無(wú)機(jī)化學(xué)-沉淀反應(yīng) 習(xí)題解答②

第4章習(xí)題解答②一、是非題⑴己知298K時(shí)，K(Mg(OH)2)=1.8xlO』,則Mg(OH)2在水中的溶解度為1.7xl0'4mol?iA()解：對(duì)TOC\o"1-5"\h\z所有難溶金屬氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH值必定都大于7o()解：錯(cuò)因?yàn)锳13'易水解，所以不能根據(jù)[c(A13+)/c]-[c(OH—)/c]‘>K[A1(OH)3]來(lái)判斷A1(OH)3沉淀的生成。.()解：錯(cuò)0.10mol?L^Fe3*在水溶液中開(kāi)始沉淀時(shí)，其pH值必定人于7。()解：錯(cuò)當(dāng)溶液的pH值為4時(shí)，F(xiàn)e”能被沉淀完全。()解：對(duì)CaF2在0.4mol?I?KNC>3溶液中的溶解度比在純水中的溶解度大。()解：對(duì)AgBr(s)在O.lmol?L^KBr中溶解度比在純水中小，而在O.lmol?LKNO3中的溶解度比在純水中大。()解：對(duì)利用沉淀轉(zhuǎn)化町使某些既難溶于水又不溶于酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于酸的物質(zhì)。()解：對(duì)在沉淀轉(zhuǎn)化中，只能是溶解人的難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物質(zhì)。.()解：錯(cuò)在分步沉淀中，當(dāng)?shù)谝环N被沉淀的離子濃度c<1.0xl0-5mol-L'1,而第二種離子還沒(méi)有TOC\o"1-5"\h\z生成沉淀時(shí)，可稱其為兩種離子能被分離開(kāi)。()解：對(duì)在某溶液中含有多種離子，可與同一沉淀試劑作用。在此溶液中逐滴加入該沉淀試劑，則K小的難溶電解質(zhì)，一定先析出沉淀。O解：錯(cuò)在含有6廿、Mg”的混合溶液中，逐滴加入NaF溶液，首先有(2迅沉淀析出，貝UK(CaF2)<K(MgFJ。()解：錯(cuò)二、選擇題在下列溶液中能使Mg(OH)2溶解度增大的是()。MgCb；(B)NaOH：(C)MgSO4；(D)NH4CL解：D金屬氫氧化物M(OH)”的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)為K些,其溶于技鹽溶液的反應(yīng)為：^M,,++/?NH3?H2O,則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為()。K(M(OH)“)/[K(NH3?H2O)r；(E)[K(NHs?HQ)]"/K(M(OH)“)；K(M(OH)“)?K(NH3?H：O)；[K(M(OH)“)?K(NH3?HQ)]"。解：ATOC\o"1-5"\h\z欲使Mg(OHb溶解，可加入()o(AjNH^Cl：(B)NaCl；(C)NH3?H2O；(D)NaOH。解：A己知K(Mg(OH)2)=l?8xlO山，/C(NH3?H2O尸1.8x10空則反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2NH/Mgz++2NH3?H2O的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為()。(A)l.OxlO'6：(B)0.056；(C)3.1xlO1<5；(D)16。解：B為了除去溶液中以離子形態(tài)存在的鐵雜質(zhì)，最好生成()。(A)Fe(OHb；(B)FeS；(C)Fe(OH)3;(D)FeCO3o解：c下列沉淀中，可溶于lmol-L'NH^l溶液中的是()。(A)Fe(OH)3(K吉=4x10^)：(B)Mg(OH)2(^=l.8x10"11)；A1(OH)3(K=1?3x10")：(D)C[(OH)3(K=6?3x1()6)。解：B欲使0.1Omo1固體Mg(OH)2剛好完全溶于1.0LNH4Cl溶液中，則平衡時(shí)NH「的濃度為()。(A)0?063[K(NH3?H20)//C(Mg(OH)2)]mol?L1；0?063K(NH3?H2O)/[A：(Mg(OH)2)]12mol?L1；)0?010[K(NH3?H20)//C(Mg(OH)2)]mol?L'1；0?032K(NH3?H2O)/[/C(Mg(OH)2)]12mol?L“。解：B已知K(Mg(OH)2)=1.8xlO』，/C(NH3?H2O尸l.SxlO*5,則下列判斷正確的是()。Mg(OHk固體不能溶于NH4C1溶液中；l.OLl.Omol?I?NHQ溶液不能全部溶解0.10molMg(OH)2沉淀；l.OLl.Omol?LNH4C1溶液能全部溶解0.10molMg(OH)2沉淀；Mg(OHL沉淀不能溶于NH3?H2O溶液中，也不能溶于NHqCl溶液中。解：CTOC\o"1-5"\h\z欲使FeS固體溶解，可加入()。(A)鹽酸：(E)NaOH溶液；(C)FeSO?溶液：(D)H：S溶液。解：A金屬硫化物中，有的溶于HC1,有的不溶于HC1,而溶于HNO3主要原因是它們的()。水解能力不同；(E)K不同；(C)溶解速率不同；(D)酸堿性不同。解：B下列物質(zhì)中溶解于HAc的是()。(A)ZnS；(B)PbS：(C)MnS；(D)Ag2So解：c反應(yīng)Zn2++H2SZnS+2H+的K為()。(A)K(H^S)?K(HmS)+K(ZiiS)：(E)K(H^S)?K(H^S)；(C)[K(H】S)?K(HjS)]/K(ZnS)；(D)K(HjS)/K(HQ)。解：c反應(yīng)FeS(s)+2H*Fe2++H2S的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K為()。(A)/C(FeS)+/C(H2S)?K(H?S)；(B)A：(FeS)-A：(H2S)?K(H^S)：(C)K(FeS)?^(H.S)?K(H)S)；(D)A：(FeS)/[/C(H2S)?/C(H2S)]o解：DTOC\o"1-5"\h\zCuS能溶于HNO3,是由于()。(A)Cu2+濃度降低；(E)酸度增人；(C)S“濃度降低；(D)Cu-和濃度均降低。解：cAg2S能溶HNO3中，是由于()。(A)Ag+濃度降低；(E)酸度增人：(C)S'-濃度降低：(D)Ag+和L濃度均降低。解：CHgS能溶于王水中，是由于()。(A)Hg>濃度降低；(E)酸度增人；(C)S’-濃度降低；(D)Hg>和*濃度均降低。解：D將MnS溶解在HAc-NaAc緩沖溶液中，系統(tǒng)的pH值()。(A)不變；(E)變?。?C)變大；(D)無(wú)法預(yù)測(cè)。解：C已^]^(BaSO4>l.lxl010,A：(BaCO3)=5.1xl0"9,下列判斷正確的是()。(A)因?yàn)?C(BaSO4)<A：(BaCO3),所以不能把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：因?yàn)锽aSO4+CO32BaCO3+SO42-的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)很小，所以實(shí)際上BaSO4沉淀不能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；改變CO3-濃度，能使溶解度較小的BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較人的BaCO3沉淀；改變(203亠濃度，不能使溶解度較小的BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較人的BaCO3沉淀。解：C反應(yīng)Ca3(PO4)2(s)+6F3CaF2(s)+2PO43"的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K為()。(A)K(CaFJ/K(Ca3(POj2)；(E)K(Ca3(POJJ/K(CaFJ:(C)[/C(CaF2)]3//C(Ca3(PO4)2)；(DX(Ca3(PO4)2)/[/C(CaF2)]\解：D為使鍋垢中難溶于酸的CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,常用Na2CO3處理，反應(yīng)式為T(mén)OC\o"1-5"\h\zCaSO4+CO32CaCO3+SO42\此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為()。(A)K(CaCO3)/K(CaSOJ：(E)K(CaSOJK(6CO3)：(C)K(CaSOJ?K(CaCOs)：(D)[K(CaSOJ?/r(CaCO3)]1'2o解：B已知/C(Ag2CO3)=8.1xl0'12,K(Ag2C2O4)=3Axl0n,欲使Ag2CO3轉(zhuǎn)化為Ag2C2O4必須使()。(A)c(C2O42)<4.2c(CO32):(B)c(C2O42)<0.24c(CO32J:(C)c(C2O42)>0.24c(CO32):(D)c(C2O42)>4.2c(CO32)o解：D下列敘述中正確的是()。(A)混合溶液中，標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)小的沉淀一定先析出；某離子沉淀完全是指其完全變成沉淀；凡標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)人的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)小的沉淀：當(dāng)溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子枳在數(shù)值上小于其標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)時(shí)，該物質(zhì)就會(huì)溶解。解：D在含有60』-和SO”均為0.lmol?!？的溶液中，逐滴加入EaCl?溶液，以達(dá)到使CiO42-和SOf分離的目的。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液中存在物質(zhì)的量幾乎扁等的白色和黃色沉淀,其主要原因是()。加入Ea?量不夠，還未達(dá)到沉淀轉(zhuǎn)化：BaSO4和EaCiOq溶解度相近，無(wú)法分離；實(shí)驗(yàn)溫度低，需要升高溫度，才能實(shí)現(xiàn)分離；沉淀速率太快。解：B已知K(PbClJ=1.6x10-',K(PbIJ=7.1xio\K(PbS)=8.0xl0汽若沉淀過(guò)程中依次看到白色PbClj黃色P%、和黑色PbS三種沉淀，則往Pb”溶液中滴加沉淀劑的次序是.()。(A)Na：S、Nal、NaCl；(B)NaCkNal、Na2S；(C)NaCl、Na?S、Nal；(D)NaKNaCl、Na2S0解：B將AgCl和Agl的飽和溶液的清液混合，在其中加入AgNOs固體，將會(huì).....()(A)只有AgCl沉淀；(E)只有Agl沉淀：(C)AgCl,Agl都沉淀，以AgCl為主；(D)AgCl,Agl都沉淀，以Agl為主。解：C在NaCl.NaBr溶液中，加入AgNO3(s),生成AgCl和AgEi?沉淀時(shí)，溶液中c(C「)/c(EF)等于()。(A)K(AgCl)?K(AgEr)；(E)K(AgCl)/K(AgEQ；(C)K(AgEQ/K(AgCl)；(D)[K(AgCl)?K(AgEr)嚴(yán)。解：B在有AgCl固體存在的溶液中，當(dāng)加入等體積的下列溶液，會(huì)使AgCl溶解度增人最多的是()。(A)lmol?L_1NaCl：(B)2mol?I?NaNC>3；(C)2mol?l/Na^SOy(D)4mol?L_1Na2SO4o解：D能夠使PbCl?在水中的溶解度增大的方法是()。(A)升高溫度和加入KNO3固體：(E)加入少量桶NaCl溶液；(C)降低溫度；(D)加入少量桶Pb(NO3)2溶液。解：A在有AgCl固體存在的溶液中，當(dāng)加入等體積的下列溶液，會(huì)使AgCl溶解度增大的是()。(A)AgCl飽和溶液；(B)lmol?L_1NaCl；(C)lmol?L^AgNOj；(D)4mol?l/NaNOs。解：DTOC\o"1-5"\h\z下列溶液中能使MgCOs溶解度增人的是()。(A)lmol?l/Na^COs溶液；(B)lmol-L'MgCL溶液；(C)2mol-l/NaCl溶液；(D)C2H5OH溶液。解：C在下列溶液或溶劑中，CaCO3的溶解度最大的是()。(A)KNO3溶液;(B)Na2CO3溶液；(C)H2O2；(D)酒精。解：A在有BaSO4固體存在的溶液中，為使其溶解度增人，可加入()。(A)BaCl2溶液；(E)稀H2SO4溶液；(C)Na2SO4溶液；(D)KNO3溶液。解：D已知K(AgEQ=5.OxlO-”，K(AgCl)=1.8xlO“°,向含相同濃度的BF和C「的混合溶液中逐滴加入AgNOs溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Bf)/c(Cr)比值為()。(A)2.8xl0解：AgCl；Mg(OH)2+2H~Mg2*+2H2Oo解：AgCl；Mg(OH)2+2H~Mg2*+2H2Oo⑶已知K(Fe(OH)3)=4.0xl(y3s,在O.lOmol?L^Fe3*溶液中，開(kāi)始生成Fe(OH)3沉淀時(shí)溶液的pH=,Fe(OH)3沉淀完全時(shí)的pH=:解：1.87；3.20o己知K(Cu(OH)J=2.2xlO-'°,在O.lOmol?L_1Cu2+溶液中,開(kāi)始生成Cu(OH),沉淀時(shí)溶液的pH=,Cu(OH)2沉淀完全時(shí)的pH=o解：4.67：6.67.解：A三、填空⑴已知K(CaCO3)=2.8xl(y9,如果在含有固體CaCO3的溶液中加入稀鹽酸，那么CaCO3⑸將,其原因是解：溶解；有氣體及弱電解質(zhì)(HQ)生成。⑵在AgCl、CaCO3.Fe(OHh、MgF,等物質(zhì)中，溶解度不隨溶液pH值而變的是Mg(OH)：在稀鹽酸溶液中溶解的離子方程式為解:5.2xW3：O.o根據(jù)ZiiS、CdS的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)不同，利用調(diào)節(jié)溶液pH值的方法，可將ZnS、CdS混合物中的ZntCd嚴(yán)分離開(kāi)。解：對(duì)(⑵已知/f(CaF2)=5.3xlO%K(HF)=6?6xlO」。CaFO與稀HNO,反應(yīng)的離子方程式為,其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)后解：CaF2+2H*Ca2%2HF：0.012。已知K0FJ=2?5xl(AK(HF尸6?6xl0=S吧與桶HC1反應(yīng)的離子方程式為,其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)后解：SrF2+2H^Sr2++2HF；5.7x10=將桶鹽酸與含有MnS(s)的飽和溶液混合后，其pH值變,e(MnH)將TOC\o"1-5"\h\z比M11S飽和溶液中的c(Mii2+)。解：大；大。所有難溶的金屬硫化物，都可以用調(diào)節(jié)pH值的方法，將相應(yīng)的金屬離子分離開(kāi)。()解：錯(cuò)NIiiS(s)+2HAcMir%2Ac-+H2S反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=K(MnS)?[K(HAc)F/[K(H2S)?K(H￡)]。()解：對(duì)MnS溶于醋酸的離子反應(yīng)方程式為,其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式K=o解：MnS(s)+2HAcMn*+2Ac?+H￡：ZnS(s)在桶HNO3溶液中可溶解.主要生成和o解：Zir+；So己知K(PbIJ=7?lxl0占，/C(PbCrO4)=2.8xl0u\在含有PbR固體的溶液中加入K2CrO4溶液，使其轉(zhuǎn)化為PbCrO4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為:其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為o解：PbI2+CrO42TbCrO4+2I2；2.5xio\己知K(MnS)=2.5xl0J°,K(PbS)=8.0xl0以。在氯化猛生產(chǎn)中，用MnS除去雜質(zhì)Pb2+o相應(yīng)的離子方程式為;該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=o解：MnS+Pb'dPbS+Mn”；3.1x1。已知K(AgI)=8.3xl0",K(AgQ尸6.3x10?。用(NHJ.S溶液來(lái)處理Agl沉淀，使之轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，其離子方程式為:其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為。解：2AgI+S2Ag2S+2r；l.lxlo己知/C(ZnS)=2.5xlO-,K(PbS)=8.0xl0汽為了除去Zn(NO3)2溶液中少量的Pb?,使該溶液通過(guò)鋪有一層ZnS的濾布，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=o解:Pb2++ZnSPbS+Zn2+；3.1xio\已知K(EaSO4)=l?lxl0?1(\/C(BaCO3)=5.1xl0%由BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的條件是c(CO32')應(yīng)比c(SO力人倍。在實(shí)際操作中，要想將BaSO4基本轉(zhuǎn)化為BaCO3,則必需采用的方法來(lái)進(jìn)行O解：46；反復(fù)轉(zhuǎn)化。已知K(AgI)=8.3xlO”，/r(AgCl)=1.8xlO'10,在含有O.OlOmol?I/T和O.OlOmol?L^CF的混合溶液中，逐滴加入AgNOs溶液，則Agl開(kāi)始沉淀時(shí)，c(AgJ應(yīng)超過(guò)mol?L1：AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，c(Ag~)應(yīng)超過(guò)mol解：8.3x10山；1.8x10"。在含有CiO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入含Pb^的溶液，當(dāng)PbCiO4和PbSO4共同沉淀時(shí)，溶液中c(CiO42-)/c(SO42)為()。(A)K(PbCiO」)/K(PbSO』；(Bj^PbSOJ/XtPbCiO4):(C)K(PbCiOJ?K(PbSOJ；(D)K(PbCiO』+K(PbSOJ。解：A在含有Pb2'和Cd*的溶液中，通入H2S,生成PbS和CdS沉淀時(shí)，溶液中c(Pb2+)/c(Cd2+)=()。(A)K(PbS)?K(CdS)；(E)K(CdS)/K(PbS)；(C)K(PbS)/K(CdS)；(D)[KPbS)?K(CdS)]—解：C應(yīng)用分步沉淀進(jìn)行離子分離時(shí)，當(dāng)兩種被沉淀離子濃度相同或相近，生成的難溶物質(zhì)屬同類型沉淀時(shí)，其K相差較時(shí)才有效，而且K相差越分離越完全。解：大；大。分步沉淀的順序，不僅與被沉淀物質(zhì)有關(guān)，而且與被沉淀物質(zhì)的有關(guān)。解：K;離子濃度。已知/C(AgCl)=1.8xlO"10,^(AgBi-^.OxlO'13,^(Ag.QO^^xlO'11,某溶液中含有KC1、KBr及Na2C2O4,其濃度均為O.OlOmol???？;向該溶液逐滴加入O.OlOmol?L'AgNOj溶液時(shí)，最先生成的沉淀是,最后生成的沉淀是。解：AgBr：Ag2C2O4o己知K(MnS尸2.5x10“°,^(ZnS>2.5xlO",K(FeS尸6.3x10山，在生產(chǎn)硫酸猛時(shí)，利用生成硫化物沉淀的方法來(lái)凈化MnSO」溶液。若c(Mir+)=0.73mol-L'1,當(dāng)MnS沉淀析出時(shí)，溶液中的c(Zn*)=mol■L'1,c(Fe'+)=mol?L“。解：7.3x10山;1.8xl0'so已知^(BaSO^l.lxlO'10,K(EaCC>3尸5.1xl(y9,K(EaF)尸l.OxlO”，在含有濃度均為T(mén)OC\o"1-5"\h\zO.lOmol?L」的SO42\CO32\F的溶液中,逐滴加入BaCl2溶液時(shí)，首先沉淀的是,最后沉淀的是O解：BaSO4；BaF2<>已知/r(Ag2CiO4)=l.lxl0-12,K(PbCrOJ=2.8xl0"‘，A：(CaCiO4尸7.1x10」。在含有濃度均為O.lOmol-L'1的Ag-、Pb”、Ca"的混合溶液中，逐滴加入O.lOmol?I/K2C1O4溶液,首先被沉淀的是,最后被沉淀的是o解：Pb2+；Ca2+o已知K(AgCl尸1.8x10“°,A：(AgBr)=5.OxlO13,在含有等濃度C「和E廣的溶液中，逐滴加入含有Ag■的溶液，首先生成沉淀，當(dāng)先沉淀的那一種銀鹽的負(fù)離子濃度減少到另一種鹵素負(fù)離子濃度的倍時(shí)，另一種銀鹽才開(kāi)始沉淀。解：AgBi；壽或2.8x10”。已知A：(Ag2CiO4)=l.lxl0'12,/T(PbCiO4)=2.8xl013,/f(BaCiO4)=1.2x1010,Ar(SiCiO4)=2.2x1O'5,某溶液中含有Ag：PbtEa'*、Sr2*,各離子濃度均為O.lOmo1?I/1。若滴加K2CrO4溶液，沉淀順序?yàn)椤⒔猓篜bCiO4：Ag2CiO4：BaCiO4；SrCrO4o已知/C(Ag2SO4)=1.4xl0"5,/C(BaSO4)=l.lxl0'10,Ar(PbSO4)=1.6xl0's,K(CaSOJ=9.1xl0";在含有Ag-、Pb?、B產(chǎn)、Ca2+(濃度均為O.lOmol-L'1)等離子的溶液中，加入Na2SO4溶液(忽略體枳變化),其沉淀順序?yàn)?、、、o解：BaSO4；PbSO4；CaSO4；Ag2SO4o己知/T(PbCrO4)=2.8xl0'13,^(BaCrO4)=1.2xl010,某溶液中含有O.OlOmol?L_1Pb2+和O.OlOmol-逐滴加入Na2CiO4溶液，先有沉淀生成，當(dāng)另一種離子開(kāi)始沉淀時(shí)，首先沉淀的離子濃度為mol?I?。解：PbCiO4：2.3x10=TOC\o"1-5"\h\zCaSO4在O.lmol“NaCl溶液中的溶解度比在O.lmol溶液中的溶解度,這是由于的緣故。解：大；鹽效應(yīng)。在難溶電解質(zhì)溶液中，加入具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，則會(huì)產(chǎn)生同離子效應(yīng)，同時(shí)也能產(chǎn)生，但前者的影響比后者的影響o解：鹽效應(yīng)；大得多。同離子效應(yīng)會(huì)使難溶電解質(zhì)的溶解度,鹽效應(yīng)會(huì)使難溶電解質(zhì)的溶解度。解：變??；增大。PbSO4在lmoldNa/SOj溶液中比在水中的溶解度，這是由于,PbSO。在KNO3溶液中比在水中的溶解度,這是由于。解：小；同離子效應(yīng)；大；鹽效應(yīng)。已知/C(AgI)=8.3xlO-17,K(AgCl)=1.8x10”，向含相同濃度的I?和CF的混合溶液中逐滴加入AgNOs溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(T)/c(CF)比值為()。(A)2.5X10*7；(BJ4.6X10*7；(C)4.0X10's；(D)2.0X10”°解：BCaSO4在純水中的溶解度比在桶Ca(NO3)2溶液中的溶解度,這是由于效應(yīng)的結(jié)果，但在KNOs溶液中的溶解度比在純水中的,這是由于效應(yīng)的結(jié)果。解：大；同離子；大；鹽。在含有AgCl固體的飽和溶液中，分別加入：TOC\o"1-5"\h\z少量桶HC1,使AgCl的溶解度變:AgNO3溶液，使AgCl的溶解度變:KNO3固體，使AgCl的溶解度變:氨水，使AgCl的溶解度變。解：小；??；大；大。在100mL含有SO?的溶液中，加入0.208gBaCl2o當(dāng)BaSO4生成沉淀后(忽略體積變化)，測(cè)得E產(chǎn)濃度為5.00x10^101-L^o試計(jì)算：溶液中殘留的SO*濃度；⑵生成BaSO4沉淀的質(zhì)量；(3)原來(lái)溶液中SO”的濃度。(BaCL的相對(duì)分子質(zhì)量為208,BaSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為233,/C(BaSO4)=l.lxl0'10)c(SO?)=c(SO?)=鬆鼬“?L~9.48x|0訕。