2020年安徽省合肥市高考化學(xué)一模試卷(含答案解析)

2020年安徽省合肥市高考化學(xué)一模試卷一、單選題（本大題共14小題，共84.0分）.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）A.瓷器燒制前后顏色不同的現(xiàn)象稱為“窯變”，“窯變”屬于物理變化B.從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C.“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)藏著自然界碳、氮的循環(huán)D.在輪船外殼裝上鋅或錫等金屬塊可減慢鋼鐵的腐蝕.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.25℃，1LpH=9的CH3cOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1x10-9NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為Na2 A.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19相A.D.過量銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NaOH3.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如下：/y]YI.下列敘述正確的是（）乩OHA.有機(jī)物A屬于芳香烴B.有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱170℃時(shí)，可以發(fā)生消去反應(yīng)D.1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.常溫下加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH-）明顯增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO-、Br—B.使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O3-0.1mol/LFe（NO3）2溶液：[Fe（CN）6]3-、Na+、SO2-、Cl—0.1mol/LNaAlO2溶液:NH+、K+、HCO—、SO3—.下列離子方程式正確的是（）A.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO4-=BaSO41C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO-+Ca2++2OH—=CaCO21+CO2-+2H2O3 3 3 2.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.A B.B C.C D.D.某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3,BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法不正確的是（）氣體、―次水，溶液交理社溶液v―《對溶液.白色沉淀U皿-Li案匚：A.該固體混合物一定含有Fe、Na2co3、BaCl2B.氣體A一定是混合氣體C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D.沉淀A一定是H2SiO3唐粒 化杳一8.已知X、Y兩元素能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化：二'? 」「，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.X可以是金屬B.X可以是非金屬m可以等于1或2XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng).下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A.過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B.常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3中無明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃HNO3不反應(yīng)C.往某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液含有硫酸根離子D.將用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落下來氧化鋁的熔點(diǎn)較高A.A B.B C.C D.D.下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)C（石墨）=C（金剛石），反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化C.加熱條件對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的作用和意義是相同的D.燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能11.對于Fe+2HCl=FeCl2+H2T反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A.Fe是還原劑，被氧化B.HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)-1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D.此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng).某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和伯納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI）。電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是A.電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e-=Fe2+B.電池工作時(shí)，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI.現(xiàn)有pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水的電離程度小B.若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C.若x、y都是弱堿，則a一定大于9D.完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度的稀硫酸的體積V(x)=V(y).某鐵的“氧化物”樣品，用5mol」-1鹽酸120mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是()A.Fe5O7 B.Fe2O3 CFe3O4 D-Fe8O9二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共15.0分).羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為C1CH2COOH+2NaOH-HOCH2COONa+NaCl+H2O△H<0 0V?實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步焦步驟1：在如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪一■找一拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，反應(yīng)過程中控制pH約為9。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至5℃，過濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。TOC\o"1-5"\h\z(1)步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是 ；逐步加入NaOH溶液的目的是 。(2)步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是 。(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率 (填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是 。(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是 。

三、簡答題(本大題共3小題，共45.0分).某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉:已知：①;二■ 】二；「+HCl②一NOFe/HCl-NH

2 2請回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式；(2)下列說法不正確的是 ；A.化合物B具有堿性B.化合物D不能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)C.化合物G在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)D.藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H9cl2NO2Na(3)寫出G-H的化學(xué)方程式；(4)以苯和乙烯為原料，設(shè)計(jì)生成：.」一；：一：一一…的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選) ；(5)請用結(jié)構(gòu)簡式表示同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體。①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)(「’—： ^Loch3基團(tuán)；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。17.某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少^g(金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。

I5%NMX)溶液(過圭)10%I5%NMX)溶液(過圭)10%或水醺處理后的光盛碎片NaOH溶液 速版 速灌已知：①NaClO在受熱或酸性條件下易分解：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O#Ag(NH3)++Cl-+2H2O③常溫下，5￡?40(水合肼)在堿性條件下能還原人83乩)+：4Ag(NH)++NHjHO=TOC\o"1-5"\h\z4 4 乙 D2 2 乙4 乙4Ag1+N2T+4NH++4NH3T+H2O請回答下列問題：(1)“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 。(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和02，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)為提高Ag的回收率，需對“過濾H”的濾渣進(jìn)行洗滌，并 。(4)若省略“過濾I”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量次氯酸鈉與氨水反應(yīng)外(該條件下NaClO3與氨水不反應(yīng))，還因?yàn)?5)利用題給信息，請?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾H”的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：2mol?L—i水合肼溶液，1mol.L-1H2s04溶液)。(6)如圖為一種固體離子導(dǎo)體電池與濕潤KI試紙AB連接，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移，空氣中的氧氣透過聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成I2，Ag與I2作用形成電池。試紙(填A(yù)或B)端出現(xiàn)棕色，石墨電極上電極反應(yīng)式 。一All；一All；日品電槌a[7邑18.一定溫度下，容積為2L的密閉容器內(nèi)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示:物質(zhì)的量;E闌°九H仃時(shí)間『min(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)反應(yīng)開始至t2min末，N的反應(yīng)速率為。(3)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，(填“t1”“t2”或“t3”)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v(正)v(逆)(填“>”“〈”或“=”)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N)：v(M)=。(4)若M、N均為氣體，則下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào)，下同)。①生成1molM的同時(shí)，消耗2molN②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化③混合氣體中各物質(zhì)的濃度保持不變④混合氣體中M、N的濃度之比等于兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比⑤t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡(5)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是 。A.升高溫度B.降低壓強(qiáng)C.減小M的濃度D.將反應(yīng)容器體積縮小四、推斷題(本大題共1小題，共15.0分)19.已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；Q與U形成的氣態(tài)化合物標(biāo)況下的密度為0.76g/L；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障；W、X、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。(1)元素Y在周期表中的位置是 (2)元素Q與V可以形成18電子化合物的其電子式為 (3)由Q、T、U、V四種元素共同形成的1：1型離子化合物可與少量W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式 (4)Z的單質(zhì)在工業(yè)上有很多用途，寫出其實(shí)驗(yàn)室制備發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：(5)V的簡單氫化物比T的氫化物的更穩(wěn)定的原因是 ?！敬鸢概c解析】.答案：C解析：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中涉及物理變化、化學(xué)變化，需能正確區(qū)分物理變化及化學(xué)變化，題目較簡單。解析：A.“窯變”是因?yàn)楦邷叵履承┙饘俚膬r(jià)態(tài)發(fā)生變化從而導(dǎo)致顏色變化，“窯變”屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.從海水中制取食用的精鹽，需要蒸發(fā)結(jié)晶，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；仁自然界中的動(dòng)植物遺體之所以沒有堆積如山，是因?yàn)榧?xì)菌使動(dòng)植物遺體不斷地腐爛、分解，轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水和無機(jī)鹽，這些物質(zhì)又是植物制造有機(jī)物的原料，“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含了生態(tài)系統(tǒng)中的物質(zhì)循環(huán)，故C正確；D.錫的金屬性弱于鐵，在輪船外殼裝上錫金屬塊會(huì)加快鋼鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤。故選C。.答案：D解析：本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。A.25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，溶液中的c(H+)=10-9mol/L,而溶液中的c(OH-)=10-5mol/L，水電離出的氫離子與氫氧根離子相同，則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X10-5NA，故A錯(cuò)誤；B.NO與02反應(yīng)生成二氧化氮，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后生成1mol二氧化氮，而二氧化氮可生成四氧化二氮，故最后氣體的分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；AC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，若與銅反應(yīng)完全生成二氧化氮，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，但是由于銅足量，濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，后來變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增加，所以0.4mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2mol,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA，故D正確。故選D。.答案：D解析：解：A.該物質(zhì)中除了含有C、H元素外還含有O元素，所以不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.該分子中不含碳碳不飽和鍵，所以不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.連接醇羥基碳原子的相鄰碳原子上不含氫原子，所以醇羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氯原子水解生成的HCl能和NaOH反應(yīng)，且含有酚羥基，所以1mo1A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOH，故D正確；故選：D。該有機(jī)物中含有-Cl，能發(fā)生水解，同時(shí)含有-OH，可發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意醇和鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)條件的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是C.答案：A解析：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大。A.加水稀釋時(shí)c(H+)/c(OH-)明顯增大，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B.使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量的氫離子，S2O3—在酸性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Fe2+離子與[Fe(CN)6]3-之間反應(yīng)時(shí)生成鐵氰化亞鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.HCO—與NaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。5.答案：C解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷和注意問題，弱電解質(zhì)判斷，電荷守恒，反應(yīng)量關(guān)系等，題目難度中等。A.反應(yīng)生成的HC1O是弱酸，氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2OUH++Cl-+HClO,故A錯(cuò)誤；B.漏掉氫氧根離子與銨根離子的反應(yīng)，硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2NH++42OH-+Ba2++SO4-=BaSO41+2NH3-H2O,故B錯(cuò)誤；C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，離子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故C正確；D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合，離子方程式：HCO-+Ca2++OH-=CaCO31+%。，故D錯(cuò)誤。故選C。6.答案：C解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及除雜、晶體制備、氣體的制取、混合物的分離等知識(shí)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。A.因氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)選用飽和食鹽水，故A錯(cuò)誤；B.NH4C1受熱易分解，應(yīng)采用冷卻熱NH4C1飽和溶液的方法制備NH4cl晶體，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣為塊狀固體，能使反應(yīng)隨時(shí)停止，可制取二氧化碳，故C正確；D.CC1的密度比水大，分層后在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象不符，故D錯(cuò)誤。4故選C。.答案：A解析：本題考查物質(zhì)的組成及實(shí)驗(yàn)確定，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度中等。X加稀鹽酸產(chǎn)生沉淀A，則一定含有Na2SiO3,氣體A使澄清石灰水變混濁，則含二氧化碳，則X中含有Na2CO3,溶液A加NaOH溶液生成白色沉淀為Fe(OH)2，則X一定含有Fe，溶液B加硝酸鹽生成白色沉淀C為AgCl，不能確定含有BaCl2，因?yàn)閄中加入鹽酸含有Cl-，故BaCl2無法確定，據(jù)此答題。A.該固體混合物一定含有Fe、Na2c03,可能含有BaCl2，故A錯(cuò)誤；.X含有Na2cO3、Fe，據(jù)分析氣體A為氫氣和二氧化碳的混合氣體，故B正確；C.白色沉淀B為Fe(OH)2，易被氧化，在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，生成氫氧化鐵，故C正確；D.加鹽酸產(chǎn)生沉淀的只有Na2SiO3,沉淀A一定是H2SiO3,故D正確；故選A。8.答案：D解析：解：A.當(dāng)X是金屬鐵時(shí)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵可以和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵可以和金屬鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故A正確；B.當(dāng)X是碳單質(zhì)時(shí)，碳可以和氧氣生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以和單質(zhì)碳化合為一氧化碳，故B正確；C.根據(jù)A和B答案分析，可以獲得結(jié)論：m可以等于1或2,故C正確；D.氯化亞鐵可以和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵可以和金屬鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以和單質(zhì)碳化合為一氧化碳，以上兩個(gè)反應(yīng)均不可逆，故D錯(cuò)誤。故選：D。A.X為Fe，XYm為氯化亞鐵，XYn為氯化鐵時(shí)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；.X為碳，XYm為CO,XYn為CO2時(shí)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；C.根據(jù)A、B的分析進(jìn)行判斷；D.XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化不一定具備相同條件、同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行反應(yīng).本題考查無機(jī)物推斷，題目綜合性強(qiáng)，屬于猜測驗(yàn)證型，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度較大．.答案：D解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及硝酸、鐵、鋁、濃硫酸等物質(zhì)的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度中等。A.過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后，生成亞鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，生成致密的氧化物薄膜，故B錯(cuò)誤；C.往某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液可能含有硫酸根離子或銀離子，故C錯(cuò)誤；D.將用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，因氧化鋁的熔點(diǎn)較高，鋁熔化但不滴落下來，故D正確。故選D。10.答案：A解析：解：A.物質(zhì)的性質(zhì)、狀態(tài)、物質(zhì)的量均影響能量變化，化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，故A正確；B.C（石墨）=C（金剛石）中有能量變化，故B錯(cuò)誤；C.對放熱反應(yīng)加熱可引發(fā)反應(yīng)，對吸熱反應(yīng)加熱提供能量，則作用、意義不同，故C錯(cuò)誤；D.任何能量形式之間的轉(zhuǎn)化，效率都不能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤；故選：A。本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。.答案:C解析：解：A、Fe+2HCl=FeCl2+H2T反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，做還原劑被氧化，故A正確；B、HCl中氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B正確；C、-1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，氯元素未參加氧化還原反應(yīng)，但HCl中的氫元素化合價(jià)變化，HCl做氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選CA、依據(jù)元素化合價(jià)變化分析，鐵元素化合價(jià)升高做還原劑被氧化；B、HCl中氫元素化合價(jià)降低是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)；C、氯元素化合價(jià)不變，未參與氧化還原反應(yīng)；D、單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，特征，實(shí)質(zhì)，元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征，題目較簡單．.答案：C解析：本題考查原電池的工作原理，注意電極b發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極，把握電極方程式的書寫方法，題目難度中等。由加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，可知電極b為原電池的負(fù)極，a電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3++e-=Fe2+，電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生，則冷卻時(shí)發(fā)生的方程式為：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，A.電池工作時(shí)，a電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3++e-=Fe2+，故A正確；B.電池工作時(shí)，電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，所以在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，故B正確；C.電池冷卻時(shí)，F(xiàn)e2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生，發(fā)生的方程式為：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，沒有形成原電池，因此正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；D.電池冷卻時(shí)，F(xiàn)e2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生，發(fā)生的方程式為：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故D正確。故選C。13.答案：C解析：本題主要考查了溶液稀釋pH的變化規(guī)律，本題易錯(cuò)之處是誤認(rèn)為pH相同的溶液的物質(zhì)的量濃度就相同，體積相同時(shí)消耗的硫酸相等，而錯(cuò)選D，應(yīng)注意。A.根據(jù)圖象可知，稀釋后x溶液的pH小于y溶液，對水電離的抑制程度小于y溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在稀釋過程中，x溶液的pH變化大，說明x的堿性強(qiáng)于y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.弱堿在稀釋過程中會(huì)電離出OH-，C項(xiàng)正確；D.y的電離程度小于x，所以y溶液的濃度大于x溶液，則y溶液消耗的硫酸多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案：D解析：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，解題的關(guān)鍵是把握氧化物與鹽酸反應(yīng)的特點(diǎn)，以此確定氧原子數(shù)目，結(jié)合氯原子守恒解答該題。n(HCl)=0.12Lx5.0mol/L=0.6mol,由氧化物和鹽酸反應(yīng)生成水可知，氧化物中含有n(O)=1n(HCl)=0.3mol,2所得溶液還能吸收0.1molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,反應(yīng)后所得溶液為FeCl3，因n(Cl-)=0.2mol+0.6=0.8mol，貝|n(Fe3+)=1n(Cl-)=08mol，所以氧化物中n(Fe)：n(O)=3308:0.3=8:9，所以化學(xué)式為Fe8O9,綜合上述，故D正確。15.答案：(回流)冷凝管防止升溫太快、控制反應(yīng)體系pH防止暴沸減小趁熱過濾提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)量)解析：解：(1)根據(jù)圖中儀器得出儀器A的名稱為冷凝管，根據(jù)題中信息可知制備羥基乙酸鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逐步加入NaOH溶液的目的是防止升溫太快，同時(shí)控制反應(yīng)體系的pH。故答案為：(回流)冷凝管；防止升溫太快，控制反應(yīng)體系的pH。(2)步驟2中燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸。故答案為：防止暴沸。(3)粗產(chǎn)品溶于過量水，導(dǎo)致在水中溶解過多，得到的產(chǎn)物減少，因此導(dǎo)致產(chǎn)率減?。挥捎诋a(chǎn)品易溶于熱水，微溶于冷水，因此去除活性炭的操作名稱是趁熱過濾。故答案為：減小；趁熱過濾。(4)根據(jù)信息，產(chǎn)品不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑中，因此步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是降低產(chǎn)品的溶解度，提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)量)。故答案為：提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)量)。(1)熟悉常見的蒸餾裝置；NaOH溶液顯堿性，加入氫氧化鈉溶液可以降溫也可以控制pH；(2)沸石或碎瓷片的作用是防止暴沸。(3)粗產(chǎn)品溶于過量水，導(dǎo)致得到的產(chǎn)物減少；產(chǎn)品易溶于熱水，而活性炭不溶于水，可以趁熱過濾除去活性炭。(4)根據(jù)題干信息，產(chǎn)品不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑中，所以將所得溶液加到適量乙醇中，有利于羥基乙酸鈉的析出。本題考查學(xué)生的讀圖、理解能力，能夠認(rèn)識(shí)裝置圖中儀器，利用信息解決有關(guān)問題。主要考查知識(shí)點(diǎn)還有：常見的實(shí)驗(yàn)儀器、蒸餾、過濾等知識(shí)，學(xué)生要準(zhǔn)確把握基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，尤其是物質(zhì)的分離

和提純實(shí)驗(yàn)操作，難度較小。和提純實(shí)驗(yàn)操作，難度較小。解析：解：根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，A結(jié)構(gòu)簡式為；.》，B為_一：正：，A發(fā)生信息①的反應(yīng)，CI根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，C結(jié)構(gòu)簡式為-「（_；，D和E發(fā)生反應(yīng)生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式及DCI分子式知，D為HOCH2COOHE為C。根據(jù)G分子式知，C和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為, ，G發(fā)生Cl C1消去反應(yīng)生成H，H結(jié)構(gòu)簡式為一ICl C1（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為（2）A.B為_-：正＞氨基具有堿性，故A正確；B.D為HOCgCOOH能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.化合物G在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)生成H，故C正確;D.藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H10cl2NO2Na，故D錯(cuò)誤；故選BD；

(3)G為1G發(fā)生取代反應(yīng)生成H(3)G為1G發(fā)生取代反應(yīng)生成H,H結(jié)構(gòu)簡式為,(4)苯和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成 匚七：二三， 匚-：「：?三和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成COOHCOOHC三—三-->,., ?也被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成匚J ,匚」發(fā)生0還原反應(yīng)生成'COH，COOH其合成路線為? CH24cH2 三：三?C三Y. ??也酸性并川二〕Fe/HClNQe-r：L….，COOH故答案為：]CHMCH2 三。三..二三T?三；.-0酸性KMnO4|■■■■.]Fe/HCl」,”.；(5)H為(5)H為--,，H的同分異構(gòu)體符合下列條件:①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)《二…二：)和—ocq基團(tuán)；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子，符合條件的同分異構(gòu)體有 <>◎一、O、

「一：＞◎,、故答案為： 、、、(3-3?…。根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，A結(jié)構(gòu)簡式為;J：,B為NE：,A發(fā)生信息①的反應(yīng)，根據(jù)H結(jié)構(gòu)CI簡式知，C結(jié)構(gòu)簡式為::、■--：O,D和E發(fā)生反應(yīng)生成F,根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式及D分子式知，CID為HOCH2COOHD為HOCH2COOH，E為C12，根據(jù)G分子式知，C和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為O=GCHK1G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H結(jié)構(gòu)簡式為"0； '本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，側(cè)重考查知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì)及同分異構(gòu)體判斷，題目難度中等。17.答案：(1)水浴加熱(2)4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+0/(3)將洗滌后的濾液合并入過濾II的濾液中(4)未過濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應(yīng)(5)向?yàn)V液中滴加2mol?L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1mol-L-iH2s04溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥(6)A端；I2+2e-=2I—解析:本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庑畔⒌膽?yīng)用及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度中等。(1)“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，不超過水的沸點(diǎn)，則適宜的加熱方式為水浴加熱；(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和02,Ag、O元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+02T；(3)為提高Ag的回收率，需對“過濾n”的濾渣進(jìn)行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾n的濾液中，減少Ag的損失；(4)若省略“過濾I”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3-H20反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3?4。不反應(yīng))，還因?yàn)槲催^濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應(yīng)；(5)由信息③可知，從“過濾n”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案為向?yàn)V液中滴加2mol」-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1m〃L-iH2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥；(6)A端生成I2，原電池工作時(shí)，石墨電極為正極，電極反應(yīng)式：I2+2e-=2I-。案：(1)2N#M2mol/(L?min)t2t3；=2：1(4)②③(5)AD解析：本題主要考查化學(xué)平衡的知識(shí)，涉及到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的掌握等，一定要區(qū)別溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)影響的區(qū)別。(1)由圖象看出反應(yīng)從開始到t2，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化值為8mol-4mol=4mol，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為4mol-2mol=2mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則有n(N)：n(M)=4mol：2mol=2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N#M；故答案為：2NUM；(2)反應(yīng)到t2min末，N的反應(yīng)速率=8-4mol/L=2mol/(L?min)；故答案為：-mol/(L-min)；t?min t? t2(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，由