人教版高中化學(xué)選修四課后題答案

第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化四、習(xí)題參考（一）參考答案.化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應(yīng)熱，在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焰變，符號(hào)是 AH,單位是kJ/mol。例如1molH2（g）燃燒，生成1molH20（g）,其反應(yīng)熱△H=-241.8kJ/mol。.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3H=92.2kJm3-iH=-i-kJinn]3H=92.2kJm3-iH=-i-kJinn]-ill— 1二，k,1mn]SH—131.3kJmol3H=-k.linul3JI— ，，：IXkJiiitil3H=ItkJmoiH—IIkltiuilC2)NiCg)+2()u(g)-2 )2fg>TOC\o"1-5"\h\z匚；)Ca(s)I —(1)「(戶,II(H=<,('\\(}N;; = (Ki)ChIIiUI) f9H-Ml)L(I) + +<()(K)IH 11（二）補(bǔ)充習(xí)題1.下列說法不正確的是（）。A.放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生B.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)2.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了（）。A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)D.生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量.沼氣是一種能源，它的主要成分是 CH。0.5molCH4完全燃燒生成CO和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）。A.?CH(g)IO III-(Hl)AH-=+890kj/tnol民(=<+()+211() 3H=*用ikJmolC,CH?(g)+20?(g)=C'<J-(J+2Ht()(I)>\H=-890kJnH>lIL H?(林)+()."g)=JlY Lf Q—H“dM1} _iH=—$9。kJ;tibJl2班(1JI1(i>),：口f丈J—I I.：I ”基) AH —akJ rnul(2)211j(g)()(^)— AH- =kJ mol[31H -(g)-F^-C)Cg)=H_>()(I) iH =ckJ mol(I)(g)+()(g)=2H(KI) =dk.imol.下列關(guān)系式中正確的是A.a<c<0 B.b>d>0 C,2a=b<0 D.2c=d>0參考答案A;2.B、C;3.C;4.Co第二節(jié)燃燒熱能源四、習(xí)題參考（一）參考答案.在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料。.化石燃料蘊(yùn)藏量有限，不能再生，最終將會(huì)枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對(duì)措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生樹木（如赤楊、刺槐、校樹等），經(jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖?。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物質(zhì)，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的一種有效措施。.氫氣是最輕的燃料，而且單位質(zhì)量的燃燒熱值最高，因此它是優(yōu)異的火箭燃料，再加上無污染，氫氣自然也是別的運(yùn)輸工具的優(yōu)秀燃料。在當(dāng)前，用氫氣作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運(yùn)輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃料，成本高。如果用太陽能和水廉價(jià)地制取氫氣的技術(shù)能夠突破， 則氫氣能源將具有廣闊的發(fā)展前景。.甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料，它存在于天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所擔(dān)心的。現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，其儲(chǔ)量約是已探明的化石燃料的 2倍。如果找到了適用的開采技術(shù)，將大大緩解能源危機(jī)。.柱狀圖略。關(guān)于如何合理利用資源、能源，學(xué)生可以自由設(shè)想。在上述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大，因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強(qiáng)廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。.公交車個(gè)人耗油和排出污染物量為私人車的 1/5,從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保角度看，發(fā)展公交車更為合理。（二）補(bǔ)充習(xí)題.下列性質(zhì)中，能說明乙醇宜作燃料的是（）。①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時(shí)放出大量的熱A①③③B.①②④C.①③④ D.②③④.1.5g火箭燃料二甲基胱（CH-NH-NH-CH）完全燃燒，放出50kJ熱量，則二甲基脫的燃燒熱為（）。A1000kJ/mol B1500kJ/mol C.2000kJ/mol D.3000kJ/mol.甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能正確表示甲醇燃燒熱的是（）。A.CIljHl⑴…/從仆——C(Mg)211式)⑴ AH-=-I”6.3kJLB?Cll3()![(l)+4{Mji)—HVr141式)⑴ Air--72G,)kl川川C,Clli()n(b+~(M^)一C(Mg211式)s) 6",3klim1D2(HUH⑴7(h&)-20—?切)⑴ A宜=：1453kJroot.家用液化氣中主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量 5X105kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式。.為減少大氣污染，一些城市公共汽車逐步使用 CNG(壓縮天然氣)清潔燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得 0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224mLCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903kJ的熱量。請(qǐng)寫出：CNG勺化學(xué)式，其完全燃燒的熱化學(xué)方程式。參考答案1.D;2.C;3.BoC^IiqXg)4號(hào)KC)a(g)I5Hi()(1) AH 2900kJttiol5;CI“?CFh(g)2()><g)CC^tgU-SIbOtDAH 890,3kJmol第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算二、習(xí)題參考(一)參考答案C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol2.5molC完全燃燒，△H=2.5molx(-393.5kJ/mol)=-983.8kJ/molH2(g)的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol欲使H2完全燃燒生成液態(tài)水，得到 1000kJ的熱量，需要H21000kJ+285.8kJ/mol=3.5mol設(shè)S的燃燒熱為△HS(s)+O2(g)==SO2(g)32g/mol △H4g -37kJ△H=32g/molx(-37kJ)+4g=-296kJ/mol4.設(shè)CH的燃燒熱為AHCH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)16g/mol △H1g -55.6kJ△H=16g/molX(-55.6kJ)+1g=-889.6kJ/mol5. (1)求3.00molC2H2完全燃燒放出的熱量QC2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)26g/mol △H2.00g -99.6kJ△H=26g/molX(-99.6kJ)+2.00g=-1294.8kJ/molQ=3.00molX(-1294.8kJ/mol)=-3884.4kJ?-3880kJ(2)從4題已知CH4的燃燒熱為-889.6kJ/mol,與之相比，燃燒相同物質(zhì)的量的 C2H2放出的熱量多。6.寫出NH燃燒的熱化學(xué)方程式NH(g)+5/4O2(g)==NO2(g)+3/2H?O(g)將題中(1)式乘以3/2,得：3/2H2(g)+3/4O2(g)==3/2H ?O(g)3/2△Hi=3/2X(-241.8kJ/mol)=-362.7kJ/mol將題中(2)式照寫：1/2N2(g)+O2(g)==NO2(g) △H2=+33.9kJ/mol將題中(3)式反寫，得NH(g)==1/2N 2(g)+3/2H2(g) -△H=46.0kJ/mol再將改寫后的3式相加，得：(H'T{X， Nl'l -iH；kJmol—yNi(g)+yll￡<g) 16.0kJmol71$fk，,，kf乂>WH…41【式M△H二8二XkJFn"7k的燃燒熱 AH282.8kJmol.已知1kg人體脂肪儲(chǔ)存32200kJ能量，行走1km消耗170kJ,求每天行走5km,1年因此而消耗的脂肪量：170kJ/kmX5km/dX365d+32200kJ/kg=9.64kg.此人脂肪儲(chǔ)存的能量為 4.2X105kJ?？焖俦寂?km要消耗420kJ能量，此人脂肪可以維持奔跑的距離為：4.2X105kJ+420kJ/km=1000km.1t煤燃燒放熱2.9x107kJ50t水由20C升溫至100℃,溫差100℃-20℃=80℃,此時(shí)需吸熱：50X103kgX80℃X4.184kJ/(kg-C)=1.6736X107kJ鍋爐的熱效率=(1.6736X107kJ-2.9X107kJ)X100%=57.7%.各種塑料可回收的能量分別是：耐綸5m3x4.2X104kJ/m3=21X104kJ聚氯乙烯50m3x1.6X104kJ/m3=80X104kJ丙烯酸類塑料5m3x1.8X104kJ/m3=9X104kJ聚丙烯40m3x1.5X104kJ/m3=60X104kJ將回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量為21X104kJ+80x104kJ+9X104kJ+60x104kJ=170x104kJ=1.7x106kJ(二)補(bǔ)充習(xí)題1.已知25C、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)+Q(g)=CQ(g)AHl=-393.51kJ/molC(金即J石)+Q(g)=CO(g)AHI=-395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法中正確的是()。A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高.已知2Hb(g)+O(g)=2HO(l)AH=—571.6kJ/mol,CO(g)+I/2O2(g)=2CO(g)AHl=—283.0kJ/mol。某H和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出 113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中 H2和CO的物質(zhì)的量之比為()。A.2：1 B.1：2 C,1：1 D.2：3.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)H(g)+1/2O2(g)=HO(l)的AH=kJ/mol。氫氣的燃燒熱為kJ/mol。.火箭發(fā)射時(shí)可用脫(N2H)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知?Nb(g)+2Q(g)=2NQ(g) AH=+67.7kJ/molN2H4(g)+O(g)=N2(g)+2HO(g) △H=-534kJ/mol則N2H4和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。5.已知CH(g)+2Q(g)=CO(g)+2HO(l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH和CO的混合氣體共0.75mol,完全燃燒后，生成CO氣體和18g液態(tài)HO,并放出515kJ熱量，CO燃燒的熱化學(xué)方程式為,寫出求算過程。參考答案1.A;2.CoH2(g)+1/2O2(g)=HO(g) △H=-241.8kJ/mol,-285.8提示：可將反應(yīng) H2(g)+1/2O2(g) =HO(l)看成兩步：H2 (g)+1/2O2(g)=HO(g)和HO (g) =HO (l),問題就迎刃而解。2N2H4(g)+2NO(g)=3N2(g)+4H2O(g); △H=-1135.7kJ/mol解：由于CO燃燒只生成CO,故18g液態(tài)水均由CH燃燒產(chǎn)生，若生成18g液態(tài)水放出的熱量為x,用去CH的量為y,則有：CH(g)+20(g)=CO(g)+2HbO(l)△H=-890kJ/molmol 2X18g 890kJ/moly 18g xx=445kJ/mol 故由CO燃燒放出的熱量為：515kJ-445kJ=70kJy=05 moln(CO)=0.75mol-0.5mol=0.25mol則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C0(g)+Q(g)=2CO(g)△H=-560kJ/mol第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率四、習(xí)題參考(一)參考答案1：3：2。(1)A;(2)C;(3)BoD。A。(二)補(bǔ)充習(xí)題在/UG' 的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后。的濃度增加mmol/L,則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是()A.如mol■LIs. K-mol*L1sJmt. /)yC.mol*L；揮: 1).mol*L1s1f]l "唱參考答案：C。第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素三、習(xí)題參考(一)參考答案(1)加快。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。(2)沒有加快。通入M后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度(或其分壓)沒有增大，反應(yīng)速率不能增大。(3)降低。由于加入了Nb,要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，就必須使容器的容積加大，造成 H2和12蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。(4)不變。在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒有變化，所以，反應(yīng)速率不變。(5)加快。提高溫度，反應(yīng)物分子具有的能量增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。A。催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng) 2CO+2NO==N+2CO迅速進(jìn)行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實(shí)際。第三節(jié)化學(xué)平衡四、習(xí)題參考(一)參考答案.正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變。TOC\o"1-5"\h\zr,C(C) 口L - K=—. ,反應(yīng)混合物各組分的百分含量，濃度、溫度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化的反應(yīng))，同等程度地改變正、逆反應(yīng)，不能使。(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3,所以，反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4kJ(2)適當(dāng)降低溫度，增大壓強(qiáng)。B; 6.C; 7.C; 8.Co9.設(shè)：CO的消耗濃度為X。立[山.屋1二=94*dHJJ)(0. …立接開方.舍去負(fù)值，7T—y一7=3.066工=0.0075”03的轉(zhuǎn)化率為=75.I%第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向四、習(xí)題參考參考答案1.鏤鹽溶解常常是吸熱的，但它們都能在水中自發(fā)地溶解。把兩種或兩種以上彼此不發(fā)生反應(yīng)的氣體依次通入到同一個(gè)密閉容器中，它們能自發(fā)地混合均勻。2.在封閉體系中焰減和婿增的反應(yīng)是容易自發(fā)發(fā)生的。在判斷化學(xué)反應(yīng)的方向時(shí)不能只根據(jù)焰變 AHV?；?W增中的一項(xiàng)就得出結(jié)論，而是要全面考慮才能得出正確結(jié)論。

第三章第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離四、習(xí)題參考(一)參考答案氯牝磁：鼠飛化訥平淅格和后向??應(yīng)方向正反應(yīng)方響逆反應(yīng)方向2.氨水中存在的粒子：NH-HzQNH+、OH氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-(1)錯(cuò)。導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與二者的濃度及強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。(2)錯(cuò)。酸與堿反應(yīng)生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)， 鹽酸和醋酸都是一元酸，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質(zhì)的量的H+。(3)錯(cuò)。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時(shí)，其OH濃度降低不到一半。(4)錯(cuò)。醋酸中的氫沒有全部電離為 hl+o※(與錯(cuò)。此題涉及水解較復(fù)雜，不要求學(xué)生考慮水解。(1)不變。一定溫度下，該比值為常數(shù)一一平衡常數(shù)。(2)4.18X104mol/L(2)木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導(dǎo)電性。(二)補(bǔ)充習(xí)題1.25C時(shí)，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡：若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？(1)加入少量冰醋酸，平衡將,溶液中c(H+)將(增大、減小、不變)；(2)加入一定量蒸儲(chǔ)水，平衡將,溶液中c(H+)將(增大、減小、不變)；(3)加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將,溶液中C(H+)將(增大、減小、不變)；(4)加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡將,溶液中c(H+)將(增大、減小、不變)。2.已知CHCOO份子內(nèi)的相鄰原子間都是以共價(jià)鍵結(jié)合的，在水分子作用下，可以電離產(chǎn)生 CHCOG口hlo并且，溶液的導(dǎo)電能力將隨著溶液中離子濃度的增大而增強(qiáng)。向盛有2mL冰醋酸的燒杯中，滴加一定量水使其稀釋為0.001mol/L的醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量通過該溶液的電流強(qiáng)度(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)。試在下面的坐標(biāo)圖中繪出電流計(jì)中指示的電流強(qiáng)度隨著加水量增多而發(fā)生變化的圖象。1/mA1/mA參考答案：1.(1)向電離方向移動(dòng)，增大；(2)向電離方向移動(dòng)，減?。?3)向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)，增大；( 4)向電離方向移動(dòng)，減小。

2.見圖。2.見圖。第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性四、習(xí)題參考（一）參考答案③④①②；②①④③。NH+4,OH-,NH3H2QH+。C;4 A; 5 D; 6 D; 7 A; 8 A、D9.注：不同品牌的同類物品，其相應(yīng)的 pH可能不盡相同耨品爵抽酒洗發(fā)橫治剿劑llHL>6su12h1*曰H*JIlinHf.T1Li(reItLnr*in-1(10"*nrLi<r?K：i-(10.樣品號(hào)ABC打1<樣品：r（H*?？赪?L-t,；,J1T7.21~5N.5It5.6X10",A1 1f樣品p】1i.25.i0.17.37,7咕陣作將可冷磐.簞果，草一由、嫻草棗耳，油檄提他,汴煞.1舞，*果,帝蕉、草彝、水如花.攻小煙草小發(fā),沔荷,草莓雷荷迎良建議解適量:熟di岐便近中件11.（1）酸性（2）10, 1X10—4 （3）9mL（二）補(bǔ)充習(xí)題.把1mL0.1mol/L H2SO溶液加水稀釋成2L溶液，在此溶液中H+,其濃度接近于（）。A1x10-4mol/LB1x10-8mol/LC1x10-11mol/LD1x10-10mol/L.99C時(shí)，Kw=1X10-12,在該溫度下，將1mL0.1mol/LKOH溶液加水稀釋至1L,則溶液的pH為；若加水稀釋至1000L,則溶液的pH為。參考答案：.A。.稀釋至1L時(shí)，pH為8;稀釋至1000L時(shí)，pH為6。第三節(jié)鹽類的水解四、習(xí)題參考(一)參考答案1.D; 2.B;3.C; 4.D。.乙，如果是弱酸，所生成的鹽電離出的 A-會(huì)部分地與水電離出的印結(jié)合成HA,則c(A)，c(M+)。.>,Al"+2SO2+2BsT+4OH=2BaSQJ+A1O2+2H2Q=,2Al3++3SO2+3Ba2++6OH=3BaSO4J+2Al(OH)3J.CO32+HO=HCO+OH,Ca2++CO2=CaC3.Na?CQ溶液的pH>NaHC^液的pH,因?yàn)橛蒆C0電離成CO*比由HCO電離成HC0更難，即NaCO與NaHC提更弱的弱酸鹽，所以水解程度會(huì)大一些。.(1)SOCl2+H2O―—―SOT+2HCIT⑵AlCl3溶液易發(fā)生水解，AlCl3-6H2O與SOC2混合加熱，SOC2與AlCl3-6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCL及SO和HCl氣體。.加水的效果是增加水解反應(yīng)的反應(yīng)