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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、2016年11月30日,“國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)”(IUPAC)正式發(fā)布,元素周期表中將加入4種新元素-Nh(原子序數(shù)113)、Mc(原子序數(shù)115)、Ts(原子序數(shù)117)和Og(原子序數(shù)118),它們分別是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。這標(biāo)志著元素周期表中的第7周期被全部填滿。下列關(guān)于這些元素的說法錯(cuò)誤的是A.Nh原子半徑比C原子小B.Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強(qiáng)C.Ts-還原性比Br-強(qiáng)D.Og原子最外層電子數(shù)是82、對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是()A.KAl(SO4)2溶液加熱 B.Na2CO3溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固體3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子B.1molCH4氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.1molOH-離子中含有的電子數(shù)為10NAD.含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為2︰34、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn),下列變化沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是A.溴蒸氣被活性炭吸附 B.電解水C.HCl氣體溶解于水 D.打雷放電時(shí),O2變成O35、完全燃燒2mol某有機(jī)物,生成4molCO2和6molH2O,同時(shí)消耗5molO2,該有機(jī)物的分子式為A.C2H6O2B.C2H4OC.C2H6OD.C2H66、在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,溶液中離子數(shù)目幾乎沒有變化的是A.Fe2+ B.Al3+ C.Fe3+ D.Na+7、如圖為銅鐵原電池示意圖,下列有關(guān)說法正確的是()A.銅棒逐漸溶解 B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.電子由鐵棒通過導(dǎo)線流向銅棒 D.正極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+8、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)類型是A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)9、同一周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4<H2YO4<HZO4,下列推斷正確的是()A.原子序數(shù):X>Y>ZB.主族序數(shù):Y>X>ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3<H2Y<HZD.元素的非金屬性強(qiáng)弱:X>Y>Z10、反應(yīng)2X(氣)+Y(氣)=2Z(氣)+熱量,在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.T1<T2P1<P2 B.T1<T2Pl>P2C.T1>T2P1>P2 D.T1>T2P1<P211、下列各反應(yīng)能量變化符合下圖所示的是A.H2O2的分解反應(yīng)B.Al和鹽酸的反應(yīng)C.CaO和H2O的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)12、下列說法不正確的是(
)A.13C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子的一種核素B.氧氣O2和臭氧O3互為同素異形體C.CH3OCH3和CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體D.磁性納米材料是直徑為1~100nm(1nm=10﹣9m)的磁性粒子分散在基礎(chǔ)物質(zhì)中,這種材料具有膠體的性質(zhì)。13、下列說法不正確的是()A.沸點(diǎn):H2O>HF B.NCl3、SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C.熱穩(wěn)定性:HF>H2O D.僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵14、在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連一條斜線,此即為金屬元素與非金屬元素的分界線,從分界線附近可以找到()A.耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥材料 C.半導(dǎo)體材料 D.新型催化劑材料15、在A(g)+pB(g)qC(g)的反應(yīng)中,經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol/L,則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是A.pm/qtmol·L-1s-1B.mt/pqmol·L-1s-1C.pq/mtmol·L-1s-1D.pt/mqmol·L-1s16、下列有機(jī)化合物的分類正確的是A.
B.
C.
D.
CH3COCH3
苯的同系物
烴的衍生物
醛
醚
A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、A?G均分別代表一種物質(zhì),結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(框圖中的部分產(chǎn)物已略去),回答下列問題:已知:I.天然有機(jī)高分子化合物A,是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖;Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH),G有香味。(1)①C→E的反應(yīng)類型為_________。②與出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。③寫出F與H以物質(zhì)的量3:1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式:_____。(2)人在劇列運(yùn)動(dòng)后腿和胳膊會(huì)感到酸脹或疼痛,原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3(乳酸)。某研究小組為了研究乳酸(無色液體,與水混溶)的性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn):①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng),測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應(yīng),測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。由以上實(shí)驗(yàn)推知乳酸分子含有的官能團(tuán)名稱________;試寫出所有符合上述條件有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。18、乙烯是石油裂解氣的主要成分,其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。在一定條件下,有如下轉(zhuǎn)化:(1)乙烯的電子式是________________________。(2)由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_______________________(填“化學(xué)”或“物理”)變化。(3)乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是________________________________。(4)乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________。(5)工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。19、Ⅰ.我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純:①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。(1)以下操作順序不合理的是_______。A.②⑤④③①B.④⑤②①③C.⑤②④①③D.⑤④②①③(2)用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L-1NaCl溶液,所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。(3)通過步驟①中過濾后的濾液,檢驗(yàn)SO42-是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示(圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量)。回答下列問題:(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________;(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。Ⅲ.已知氮化鎂極易與水反應(yīng):Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒,可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂(Mg3N2):_________________________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過量),甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度(mol·L-1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請(qǐng)回答:(1)若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn),則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是________。(2)實(shí)驗(yàn)________和______是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響(填實(shí)驗(yàn)編號(hào),下同);實(shí)驗(yàn)______和______是研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(3)測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖,則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是_______、______。(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列一組實(shí)驗(yàn):所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同,所用酸的體積相同,其濃度如下,你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L-1硫酸B5.0mol·L-1硝酸C3.0mol·L-1鹽酸D2.0mol·L-1硫酸21、I.根據(jù)下列6種微粒符號(hào),回答下列問題(填序號(hào)):①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O(l)共有______種核素,屬于______種元素。(2)互為同位素的是__________。(3)質(zhì)量數(shù)相等的是___________,中子數(shù)相等的是__________。II.現(xiàn)有6種物質(zhì):①M(fèi)gCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn),對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào)):(l)屬于共價(jià)化合物是__________。(2)只含有離子鍵的化合物是__________。(3)含有共價(jià)鍵的離子化合物是__________。
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【答案解析】分析:A.根據(jù)Nh和C在周期表中相對(duì)位置分析;
B.根據(jù)Mc和Po在周期表中相對(duì)位置分析;
C.根據(jù)Ts和Br在周期表中都在第VIIA族分析;
D.Og元素位于第七周期0族。詳解:A.Nh在周期表中位置是第七周期ⅢA族,電子層數(shù)比C多5,原子半徑比C原子大,故A錯(cuò)誤;B.Mc元素位于第七周期第VA族,同一主族從上到下,元素的金屬性增強(qiáng),所以Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強(qiáng),故B正確;C.Ts元素位于第七周期第VIIA族,與Br處于同一主族,同一主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,Ts-還原性比Br-強(qiáng),故C正確;D.Og元素位于第七周期0族,最外層8個(gè)電子,故D正確;故選A。2、B【答案解析】
A.明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性,加熱導(dǎo)致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液顏色不變化,故A錯(cuò)誤;B.Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,滴加酚酞后溶液顯紅色,加熱使堿性增強(qiáng),因此紅色變深,故B正確;C.氨水為弱堿,部分電離:NH3?H2O?NH4++OH-,加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+會(huì)抑制氨水的電離,使溶液堿性減弱,顏色變淺,故C錯(cuò)誤;D.NH4NO3溶液中NH4+水解,溶液顯酸性,加入少量NaNO3固體不影響銨根離子的水解,溶液仍然顯無色,故D錯(cuò)誤;故選B。3、D【答案解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣中約有1mol氣體分子,約有NA個(gè)氣體分子,A項(xiàng)正確;B.1個(gè)CH4分子中含4個(gè)碳?xì)鋯捂I,則1molCH4氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,B項(xiàng)正確;C.OH-中含的離子數(shù)為,8+1+1=10,1molOH-離子中含有的電子數(shù)為10NA,C項(xiàng)正確;D.氧氣和臭氧都只含有O原子,所以含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量相等,質(zhì)量之比為1:1,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。【答案點(diǎn)睛】D項(xiàng)是難點(diǎn),可采用排除法或假設(shè)法進(jìn)行推測(cè)得出正確結(jié)論。加上D項(xiàng)結(jié)論正確,設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量分別為2g和3g,那么所含氧原子個(gè)數(shù)比為:=2:3,與題中條件不符,假設(shè)錯(cuò)誤,D項(xiàng)不正確。4、A【答案解析】溴蒸氣被活性炭吸附破壞的是范德華力,故A正確;電解水是化學(xué)變化實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成,故B錯(cuò)誤;HCl溶解于水電離出氫離子、氯離子,破壞共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;打雷放電時(shí),O2變成O3屬于化學(xué)變化,實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成,故D錯(cuò)誤。5、A【答案解析】試題分析:設(shè)該有機(jī)物的分子式為CxHyOz,據(jù)題意有2x=4,2y=6×2,x+y/4-z/2=5/2,解得x=2,y=6,z=2,其分子式為C2H6O2??键c(diǎn):考查有機(jī)化合物的燃燒計(jì)算。6、B【答案解析】
A、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑,而且遇水生成NaOH,因此Fe2+被氧化成Fe3+,并沉淀,然后再加入鹽酸產(chǎn)生氯化鐵,所以二價(jià)鐵離子數(shù)目減小,故A錯(cuò)誤;B、Na2O2遇水生成NaOH,鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子,在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子,根據(jù)鋁元素守恒,鋁離子數(shù)目不變,故B正確;C、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑,而且遇水生成NaOH,因此Fe2+被氧化成Fe3+,并沉淀,然后再加入鹽酸產(chǎn)生氯化鐵,所以三價(jià)鐵離子數(shù)目增加,故C錯(cuò)誤;D、加入Na2O2固體,生成了NaOH和O2,在鹽酸作用下又會(huì)生成氯化鈉,Na+數(shù)目增大,故D錯(cuò)誤?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查過氧化鈉的性質(zhì),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,注意亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子是解題的易錯(cuò)點(diǎn)。7、C【答案解析】
A.銅鐵原電池中,銅是電池的正極,F(xiàn)e是負(fù)極,F(xiàn)e逐漸溶解,故A錯(cuò)誤;
B.該裝置為銅鐵原電池,是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故B錯(cuò)誤;
C.銅鐵原電池中,銅是電池的正極,F(xiàn)e是負(fù)極,電子由Fe流向Cu,故C正確;
D.Fe作負(fù)極,F(xiàn)e原子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),則負(fù)極的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,銅是電池的正極,正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2,故D錯(cuò)誤?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原電池原理,明確:①活潑金屬為負(fù)極,負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),②電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。8、C【答案解析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)類型不屬于四種基本反應(yīng)類型的任何一種,其中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,所以是氧化還原反應(yīng),本題選C。9、C【答案解析】
同一周期元素中,元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),同一周期的X、Y、Z三種元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4<H2YO4<HZO4,則原子序數(shù)X<Y<Z,非金屬性X<Y<Z,據(jù)此分析作答?!绢}目詳解】A.同一周期的X、Y、Z三種元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4<H2YO4<HZO4,則原子序數(shù)X<Y<Z,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.同一周期元素中,元素的非金屬性越強(qiáng),其族序數(shù)越大,所以主族序數(shù):Z>Y>X,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),這幾種元素的非金屬性X<Y<Z,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3<H2Y<HZ,C項(xiàng)正確;D.這幾種元素的非金屬性X<Y<Z,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。10、C【答案解析】
根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知,溫度越高,反應(yīng)速率越大,則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少,曲線的斜率越大,故有:T1>T2;根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大,則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少,曲線的斜率越大,先拐先平壓強(qiáng)大,故有:P1>P2,故選C。【點(diǎn)晴】解答本題可以采取“定一議二”原則分析,根據(jù)等壓線,由溫度對(duì)Z的轉(zhuǎn)化率影響,判斷升高溫度平衡移動(dòng)方向,確定反應(yīng)吸熱與放熱;特別注意根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析,溫度越高、壓強(qiáng)越大,則反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡用的時(shí)間越少,曲線的斜率越大,先拐先平溫度、壓強(qiáng)大。11、D【答案解析】分析:①放熱反應(yīng):有熱量放出的化學(xué)反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量,常見放熱反應(yīng):燃燒與緩慢氧化,中和反應(yīng);金屬與酸反應(yīng)制取氫氣,生石灰和水反應(yīng)等;②吸熱反應(yīng):有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量,常見的吸熱反應(yīng):C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O;
C+CO2→CO的反應(yīng),以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。詳解:從題干圖示得出該反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量,所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng);分解反應(yīng)一般為吸熱,但例外的是2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng),A選項(xiàng)不符合題干圖示要求,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Al和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;CaO和H2O的反應(yīng)生成氫氧化鈣,是化合反應(yīng),也是放熱反應(yīng),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)生成氯化鋇和氨水,是吸熱反應(yīng),符合題干圖示要求,D選項(xiàng)正確;正確選項(xiàng)D。12、A【答案解析】A.13C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有6個(gè)電子的一種核素,中子數(shù)為7,故A錯(cuò)誤;B.氧氣O2和臭氧O3是氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故B正確;C.CH3OCH3和CH3CH2OH,分子式相同結(jié)構(gòu)不同是互為同分異構(gòu)體,故C正確;D.磁性納米材料是直徑為1~100nm(1nm=10-9m)的磁性粒子分散在基礎(chǔ)物質(zhì)中,形成的分散系為膠體,故D正確;故選A。13、D【答案解析】
A.常溫常壓下,H2O為液態(tài),HF為氣態(tài),所以沸點(diǎn):H2O>HF,故A正確;B.NCl3、SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),故B正確;C.F的非金屬性比O強(qiáng),所以HF比H2O穩(wěn)定,故C正確;D.NH4NO3僅由N、H、O三種元素形成,屬于離子化合物,含有離子鍵,故D錯(cuò)誤;所以本題答案:D。14、C【答案解析】
金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性,可作半導(dǎo)體材料。【題目詳解】由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近,在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素,發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法,如在周期表中金屬和非金屬的分界處,可以找到半導(dǎo)體材料,在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料,在元素周期表的右上角的元素中尋找新型農(nóng)藥材料,故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,注意元素的性質(zhì)及應(yīng)用,把握元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。15、A【答案解析】分析:依據(jù)反應(yīng)速率v=Δct計(jì)算,計(jì)算C的反應(yīng)速率,結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算B表示的反應(yīng)速率詳解:在A(g)+pB(g)═qC(g)的反應(yīng)中,經(jīng)t秒后C的濃度增加m
mol/L,v(C)=mmol/Lts,則用B的濃度的變化來表示的反應(yīng)速率v(B)=pqv(C)=pq×mmol/Lts=16、B【答案解析】試題分析:苯分子中的1個(gè)氫原子被烷烴基取代后的物質(zhì)是苯的同系物,A不正確,該物質(zhì)是環(huán)烷烴;B正確,C不正確,分子中含義的官能團(tuán)是酯基,屬于酯類;D不正確,分子中含義羰基,屬于酮類,答案選B??键c(diǎn):考查有機(jī)物分類的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見考點(diǎn),試題緊扣教材基礎(chǔ)知識(shí),旨在鞏固基礎(chǔ),提高學(xué)生的能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有機(jī)物分子中的官能團(tuán),然后依據(jù)有關(guān)的概念靈活運(yùn)用即可。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氧化反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【答案解析】
A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖,則A為淀粉,水解生成B為葡萄糖,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為CH3CH2OH,D與H2O在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生C,則D為乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,乙醇催化氧化產(chǎn)生的E為CH3CHO,E催化氧化產(chǎn)生的F為CH3COOH,則G為,以此解答該題?!绢}目詳解】由上述分析可知:A為淀粉,B為葡萄糖,C為CH3CH2OH,D為CH2=CH2,E為CH3CHO,F(xiàn)為CH3COOH,G為。(1)①C為CH3CH2OH,CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,所以乙醇變乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng);②乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;③F是乙酸,H是丙三醇,F(xiàn)與H以物質(zhì)的量比3:1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O;(2)①乳酸相對(duì)分子質(zhì)量是90,90g乳酸的物質(zhì)的量是1mol,取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng),測(cè)得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體,說明乳酸分子中含有1個(gè)羧基;②另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng),測(cè)得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體,則說明乳酸分子中含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基,則乳酸可能的結(jié)構(gòu)為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH?!敬鸢更c(diǎn)睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關(guān)鍵,掌握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件、反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系是解答題目的基礎(chǔ),能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基,能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基、醇羥基、酚羥基,則是該題的核心,然后結(jié)合物質(zhì)的分子式判斷可能的結(jié)構(gòu),注意有機(jī)反應(yīng)及有機(jī)物的性質(zhì)。18、化學(xué)加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【答案解析】(1)乙烯中碳碳之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合,電子式為:。(2)由重油通過裂解反應(yīng)生產(chǎn)乙烯,由新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化。(3)乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。(4)乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛,化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(5)乙烯含碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯,方程式為:nCH2=CH2。點(diǎn)睛:本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)物的推斷以及方程式的書寫等知識(shí),試題基礎(chǔ)性較強(qiáng),側(cè)重于通過基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)分析能力的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力和逆向思維能力。19、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42-已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42-未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成【答案解析】
Ⅰ.(1)在粗鹽提純時(shí),要在最后一步加入鹽酸,碳酸鈉加在氯化鋇的后面,根據(jù)除雜原則分析作答;(2)根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器;(3)檢驗(yàn)SO42-是否除盡,即判斷氯化鋇是否過量,據(jù)此分析作答;Ⅱ.當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時(shí),可能發(fā)生的反應(yīng)有:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3,可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)<1:2時(shí),溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH;②n(CO2):n(NaOH)=1:2時(shí)溶質(zhì)成分為Na2CO3;③1:2<n(CO2):n(NaOH)<1:1時(shí),溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3;④n(CO2):n(NaOH)>1:1時(shí),溶質(zhì)成分為NaHCO3,結(jié)合圖像關(guān)系,分析作答;Ⅲ.結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答?!绢}目詳解】Ⅰ.(1)在粗鹽提純時(shí),要在最后一步加入鹽酸,除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子,碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子,NaOH溶液除鎂離子,順序在過濾前即可,所以正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗?,故C、D項(xiàng)正確,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤,答案選AB;(2)配制450mL4.00mol·L-1NaCl溶液,需要500mL容量瓶,定容時(shí)需要膠頭滴管,則所缺少的儀器為:500mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管;(3)溶液中硫酸根離子是否除盡,可通過滴加過量氯化鋇方法判斷,其具體操作方法為:取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42-已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42-未除盡,故答案為取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42-已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42-未除盡;Ⅱ.根據(jù)上述分析可知,圖1中加入HCl時(shí),開始沒有二氧化碳生成,排除第③、④種可能情況,繼續(xù)滴加HCl時(shí),有二氧化碳生成,且前后消耗HCl的體積比為1:1,據(jù)此可知第②種情況,即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況,則其溶液溶質(zhì)為:Na2CO3;圖3信息顯示,x:y=1:1,采用逆向思維分析,則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過程,設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V,可以看出未生成二氧化碳之前,反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V,應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致,綜上所述,圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH,故答案為Na2CO3;Na2CO3和NaOH;Ⅲ.由于氮化鎂極易與水反應(yīng),結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓易知,若產(chǎn)物中有氮化鎂,則會(huì)水反應(yīng)生成氨氣,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),借助是否有氨氣來檢驗(yàn)是否有氮化鎂生成,具體操作為:取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成,故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成。20、收集500mL氫氣所需的時(shí)間121413D【答案解析】
該實(shí)驗(yàn)的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),研究影響反應(yīng)速率的因素,由表格數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同,目的是研究鐵
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