2022年遼寧省阜新二高化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C．定容時(shí)觀察液面俯視 D．定容時(shí)觀察液面仰視2、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))：A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑3、下列說法正確的是（）A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子數(shù)相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團(tuán)C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同D．和化學(xué)性質(zhì)相似4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑5、下列關(guān)于鈉和過氧化鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)③過氧化鈉投入到水中會(huì)有大量氫氣產(chǎn)生④過氧化鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，燒杯中的水變紅A．僅①② B．僅②③ C．僅②③④ D．①②③④6、某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為：（）A．SO42-8a B．OH-8a C．NO3-4a D．SO42-4a7、下列各組中的離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Cu2+、NH4+、Br—、OH—B．Ba2＋、HCO3-、SO42—、K+C．Ag＋、Cl—、Na+、NO3—D．H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—8、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1＋7＋3＋2＋5—最低負(fù)價(jià)—－1——－3－2有關(guān)X、Y、Z、M、R和Q的下列說法正確的是()A．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈D．Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃9、一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是A．左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3B．右邊CO的質(zhì)量為14gC．右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:610、過量的與混合，在密閉容器中充分加熱，最后排出氣體，則殘留的固體物質(zhì)應(yīng)為A．和 B．和C． D．11、如圖所示，①②兩個(gè)集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個(gè)集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤(rùn)的紅紙，過一段時(shí)間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色12、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物B．霧、稀豆?jié){、氯化鈉溶液均為膠體C．分子中含三個(gè)氫原子的酸不一定是三元酸D．燒堿、醋酸、稀硫酸均屬于電解質(zhì)13、下列電離方程式錯(cuò)誤的是()①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KC1O3=K++C1++3O2-A．①②B．①C．①④D．③④14、下面兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．氮?dú)夂鸵谎趸嫉馁|(zhì)量相等，密度不同B．氮?dú)夂鸵谎趸俭w積相等C．在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)釪．在壓強(qiáng)相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)?5、下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．SO2水溶液能導(dǎo)電，但是SO2是非電解質(zhì)B．Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽C．銅可以導(dǎo)電所以銅是電解質(zhì)D．NaCl在水溶液能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)16、某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl3種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。若配制該營(yíng)養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需要KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為（）A．53.5g和214g B．74.5g和348gC．74.5g和696g D．149g和696g17、下列敘述中，正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71gB．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量D．Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的18、引爆H2和Cl2組成的混合氣體，相同狀況下，測(cè)得反應(yīng)前后體積不變。下列的分析正確的是A．混合氣中H2和Cl2的體積相等B．混合氣中H2體積大于Cl2體積C．混合氣中H2的體積小于Cl2的體積D．以上情況均有可能19、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是（）A． B． C． D．20、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴21、下列各組離子，不能在溶液中大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、、Clˉ、B．能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClOˉC．含F(xiàn)eCl3的溶液：Na+、、、D．含Na2SO4的溶液：Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ22、某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是A．64 B．32 C．96 D．124二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無(wú)___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無(wú)___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。25、（12分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)3加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g已知加熱時(shí)NH4++OH－===NH3↑+H2O,試回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl－是否存在的判斷是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是_________________。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度：___________________。（3）試確定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是____________。（4）若實(shí)驗(yàn)3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，如何判斷沉淀已洗凈，方法是___________________。26、（10分）某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等。（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度是：①偏高②偏低③不變A、加水定容時(shí)越過刻度線_________(填序號(hào))。B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶__________(填序號(hào))。C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理__________(填序號(hào))。D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長(zhǎng)時(shí)間后配制__________(填序號(hào))。（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，若鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________________。27、（12分）將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))混合通入含水8%的碳酸鈉中可以制備Cl2O氣體，同時(shí)生成CO2。已知Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO，現(xiàn)用下列裝置制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序?yàn)椤鶦→_____________；（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；（3）裝置C的作用是_____________；（4）制備Cl2O的氧化還原反應(yīng)中，Cl2的作用是_____________；（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量為ag，則E中次氯酸的濃度為_____________mol·L-1。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。28、（14分）A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個(gè)數(shù)比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____（3）B原子的軌道表示式為_____，C原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_____（5）D單質(zhì)與A2B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____29、（10分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請(qǐng)你寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。（2）請(qǐng)你寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒有設(shè)計(jì)③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問題是：______________________________。（6）某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)任何影響，故A可選；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，將導(dǎo)致溶質(zhì)減小，結(jié)果偏低，故B不選；C．定容時(shí)俯視液面，將導(dǎo)致加入的溶劑減少，溶液體積偏小，結(jié)果偏高，故C不選；D．定容時(shí)仰視液面，將導(dǎo)致加入的溶劑增多，溶液體積偏大，結(jié)果偏低，故D不選；故答案選A。2、B【解析】

A．NaBH4中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)可知，只有H元素的化合價(jià)變化，1個(gè)H失去電子數(shù)等于1個(gè)H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；

C．B元素的化合價(jià)不變，只有H元素的化合價(jià)變化，故C錯(cuò)誤；

D．NaBH4中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0，只作還原劑，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【解析】

A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，分別為6、7，中子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B．KMnO4和K2MnO4中的原子團(tuán)不同，分別為高錳酸根離子和錳酸根離子，離子所帶電荷分別為一個(gè)和2個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+和Fe3+的質(zhì)子數(shù)為26，都屬于鐵元素，原子失去電子數(shù)不同，所帶電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，故C正確；D．是稀有氣體元素性質(zhì)穩(wěn)定，是金屬元素易失電子，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，判斷離子方程式的正誤。【詳解】A項(xiàng)反應(yīng)前后電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)一水合氨為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫，錯(cuò)誤；D項(xiàng)應(yīng)生成Fe2＋，錯(cuò)誤。本題選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式中常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：不符事實(shí)、拆寫錯(cuò)誤、質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、離子配比不當(dāng)、不符合量的要求等。5、D【解析】

①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊變藍(lán)，故不正確；②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H＋的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸反應(yīng)，故不正確；③過氧化鈉投入到水中會(huì)有大量的氧氣產(chǎn)生，故不正確；④過氧化鈉投入到酚酞溶液中與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，使酚酞溶液變紅，由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以又使其褪色，故不正確。答案選D。6、D【解析】

A．SO42-離子均能與陽(yáng)離子共存，陽(yáng)離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+8a×2=17a，電荷不守恒，故A錯(cuò)誤；B．OH-與Al3+生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故X不可能為OH-，故B錯(cuò)誤；C．NO3-離子均能與陽(yáng)離子共存，陽(yáng)離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×1=5a，電荷不守恒，故C錯(cuò)誤；D．SO42-離子均能與陽(yáng)離子共存，陽(yáng)離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×2=9a，電荷守恒，故D正確；故答案為D。7、D【解析】

A.Cu2+、NH4+與OH—發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Ba2＋與SO42—發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Ag＋與Cl—發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.H＋、Fe2＋、NO3—發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】（1）所謂離子共存實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)，若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。（2）H＋與NO3—在一起相當(dāng)于是硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋。8、A【解析】

根據(jù)所給半徑及化合價(jià)可知Q為O元素，R為N元素，Y為Cl元素，X為Na元素、M為Mg元素、Z為Al元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，三者之間可兩兩相互反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)上述分析，X和Q分別為Na、O，兩者形成的化合物Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X、Z、M的單質(zhì)分別是Na、Al、Mg，它們與水反應(yīng)，Na(X)最劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Y的氫化物為HCl，HCl與玻璃不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。9、D【解析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，由此分析解答。【詳解】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol；A．氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol：0.5mol=3：1，故A錯(cuò)誤；B．m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯(cuò)誤；C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量==32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，則左右空間體積之比為2：1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以其壓強(qiáng)之比為(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正確；故答案為D。10、C【解析】

兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，，，。因是過量的，則加熱生成的使最終全部轉(zhuǎn)化為，過量的也完全分解成，而穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后殘留的固體是。故選C。11、D【解析】

干燥的氯氣無(wú)漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。12、C【解析】A.一氧化碳沒有相應(yīng)碳元素相同價(jià)態(tài)的含氧酸，不與堿發(fā)生反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈉溶液不為膠體，故B錯(cuò)誤；C.酸分子中只有羥基氫原子才能電離產(chǎn)生氫離子，分子中含三個(gè)氫原子的酸不一定是三元酸，故C正確；D.稀硫酸屬于溶液類型的混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。13、C【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團(tuán)不可拆分，以此來(lái)解答?！驹斀狻竣貼aHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故錯(cuò)誤；②NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故正確；③H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故正確；④KC1O3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KC1O3=K++C1O3-，故錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式遵循電荷守恒及質(zhì)量守恒定律即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)為學(xué)生忽略物質(zhì)中的原子團(tuán)，注意①②的比較。14、A【解析】A.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相同，當(dāng)其質(zhì)量相等時(shí)，其物質(zhì)的量也相等，故其分子數(shù)一定相等，與密度無(wú)關(guān)，A正確；B.氮?dú)夂鸵谎趸俭w積相等，其分子數(shù)不一定相等，體積受溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)因素影響，B不正確；C.在溫度相同、體積相等的條件下，若壓強(qiáng)不等，則氧氣和氮?dú)獾姆肿訑?shù)不相等，C不正確；D.在壓強(qiáng)相同、體積相等的條件下，若溫度不同，則氧氣和氮?dú)獾姆肿訑?shù)不相等。本題選A。15、C【解析】

A、SO2水溶液能導(dǎo)電，但是SO2本身不能電離，故SO2是非電解質(zhì)，A正確；B、Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽，B正確；C、銅可以導(dǎo)電，但是銅不是電解質(zhì)，電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物，C錯(cuò)誤；D、NaCl在水溶液中自身電離，使得溶液可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，D正確；故選C。16、C【解析】

428gNH4Cl的物質(zhì)的量為8mol；KCl、K2SO4、NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8；所以需要KCl1mol，質(zhì)量為74.5g、需要K2SO44mol，質(zhì)量為696g，故C正確。17、D【解析】

A.摩爾質(zhì)量單位為g/mol.B.氧化還原反應(yīng)是指有元素的化合價(jià)發(fā)生升降的反應(yīng)。C.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號(hào)為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾。D.交叉分類法：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為g/mol，A錯(cuò)誤。B.氧化還原反應(yīng)有元素的化合價(jià)發(fā)生升降，不一定有氧元素參加，B錯(cuò)誤。C.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為摩爾，C錯(cuò)誤。D.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的，D正確。18、D【解析】

氫氣和氯氣的混合氣引爆時(shí)發(fā)生反應(yīng)H2+Cl22HCl，相同狀況下，1體積的氫氣和1體積的氯氣完全反應(yīng)生成2體積的HCl，反應(yīng)前后體積不變，無(wú)論剩余氫氣還是氯氣，體積都不會(huì)改變，故D正確；綜上所述，答案為D。19、C【解析】

新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應(yīng)，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色，即C項(xiàng)符合題意。故答案為C。20、A【解析】

蒸餾時(shí)若不加沸石或碎瓷片，液面容易劇烈翻滾，若加入沸石就比較平穩(wěn)，故可防止暴沸，故A正確；加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈外焰接觸，故B錯(cuò)誤；分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出，故C錯(cuò)誤；萃取操作時(shí)，可以選用CCl4作為萃取劑從溴水中萃取溴，但是，酒精與水互溶，故酒精不可作為從溴水中提取溴的萃取劑，故D錯(cuò)誤；故選A。21、B【解析】

A．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，存在大量OH-，OH-、Na+、、Clˉ、之間不反應(yīng)，可大量共存，故A不選；B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液，顯酸性，存在大量H+，H+、ClOˉ能夠反應(yīng)生成弱酸分子，不能大量共存，故B選；C．FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Na+、、、之間不反應(yīng)，可大量共存，故C不選；D．在Na2SO4溶液中，Na+、、Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ之間不反應(yīng)，可大量共存，故D不選；故選B。22、A【解析】

根據(jù)n=N/NA計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=m/n計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．【詳解】6.4g某氣體的物質(zhì)的量為6.02×1022/6.02×1023·mol－1=0.1mol。摩爾質(zhì)量為6.4g/0.1mol=64g·mol－1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。故選A。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無(wú)色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無(wú)Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無(wú)Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、不能確定Ba2＋、Mg2＋SO42-0.1mol/LCO32-0.2mol/L存在；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—，經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32—、SO42—的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒得K＋一定存在取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀，說明沉淀已洗凈【解析】

將該混合物溶于水后得澄清溶液，證明相互反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存。根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，因此兩者不能共存，Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3，因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)況下氣體1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+，故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。產(chǎn)生NH3為0.05mol，可得NH4+也為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol＝0.01mol，則SO42－物質(zhì)的量為0.01mol，SO42－物質(zhì)的量濃度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3為6.27g-2.33g＝3.94g，物質(zhì)的量為3.94g÷197g/mol＝0.02mol，則CO32－物質(zhì)的量為0.02mol，CO32－物質(zhì)的量濃度為0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.05mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量≥0.01mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.01mol時(shí)，溶液中還必須含有Cl-；當(dāng)K+物質(zhì)的量=0.01mol時(shí)，溶液中不含有Cl-；則（1）依據(jù)上述分析可知Cl-可能含有，即根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl－是否存在的判斷是不能確定；依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依據(jù)上述分析計(jì)算，得到一定存在的陰離子為CO32－、SO42－，其物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知K＋一定存在，判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—，經(jīng)計(jì)算每一份中NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32—、SO42—的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒得K＋一定存在。（4）若實(shí)驗(yàn)3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，判斷沉淀已洗凈的方法就是經(jīng)驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子，則操作為取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀，說明沉淀已洗凈?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤，注意電荷守恒的靈活應(yīng)用。26、25.0膠頭滴管250mL容量瓶②②③②2.61.2mol/L【解析】試題分析：（1）配制230mL1mol/L的稀鹽酸，需用250mL的容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算需要量取濃鹽酸的體積；（2）根據(jù)配制稀鹽酸的步驟分析使用的儀器；（3）根據(jù)分析誤差；（4）鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是,根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算。解析：（1）配制230mL1mol/L的稀鹽酸，需用250mL的容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，設(shè)配制250mL1mol/L的稀鹽酸需要量取10mol/L濃鹽酸的體積是VmL；250mL×1mol/L=10mol/L×VmL，V=25.0mL。(2)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管等；（3）A、加水定容時(shí)越過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低。C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理無(wú)影響。D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長(zhǎng)時(shí)間后配制，氯化氫揮發(fā)，溶質(zhì)減少，濃度偏低。（4）0.896LH2的物質(zhì)的量是0.04mol，設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為xg，消耗硫酸的物質(zhì)的量是ymol、，解得x=2.6g，y=0.04mol；反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為。點(diǎn)睛：根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。27、ADBEMnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2O中的Cl2氧化劑和還原劑H2O2溶液AgNO3溶液50a/143.5【解析】

A裝置制備氯氣，通過D裝置除去氯化氫并與空氣混合形成混合氣體，通入B裝置，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置除去氯氣，通入E裝置用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液；【詳解】A裝置制備氯氣，通過D裝置除去氯化氫并與空氣混合形成混合氣體，通入B裝置，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置除去氯氣，通入E裝置用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液；（1）根據(jù)分析，裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E；（2）A中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）氯氣易溶于四氯化碳，所以裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，氯元素化合價(jià)既升高也降低，所以反應(yīng)中Cl2是氧化劑和還原劑；（5）次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－，因FeCl2溶液中含有氯離子，故應(yīng)加入足量H2O2溶液把次氯酸還原后、再加硝酸銀溶液將氯離子沉淀為氯化銀沉淀，根據(jù)生成氯化銀沉淀的質(zhì)量來(lái)計(jì)算次氯酸的濃度；設(shè)次氯酸的濃度為xmol/L，根據(jù)氯元素守恒，有關(guān)系式，則1mol143.5gxmol/Lagx=50a/143.5mol·L-1。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，主要考查了化學(xué)方程