；B.Al3+的最外層有8個電子，其正確的離子結構示意圖為：，B錯誤；C.Na2O為離子化合物，電子式為:，C正確；D.磁性氧化鐵的化學式為Fe3O4，D錯誤；答案選C。15、B【答案解析】

A．石蕊試液呈紫色，故A錯誤；B．淀粉是白色，遇碘酒變藍色，故B正確；C．濃硫酸有強氧化性，濃硫酸使白紙脫水炭化變黑色，故C錯誤；D．NaOH稀溶液和稀硫酸反應不變顏色，故D錯誤；故選B。16、C【答案解析】

A、根據(jù)反應式可知，反應前后氣體的體積不變，因此壓強始終不變，則反應容器內的壓強不隨時間改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不正確；B、反應達到平衡時，P、Q、R、S物質的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，這與該反應的初始分子數(shù)及轉化率有關，故B錯誤；C、當反應到達平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；D、根據(jù)反應式可知，反應前后氣體的體積不變，因此氣體的物質的量始終不變，則反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤，答案選C。17、B【答案解析】

海水制鹽是先將海水引入鹽田，后在太陽照射下蒸發(fā)水分，得到粗鹽，海水中的氯化物主要是氯化鈉，占88.6%，其次是氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等，硫酸鹽占10.8%，所以所得“鹽”的主要成分是NaCl，故答案選B。18、D【答案解析】

由強酸制弱酸的原理可知，磷酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和磷酸，該反應屬于復分解反應，故選D。19、C【答案解析】試題分析：A、放電時，鋁是活潑的金屬，鋁是負極，被氧化生成Al2Cl7－，不活潑石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以有機陽離子向石墨電極方向移動，A錯誤；B、充電時，鋁電極連接外加電源的負極，石墨電極連接外加電源的正極，B錯誤；C、放電時負極發(fā)生氧化反應生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結合生成Al2Cl7－，所以電極反應式為Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－，C正確；D、根據(jù)以上分析可知該電池的工作原理為：3CnAlCl4＋Al＋AlCl4－3Cn＋4Al2Cl7－，D錯誤，答案選C。考點：考查二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識20、B【答案解析】

在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，分析在堿性條件下離子之間能否生成沉淀、弱電解質等，且注意Na2O2具有強氧化性，分析離子能否發(fā)生氧化還原反應?！绢}目詳解】A．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，與NH4+結合生成弱電解質，則不能共存，選項A錯誤；B．該組離子在堿性溶液中不反應，則能共存，選項B正確；C．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，NaOH與HCO3-反應生成水和碳酸根離子，則不能共存，選項C錯誤；D．Na2O2具有強氧化性，與SO32-離子發(fā)生氧化還原反應，則離子不能共存，選項D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查離子的共存，熟悉信息及離子之間的反應（相互促進水解的離子、發(fā)生氧化還原反應的離子）是解答本題的關鍵，選項C、D為解答的易錯點，題目難度不大。21、C【答案解析】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，A錯誤；B.蛋白質由C、H、O、N等多種元素組成，B錯誤；C.蠶絲的主要成分是蛋白質，用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，C正確；D.炒菜時加一點酒和醋能使菜味香可口是因為有乙酸乙酯生成，D錯誤，答案選C。22、D【答案解析】

A.丙烷的分子式為C3H8，其球棍模型為，A正確；B.S2-是硫原子得到兩個電子形成的離子，S2-的結構示意圖為，故B正確；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇經(jīng)過酯化反應得到，乙酸甲酯的結構簡式為CH3COOCH3，故C正確；D.NH4Cl的電子式為，故D錯誤；故答案選D?！敬鸢更c睛】此類題目的易錯點為，簡單陰離子的電子式的書寫，非常容易忘掉其周圍的電子，需要學生格外注意。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基加成反應催化氧化反應取代反應(酯化反應)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸?！绢}目詳解】(1)B為乙醇，官能團為羥基，D為乙酸，官能團為羧基。(2)反應①是乙烯和水加成生成乙醇的反應，為加成反應，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應，反應類型為催化氧化反應，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的反應，反應類型為酯化反應，酯化反應即為取代反應。(3)反應①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O24、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素?！绢}目詳解】（1）化學性質最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結構示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，堿性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強于溴，氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應生成單質溴和氯化鈉，反應的化學方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【答案點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。25、飽和Na2CO3溶液分液羥基羧基+2Na+H2↑【答案解析】

（1）①實驗室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液；（2）①根據(jù)結構簡式可判斷乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團；②羥基和羧基均能與鈉反應，則乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為：+2Na+H2↑。26、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【答案解析】

（1）根據(jù)化合價的代數(shù)和為零計算；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣；（3）①為增強冷凝效果，應從冷凝管的下口n通入冷凝水；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應是堿石灰；③由題意可知SO2Cl2與水反應生成硫酸和氯化氫?！绢}目詳解】（1）由題意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則SO2Cl2分子中氧元素為-2價、氯元素為-1價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零可知硫元素的化合價為+6價，故答案為：+6；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，將制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）①SO2Cl2的沸點低，受熱易揮發(fā)，則圖中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2，為增強冷凝效果，應從冷凝管的下口n通入冷凝水，故答案為：n；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應是堿石灰，一是吸收未反應的有毒的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，二是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入A裝置中干擾實驗，故答案為：處理尾氣氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗；③由題意可知SO2Cl2與水反應生成硫酸和氯化氫，反應的化學方程式為化SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。【答案點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，考查分析能力及化學實驗能力，注意題給信息的分析，明確物質的性質是解題關鍵。27、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反應物本身的性質不正確,影響反應速率的因素還有濃度和表面積【答案解析】（1）Na是活潑金屬，與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達到實驗2中“預處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應速率快，可得出反應物本身的性質決定化學反應速率。（4）實驗3中，影響反應速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學得出的結論不正確。點睛：本題考查影響化學反應的影響因素，題目難度不大，注意決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質，當多個外因同時影響化學反應速率時，不能盲目下結論，要控制變量，討論其中一個變量，才能作出正確結論。28、A－2e－===A2＋