2023年廣東省廣州市廣東第二師范學院番禺中化學高一第二學期期末調研試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）A．酸性較強：H2SO4>H2SiO3>H2CO3 B．氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2C．堿性強弱：KOH＞NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na＞Mg>Al2、下述實驗能達到預期目的的是（）A．檢驗乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B．分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C．比較CH3COO—和CO32—結合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD．檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成3、下列說法正確的是A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．燃煤煙氣的脫硫，汽車尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學對環(huán)境保護的貢獻C．食物中的淀粉類物質，通過人體中酶的催化作用轉化為酒精D．向雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液,可現(xiàn)察到蛋白質發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質又發(fā)生溶解4、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO3C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等5、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．干電池工作時將化學能轉化為電能 B．醫(yī)用酒精是純酒精C．食鹽溶解于水時破壞了化學鍵 D．人工固氮是氮的循環(huán)的一部分6、X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質分子的結構式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。①原子晶體②離子晶體③金屬晶體④分子晶體(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學式)：__________；Y、Z的氫化物分子結合H+能力較強的是(寫化學式)________。(4)下列可作為比較D和Na金屬性強弱的依據(jù)是________。(填序號)a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低d．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度(5)Y的氫化物和Z的單質在一定條件下反應生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應的方程式為___________。(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由__________。7、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事實不能說明該反應到平衡狀態(tài)的是（）A．斷裂1molCl-Cl鍵同時形成1molH-Cl鍵B．容器內氣體密度不再改變C．容器內氣體壓強不再改變D．容器內氣體顏色不再改變8、下列化學實驗符合“綠色化學”要求的有：①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為銅絲③將實驗室的廢酸液或廢堿液進行處理后再排放④加成反應、酯化反應和加聚反應最符合“原子經(jīng)濟性”A．①③ B．②③ C．①④ D．②④9、2019年是門捷列夫發(fā)表元素周期表150周年，今年被確定為“世界化學元素周期表年”，下列關于元素周期表的說法中錯誤的是A．原子及其離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定為ⅡA族元素C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，同周期元素原子的電子層數(shù)相同10、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①11、在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg，溶液中SO42-的物質的量濃度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-112、下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A．AB．BC．CD．D13、關于氯化銨的說法，不正確的是A．是一種銨態(tài)氮肥 B．屬于共價化合物C．存在離子鍵和共價鍵 D．受熱分解產(chǎn)生氨氣14、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6mol

Z，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.01

mol/（L·s）B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H<015、莽草酸的結構簡式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是（）A．分子中含有3種官能團B．可發(fā)生加成、取代、水解反應C．分子式為C7H8O5D．水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋16、若將轉化為，可使用的試劑是()A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標出的元素以及對應的物質回答有關問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質的化學式：________、_______；（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式為：_______；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質通入④的常規(guī)氫化物中，反應劇烈，對應的化學方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題：（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結構示意圖是________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學式）。（4）寫出元素⑤形成的單質與水反應的化學方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。（6）工業(yè)制取⑥的單質的反應的化學方程式為_____________________。19、某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是________。(2)實驗________和______是研究鐵的狀態(tài)對該反應速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗______和______是研究溫度對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是_______、______。(4)乙同學設計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸20、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭?，在方括號內填入適當?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。21、酸雨形成的原理之一可表示如下：含硫燃料AB硫酸請回答下列問題。（1）A的化學式為__________，B的化學式為__________________________________。（2）三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。（4）雨水的pH小于5.6時，就判定為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經(jīng)測定某次雨水所含酸性物質只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。①你認為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。A．少用煤作燃料B．把工廠的煙囪建高C．燃料脫硫D．把工廠遷移到農村E．開發(fā)新能源②請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】分析：A.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；B.非金屬性越強,鹵素單質的氧化性越強；C.金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強；D.同一周期中,原子序數(shù)越大金屬性越弱。詳解:非金屬性：S>C>Si，則最高價含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A錯誤；非金屬性Cl＞Br＞I，則單質的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正確；金屬性:K＞Na>Li,則最高價氧化物對應水化物的堿性:KOH＞NaOH>LiOH,C正確；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序數(shù)Na<Mg<Al,則金屬性強弱為:Na＞Mg>Al,D正確；正確選項A。點睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。2、C【答案解析】試題分析：A、檢驗醛基的試劑若選用新制氫氧化銅濁液，則制備時氫氧化鈉是過量的，應該是少量的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，錯誤；B、苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚沉淀溶于苯中，所以不能分液除去，錯誤；C、離子結合H+的能力越強，對應的酸越弱，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，pH大的說明水解程度大，生成的酸就弱，結合H+的能力就強，正確；D、氫氧化鈉與硝酸銀溶液也反應生成沉淀，給實驗造成干擾，所以檢驗溴元素時先加入硝酸中和氫氧化鈉后再加入硝酸銀溶液，錯誤，答案選C。考點：考查官能團的檢驗，除雜試劑、方法的選擇，鹽水解規(guī)律的應用3、B【答案解析】A、蠶絲的主要成分是蛋白質，選項A錯誤；B、燃煤煙氣的脫硫，減輕二氧化硫對空氣的危害，汽車尾氣的消除，減輕氮的氧化物對空氣的危害，二氧化碳的回收減少溫室效應，則均體現(xiàn)了化學對環(huán)境保護的貢獻，選項B正確；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為酒精，而淀粉不能通過人體中酶的催化作用下轉化為酒精，選項C錯誤；D．雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液，發(fā)生變性，為不可逆反應，則蛋白質發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質不能溶解，選項D錯誤；答案選B。4、D【答案解析】

A.使用催化劑加快了反應速率，縮短了反應時間，提高了生產(chǎn)效率，故A正確；B.上述反應為可逆反應，不能完全進行，所以SO2不能100轉化為SO3，故B正確；C.提高O2的濃度，平衡正向移動，的轉化率增加。故C正確；D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應物的初始濃度及轉化率判斷，故D錯誤；本題答案為D?！敬鸢更c睛】可逆反應不能進行到底，任何一種反應物都不可能完全反應，化學平衡狀態(tài)是指：在一定條件下的可逆反應中，對任何一種物質來說，正、逆反應速率相等，含量不變的狀態(tài)。5、B【答案解析】

A.干電池工作時將化學能轉化為電能，A正確；B.醫(yī)用酒精不是純酒精，其中酒精含量是75%，B錯誤；C.食鹽溶解于水時電離出鈉離子和氯離子，破壞了化學鍵，C正確；D.人工固氮是氮的循環(huán)的一部分，D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】選項C是解答的易錯點，注意化學鍵被破壞時不一定發(fā)生化學反應，另外還需要明確在熔融狀態(tài)下共價鍵不能被破壞。據(jù)此可以判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。6、第4周期Ⅷ族N≡NO2-①、④CH4NH3bd4NH3+5O24NO+6H2O氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0)【答案解析】

E的單質在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則E為S元素，Z為O元素，F(xiàn)和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性，則F3Z4為Fe3O4，F(xiàn)為Fe元素，X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體，X原子序數(shù)小于O元素，應為CO和CO2氣體，X為C元素，D的單質是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO2的反應，則D為Mg元素，Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Y為N元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X是C，Y是N，Z是O，D是Mg，E是S，F(xiàn)是Fe。則（1）F為Fe元素，在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質分子為N2，結構式為N≡N，DZ為MgO，屬于離子化合物，電子式為。核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則DZ化合物中離子半徑較大的是O2-；（2）X為碳元素，碳元素形成的同素異形體有石墨、金剛石、C60等，金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，答案為：①④；（3）C、N、O形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點升高，甲烷中不含氫鍵，所以沸點較低的是CH4，氨氣為堿性氣體，NH3結合H+能力較強；（4）a．單質的硬度和熔、沸點與金屬性強弱沒有關系，a錯誤；b．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱可以比較二者的金屬性強弱，b正確；c．兩種元素在氯化物中化合價的高低與金屬性強弱沒有關系，c錯誤；d．金屬性越強，其單質與酸反應越劇烈，則比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度可以比較金屬性強弱，d正確。答案選bd；（5）Y的氫化物氨氣和Z的單質氧氣在一定條件下反應生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應屬于氨的催化氧化，反應的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（6）由于氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0)，因此建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族。7、A【答案解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.斷裂1molCl-Cl鍵同時形成1molH-Cl鍵均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A符合；B.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中氣體質量是變化的，容積始終是不變的，所以容器內氣體密度不再改變說明反應達到平衡狀態(tài)，B不符合；C.正反應體積減小，則容器內氣體壓強不再改變說明反應達到平衡狀態(tài)，C不符合；D.容器內氣體顏色不再改變說明碘的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，D不符合；答案選A。8、A【答案解析】

綠色化學又叫環(huán)境無害化學或環(huán)境友好化學，減少或消除危險物質的使用和產(chǎn)生的化學品和過程的設計叫做綠色化學。綠色化學的核心圍繞原子經(jīng)濟性，最理想的技術是采用“原子經(jīng)濟”反應，實現(xiàn)反應的綠色化，即原料分子中的每一原子都轉化成產(chǎn)品，不產(chǎn)生任何廢物和副產(chǎn)物，實現(xiàn)廢物的“零排放”?！绢}目詳解】①溴易揮發(fā)、有毒，在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水，符合“綠色化學”要求；②在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為銅絲仍然產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，不符合“綠色化學”要求；③將實驗室的廢酸液或廢堿液進行處理后再排放，減少污染，符合“綠色化學”要求；④加成反應和加聚反應最符合“原子經(jīng)濟性”，酯化反應中還有水生成，不符合“綠色化學”要求；答案選A。9、A【答案解析】

A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但陽離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+核外電子層數(shù)為2，但鈉為第三周期元素，故A錯誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定為ⅡA族元素，還可以是0族的元素He，很多過渡元素原子的最外層也有兩個電子，如鐵等，故B正確；C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同周期元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，故D正確；故選A。10、A【答案解析】

根據(jù)圖知，①中鐵發(fā)生化學腐蝕；④是電解池，鐵是陽極；②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負極；③中金屬鐵作正極。做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護。電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕，所以④＞②＞①＞③，故選A。11、D【答案解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質的量為m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物質的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案選D。12、B【答案解析】分析：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質生成，屬于化學變化；B項，氘、氚用作核聚變燃料，是核反應，不屬于化學變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學變化；D項，可燃冰是甲烷的結晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學變化。詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質生成，屬于化學變化；B項，氘、氚用作核聚變燃料，是核反應，不屬于化學變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學變化；D項，可燃冰是甲烷的結晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學變化；答案選B。點睛：本題考查化學變化、核反應的區(qū)別，化學變化的特征是有新物質生成。注意化學變化與核反應的區(qū)別，化學變化過程中原子核不變，核反應不屬于化學反應。13、B【答案解析】

A.氯化銨可用作化肥，因含有氮元素，故屬于銨態(tài)氮肥，A項正確；B.氯化銨由銨根離子與氯離子構成，屬于離子化合物，B項錯誤；C.氯化銨中有由銨根離子與氯離子構成的離子鍵，銨根離子內部N與H原子以共價鍵結合，C項正確；D.氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣與氯化氫，D項正確；答案選B。14、D【答案解析】

A、依據(jù)化學反應速率公式計算Z的速率，再依據(jù)化學反應速率之比等于化學質量數(shù)之比計算X速率；B、該反應是一個氣體體積減小的反應，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動；C、該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動?！绢}目詳解】A項、經(jīng)2min達到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根據(jù)化學反應速率之比等于化學質量數(shù)之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯誤；B項、將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，該反應是一個氣體體積減小的反應，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C項、該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物Y的轉化率增大，故C錯誤；D項、升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則正反應的△H＜0，故D正確。故選D。【答案點睛】本題考查化學反應速率和化學平衡移動，注意掌握化學反應速率的計算方法，理解外界條件對化學平衡的影響是解答關鍵。15、A【答案解析】試題分析：A、分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團，A正確；B、其結構中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應和取代反應，但不能發(fā)生水解反應，B錯誤；C、分析莽草酸的結構簡式，其分子式為：C7H10O5，C錯誤；D、莽草酸中的羥基是醇羥基，不能在水溶液中電離出氫離子，D錯誤，答案選A。【考點定位】本題主要是考查有機物結構和性質判斷【名師點睛】本題考查有機物的結構、分子式和結構簡式的關系，有機物的性質和對官能團的認識，注意把握有機物的官能團與性質的關系，有機物的官能團代表該類有機物的主要性質，掌握官能團的結構與性質是學好化學的基礎，也是答題的關鍵，注意學會則是的遷移應用，題目難度不大。16、A【答案解析】

A.Na與羧基和羥基均反應，可以實現(xiàn)轉化，A正確；B.NaOH只能與羧基反應，與羥基不反應，不能實現(xiàn)轉化，B錯誤；C.Na2CO3只能與羧基反應，與羥基不反應，不能實現(xiàn)轉化，C錯誤；D.NaHCO3只能與羧基反應，與羥基不反應，不能實現(xiàn)轉化，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】明確羧基、羥基以及酚羥基的活潑性強弱關系是解答的關鍵，注意酚羥基和醇羥基的區(qū)別，酚羥基能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應，與碳酸氫鈉不反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素?！绢}目詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應生成HF和O2，反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)。【答案點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。18、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結合元素周期律和相關物質的性質分析解答?！绢}目詳解】（1）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個，容易得到電子達到8電子穩(wěn)定結構，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數(shù)是15，其原子結構示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制取⑥的單質需要電解法，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。19、收集500mL氫氣所需的時間121413D【答案解析】

該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應速率的影響；實驗1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響?！绢}目詳解】（1）該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，要比較反應速率的快慢，還需要測定收集到標準狀況下500mL氫氣所需的時間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時間；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應速率較慢，固體表面積越大，反應速率越快，則1和2相比，1的反應速率較慢；酸的濃度越大，反應速率越快，則1和3相比，3的反應速率較慢；溫度越高，反應速率越快，則1和4相比，1的反應速率較慢，所以曲線c、d分別對應的實驗組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應生成氫氣，3.0mol·L－1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·