課題4 化學式與化合價 第4課時 相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比課件

課題4化學式與化合價東?？h石湖中學張團結（第4課時）

有關相對分子質(zhì)量的計算學習活動一：

問題1

如何表示分子質(zhì)量的相對大小？相對分子質(zhì)量問題1

什么叫做相對分子質(zhì)量？相對原子質(zhì)量的總和就叫相對原子質(zhì)量。學習目標1.如何計算相對分子質(zhì)量？2.如何計算元素的質(zhì)量比？3.如何計算元素的質(zhì)量分數(shù)？4.如何求元素的質(zhì)量？5.如何求物質(zhì)的質(zhì)量？問題1用什么來表示原子的相對質(zhì)量？例2氫氧化銅Cu(OH)2中銅、氧、氫三種元素的質(zhì)量比。解：氫氧化銅中銅、氧、氫的質(zhì)量比=64:（16×2）：（1×2）=64:32:2=32:16:1（通?；癁樽詈啽龋┯嬎愎剑涸氐馁|(zhì)量比=原子的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)的乘積之比。例380克氧化銅（CuO）中含有64克銅元素，則其中銅元素占百分之幾？解：銅元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%

80克64克即：=×100%物質(zhì)的質(zhì)量元素的質(zhì)量例3

碳酸氫銨NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。解：NH4HCO3中的相對分子質(zhì)量=14×1+1×5+12×1+16×3=79NH4HCO3中N的質(zhì)量分數(shù)=×100%=17.7%14×179即：=×100%相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)問題2

由元素質(zhì)量分數(shù)的計算公式你能得出兩個變形公式嗎？元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量=元素的質(zhì)量÷元素的質(zhì)量分數(shù)第2步：求出硫酸H2SO4中氫元素的質(zhì)量分數(shù)：硫酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=第3步：求出硫酸的質(zhì)量=2克÷=98克1×21×2+32+16×4298982方法3：關系式法氫元素質(zhì)量相同就是分子中含有的氫原子的個數(shù)相同。一個硫酸分子（H2SO4）中所含氫原子的個數(shù)等于一個水分子（H2O）中所含氫原子的個數(shù)。所以：H2SO4

～H2O9818x18克98:18=x：18克x=98克例5

在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量氧元素相結合的鐵元素的質(zhì)量比是多少？等質(zhì)量氧元素就是要使三種化合物中氧原子的個數(shù)相等。氧原子個數(shù)相等時，需要FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物的分子個數(shù)分別為12FeO、4Fe2O3、3Fe3O4，這時它們分別含有12個Fe，8個Fe，9個Fe。則鐵元素的質(zhì)量比為（12×56）：（8×56）：（9×56）=12:8:9例6某硝酸銨樣品中含氮量為33%，則該樣品中不可能含有下面的哪種雜質(zhì)（）

A.硫酸銨B.尿素CO(NH2)2C.氯化銨D.碳酸氫銨先求出硝酸銨中氮元素的含量：再分別求出硫酸銨中氮元素的含量：尿素中氮元素的含量：氯化銨中氮元素的含量：碳酸氫銨中氮元素的含量：硝酸銨中氮元素的含量為35%比33%大，那么雜質(zhì)中的含氮量必須要比33%小。35%21%46.7%26.2%17.7%B檢測反饋1、18gH2O所含氧元素與多少gCO2中所含氧元素的質(zhì)量相同()A、18gB、22gC、44gD、88gB2、海洛因是政府明令禁止的毒品,其化學式為C21H23NO5,它由

種元素組成,每個海洛因分子中共有____個原子四503、已知SO3、SO2、O2三種物質(zhì)的質(zhì)量比5:4:2則其分子個數(shù)比為__________1:1:14、某化合物的化學式為HnROm,其中R的化合價為()A.+(m-n）B.+(2m-n