新人教版《原子結構》同步測試1

第二課時核外電子排布規(guī)律基礎練習1.下列3d能級的電子排布圖正確的是()A.↑↑↑↑↑↑↑↑B.↓↑↑↑↑↑C.↓↑↓↑↓↑D.↓↑↓↑↓↓↓↑↓↑、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，若A元素的原子序數為a，則B元素的原子序數為()－4B．a－5C．a＋3D．a3.某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數是()B．2C．54.下列說法中肯定錯誤的是()A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍D.某離子的核電荷數與最外層電子數相等能力提高1.主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()＋1s22s22p63s23p6B．O2－1s22s23p4－1s22s22p63s23p6D．Ne1s22s22p62.下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()和2s22p4B．3s23p4和2s22p4和2s22p5D．3s1和3s23p43.下列表示式中錯誤的是()＋的電子式[eq\o\al(·,·)eq\o(Na,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]＋＋的結構示意圖：的電子排布式：1s22s22p63s1的簡化電子排布式：[Na]3s14.下列軌道表示式能表示最低能量狀態(tài)的氮原子的是()5.下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是()A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上只有三個未成對的電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2－與M＋的電子數之差為8，則下列說法正確的是()和M原子的電子總數之和可能是11和M的原子序數之和為8和M原子的最外層電子數之和為8和M原子的最外層電子數之差為77.氡(eq\o\al(222,86)Rn)可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中源源不斷地釋放出來。它可通過呼吸進入人體，停留在呼吸道中，放出α射線，其衰變產物還能放出β、γ射線。這些射線可誘發(fā)肺癌。關于氡的下列敘述正確的是()的原子核內含有222個中子位于元素周期表中第七周期0族的最外層電子排布式為6s26p6，化學性質活潑，因此對人體有害D.新鋪大理石地面的居室，可常打開門窗換氣，以減少氡對人體的危害8.正電子、負質子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質子的質量、電量等相等，而電性相反?？茖W家設想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構成的物質——反物質。歐洲和美國的科研機構先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質的一大進步。請回答下面兩題：反氫原子的結構示意圖中，正確的是________。(2)如果制取了反氧原子，則下列說法中正確的是________。A.核內有8個帶正電的質子，核外有8個帶負電的電子B.核內有8個帶負電的電子，核外有8個帶正電的質子C.核內有8個帶負電的中子，核外有8個帶正電的質子D.核內有8個帶負電的質子，核外有8個帶正電的電子9.處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個未成對電子。已知A和D處于同一周期，摩爾A單質可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72(1)寫出元素符號A：_____，B：_____，C：_____，D：_____。(2)比較C和D的氫化物：沸點________，穩(wěn)定性______，水溶液的酸性____________。(3)元素A原子的軌道表示式為____________________________________________。10.有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數依次為1、2、2、7，其原子序數依A、B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數為8，而C與D的為18。根據原子結構，判斷A、B、C、D各是什么元素？(1)哪些是金屬元素？(2)D與A的簡單離子是什么？并寫出其離子的電子排布式。(3)哪一元素的氫氧化物堿性最強？(4)B與D兩原子間能形成何種化合物？寫出化學式，并寫出電子式。、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物對應的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數分別是內層電子數的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：(1)A、B元素形成的酸酐的化學式：____________。(2)D元素的單質與水反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小：______<______(用分子式表示)。答案基礎練習1答案B解析A、D違背泡利原理；C違背洪特規(guī)則；B正確。2答案BC解析從中看出B和Al，O和S符合題意，即其成對電子占據的軌道數和不成對電子占據的軌道數相等。分別設A為硼，序數為5，B可以為鋁、氧、硫，序數分別為a＋8、a＋3、a＋11，依次類推可得B、C。3答案B解析根據該元素的原子3d能級上有1個電子可以寫出該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知該元素N能層上的電子數為2。4答案B解析本題主要考查核外電子的排布規(guī)律。K、L、M電子層上最多容納的電子數分別為2、8、18；K層上可排1個電子，也可排2個電子，所以A項有可能；當M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，又18<8×4，所以B項一定是錯誤的；K層上最多只能排2個電子，2×4＝8，即M層和L層都為8個電子的離子，K＋、Ca2＋等均有可能；對D項來說，最外層電子數可為2或8，核電荷數與最外層電子數相等，可有兩種情況，一種是均為2，但這種情況只能是原子，另一種是均為8，核電荷數為8的元素為氧，氧離子的最外層電子數也為8，所以D項有可能。能力提高1答案B解析氧原子的電子排布式為1s22s22p4，O2－的電子排布式為1s22s22p6，故B錯。2答案D解析A項為C和O能形成CO2；B項為S和O能形成SO2；C項為Mg和F能形成MgF2；D項為Na和S能形成Na2S，屬A2B型，故選D。3答案AD解析金屬陽離子的電子式即為其離子符號，故A中Na＋的電子式應為Na＋；簡化電子排布式的“[]”中應為該元素上一周期的稀有氣體元素，故D應為[Ne]3s1。4答案B解析A項少1個電子；C、D項都違背了洪特規(guī)則，能量高；B項正確。5答案C解析本題考查的是核外電子排布的知識。A中1s2結構的原子為He,1s22s2結構的原子為Be，兩者化學性質不相似；B項X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學性質不一定相似；C項為同主族的元素，化學性質一定相似；D項最外層只有1個電子的第ⅠA族元素可以，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子的，故化學性質不一定相似。6答案A解析由題意可知A位于第ⅥA族，B位于第ⅠA族。故A正確，此時A、M分別為O、Li。7答案D解析中子數＝質量數－質子數，eq\o\al(222,86)Rn的中子數應為222－86＝136，A項不正確；Rn位于元素周期表中第六周期0族，B項不正確；Rn的最外層已達8電子穩(wěn)定結構，化學性質穩(wěn)定，故C項不正確；由題意知，D項正確。8答案(1)C(2)D解析本題是將已學過的知識靈活運用的問題，一方面在原子中仍然符合質子數＝電子數，電子排布仍遵循核外電子排布的規(guī)律；另一方面抓住反物質的特征，電子帶正電荷，質子帶負電荷。9答案(1)AlNaFClHF>HClHF>HClHCl>HF(3)Al解析判斷電子是否成對，必須寫出電子排布式或軌道表示式，核外均有一個未成對電子，符合條件的(有價電子構型)：ns1，ns2np1，ns2np5。結合題意知C、D為非金屬，肯定為ns2np5構型，結合離子半徑C<D，可知D為Cl，C為F，由A和D的氫化物反應產生H2可知A為鋁，最后推出B為Na。10答案A：KB：CaC：ZnD：Br(1)K、Ca、Zn(2)Br－、K＋Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6K＋：1s22s22p63s23p6(3)K(4)離子化合物CaBr2[eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－解析此題的突破口在于A價電子為1，且次外層電子數為8，且在第四周期，所以A為K；B價電子數為2，次外層電子數為8，所以B為Ca；C、D價電子數應為2、7，次外層電子數都為18，又都在第四周期，所以C、D分別是Zn、Br。11答案(1)N2O3或N2O5(2)2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑(3)PH3NH3解析A元素有氣態(tài)氫化物，說明A為非金屬元素，其最高