20202021高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查培優(yōu)練習(xí)含解析

2020-2021高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理綜合觀察培優(yōu)練習(xí)(含答案)含答案解析2020-2021高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理綜合觀察培優(yōu)練習(xí)(含答案)含答案解析22/222020-2021高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理綜合觀察培優(yōu)練習(xí)(含答案)含答案解析2020-2021高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理綜合觀察培優(yōu)練習(xí)(含答案)含答案解析一、化學(xué)反應(yīng)原理綜合觀察1．甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池?；卮鹨韵聠栴}：(1)已知甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g)?CO(g)＋2H2(g)△H1＝＋90.64kJmol·－1；水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)△H2＝－41.20kJmol·－1。CH3OH(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋3H2(g)△H3＝___________kJmol·－1。(2)科學(xué)家經(jīng)過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，獲得甲醇在Pd(III)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量的關(guān)系以下列圖，其中附在Pd(III)表面的物種用*注明。此歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。(3)在0.1MPa下，將總進(jìn)料量為1mol且n(CH3OH)：n(H2O)＝1：1.3的混雜氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。①實(shí)驗(yàn)測(cè)得水蒸氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的高升妙顯下降，原因是____________________。②平衡時(shí)，測(cè)得CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小，H2、H2O(g)、CO、CO2四種組分的含量與反應(yīng)溫度的關(guān)系以下列圖，曲線b、c對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為________、________。(4)573.2K時(shí)，向一剛性密閉容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解，th后達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為－160%，則th內(nèi)v(CH3OH)＝_____MPa·h，其分壓平衡常數(shù)Kp＝_____MPa2?！敬鸢浮緾H2O*+2H*=CHO*+3H*（或CH2O*=CHO*+H*）隨溫度高升，催化活性降低COHO（g）22t【解析】【解析】【詳解】（1）甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g)?CO(g)2H2(g)H1＝＋90.64kJmol·－1；①＋△水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)H2(g)H2＝－41.20kJmol·－1。②＋△將①+②，即可求出CH3OH(g)H2O(g)?CO2(g)3H2(g)H3=+90.64kJmol·－1＋＋△＝（kJmol·－1）=+49.44kJmol·－1；，故答案為：（2）活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差，從圖中能夠看出，過渡態(tài)3發(fā)生的反應(yīng)活化能最小。反應(yīng)物為“CH2O*+2H*”，產(chǎn)物為“CHO*+3H*，故反應(yīng)方程式為CH2O*+2H*=CHO*+3H*．由于2H*反應(yīng)前后都吸附在催化劑表面，未參加反應(yīng)，故反應(yīng)實(shí)質(zhì)為CH2O*=CHO*+H*，故答案為：CH2O*+2H*=CHO*+3H*（或CH2O*=CHO*+H*）；3）由于溫度高升，反應(yīng)速率應(yīng)加快，而圖中速率減小，顯然不是溫度的影響，只能為催化劑的活性降低，故答案為：隨溫度高升，催化活性降低；②對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)，高升溫度，平衡向左搬動(dòng)，即CO、H2O的含量均增大，CO2、H2的含量均減小。依照?qǐng)D中信息，可初步得知，a、b曲線分別對(duì)應(yīng)CO2或H2，c、d曲線則對(duì)應(yīng)CO或H2O（g）。依照反應(yīng)方程式可知：該反應(yīng)初步時(shí)，n（H2）＞n（CO2）、n（H2O）＞n（CO），平衡時(shí)含量必然有H2＞CO、HO＞CO．故a、b、c、d曲線分別對(duì)應(yīng)H、CO、HO（g）、CO，曲線b、c22222對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為CO22O（g），故答案為：22、HCO、HO（g）；（4）假設(shè)CH3OH的壓強(qiáng)變化量為x，列出三段式：初步（MPa）轉(zhuǎn)變（MPa）平衡（MPa）

CH3OH（）?CO（）（）gg+2H2g00xx2xx2x2x6052x，x=3.75Mpa，v（CH3OH）=th=100t

－1；MPa·hPCO?P2H22Kp==（MPa）2，PCH3OH故答案為：；（MPa）2。t【點(diǎn)睛】本題綜合觀察化學(xué)平衡問題，題目涉及化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)熱計(jì)算等，重視考查學(xué)生解析計(jì)算能力，注意蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中應(yīng)用，難點(diǎn)（4）列出三段式，理清平衡時(shí)各物質(zhì)的量，是解題要點(diǎn)。2．資源化利用CO2，不但能夠減少溫室氣體的排放，還可以夠獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。(1)CO2的捕集：①CO2屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，其晶體(干冰)屬于__________晶體。②用飽和Na2CO3溶液做吸取劑可“捕集”CO2。若所得溶液pH10，溶液中cHCO-3:cCO32-=_______；(室溫下，H2CO3的K14107;K251011)若吸收劑無效，可利用NaOH溶液使其再生，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。2．．．．2利條件是____________。(2)生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素CONH22，該反應(yīng)分為二步進(jìn)行：第一步：2NH3(g)CO2(g)?H2NCOONH4(s)第二步：H2NCOONH4(s)?CONH22(s)H2O(g)H寫出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式_______。(3)合成乙酸：中國(guó)科學(xué)家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑以下列圖：①原料中的CH3OH可經(jīng)過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式：____________。②依照?qǐng)D示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。．．．．【答案】非極性分子2:1HCO3OHH2OCO32低溫，低流速(或25℃，10mLmin1)2NH3(g)CO2(g)?CONH22(s)H2CO26e6HCH3OHLil、RH*H2OCHOH+CO+H322CHCOOH+H32O【解析】【解析】【詳解】1）①極性分子是指分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不平均的，不對(duì)稱的，而非極性分子是指原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布平均，正負(fù)電荷中心重合的分子，CO2是非金屬氧化物，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，屬于非極性分子，干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體，故答案為：非極性；分子。②依照K2cHcCO32cK2cHCO310molL1，則，10cHCO3HcCO32cHCO310102:1；飽和Na2323c51011CO2CO溶液做吸取劑“捕集”CO生成NaHCO而無效，3NaHCO3是酸式鹽，能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，其離子反應(yīng)方程式為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案為：2:1；HCO3-+OH-=H2O+CO32-。③觀察圖1可知，溫度相對(duì)越低、氣體流速越慢，聚合離子液體吸附CO2越完好、收效越好，即吸附CO2的有利條件溫度為25℃或低溫，氣體流速為10mL?min-1或低流速，故答案為：低溫，低流速(或25℃，10mL?min-1)。（2）已知：①2NH3(g)CO2(g)?H2NCOONH4(s)H=；②H2NCOONH4(s)?CONH22(s)H2O(g)H；依照蓋斯定律，①+②可得合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3(g)CO2(g)?CONH22(s)H2O(g)H=，故答案為：2NH3(g)CO2(g)?CONH22(s)H2O(g)H=。（3）①電解時(shí)CO2在陰極獲得電子生成CH3OH，結(jié)合酸性條件寫出陰極電極反應(yīng)式為：CO26e6HCH3OHH2O，故答案為：CO26e6HCH3OHH2O。②依照?qǐng)D示可知，CH3OH、CO2和H2在LiI、Rh*作用下生成了乙酸，依照原子守恒寫出化CHOH+CO+H322Lil、RH*學(xué)反應(yīng)方程式為：CHCOOH+H32O，故答案為：Lil、RH*CHOH+CO+HCHCOOH+HO。322323．利用工業(yè)廢氣CO2或CO和H2在必然條件下可制備燃料甲醇。Ⅰ．利用工業(yè)廢氣CO合成甲醇，其能量變化表示圖以下：(1)圖中曲線a到曲線b的措施是_______。該反應(yīng)ΔS________0(填“>或”“<”)(2)必然條件下，在2L密閉容器中充入1molCO和2molH2，10min后達(dá)到平衡，放出熱量，則10min內(nèi)H2的轉(zhuǎn)變率為_____；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；達(dá)到平衡后，再向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，則此時(shí)υ正_____υ逆(填“>”“或<“”=”)(3)以下措施能夠提高甲醇產(chǎn)率的是_____。a．壓縮容器體積b．將CH3OH(g)從系統(tǒng)中分別c．恒容條件下充入

He，使系統(tǒng)總壓強(qiáng)增大d．恒壓條件下再充入

10molCO和

20molH2(4)現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器，向其中分別充入1molCO和2molH2的混雜氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系以下列圖。b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是_______達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)變率大小關(guān)系為_______。Ⅱ．用工業(yè)廢氣中的

CO2制取甲醇和水蒸氣(5)必然條件下，往

2L恒容密閉容器中充入

1molCO2和

3molH2，在不相同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)

I、反應(yīng)

II與反應(yīng)

III，相同時(shí)間內(nèi)

CO2的轉(zhuǎn)變率隨溫度變化以下列圖：①催化劑收效最正確的反應(yīng)是_____(填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。②b點(diǎn)υ正_____υ逆(填“>，”“<，”“=”)。③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)變率比c點(diǎn)高的原因是_____。④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K＝_____?！敬鸢浮考尤氪呋瘎?/p>

<50%

4>

ab

b處反應(yīng)溫度高，則反應(yīng)速率快，反應(yīng)相同時(shí)間生成的甲醇多，體積分?jǐn)?shù)大

a>b>c

反應(yīng)

I

>該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高升，平衡逆向搬動(dòng)163【解析】【解析】【詳解】(1)反應(yīng)路徑發(fā)生了變化，活化能下降，應(yīng)為加入催化劑；反應(yīng)發(fā)生后，氣體物質(zhì)的量減小，熵值減小，因此S<0；(2)2molH2完好反應(yīng)釋放的熱量是

91kJ，現(xiàn)在反應(yīng)達(dá)平衡后只釋放了

45.5kJ的熱量，因此H2耗資

1mol，轉(zhuǎn)變率為

50%，化學(xué)方程式為

CO(g)+2H(g)

CH3OH(g)，平衡時(shí)三種物質(zhì)CO、H2、CH3OH的濃度分別為

、、，平衡常數(shù)c(CH3OH)K=c(CO)c2(H2)=2=4；三種物質(zhì)都加入1mol后，Qc=c(CH3OH)=1<K，反應(yīng)正向搬動(dòng)，v正>v逆；c(CO)2(H2)=12c(3)a．壓縮容器體積，平衡正向搬動(dòng)，甲醇產(chǎn)率增大，a吻合題意；b．將CHOH(g)從系統(tǒng)中分別，平衡正向搬動(dòng)，甲醇產(chǎn)率增大，b吻合題意；3c．恒容條件下充入He，各物質(zhì)濃度不變，對(duì)平衡無影響，c不合題意；d．恒壓條件下再充入10molCO和20molH2，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度不變，甲醇的產(chǎn)率不變，d不合題意；答案為：ab；(4)反應(yīng)開始小，因此，

5min后，a中溫度比b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于

b中低，反應(yīng)速率比b中慢，生成甲醇的量少，體積分?jǐn)?shù)a中的原因是b處反應(yīng)溫度高，則反應(yīng)速率快，反應(yīng)相同時(shí)間生成的甲醇多，體積分?jǐn)?shù)大；比較

b、c兩點(diǎn)甲醇的體積分?jǐn)?shù)，可得出

△H<0，溫度高升平衡逆向搬動(dòng)，平衡時(shí)

CO轉(zhuǎn)變率依次減小，因此

a>b>c。答案為：

b處反應(yīng)溫度高，則反應(yīng)速率快，反應(yīng)相同時(shí)間生成的甲醇多，體積分?jǐn)?shù)大；

a>b>c；(5)①在低溫時(shí)，相同溫度、相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)I轉(zhuǎn)變率最高，因此催化劑收效最好的是反應(yīng)I；②b點(diǎn)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，從催化劑收效更好的反應(yīng)II和III可知，b點(diǎn)反應(yīng)仍正向進(jìn)行，因此υ正>υ逆；③c點(diǎn)溫度更高，比a提前達(dá)到平衡狀態(tài)，因此a、c兩點(diǎn)均是平衡點(diǎn)。從a、c點(diǎn)的比較可以看出，溫度高升CO2的轉(zhuǎn)變率減小，平衡逆向搬動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從而得出原因是：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高升，平衡逆向搬動(dòng)；④利用三段式，能夠建立以下關(guān)系：CO2(g)3H2(g)?CH3OH(g)H2O(g)初步量(mol/L)00變化量(mol/L)1111333平衡量(mol/L)11116233113316。K=113=3()624．尿素在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用NH3和CO2直接合成尿素。(1)水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應(yīng)過程可用以下熱化學(xué)方程式表示：反應(yīng)I2NH3(1)+CO2(g)?NH2COONH4(1)△H1=-119.2kJ?mol-1反應(yīng)IINH2COONH4(1)?CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H2=15.5kJ?mol-1①寫出NH3(1)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______。②該工藝要求在190~200℃、13~24MPa的條件下反應(yīng)，90℃左右反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)最高平衡轉(zhuǎn)化率。試講解選擇高壓條件的原因：_________。nNH3nH2O(2)在不相同氨碳比L=和水碳比W=2平衡轉(zhuǎn)變率x隨溫度T變nCO2nCO2化情況以下列圖：①CO2平衡轉(zhuǎn)變率x隨溫度T高升先增大后減小，試解析原因：_________。②在圖中，畫出L=4、W=O時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)變率x隨溫度T變化的曲線表示圖____。(3)實(shí)驗(yàn)室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，T℃度時(shí)，將5.6molNH3與2在容積恒定為的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H1—43kJ?mol-＝1。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NH的平衡分壓之比p(NH3):p(CO2)=2:13。[p(NH3)=x(NH3)?p，3與CO2x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p為平衡總壓]。①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。②若不考慮副反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)系統(tǒng)，以下說法正確的選項(xiàng)是_________。A．當(dāng)反應(yīng)系統(tǒng)中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會(huì)使NH3的平衡轉(zhuǎn)變率降低C．在容器中加入CaO，(可與HO反應(yīng))，提高CO(NH)產(chǎn)率222D．反應(yīng)開始后的一段時(shí)間內(nèi)，合適升溫可提高單位時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)變率2【答案】2NH32222-1190~200℃時(shí)，NH(l)+CO(g)?CO(NH)(l)+HO(l)△H=-103.7kJmol·2COONH簡(jiǎn)單分解為NH和CO，高壓有利于反應(yīng)I正向進(jìn)行溫度高升，反應(yīng)I平衡逆向432搬動(dòng)，反應(yīng)II平衡正向搬動(dòng)，在190~200℃從前，反應(yīng)II正向進(jìn)行的趨勢(shì)更大，190~200℃此后，反應(yīng)I逆向進(jìn)行的趨勢(shì)更大D【解析】【解析】【詳解】（1）水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應(yīng)過程可用以下熱化學(xué)方程式表示：反應(yīng)I2NH3(1)+CO2(g)?NH2COONH4(1)H1=-119.2kJ?mol-1△反應(yīng)IINH2COONH4(1)?CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H2=15.5kJ?mol-1①依照蓋斯定律，反應(yīng)I+反應(yīng)II得：NH3(1)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2NH3(l)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H=-103.7kJmol·-1。故答案為：2NH3(l)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H2=-103.7kJmol·-1；②反應(yīng)I2NH3224(1)+CO(g)?NHCOONH(1)是氣體體積減小的反應(yīng)，選擇高壓條件的原因：190~200℃時(shí)，NHCOONH簡(jiǎn)單分解為NH和CO，高壓有利于反應(yīng)I正向進(jìn)行。故答案2432為：190~200℃時(shí)，NH2432I正向進(jìn)行；COONH簡(jiǎn)單分解為NH和CO，高壓有利于反應(yīng)（2）①CO2平衡轉(zhuǎn)變率x隨溫度T高升先增大后減小，由于：溫度高升，反應(yīng)I平衡逆向搬動(dòng)，反應(yīng)II平衡正向搬動(dòng)，在190~200℃從前，反應(yīng)II正向進(jìn)行的趨勢(shì)更大，190~200℃此后，反應(yīng)I逆向進(jìn)行的趨勢(shì)更大。故答案為：溫度高升，反應(yīng)I平衡逆向搬動(dòng)，反應(yīng)II平衡正向搬動(dòng)，在190~200℃從前，反應(yīng)II正向進(jìn)行的趨勢(shì)更大，190~200℃此后，反應(yīng)I逆向進(jìn)行的趨勢(shì)更大；②L越大，氨的比率越大，依照反應(yīng)I，提高氨的濃度，二氧化碳的轉(zhuǎn)變率增大，曲線應(yīng)在原曲線之上，溫度高升，反應(yīng)I平衡逆向搬動(dòng)，反應(yīng)II平衡正向搬動(dòng)，在190~200℃從前，反應(yīng)II正向進(jìn)行的趨勢(shì)更大，轉(zhuǎn)變率先增大，此后變小，L=4、W=O時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)變率x隨溫度T變化的曲線表示圖。故答案為：；（3）①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù):2NH3g+CO2g?CONH22s+H2Og開始/mol0變化/mol2xxx平衡/molx2x2x，13K=。()2故答案為：；②A．2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)該反應(yīng)中，若平衡正向搬動(dòng)，混雜氣的總質(zhì)量減小，總物質(zhì)的量也減小，因此反應(yīng)系統(tǒng)中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量不能夠確定可否保持不變，故當(dāng)反應(yīng)系統(tǒng)中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，不能夠判斷反應(yīng)可否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．相同條件下，提高水碳比相當(dāng)于提高生成物濃度，氨的平衡轉(zhuǎn)變率降低，降低氨碳比會(huì)使NH3的平衡轉(zhuǎn)變率增大，故B錯(cuò)誤；C．在容器中加入CaO，(可與H2O)反應(yīng)，但生成的氫氧化鈣也能與反應(yīng)物反應(yīng)，降低CO(NH2)2產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)開始后的一段時(shí)間內(nèi)，在沒有達(dá)到平衡前，合適升溫可提高單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；應(yīng)選D。故答案為：D。5．煤燃燒排放的煙氣含有SO2x和NO，大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義?；卮鹨韵聠栴}：Ⅰ.利用CO脫硫(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時(shí)CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式2CO(g)＋SO22(g)?2CO(g)＋S(s)的焓變△H＝_____________。25℃，100kPa時(shí)，由元素最牢固的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，已知一些物質(zhì)的“標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓”以下表所示：物質(zhì)CO(g)CO22(g)SO(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓?fHm(25℃)/kJ?mol-1(2)在模擬脫硫的實(shí)驗(yàn)中，向多個(gè)相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2molCO和1molSO2氣體，在不相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，系統(tǒng)總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化以下列圖。①在實(shí)驗(yàn)b中，40min達(dá)到平衡，則0～40min用SO2表示的平均反應(yīng)速率2v(SO)＝_______。②與實(shí)驗(yàn)a對(duì)照，實(shí)驗(yàn)b可能改變的條件為_______________，實(shí)驗(yàn)c可能改變的條件為_________________。Ⅱ.利用NH3脫硝(3)在必然條件下，用NH3除掉NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋－1。在剛性容器中，NH與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、6H2O(l)△H＝－1807.98kJmol·3Z(其中X<Y<Z)，在不相同溫度條件下，獲得NO脫除率(即NO轉(zhuǎn)變率)曲線以下列圖。①NH3與NO的物質(zhì)的量之比為X時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為_____________(填“a”“或“b”c?！?②各曲線中NO脫除率均先高升后降低的原因?yàn)開_________。900℃條件下，設(shè)Z＝2，初始?jí)簭?qiáng)p0，則4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常數(shù)3Kp＝_____________(列出計(jì)算式即可)。.利用NaCIO2脫硫脫硝(4)利用NaClO的堿性溶液可吸取SO和NO(物質(zhì)的量之比為1:1)的混雜氣體，自己轉(zhuǎn)變成222NaCl，則反應(yīng)的離子方程式為________________?！敬鸢浮?269.2kJmol·-10.01molL-1·min·-1加入催化劑高升溫度c溫度低于900℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，隨著溫度高升反應(yīng)速率加快，NO脫出率逐漸高升，溫度高于900℃，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)的H<0，連續(xù)高升溫度，平衡向左搬動(dòng)，NO脫出率又下降50.375p0或2-22--2-3-04066p053ClO+4SO+4NO+12OH===3Cl+4SO+4NO+6H2O【解析】【解析】【詳解】(1)依照“標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓”的定義可得：1垐?-1①Cs+O2ggtHm1=-110.5kJgmol噲?CO21垐?-1②Cs+O2ggtHm2=-393.5kJgmol噲?CO221垐?-1③Ss+O2ggtHm3=-296.8kJgmol噲?SO22再依照蓋斯定律2(反應(yīng)③-反應(yīng)①)-反應(yīng)③可獲得2CO(g)＋SO2(g)?2CO(g)＋S(s)，則，CO脫硫反應(yīng)2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)的焓變H=2tHm2-tHm1-tHm3=2-393.5kJmol-1-110.5kJmol-1--296.8kJmol-1=-269.2kJmol-1gggg，故答案為：-269.2kJmol·-1；(2)①結(jié)合題干信息，列三段式有：2COg＋SO2g垐?2CO2g＋Ss噲?初始100轉(zhuǎn)變2xx2xx末態(tài)1-x2xx則2.2-2x+1-x+2x120，解得，則vSO2=2L-1gmin-1，故答2.2+126040min-1·min-1；案為0.010.01mol·L②與實(shí)驗(yàn)a對(duì)照，實(shí)驗(yàn)b達(dá)到的平衡狀態(tài)不變且所需時(shí)間縮短，改變的條件應(yīng)為加入了催化劑，與實(shí)驗(yàn)a對(duì)照，實(shí)驗(yàn)c達(dá)到平衡狀態(tài)改變且所需時(shí)間縮短，可能是增大壓強(qiáng)或高升溫度，聯(lián)系反應(yīng)特點(diǎn)，若是增大壓強(qiáng)，平衡向右搬動(dòng)，向右反應(yīng)的程度應(yīng)增大，與圖像不符，若是高升溫度，平衡向左搬動(dòng)，與圖像吻合，故答案為：加入催化劑；高升溫度；(3)①NH3和NO的物質(zhì)的量之比越大，NO的脫出率月啊，則相同溫度下，不相同NH3、NO物質(zhì)的量之比對(duì)應(yīng)NO的脫出率：X<Y<Z，則X對(duì)應(yīng)曲線c，Y對(duì)應(yīng)曲線b，Z對(duì)應(yīng)曲線a，故答案為：c；②NO的脫出率會(huì)碰到速率、平衡搬動(dòng)等因素的影響，溫度低于900℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，隨著溫度高升反應(yīng)速率加快，NO脫出率逐漸高升，溫度高于900℃，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)的H<0，連續(xù)高升溫度，平衡向左搬動(dòng)，NO脫出率又下降，故答案為：溫度低于900℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，隨著溫度高升反應(yīng)速率加快，NO脫出率逐漸高升，溫度高于900℃，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)的H<0，連續(xù)高升溫度，平衡向左搬動(dòng)，NO脫出率又下降；③壓強(qiáng)為p0，依照曲線a上NH3與NO的物質(zhì)的量之比為Z=2，則NH3的分壓為0，3NO的分壓為0.6p0，列三段式有：4NH3g＋6NOg垐?5N2g＋6H2Ol噲?初步000轉(zhuǎn)變000平衡000p5N25則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp0或，p4NH3gp6NO0.1p00460.140.156p0550.375p0或故答案為：40665；00.15p0(4)在堿性環(huán)境下，ClO2-氧化等物質(zhì)的量的SO2和NO2，ClO2-變成Cl-，SO2變成SO42-，NO2變成NO3-，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行配平，可得離子反應(yīng)方程式3ClO22--+6H2O，故答案為：+4SO2+4NO2+12OH===3Cl+4SO4+4NO33ClO2+4SO2+4NO2+12OH===3Cl2--+4SO4+4NO3+6H2O。6．研究NO的性質(zhì)對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境擁有重要意義。(1)自然界在閃電時(shí)，生成NO的反應(yīng)方程式為__________________。(2)T℃時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO和O發(fā)生反應(yīng)：22NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，不相同時(shí)辰測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol1n(O)/mol2①在T℃下，0~2s時(shí)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NO)=________；②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，在T℃下，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)變率的措施有_______、________。(3)已知NO和O2反應(yīng)的歷程如圖，回答以下問題：①寫出其中反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。②試解析上述基元反應(yīng)中，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率較小的是_____（選填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”）；已知反應(yīng)①會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，反應(yīng)②可近似認(rèn)為不影響反應(yīng)①的平衡。對(duì)該反應(yīng)系統(tǒng)高升溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是____________。閃電【答案】－1－1－1的濃度增大體系壓強(qiáng)N2＋O22NO0.15molL·s160.0Lmol·增大O22NO(g)?N2O2(g)△H=－(E3－E2)kJmol·－1反應(yīng)②由于反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，高升溫度，反應(yīng)①平衡逆向搬動(dòng)，以致c(N2O2)減小，反應(yīng)②變慢，而反應(yīng)②為慢反應(yīng)是總反應(yīng)速率的決速反應(yīng)【解析】【解析】(2)依照v(NO)=cn計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；依照K=2c2(NO2)求算平衡常數(shù)；tVtc(NO)c(O2)(3)依照△H=生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量求算△H；(4)一般來說，活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。【詳解】閃電(1)在閃電時(shí)，N2和O2會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式為N2＋O22NO；(2)①在T℃下，0～2s時(shí)，n(NO)從1mol降低到0.4mol，變化了0.6mol，容器體積為2L。依照(NO)=cn，帶入數(shù)據(jù)，有v(NO)=0.15molgL-1-1；tVt2L2s②依照方程式，從開始到平衡，耗資n(NO)=1mol－0.2mol=0.8mol，則生成n(NO2)=0.8mol。平衡時(shí)，NO、O2、NO2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.2mol、0.8mol，容器體積為2L，平衡常數(shù)c2(NO2)，帶入數(shù)據(jù)，有K=c2(NO)c(O2)(0.8mol)2K=2L；(0.2mol)2(0.2mol)2L2LT℃下，提高NO的轉(zhuǎn)變率，需平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，需要注意的是，溫度已經(jīng)限定，不能夠改變溫度。則增大NO的轉(zhuǎn)變率，能夠增大O2的濃度；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，能夠壓縮體積，增大壓強(qiáng)；(3)①依照?qǐng)D像，反應(yīng)①為NO(g)反應(yīng)化合生成N2O2(g)，依照△H=生成物的能量－反應(yīng)物的能量，則熱化學(xué)方程式：2NO(g)?N2O2(g)△H=－(E3－E2)kJmol·－1；②一般來說，活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。反應(yīng)①的活化能為E4－E3，反應(yīng)②的活化能為E5－E2，依照?qǐng)D示，反應(yīng)②的活化能大，化學(xué)反應(yīng)速率較?。换瘜W(xué)反應(yīng)速率慢的基元反應(yīng)是總反應(yīng)的決速步，反應(yīng)②的活化能大，化學(xué)反應(yīng)速率較小，是總反應(yīng)的決速步。從圖示看，反應(yīng)①和②都是放熱反應(yīng)，高升溫度，平衡均逆向搬動(dòng)，由于反應(yīng)①快速達(dá)到平衡，則反應(yīng)①的產(chǎn)物N2O2的濃度會(huì)減小，但對(duì)于反應(yīng)②來說，c(N2O2)減小，會(huì)使得反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小，而反應(yīng)②是總反應(yīng)的決速步，因此總反應(yīng)速率變慢。答案：由于反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，高升溫度，反應(yīng)①平衡逆向搬動(dòng)，以致c(N2O2)減小，反應(yīng)②變慢，而反應(yīng)②為慢反應(yīng)是總反應(yīng)速率的決速反應(yīng)。7．乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答以下問題。（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式以下：①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H1=+136kJmol·-11H2=-110kJmol·-1②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g)2已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)以下：化學(xué)鍵H-H(g)H-O(g)O=O鍵能(kJmol·-1)436x496由此計(jì)算x=___，經(jīng)過比較H1和H2，說明和熱裂解法對(duì)照，氧化裂解法的優(yōu)點(diǎn)是___(任寫一點(diǎn))。2）乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物(副反應(yīng)均為放熱反應(yīng))，圖甲為溫度對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)變率隨溫度的高升而高升的原因是___，反應(yīng)的最正確溫度為___(填序號(hào))。A．700℃B．750℃C．850℃D．900℃n(C2H4)；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)變率×乙烯選擇性][乙烯選擇性=n(C2H4)+n(CH4)+n(CO)+n(CO2)（3）烴類氧化反應(yīng)中，氧氣含量低會(huì)以致反應(yīng)產(chǎn)生積炭擁堵反應(yīng)管。圖乙為n(C2H6)的n(O2)值對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中n(C2H6)的最正確值是___，n(O2)判斷的原因是___。4）工業(yè)上，保持系統(tǒng)總壓恒定為100kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，平時(shí)在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)以下表：組分C2H6O2C2H4H2O其他物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)1.01215計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮?65氧化裂解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，節(jié)約能源(或氧化裂解反應(yīng)熱力學(xué)趨勢(shì)上大)溫度高升，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)變率高升

比值小于

2.0時(shí)，乙烯的收率降低

；比值大于2.0時(shí)，乙烯的收率并未增加且產(chǎn)生更多的積炭，擁堵反應(yīng)管

正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒壓充入惰性氣體相當(dāng)于擴(kuò)大容器體積，降低分壓，有利于平衡正向搬動(dòng)75(kPa)【解析】【解析】1(1)依照蓋斯定律，得出H2(g)＋O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱，再依照△H＝反應(yīng)物的總鍵能-生2成物的總鍵能，可求出x的值；(2)溫度高升，化學(xué)反應(yīng)速率加快，依照?qǐng)D象，隨溫度高升，乙烷的變換率越高；綜合乙烯的轉(zhuǎn)變率和選擇性，圖中即可對(duì)應(yīng)找出最正確的反應(yīng)溫度；(3)含氧量高，會(huì)造成積炭，要依照?qǐng)D象找出乙烯收率高而相對(duì)積炭少的點(diǎn)，即圖中nC2H6的比值為2時(shí)最正確；nO2(4)依照平衡常數(shù)與反應(yīng)物、生成物的關(guān)系，并且將濃度關(guān)系轉(zhuǎn)變成分壓關(guān)系來解答?！驹斀狻?1)依照蓋斯定律，②-①獲得：H(g)＋O(g)═HO(g)△H＝-246kJ/mol，依照鍵能關(guān)系△H21222＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能＝436＋496/2-2x＝-246，x＝465；由熱化學(xué)方程式可以看出，熱裂解法是吸熱反應(yīng)，需要耗資能源，氧裂解法是放熱反應(yīng)，不需要從外界獲得能量，故答案為：465；氧化裂解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，節(jié)約能源(或氧化裂解反應(yīng)熱力學(xué)趨勢(shì)上大)；(2)由圖可知，隨溫度的高升，乙烷的轉(zhuǎn)變率在高升，考慮化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，溫度越高，反應(yīng)速率越快；由圖，要乙烷的轉(zhuǎn)變率盡可能高，而副產(chǎn)物又相對(duì)較少，及乙烯的選擇性較高，應(yīng)找到乙烯收率較高時(shí)的溫度，對(duì)應(yīng)下溫度在

850左右，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)變率高升；

C；(3)由(2)解析可知，我們要選擇乙烯收率較高的點(diǎn)，在圖2中，比值小于2時(shí)，乙烯收率隨比值增大在上升，比值大于2時(shí)，乙烯的收率并未增加，并且氧含量值在降低，會(huì)造成積炭，故答案為：

；比值小于

2.0時(shí)，乙烯的收率降低；比值大于

2.0時(shí)，乙烯的收率并未增加且產(chǎn)生更多的積炭，擁堵反應(yīng)管；1(4)C2H6(g)＋O2(g)＝C2H4(g)＋H2O(g)反應(yīng)是體積在增大的反應(yīng)，充入惰性氣體，總壓恒2定，分壓就降低了，壓強(qiáng)降低會(huì)促使反應(yīng)向體積增大的方向搬動(dòng)，即正向搬動(dòng)。依照平衡PC2H4PH2O常數(shù)的表達(dá)式Kp＝1＝75(kPa)，故答案為：75(kPa)。P(C2H6)P2(O2)【點(diǎn)睛】解答(1)要點(diǎn)在于觀察斷鍵吸熱，成鍵放熱的知識(shí)；利用反應(yīng)速率的影響因素來解析實(shí)踐生活中最正確的反應(yīng)條件，本題主要考慮溫度，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的表達(dá)式要轉(zhuǎn)變成用分壓來表示。8．亞硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酰硫酸的方法如下：將SO2通入盛有濃硫酸和濃硝酸的混雜液中，保持系統(tǒng)溫度略低于20℃，攪拌，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)過程中，亞硝酰硫酸的物質(zhì)的量和硝酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化以下列圖。（1）①實(shí)驗(yàn)室制備NOSO4H的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。②反應(yīng)進(jìn)行到10min后，反應(yīng)速度顯然加快，其可能的原因是___。③反應(yīng)過程中，硝酸減少的物質(zhì)的量大于NOSO4H生成的物質(zhì)的量的可能原因是___（2）為了測(cè)定亞硝酰硫酸的純度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：。正確稱取1.200g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和足量稀H2460~70℃（使生成的3SO，搖勻，使其充分反應(yīng)。再將反應(yīng)后溶液加熱至HNO揮發(fā)逸出），冷卻至室溫，用0.2500mol·L-1224標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，耗資224NaCONaCO溶液的體積為。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；KMnO4在酸性條件下被還原為Mn2+。依照以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算亞硝酰硫酸的純度。（寫出計(jì)算過程）___【答案】HNO3244硝酸會(huì)揮發(fā)+SONOSOH生成的NOSOH對(duì)該反應(yīng)有催化作用和分解90.00%【解析】【解析】（1）設(shè)NOSOx，依照化合價(jià)代數(shù)和為0有：x+(+6)×1+(-2)×5+(+1)4H中N的化合價(jià)為1=0，解得：x=+3，N元素化合價(jià)從+5降低到+3，必有S元素化合價(jià)從+4高升到+6，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比=1：1；-1的KMnO4與-1反應(yīng)此后節(jié)余的（2）·L0.2500molL·Na2C2O4KMnO4再與NOSO4H反應(yīng)?！驹斀狻浚?）①N元素化合價(jià)從+5降低到+3，必有S元素化合價(jià)從+4高升到+6，N元素和S元素的物質(zhì)的量之比=1:1，因此反應(yīng)的方程式為：HNO32濃硫酸4+SONOSOH，故答案為：濃硫酸HNO3+SO2NOSO4H；②反應(yīng)前十分鐘沒有加快，不是溫度，十分鐘后顯然加快，說明生成的物質(zhì)對(duì)反應(yīng)有催化作用，故答案為：生成的NOSO4H對(duì)該反應(yīng)有催化作用；③從反應(yīng)的方程式看：參加反應(yīng)的硝酸和生成的NOSO4H比率為1:1，耗資的硝酸多，可能是有一部分揮發(fā)和分解了，故答案為：硝酸會(huì)揮發(fā)和分解；2）一部分KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和NOSO4H反應(yīng)，節(jié)余的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液用Na2C2O4反滴定，KMnO4和Na2C2O4，KMnO4中Mn元素化合價(jià)從+7降低到+2，降低5，作氧化劑，Na2C2O4中C元素化合價(jià)從+3高升到+4高升了1，2個(gè)C高升了2，作還原劑，依照得失電2KMnO45Na2C2O4子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=2:5，因此2mol5mol，n1-3L解得：和Na2C2O4反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量n1×10-3mol，KMnO4總的物質(zhì)的量-3-1=5·×10-3mol，因此和NOSO4H反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量=5×10-=50.00×10L×2KMnO45NOSO4H3mol-1.6×10-3mol=3.4×10-3mol，因此2mol5127g，解得NOSO4H的質(zhì)量3.4103m，因此樣品中4100%≈90.00%，故答案為：90.00%。NOSOH的純度=【點(diǎn)睛】Na2C2O4反應(yīng)的KMnO4加上和NOSO4H反應(yīng)的KMnO4為總的KMnO4的量。9．鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。（1）Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO224(少量)，硝酸自己被還原為2F和MoOFNO，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。（2）已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H1；2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H2；MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)△H3則△H3=_________（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）3）電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO42-和SO42-①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的_________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。②陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。（4）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的相關(guān)變化曲線以下列圖。①由圖1可知，該反應(yīng)△H______(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的序次為_______________________。②由圖2可知，A點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)變率為____________。③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(MPa)2?！敬鸢浮?:1（△H2-△H）陽極區(qū)+2H+2e=H↑(或2HO+2e=H↑+2OH)>p>p>p1222321【解析】【解析】【詳解】1）在反應(yīng)中N的化合價(jià)從+5→+4降低1價(jià)，Mo從0→+6高升6價(jià)，依照氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)起落總數(shù)相等，必有6個(gè)硝酸中N降低6×1=6價(jià)，同時(shí)有1個(gè)Mo高升1×6=6價(jià)，即6個(gè)硝酸和1個(gè)Mo同時(shí)反應(yīng)，即氧化劑有6摩爾硝酸反應(yīng)時(shí)，就有1摩爾還原劑鉬反應(yīng)，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1，故答案為6:1；2）依照蓋斯定律2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)①；2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)②；MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)③，（②式-①式）÷2=③式，因此△H3=（△H2-△H1），故答案為（△H2-△H1）；（3）將輝鉬礦（MoS2）放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO42-和SO42-，因此輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的陽極，故答案為陽極區(qū)；陰極區(qū)放電的陽離子為鈉離子和氫離子，放電序次氫離子在鈉離子從前，陰極氫離子放電的電極反應(yīng)為2H++2e，故答案為+；=H2↑(或2H2O+2e=H2↑+2OH)2H+2e=H2↑(或2H2O+2e=H2↑+2OH)4）①由圖1相同壓強(qiáng)下，溫度高升，氫氣轉(zhuǎn)變率增大，則平衡正向搬動(dòng)，又由于溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向搬動(dòng)，因此該反應(yīng)正向吸熱，△H>0，故答案為>；依照反應(yīng)方程式MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)可知該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積增大的方向，在相同溫度下，壓強(qiáng)越大氫氣的轉(zhuǎn)變率越小，由圖1可知：在相同溫度下p1下氫氣的轉(zhuǎn)變率最大，因此p1壓強(qiáng)最小，p3下氫氣的轉(zhuǎn)變率最小，因此p3壓強(qiáng)最大，因此p3>p2>p1，故答案為p3>p2>p1②由MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，設(shè)A混雜氣體的總物質(zhì)的量為1mol，則A點(diǎn)時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.4mol，H2O的物質(zhì)的量為0.4mol，則變化的H2的物質(zhì)的量為0.4mol，A點(diǎn)時(shí)H2的為平衡轉(zhuǎn)變率為α(H2)==50%，故答案為50%③B點(diǎn)時(shí)H2、CO的體積分?jǐn)?shù)均為25%，混雜氣體為H2、CO、H2O，則H2O的體積分?jǐn)?shù)為1-25%-25%=50%，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.01，故答案為【點(diǎn)睛】在解析圖1那種有三個(gè)變量的圖像時(shí)，一般做法是定一議二法，即先找相同壓強(qiáng)下氫氣平衡轉(zhuǎn)變率與溫度的關(guān)系，再定相同溫度下氫氣平衡轉(zhuǎn)變率與壓強(qiáng)的關(guān)系。10．CO、SO是常有的大氣污染物，應(yīng)用化學(xué)原理變廢為寶，意義重要。2(1)CO與SO2用鋁礬土作催化劑、475℃條件下反應(yīng)生成2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從CO煙道氣中回收硫，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系以下列圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)利用CO能夠合成新能源物質(zhì)——甲醇。其原理為CO(g)＋2H23(g)CHOH(g)ΔH。在壓強(qiáng)分別為p1、p2，體積均為VL的兩個(gè)容器中充入amolCO、2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系有下表數(shù)據(jù)：50℃100℃200℃300℃400℃p10.650.500.400.320.24p20.800.7