2023年廣東省韶關(guān)市新豐一中高一化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式如下，合成它的單體為A．氟乙烯和全氟異丙烯B．1,1-二氟乙烯和全氟丙烯C．1-三氟甲基-1,3-丁二烯D．全氟異戊二烯2、下列離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法正確的是：A．調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)已停止D．投入3molH2能得到1mol的CH3OH4、在密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，其反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．t1時(shí)，v(正反應(yīng))＞v(逆反應(yīng))B．t2時(shí)，v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))C．圖中虛線表示的轉(zhuǎn)化是N2+3H2→2NH3D．采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率5、國際計(jì)量大會(huì)新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol?1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)NA說法正確的是A．22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB．17g羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NAC．64gS2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NAD．1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA6、下列選項(xiàng)描述的過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．燒炭取暖 B．光合作用 C．風(fēng)力發(fā)電 D．電解冶煉7、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）。達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍。則下列說法正確的是（）A．m+n＞p B．m+n＜pC．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加8、丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子數(shù)有A．4B．5C．6D．79、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NAB．0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA10、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，保護(hù)環(huán)境問題已經(jīng)廣泛引起人們關(guān)注，下列說法不利于環(huán)境保護(hù)的是A．加快化石燃料的開采與使用B．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料C．推廣新能源汽車替代燃油汽車D．用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能11、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素Cu，下列說法正確的是（）A．Cu的核電荷數(shù)為29 B．Cu的質(zhì)子數(shù)為35C．Cu的中子數(shù)為64 D．Cu的核外電子數(shù)為6412、反應(yīng)A+B→C△H＜0，分兩步進(jìn)行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A． B．C． D．13、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為95%C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．BaSO4和BaCO3均難溶于水,均可用作“鋇餐”14、有機(jī)物的正確命名為A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷15、下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中錯(cuò)誤的是A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化D．碘晶體升華和冰融化時(shí)都未涉及化學(xué)鍵的變化16、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色B．乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D．甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺17、測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%，則此混合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．1-7m%B．1-m%C．6m%D．無法計(jì)算18、aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑X＜Y B．a(chǎn)＋n=b-mC．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOm D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX19、下列敘述錯(cuò)誤的是A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．和是同一物質(zhì)C．甲烷與異丁烷互為同系物D．乙烯、乙酸的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、羧基20、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH(l)的燃燒熱為1452kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol21、某電池總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液C．電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液D．電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液22、對于反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2min達(dá)平衡，B的濃度減少了0.6mol/L。下列說法正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C．壓強(qiáng)不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．向容器中充入Ne，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時(shí)，副產(chǎn)物為____________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應(yīng)方程式：_______________________________。（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式：_____________________。（5）下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應(yīng)C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應(yīng)的產(chǎn)物______________________。24、（12分）為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________，化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________________。25、（12分）氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方?，F(xiàn)象是____________，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：____________________________________________________。（3）光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：___________________。實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________（填標(biāo)號）。26、（10分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：（1）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②_____________③_____________。（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_____________。（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。（5）E裝置的作用是___________________(填編號)。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（6）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_____________________________________________。27、（12分）二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137℃，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：①儀器m的名稱為_____________。②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________（填標(biāo)號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標(biāo)號）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________（含V、m的代數(shù)式表示）。28、（14分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請用化學(xué)用語回答下列問題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑧3①③④⑦⑨4②⑥⑩（1）②的元素符號是________。（2）在①、②、③三種元素中，原子半徑由大到小的順序依次是________。（3）①、⑧二種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈________。（4）⑦、⑨二種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是________，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：________。（5）⑤元素的氫化物實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式是________。此反應(yīng)的能量變化示意圖如右圖所示，該反應(yīng)是______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是______。（6）對⑥元素的說法正確的是________（填字母）。a.⑥的非金屬性強(qiáng)于⑤b.氫化物穩(wěn)定性：⑥＜⑩c.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑥＜⑤29、（10分）有下列六種基團(tuán)：①苯基②醛基③羥基④羧基⑤乙基⑥氯原子（－Cl）這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)________________。（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、____________。（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸__________________________________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)為加聚反應(yīng)，其單體有兩種分別為：1,1-二氟乙烯和全氟丙烯；2、D【答案解析】

A、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，電荷不守恒；B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，常數(shù)為弱酸，不能拆寫；C、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；D、金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?！绢}目詳解】A項(xiàng)、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，掌握離子反應(yīng)方程式的書寫原則是解答本題的關(guān)鍵。3、B【答案解析】A、調(diào)控反應(yīng)條件能改變反應(yīng)限度，如加壓，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C、當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正速率與逆速率相等，故C錯(cuò)誤；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，故D錯(cuò)誤；故選B。4、C【答案解析】分析：由圖象可知，t2時(shí)刻反應(yīng)到達(dá)平衡，之前均為υ（正）>υ（逆），從t2時(shí)刻后均為υ（正）=υ（逆），以此來解答。詳解：由圖象可知，該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開始，t2時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)達(dá)到最大限度，t2時(shí)刻之前均為υ（正）>υ（逆），選項(xiàng)A正確；可逆反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡后υ（正）=υ（逆）≠0，選項(xiàng)B正確；圖中虛線表示逆反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化是2NH3→N2+3H2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率-時(shí)間圖象，注意理解化學(xué)平衡的建立與平衡狀態(tài)特征，比較基礎(chǔ)。5、B【答案解析】

A.沒有指明溫度壓強(qiáng)，也沒有指明CH2=CH2CH3是否為氣態(tài)，故無法計(jì)算其物質(zhì)的量，也無法計(jì)算其碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.羥基的摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，其所含電子數(shù)為9NA，故B正確；C.64gS2和S8混合物中S原子的物質(zhì)的量，所以硫原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D.氯離子不水解，1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目等于1.5NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6、A【答案解析】

A．燒炭取暖是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故A正確；B．光合作用是太陽能轉(zhuǎn)變化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；

C．風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．電解冶煉是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤。故選A。7、B【答案解析】

mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原來的2倍；維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍<原平衡的2倍，即縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n<p，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，答案選B。8、C【答案解析】分析：由乙烯CH2=CH26原子共平面遷移理解分析。詳解：丙烯（CH2=CHCH3）分子中，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，由于C-C鍵可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，甲基中有2個(gè)H與其它原子不共面，有1個(gè)H與其它原子可能共面，所以丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定有6個(gè)原子共面。答案選C。9、C【答案解析】

A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫物質(zhì)的量不是0.5mol，因此氧原子數(shù)也不等于NA，故A錯(cuò)誤；B.1mol水分子中含10mol電子，0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA，故B錯(cuò)誤；C．Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認(rèn)為均由CuO構(gòu)成，故含有的CuO的物質(zhì)的量為n==0.1mol，則含0.1NA個(gè)銅原子，故C正確；D.300mL2mol?L-1蔗糖溶液中溶質(zhì)分子物質(zhì)的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中還含有水分子，溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA，故D錯(cuò)誤；故選C。【答案點(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，也可以設(shè)Cu2S和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)質(zhì)量找到x、y的關(guān)系，然后再求含有的銅原子數(shù)。10、A【答案解析】A、加快化石燃料的開采與使用會(huì)增加污染物的排放量,故A不符合題意；;B、推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故B符合題意；C、應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù),可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故C對；D.用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，節(jié)省能源降低污染，故D對。所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：“節(jié)能減排,科學(xué)發(fā)展”的主題是節(jié)約能源,減少二氧化碳等溫室氣體的排放,有計(jì)劃的發(fā)展,科學(xué)的發(fā)展11、A【答案解析】

元素符號左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．一個(gè)原子的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，該核素的質(zhì)子數(shù)為29，所以核電荷數(shù)為29，A選項(xiàng)正確；B．Cu的質(zhì)子數(shù)為29，不是35，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cu的中子數(shù)=64-29=35，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．一個(gè)原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故Cu的核外電子數(shù)為29，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子的構(gòu)成，注意明確核素中數(shù)字所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)是解答關(guān)鍵。12、D【答案解析】

根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題．【題目詳解】由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合，

故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷13、A【答案解析】A、蠶絲富含蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區(qū)分兩者，正確；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，錯(cuò)誤；C、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，錯(cuò)誤；D、BaSO4難溶于水也難溶于酸，可以作“鋇餐”，BaCO3難溶于水但可溶于酸，BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，Ba2+有毒，不能作“鋇餐”，錯(cuò)誤。故選A。14、A【答案解析】尋找最長碳鏈為主鏈——6個(gè)碳原子，如圖，離端基最近甲基為定位基（在3號位），系統(tǒng)命名為：3,3,4-三甲基己烷，故A正確；B、C屬于主鏈錯(cuò)誤，D屬于定位錯(cuò)誤。故答案選A。15、C【答案解析】A、NaCl熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，故A正確；B、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，但共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，故B正確；C、氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發(fā)生了化學(xué)變化，一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，故C錯(cuò)誤；D、碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰熔化時(shí)都破壞分子間作用力，故D正確；故選C。16、D【答案解析】

A．苯與溴水混合振蕩，靜置后溴水層褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；C．乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳雙鍵中的1個(gè)碳碳鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)，故C正確；D．甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。17、A【答案解析】分析：根據(jù)乙酸乙酯和乙酸的分子中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比均是1：2解答。詳解：乙酸乙酯和乙酸的分子式分別是C4H8O2和C2H4O2，分子中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比均是1：2，即碳元素的含量是氫元素含量的6倍。若測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%，則此混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6m%，因此含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-7m%。答案選A。18、C【答案解析】

aXn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么a+n=b-m，a=b-m-n，原序數(shù)X>Y，且X在Y的上一周期?！绢}目詳解】A．原子半徑：X＜Y，A正確；B．a(chǎn)＋n＝b－m，B正確；C．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Y2Om，C錯(cuò)誤；D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX，D正確，答案選C。19、A【答案解析】

A.淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不確定，所以不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，所以和是同一物質(zhì)，B正確；C.甲烷與異丁烷均是鏈狀烷烴，組成相差3個(gè)CH2，所以互為同系物，C正確；D.乙烯、乙酸的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、羧基，D正確；答案選A。20、B【答案解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B.設(shè)二者質(zhì)量都是1g，然后根據(jù)題干熱化學(xué)方程式計(jì)算；C.酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過程放熱，則其焓變不是－57.3kJ·mol－1；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】A.根據(jù)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726kJ·mol－1，則CH3OH(l)燃燒熱為726kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的熱量多，所以B選項(xiàng)是正確的；C.反應(yīng)中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3

kJ多，即該反應(yīng)的ΔH<－57.3kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)ΔH＝－262.8kJ·mol－1，則正確的熱化學(xué)方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。21、A【答案解析】

電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，鐵的活潑性大于銅，總反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+；電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，銅活潑性大于Pt，總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，銅活潑性大于Ag，總反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故選A。22、B【答案解析】

A.A為純固體，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化，而氣體的物質(zhì)的量不變，因此若氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B正確；C.由于容器的容積不變，氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.體積恒定，向容器中充入Ne，氣體的濃度均不變，則反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【答案解析】

乙烯通過加成反應(yīng)生成I，I通過取代反應(yīng)得到II，II中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH，III發(fā)生消去反應(yīng)生成IV，結(jié)合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合官能團(tuán)的分類作答；（2）依據(jù)有機(jī)反應(yīng)類型和特點(diǎn)作答；（3）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發(fā)生的是酯化反應(yīng)；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發(fā)生催化氧化?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng)，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，D項(xiàng)正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項(xiàng)正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。24、CaCl2離子鍵極性共價(jià)鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵【答案解析】分析：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。25、劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙高于Cl2＋2I-=I2＋2Cl-Cl2＋CH4CH3Cl＋HClD【答案解析】

（1）金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙；該反應(yīng)放出大量熱，因此該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；（2）CCl4層變成紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2I-=I2＋2Cl-；（3）光照條件下，CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)，生成CH3Cl和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl；CH4和Cl2的取代反應(yīng)為多步同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，生成物中CH3Cl為氣體，CH3Cl2、CHCl3、CCl4為液體，不溶于水，同時(shí)生成無機(jī)物HCl能溶于水，故反應(yīng)后試管內(nèi)有部分水進(jìn)入但不會(huì)充滿試管，同時(shí)試管內(nèi)液體出現(xiàn)分層，故選D。26、控制氣流速度干燥混合氣體大于或等于4分液ab吸收過量的氯氣CDCH4+2Cl2C+4HCl【答案解析】（1）生成的氯氣中含有水，B裝置除具有均勻混合氣體之外，還有控制氣流速度的作用。又因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，還具有干燥混合氣體的作用；（2）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)特點(diǎn)是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷被完全取代，x應(yīng)大于或等于4。（3）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開；反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，還可能有過量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等氣體，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，答案選ab；（4）氯氣具有氧化性，KI中-1價(jià)的碘能被氯氣氧化，產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì)，所以D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，能吸收過量的氯氣。（5）裝置中最后剩余的氯化氫氣體需要吸收不能排放到空氣中，氯化氫易溶于水需要防止倒吸，答案選CD；（6）黑色小顆粒是碳，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH4+2Cl2C+4HCl。27、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac×100%【答案解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點(diǎn)為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO2