2023屆云南省紅河市化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()A．原子半徑逐漸增大 B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)2、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)。13A．13C與磚15N具有相同的中子數(shù)B．15C與CC．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同3、與NH4＋所含電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的粒子是A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋4、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB．若t=4，則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C．t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大5、空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染D．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量6、下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理解釋的是A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B．常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸C．濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小D．氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B．元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ28、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣9、已知Na2SO3和KIO3反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下①～④步反應(yīng)。①I(mǎi)O3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應(yīng)速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應(yīng)速率快)③5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應(yīng)速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應(yīng)速率快)下列說(shuō)法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應(yīng)的催化劑B．此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定C．此反應(yīng)①中氧化劑是IO3－，反應(yīng)③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移10、下列物質(zhì)能與斐林試劑（新制氫氧化銅懸濁液）反應(yīng)的是A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纖維素11、目前，林芝市已進(jìn)入雨季，空氣質(zhì)量?jī)?yōu)良，PM2.5<100。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（）A．可吸入顆粒物 B．NO2 C．SO2 D．CO212、下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金屬性：Cl＞SB鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性構(gòu)成原電池且鐵作負(fù)極CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I(xiàn)－還原性強(qiáng)于Cl－A．A B．B C．C D．D13、下列除雜方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯:催化劑條件下和氫氣，加熱②除去二氧化碳中的氯化氫:通入飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣③除去乙醇中少量的H2O:加入氧化鈣，蒸餾④除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液，洗氣A．②③B．②④C．③④D．①②14、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NaCl15、下列說(shuō)法正確的是①NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成③101KPa、150℃時(shí)，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等⑥根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液⑦為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量⑧氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧16、下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是__________;物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。(2)分別寫(xiě)出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：__________、__________。(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。18、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)_________。（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（右圖），則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_(kāi)_____________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。19、無(wú)水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動(dòng)小組嘗試制取無(wú)水AlCl3并進(jìn)行相關(guān)探究。資料信息:無(wú)水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白色煙霧。（探究一）無(wú)水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無(wú)水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無(wú)水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。(1)寫(xiě)出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式__________。(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號(hào))，裝置F的作用是__________。(3)寫(xiě)出無(wú)水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（探究二）離子濃度對(duì)氯氣制備的影響探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)會(huì)停止的原因:(4)提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設(shè)2.__________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入_____繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立②__________若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立（探究三）無(wú)水AlCl3的含量測(cè)定及結(jié)果分析取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，重復(fù)測(cè)定三次，數(shù)據(jù)如下:第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)第三次實(shí)驗(yàn)D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無(wú)水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(7)有人認(rèn)為D中制得無(wú)水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，可能的一種原因是__________。20、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫(xiě)出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。(2)乙中負(fù)極為_(kāi)_______，總反應(yīng)的離子方程式：_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案________(如可靠，此空可不填)。21、氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，但是實(shí)際生產(chǎn)中，這個(gè)反應(yīng)是在較高溫度下進(jìn)行的，主要原因是____

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

A項(xiàng)，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2、C【答案解析】試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以A中13C與15N的中子數(shù)分別是67、8，A不正確；具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素，即13C是一種核素，而C60是一種單質(zhì)，B不正確。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱(chēng)為同位素，所以選項(xiàng)C正確。15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)分別是7和8，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查同位素、核素以及原子組成的有關(guān)判斷和計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確同位素、核素的含義以及原子組成的表示方法，并能靈活運(yùn)用即可。3、C【答案解析】

NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10。【題目詳解】A項(xiàng)、Ne的質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、F-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Na+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故C正確；D項(xiàng)、K+的質(zhì)子數(shù)為19，電子數(shù)為18，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【答案解析】分析:A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式,注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng),應(yīng)該用可逆號(hào)；B、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征進(jìn)行回答；C、根據(jù)v=ΔCΔt來(lái)計(jì)算詳解:A、由圖象可以看出,反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小,Y、Z的物質(zhì)的量增多,則X為反應(yīng)物,Y、Z為生成物,且△nX:△nY:△nZ=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X?3Y+Z,故A錯(cuò)誤；

B、若t=4，則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為2.4mol-1.6mol2L4min=0.1mol·L-1·min-1，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、t時(shí),正、逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，是動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；

D5、D【答案解析】以環(huán)保為主題，是一道融合多個(gè)考點(diǎn)的綜合題。聯(lián)系題給的信息“藍(lán)天工程”，再結(jié)合選項(xiàng)中的“污染物質(zhì)”，很容易得出正確答案。6、B【答案解析】

A.氯氣使品紅褪色是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，該漂白性是通過(guò)強(qiáng)氧化性來(lái)體現(xiàn)的，SO2使品紅褪色，是因?yàn)槠淇梢耘c品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，不可用同一化學(xué)原理解釋?zhuān)蔄不選；B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸，是因?yàn)镕e、Al均可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化，可用同一化學(xué)原理解釋?zhuān)蔅選；C.濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小，濃硫酸是因?yàn)槠湮?，而濃鹽酸則是因?yàn)槠鋼]發(fā)性，不可用同一化學(xué)原理解釋?zhuān)蔆不選；D.氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純，氯化銨是加熱后先分解為NH3和HCl，冷卻后化合成氯化銨，而I2則是因?yàn)槠湟咨A和凝華，不可用同一化學(xué)原理解釋?zhuān)蔇不選；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】物質(zhì)的漂白性大致可分為三類(lèi)，一是物理吸附作用，如活性炭；二是強(qiáng)氧化性，如過(guò)氧化鈉、次氯酸；三是可以和有色物質(zhì)化合為無(wú)色物質(zhì)，如SO2。7、C【答案解析】分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，故最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，結(jié)合元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為H，X為C，Y為Al，Z為S，則A．Y為Al，金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生氫氣，A正確；B．元素X的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，B正確；C．W、X分別為H、C，其氫化物分別為HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而HCl分子中的H最外層電子數(shù)為2，C錯(cuò)誤；D．Z為S、X為C元素，C可與元素S可形成共價(jià)化合物CS2，D正確；答案選C。點(diǎn)睛本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點(diǎn)，推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。8、D【答案解析】

A.用裝置甲制備氨氣時(shí)試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯(cuò)誤；B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯(cuò)誤；C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析。9、A【答案解析】

此反應(yīng)的4個(gè)步驟中，②③④為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而①為慢反應(yīng)，直接決定了反應(yīng)進(jìn)行的快慢；Na2SO3中S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，KIO3中I元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，由化合價(jià)守恒(電子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，其中氧化劑是KIO3，反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1mol，以此分析。【題目詳解】A.從4個(gè)步驟的反應(yīng)可知，IO2－和I－是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是反應(yīng)的催化劑，故A錯(cuò)誤；B.此反應(yīng)的4個(gè)步驟中，②③④為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而①為慢反應(yīng)，所以總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定，故B正確；C.反應(yīng)①中IO3－→IO2－，化合價(jià)降低，被還原，IO3－作氧化劑；反應(yīng)③中I－→I2，化合價(jià)升高，被氧化，I－作還原劑，故C正確；D.由總反應(yīng)5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1mol，若生成0.5mol碘單質(zhì)，有5mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。故選A。10、B【答案解析】分析：含有醛基的有機(jī)物能與斐林試劑（新制氫氧化銅懸濁液）反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.酒精是乙醇，含有羥基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.葡萄糖含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，B正確；C.淀粉是多糖，不含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.纖維素是多糖，不含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。11、D【答案解析】

空氣中的首要污染物，包括二氧化硫，二氧化碳和可吸入顆粒物等，不包括二氧化碳。二氧化碳雖然會(huì)引起溫室效應(yīng)，但不會(huì)造成空氣污染。故選D。12、D【答案解析】

A．元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯(cuò)誤；B．鐵表面鍍鋅，構(gòu)成原電池時(shí)，鐵做正極，鋅做負(fù)極，可以增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性，故B錯(cuò)誤；C．Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I-還原性強(qiáng)于Cl-，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C，注意離子化合物在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電。13、A【答案解析】分析：①通入H2，可能混有新雜質(zhì)；②碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)放出二氧化碳；③水與足量生石灰反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；④酸性高錳酸鉀能把乙烯氧化為二氧化碳。詳解：①通入氫氣，可能混有新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)利用溴水和洗氣法除雜，錯(cuò)誤；②氯化氫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此可以除去二氧化碳中含有的氯化氫，正確；③水與足量生石灰反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，正確；④酸性高錳酸鉀能把乙烯氧化為二氧化碳而引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用溴水和洗氣法除雜，錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大。14、A【答案解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。【題目詳解】A項(xiàng)，KOH中K+與OH-之間為離子鍵，OH-內(nèi)O原子與H原子間為共價(jià)鍵，符合題意；B項(xiàng)，氯化鈣中只含有離子鍵，不符合題意；C項(xiàng)，水中只含有共價(jià)鍵，不符合題意；D項(xiàng)，氯化鈉中只含有離子鍵，不符合題意；答案選A。15、A【答案解析】

①錯(cuò)誤，NH3是非電解質(zhì)；②正確，在堿性溶液中可以生成亞硫酸鋇沉淀；③正確，根據(jù)過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)可得Na2O2增重的質(zhì)量即為反應(yīng)的CO和H2的混合氣體的質(zhì)量；④正確，⑤錯(cuò)誤，未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；⑥錯(cuò)誤，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑦瓷坩堝中的成分中有二氧化硅，可與熔融氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑧錯(cuò)誤，只能說(shuō)有元素被氧化，一定有元素被還原，可以是同種元素，也可是不同種元素；故選A。16、D【答案解析】

A、碳酸鋇、硫酸鋇均是難溶的，用化學(xué)式表示，而氯化鋇是易溶的，用離子表示，A錯(cuò)誤；B、前者生成硫酸鋇和氯化氫，后者生成硫酸鋇和水，離子方程式不同于前者，B錯(cuò)誤；C、碳酸鉀和碳酸氫鈉是不同的，離子方程式不同，C錯(cuò)誤；D、KOH和H2SO4以及Ba(OH)2和HNO3反應(yīng)的離子方程式均是H++OH－＝H2O，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【答案解析】分析：乙烯經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到A，A經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團(tuán)是羧基；（2）反應(yīng)②為乙醇的催化氧化過(guò)程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時(shí)，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導(dǎo)管沒(méi)有插入到液面以下，丙導(dǎo)管上端容積較大，二者都可防止倒吸。18、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當(dāng)正極材料，形成原電池，氧還分開(kāi)進(jìn)行【答案解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子生成Fe2+，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點(diǎn)睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應(yīng)用等，正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為原電池中電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難點(diǎn)為石墨的作用，具有一定的開(kāi)放性。19、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯氣以免污染空氣AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+濃度降低影響氯氣的生成NaCl固體往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱86.5%制備的氯氣不足（或固體和氣體無(wú)法充分接觸；無(wú)水AlCl3發(fā)生升華，造成損失等）【答案解析】分析：本題分三塊，制備氯化鋁、氯化鋁的純度分析、探究實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理，其中氯化鋁制備是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣與鋁粉共熱制備氯化鋁，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要關(guān)注氯氣的凈化、保持無(wú)氧環(huán)境（防止生成氧化鋁）、干燥環(huán)境（防氯化鋁水解），并進(jìn)行尾氣處理減少對(duì)環(huán)境的污染；氯化鋁樣品中可能混有鋁，利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣測(cè)定鋁的含量，再計(jì)算出氯化鋁的純度；探究實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理可從二個(gè)方面分析：氯離子濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響和H+對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，據(jù)此解答。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于生成的氯化鋁易水解，則需要防止水蒸氣進(jìn)入D裝置，因此裝置E中的藥品是無(wú)水氯化鈣，答案選⑥；氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置F的作用是吸收多余的氯氣以免污染空氣。（3）無(wú)水氯化鋁遇水蒸汽發(fā)生水解反應(yīng)，則無(wú)水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱反應(yīng)原理可知，參加離子反應(yīng)的離子為氯離子和氫離子，因此另一種假設(shè)為H+濃度降低影響氯氣的生成；（5）可通過(guò)向反應(yīng)裝置中添加NaCl固體的方法增加溶液里的氯離子濃度，添加濃硫酸的方法增加溶液里的H+濃度來(lái)驗(yàn)證，即步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，