2023年廣東省廣州市廣東第二師范學(xué)院番禺中化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．酸性較強(qiáng)：H2SO4>H2SiO3>H2CO3 B．氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I2C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH>LiOH D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg>Al2、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．檢驗(yàn)乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B．分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C．比較CH3COO—和CO32—結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成3、下列說法正確的是A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．燃煤煙氣的脫硫，汽車尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的貢獻(xiàn)C．食物中的淀粉類物質(zhì)，通過人體中酶的催化作用轉(zhuǎn)化為酒精D．向雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液,可現(xiàn)察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解4、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．醫(yī)用酒精是純酒精C．食鹽溶解于水時(shí)破壞了化學(xué)鍵 D．人工固氮是氮的循環(huán)的一部分6、X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號(hào))。(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號(hào))。①原子晶體②離子晶體③金屬晶體④分子晶體(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式)：__________；Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)________。(4)下列可作為比較D和Na金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________。(填序號(hào))a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)b．比較兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的堿性強(qiáng)弱c．比較兩種元素在氯化物中化合價(jià)的高低d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度(5)Y的氫化物和Z的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應(yīng)的方程式為___________。(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價(jià)的角度給出一個(gè)理由__________。7、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)到平衡狀態(tài)的是（）A．?dāng)嗔?molCl-Cl鍵同時(shí)形成1molH-Cl鍵B．容器內(nèi)氣體密度不再改變C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變D．容器內(nèi)氣體顏色不再改變8、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)符合“綠色化學(xué)”要求的有：①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為銅絲③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液或廢堿液進(jìn)行處理后再排放④加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和加聚反應(yīng)最符合“原子經(jīng)濟(jì)性”A．①③ B．②③ C．①④ D．②④9、2019年是門捷列夫發(fā)表元素周期表150周年，今年被確定為“世界化學(xué)元素周期表年”，下列關(guān)于元素周期表的說法中錯(cuò)誤的是A．原子及其離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定為ⅡA族元素C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，同周期元素原子的電子層數(shù)相同10、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①11、在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-112、下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A．AB．BC．CD．D13、關(guān)于氯化銨的說法，不正確的是A．是一種銨態(tài)氮肥 B．屬于共價(jià)化合物C．存在離子鍵和共價(jià)鍵 D．受熱分解產(chǎn)生氨氣14、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol

Z，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01

mol/（L·s）B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<015、莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）A．分子中含有3種官能團(tuán)B．可發(fā)生加成、取代、水解反應(yīng)C．分子式為C7H8O5D．水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋16、若將轉(zhuǎn)化為，可使用的試劑是()A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標(biāo)出的元素以及對應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：________、_______；（2）①~⑩號(hào)元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為：_______；（3）⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題：（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學(xué)式）。（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。（6）工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測定的數(shù)據(jù)是________。(2)實(shí)驗(yàn)________和______是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同)；實(shí)驗(yàn)______和______是研究溫度對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是_______、______。(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列一組實(shí)驗(yàn)：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸20、實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。21、酸雨形成的原理之一可表示如下：含硫燃料AB硫酸請回答下列問題。（1）A的化學(xué)式為__________，B的化學(xué)式為__________________________________。（2）三個(gè)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。（3）SO2中硫元素顯＋4價(jià)，它可以降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。（4）雨水的pH小于5.6時(shí)，就判定為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經(jīng)測定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。A．少用煤作燃料B．把工廠的煙囪建高C．燃料脫硫D．把工廠遷移到農(nóng)村E．開發(fā)新能源②請從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可??？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】分析：A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；B.非金屬性越強(qiáng),鹵素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；C.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D.同一周期中,原子序數(shù)越大金屬性越弱。詳解:非金屬性：S>C>Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A錯(cuò)誤；非金屬性Cl＞Br＞I，則單質(zhì)的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正確；金屬性:K＞Na>Li,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:KOH＞NaOH>LiOH,C正確；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序數(shù)Na<Mg<Al,則金屬性強(qiáng)弱為:Na＞Mg>Al,D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。2、C【答案解析】試題分析：A、檢驗(yàn)醛基的試劑若選用新制氫氧化銅濁液，則制備時(shí)氫氧化鈉是過量的，應(yīng)該是少量的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，錯(cuò)誤；B、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀溶于苯中，所以不能分液除去，錯(cuò)誤；C、離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，對應(yīng)的酸越弱，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，pH大的說明水解程度大，生成的酸就弱，結(jié)合H+的能力就強(qiáng)，正確；D、氫氧化鈉與硝酸銀溶液也反應(yīng)生成沉淀，給實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以檢驗(yàn)溴元素時(shí)先加入硝酸中和氫氧化鈉后再加入硝酸銀溶液，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查官能團(tuán)的檢驗(yàn)，除雜試劑、方法的選擇，鹽水解規(guī)律的應(yīng)用3、B【答案解析】A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、燃煤煙氣的脫硫，減輕二氧化硫?qū)諝獾奈：?，汽車尾氣的消除，減輕氮的氧化物對空氣的危害，二氧化碳的回收減少溫室效應(yīng)，則均體現(xiàn)了化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的貢獻(xiàn)，選項(xiàng)B正確；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為酒精，而淀粉不能通過人體中酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為酒精，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液，發(fā)生變性，為不可逆反應(yīng)，則蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)不能溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4、D【答案解析】

A.使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短了反應(yīng)時(shí)間，提高了生產(chǎn)效率，故A正確；B.上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以SO2不能100轉(zhuǎn)化為SO3，故B正確；C.提高O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增加。故C正確；D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷，故D錯(cuò)誤；本題答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，任何一種反應(yīng)物都不可能完全反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)是指：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，對任何一種物質(zhì)來說，正、逆反應(yīng)速率相等，含量不變的狀態(tài)。5、B【答案解析】

A.干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B.醫(yī)用酒精不是純酒精，其中酒精含量是75%，B錯(cuò)誤；C.食鹽溶解于水時(shí)電離出鈉離子和氯離子，破壞了化學(xué)鍵，C正確；D.人工固氮是氮的循環(huán)的一部分，D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意化學(xué)鍵被破壞時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，另外還需要明確在熔融狀態(tài)下共價(jià)鍵不能被破壞。據(jù)此可以判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。6、第4周期Ⅷ族N≡NO2-①、④CH4NH3bd4NH3+5O24NO+6H2O氫元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等(或者氫元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0)【答案解析】

E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則E為S元素，Z為O元素，F(xiàn)和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性，則F3Z4為Fe3O4，F(xiàn)為Fe元素，X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體，X原子序數(shù)小于O元素，應(yīng)為CO和CO2氣體，X為C元素，D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng)，則D為Mg元素，Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Y為N元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X是C，Y是N，Z是O，D是Mg，E是S，F(xiàn)是Fe。則（1）F為Fe元素，在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質(zhì)分子為N2，結(jié)構(gòu)式為N≡N，DZ為MgO，屬于離子化合物，電子式為。核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則DZ化合物中離子半徑較大的是O2-；（2）X為碳元素，碳元素形成的同素異形體有石墨、金剛石、C60等，金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，答案為：①④；（3）C、N、O形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，甲烷中不含氫鍵，所以沸點(diǎn)較低的是CH4，氨氣為堿性氣體，NH3結(jié)合H+能力較強(qiáng)；（4）a．單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，a錯(cuò)誤；b．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則比較兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的堿性強(qiáng)弱可以比較二者的金屬性強(qiáng)弱，b正確；c．兩種元素在氯化物中化合價(jià)的高低與金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，c錯(cuò)誤；d．金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈，則比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可以比較金屬性強(qiáng)弱，d正確。答案選bd；（5）Y的氫化物氨氣和Z的單質(zhì)氧氣在一定條件下反應(yīng)生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應(yīng)屬于氨的催化氧化，反應(yīng)的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（6）由于氫元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等(或者氫元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0)，因此建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族。7、A【答案解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。【題目詳解】A.斷裂1molCl-Cl鍵同時(shí)形成1molH-Cl鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，所以容器內(nèi)氣體密度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；C.正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合；D.容器內(nèi)氣體顏色不再改變說明碘的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；答案選A。8、A【答案解析】

綠色化學(xué)又叫環(huán)境無害化學(xué)或環(huán)境友好化學(xué)，減少或消除危險(xiǎn)物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計(jì)叫做綠色化學(xué)。綠色化學(xué)的核心圍繞原子經(jīng)濟(jì)性，最理想的技術(shù)是采用“原子經(jīng)濟(jì)”反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的綠色化，即原料分子中的每一原子都轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品，不產(chǎn)生任何廢物和副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)廢物的“零排放”?！绢}目詳解】①溴易揮發(fā)、有毒，在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水，符合“綠色化學(xué)”要求；②在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為銅絲仍然產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，不符合“綠色化學(xué)”要求；③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液或廢堿液進(jìn)行處理后再排放，減少污染，符合“綠色化學(xué)”要求；④加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)最符合“原子經(jīng)濟(jì)性”，酯化反應(yīng)中還有水生成，不符合“綠色化學(xué)”要求；答案選A。9、A【答案解析】

A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但陽離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+核外電子層數(shù)為2，但鈉為第三周期元素，故A錯(cuò)誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定為ⅡA族元素，還可以是0族的元素He，很多過渡元素原子的最外層也有兩個(gè)電子，如鐵等，故B正確；C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同周期元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，故D正確；故選A。10、A【答案解析】

根據(jù)圖知，①中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；④是電解池，鐵是陽極；②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極；③中金屬鐵作正極。做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)。電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以④＞②＞①＞③，故選A。11、D【答案解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案選D。12、B【答案解析】分析：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學(xué)變化；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。13、B【答案解析】

A.氯化銨可用作化肥，因含有氮元素，故屬于銨態(tài)氮肥，A項(xiàng)正確；B.氯化銨由銨根離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化銨中有由銨根離子與氯離子構(gòu)成的離子鍵，銨根離子內(nèi)部N與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；D.氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣與氯化氫，D項(xiàng)正確；答案選B。14、D【答案解析】

A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算Z的速率，再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算X速率；B、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；C、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應(yīng)速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動(dòng)，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＜0，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，理解外界條件對化學(xué)平衡的影響是解答關(guān)鍵。15、A【答案解析】試題分析：A、分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團(tuán)，A正確；B、其結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應(yīng)和取代反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、分析莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為：C7H10O5，C錯(cuò)誤；D、莽草酸中的羥基是醇羥基，不能在水溶液中電離出氫離子，D錯(cuò)誤，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、分子式和結(jié)構(gòu)簡式的關(guān)系，有機(jī)物的性質(zhì)和對官能團(tuán)的認(rèn)識(shí)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，有機(jī)物的官能團(tuán)代表該類有機(jī)物的主要性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，也是答題的關(guān)鍵，注意學(xué)會(huì)則是的遷移應(yīng)用，題目難度不大。16、A【答案解析】

A.Na與羧基和羥基均反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A正確；B.NaOH只能與羧基反應(yīng)，與羥基不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；C.Na2CO3只能與羧基反應(yīng)，與羥基不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D.NaHCO3只能與羧基反應(yīng)，與羥基不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】明確羧基、羥基以及酚羥基的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意酚羥基和醇羥基的區(qū)別，酚羥基能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，與碳酸氫鈉不反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素。【題目詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價(jià)氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)閞(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】（1）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個(gè)，容易得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價(jià)化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制取⑥的單質(zhì)需要電解法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。19、收集500mL氫氣所需的時(shí)間121413D【答案解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對該反應(yīng)速率的影響。【題目詳解】（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，要比較反應(yīng)速率的快慢，還需要測定收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下500mL氫氣所需的時(shí)間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時(shí)間；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對該反應(yīng)速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應(yīng)速率較慢，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，則1和2相比，1的反應(yīng)速率較慢；酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則1和3相比，3的反應(yīng)速率較慢；溫度越高，反應(yīng)速率越快，則1和4相比，1的反應(yīng)速率較慢，所以曲線c、d分別對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應(yīng)生成氫氣，3.0mol·L－1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·