《無機及分析化學》期末考試試卷(B)

《無機及分析化學》期末考試試卷（B）得分- 適用專業(yè)：得一、填空題（120分）1．Cr原子核外電子結構式的原子實表示式為 ，該元素的原子序數(shù)是 位于元素周期表的第 周期第 族，線 其價層電子構型為 。號- 2．共軛酸堿對的K與K的關系是 。-a b學--反應CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)表達式為 。銅鋅原電池的電池符號為 其正極半反應式為 ，原電池反應--訂 為 。[Cu(NH)-- 3

]SO4

命名為 其中心-離子是 ，配位體是 ，配位數(shù)是 。6.本原則是 。-名裝名--姓- 7.在定量分析中，某學生使用萬分之一天平和50ml滴定管，將稱量記錄和滴定記錄分別記為0.75g和33.0ml正確的數(shù)據(jù)記錄應為 g和 mL。2- 8.K2-

Cr2O7

法測定Fe2+含量時，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，必須加入HSO-HPO混合酸，加HSO的目的是 ，加HPO的目24342434-24342434--的是 和 。二、選擇題（每小題只有一個正確的答案，請將其代碼填入括號中；每小--級-- 125分）級班- 1．根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，判斷下列化合物中，化學鍵極性最大的是 （ ）-A、H2S 、H2O C、PH3 D、CH41PAGEPAGE122．欲配制0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液，量取濃酸的合適的量器是（）A、容量瓶 、移液管C、量筒 D、酸式或堿式滴定管3．溶液的稀釋過程中（）A、溶液質量不變B、溶劑質量不變C、溶液的體積不變D、溶質質量不變4．影響化學反應速率的主要因素是（ ）A、反應物的本性 、反應物的濃度C、反應溫度 D、是否使用催化劑5．已知下列反應的平衡常數(shù)H2(g)+S(s)＝H2S(g) K1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)則反應H2(g)+SO2(g)＝O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)A、K1-K2 、K1·K2C、K1/K2 D、K12·K2K2（（））A、[H+] pH C、7HPO42-的共軛堿是D、不確定（）A、H2PO4- 、H3PO4 CPO43-8．下列鹽溶液顯中性的是D、HPO42-（）A、KNO3 、NH4Cl C、(NH4)2SO49．下列各組溶液不是緩沖溶液的是D、Na2CO3（）A、0.2mol·L-1NaH2PO4與0.2mol·L-1Na2HPO4等體積混合液B、0.2mol·L-1NH4Cl與0.1mol·L-1NaOH等體積混合液C、0.1mol·L-1NaOH與0.1mol·L-1HAc等體積混合液D、0.1mol·L-1NH4Cl與0.1mol·L-1NH3·H2O等體積混合液共價鍵最可能存在于 （ ）A、金屬原子之間 、非金屬原子之C、金屬原子與非金屬原子之間D、電負性相差很大的元素的原子之間在NH3溶液中加入下列物質時可使其解離度減小的（ ）A、HCl B、H2O C、KNO3 D、NH4Cl下列化合物中C的氧化數(shù)為-4的是 （ ）A、CO2 、CO C、CH4 、CCl4在反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓中電子轉移數(shù)目是（ ）A、1 、2 C、3 D、4對于配合物中心體的配位數(shù)說法不正確的是 （ ）A、直接與中心體鍵合的配位體的數(shù)目、直接與中心體鍵合的配位原子的數(shù)目C、中心體接受配位體的孤對電子的對數(shù)D電池反應Fe2++Fe3++電池的正極是 （ A、Fe3+/Fe2+ 、Fe3+ C、Ag D、Ag+/Ag16．配制FeCl3溶液時，為防止其水解應加入 （ A、鹽酸 、硫酸 C、硝酸 D、醋酸17.食鹽精制中原料里所含的K+Br-等離子可用下面哪種方法去除 （ A、加入沉淀劑然后過濾 、重結晶C、加熱煮沸 D、調節(jié)pH18．在滴定分析中，屬于偶然誤差的是 （ A、試樣未經充分混勻 、砝碼生銹C、滴定時有液滴濺出 D、滴定管最后一位估讀不準確19．將13.452，3.1105，250.650修約為四位有效數(shù)字 （ A、13.45，3.111，250.6 、13.44，3.110，250.6C、13.44，3.111，250.7 20．標定HCl標準溶液濃度常用的基準物質有 （ ）A、無水CaCO3 、硼砂（NaB4O7·H2O）C、H2C2O4·2H2O D、鄰苯二甲酸氫鉀21．用部分是水的H2C2O4·2H2O標定NaOH溶液濃度時，所c(NaOH)將 （ ）A、偏小 B、偏大 C、無影響 D、前三種都有可能22．在使用基準物Na2C2O4標定KMnO4溶液濃度時，加熱反應溶的目的是 （ ）A、加快KMnO4與Na2C2O4反應的速度 B、避免自身催化C、使Na2C2O4較容易分解 D、避免誘導作用的發(fā)生Y(H)下列關于α 的敘述正確的是 （ ）Y(H)AAY(H)Cα

隨酸度減小而增大 B、αY(H)隨pH增大而減小 D、Y(H)

隨酸度增大而減小與pH變化無關Y(H) Y(H)在沉淀滴定法中法揚司法所用的指示劑為 （ A、NH4Fe(SOB、熒光黃 C、K2Cr2O7 D、K2CrO4下列說法正確的是 （ ）A、分光光度法只能測定有色溶液BCD、摩爾吸光系數(shù)很大，說明測定該物質的靈敏度低（220）1.（）A、質量濃度B、質量分數(shù)C、物質的量濃度D、體積分數(shù)2.稀溶液的通性有（）A、蒸汽壓下降B、沸點升高C、布朗運動D、凝固點降低按照酸堿質子理論4+COHCOH2O以上為質子酸的是 （ A、NH4+ 、CO32- C、HCO32- D、H2O關于化學平衡說法正確的是 （ ）C、平衡狀態(tài)時各組分的濃度或分壓為一定值D、化學平衡是有條件的、相對的。5．沉淀滴定法有（）A、佛爾哈德法 C、平衡狀態(tài)時各組分的濃度或分壓為一定值D、化學平衡是有條件的、相對的。5．沉淀滴定法有（）A、佛爾哈德法 、莫爾法 C、法揚斯法D、碘量法6（）A、硫代硫酸鈉B、重鉻酸鉀C、碘離子D、碘單質7.下列物質KMnO4、Na2CO3、Na2B4O7·10H2O、Na2C2O4中，可以作為基準物質的是（）A、KMnO4 、Na2CO3 C、Na2B4O7·10H2O8．下列溶液中，需保存在棕色瓶中的是D、Na2C2O4（）A、NaCl B、AgNO3 C、KI9．滴定分析中應用的反應必須具備的條件D、KMnO4（）A、有確定的計量關系 、反應完全程度高C、反應速度快 D、有適當?shù)姆椒ù_定終點原電池中關于正極說法正確的是 （ ）A、電子流出 、電子流入C、發(fā)生氧化反應 D、發(fā)生還原反應四、判斷題（×115分）存在。（）10-14。（）3（）4p＝7（）5（）乙二胺四乙酸溶解度很小所以通常用它的二鈉鹽做滴定劑（ ）pHHClHAcNaOH消耗的NaOH溶液多。 （ ）標準平衡常數(shù)與反應物的本性和溫度有關，而與反應物或生成物的起始濃度及反應從正向或逆向進行無關。 （ 緩沖溶液之所以具有緩沖作用是由于其中含有足夠濃度的緩沖對因此緩沖對的濃度越高，緩沖作用越強。 （ 極性分子中的化學鍵必定為極性鍵非極性分子則不一定是非極性鍵。 （ 直接碘量法是滴定終點前加淀粉指示劑。 （ ）準確度越高則精密度越好。 （ ）莫爾法是以K2CrO4為指示劑的銀量法，終點時生成磚紅色的AgCrO4沉淀。 （ ）質量作用定律只適用于可逆反應。 （ ）光度法測定某物質時若有干擾應根據(jù)干擾最小、吸收最大的原則選擇波長。 （ 五、簡答題（每小題4分，共12分）指出其還原產物的顏色。AgClAgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。什么是朗伯-六、計算題（共8分）（0.371.19m-10.1mol-1的稀鹽酸1000mL，計算并簡述配制方法。(已知M(HCl)=36.5g/mol)分得線號學訂名姓裝級班《無機及分析化學》期末考試答題紙（B卷）適用專業(yè)：題號題號一二三四五六總分核分人分數(shù)閱卷人一、填空題（每空1分，共20分）閱卷人1. ， ， ， ， 。4.。，，5.，，，。6.4.。，，5.，，，。6.。7.，。8.，，。題號1234題號12345678910答案閱卷人-答案-- 題號1112131415 16 1718 19 20 題號2122232425- 答案其代碼填入下面表格中，每小題1分，共25分）閱卷人 三、多項選擇題（每題有兩