氧化還原反應方程式的書寫-高中化學必修一教學課件-人教版

氧化還原反應方程式的書寫【教學目標及考綱要求】1、熟悉常見氧化劑和還原劑及其產(chǎn)物2、熟練運用三大守恒（得失電子、電荷、原子）配平3、學會陌生信息的分析與處理氧化還原反應方程式的書寫【教學目標及考綱要求】1高考年份2020年2019年2018年2017年2016年2015年命題角度26（2）鐵、釩元素；27（5）鐵元素；28（1）釩、硫元素27（3）鐵元素；28（1）鈷、碳元素26（2）鉻元素；27（3）和（4）硫元素；28（1）氯元素27（6）鐵和碳元素；28（2）硫化氫和水的分解26（2）氮元素；27（4）鉻、硫元素；28（1）（2）（4）氯元素27（1）（3）鐵、硼元素；28（1）碘元素；36（2）（6）銅、硫、鉻元素考試分值11分6分8分6分11分10分命題規(guī)律氧化還原反應方程式書寫作為高頻考點，常以物質的制備為背景，以元素及其化合物的轉化為載體，在選擇題的電化學原理、實驗題和化工流程題進行考查。高考情況分析高考2020年2019年2018年2017年2016年201【學習任務1】核心知識整理與構建【例】生產(chǎn)和實驗中常用酸性高錳酸鉀溶液滴定法來測定FeSO4樣品的純度。（1）上述滴定中涉及的離子方程式為：

。（2）你能從（1）中離子方程式找到哪些守恒關系？（3）嘗試總結書寫氧化還原反應方程式的方法MnO4—+Fe2+=Mn2++Fe3+得失電子守恒、電荷守恒、原子個數(shù)守恒+8H++4H2O得5e-失e-5╳5╳15【學習任務1】核心知識整理與構建【例】生產(chǎn)和實驗中常用酸性高3【整理1】氧化還原型（化學/離子）方程式的書寫方法（1）通過“信息或所學”找出反應物和產(chǎn)物（2）得失電子守恒（雙線橋、求最小公倍數(shù)）（3）電荷守恒（電荷種類和數(shù)目反應前后相同）：①電荷不守恒，添加缺項使其守恒②添加缺項（如H+、OH—和H2O等）來自于反應系中③溶液中酸堿性判斷和實際需要來添加缺項（4）質量守恒（元素種類、原子個數(shù)）【整理1】氧化還原型（化學/離子）方程式的書寫方法（1）通過4【學習任務2】解題模型與視角視角1：反應物與產(chǎn)物的推斷1、實驗常用酸性重鉻酸鉀溶液滴定Fe2+來測定樣品中鐵的含量，嘗試書寫涉及的離子方程式。Cr2O72-+Fe2+=Cr3++Fe3++14H++7H2O得2╳3e-失e-6╳6╳162【學習任務2】解題模型與視角視角1：反應物與產(chǎn)物的推斷1、實5【整理2】常見氧化劑、還原劑及其反應產(chǎn)物常見氧化劑對應還原產(chǎn)物常見還原劑對應氧化產(chǎn)物KMnO4(H+)和MnO2C/COK2Cr2O7(H+)I—ClO—/Cl2SO2/SO32—Fe3+Fe2+H2O2H2O2濃HNO3/稀HNO3H2S/S2—濃H2SO4H2C2O4/C2O42—Mn2+Cr3+Cl—Fe2+H2ONO2/NOSO2CO/CO2I2SO42—Fe3+O2SCO2【整理2】常見氧化劑、還原劑及其反應產(chǎn)物常見氧化劑對應還原產(chǎn)6【變式】

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出此吸收反應的離子反應方程式

。ClO2

+H2O2

=ClO2-

+O2↑

+2OH-+2H2O得e-失2╳e-╳1╳222【變式】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織7視角2：酸堿性的判斷（缺項的添加）2、實驗也可以用氯酸鉀與濃鹽酸反應來制備氯氣，涉及的離子方程式為

。ClO3

—+5Cl—=3Cl2↑【變式1】飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在強堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，涉及的離子方程式為

。10Al+6NO3—

═10AlO2—

+3N2↑+3H2O+6H++4OH—

+2H2O視角2：酸堿性的判斷（缺項的添加）2、實驗也可以用氯酸鉀與濃8【變式2】+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+，反應的離子方程式為

。Cr2O72—+3HSO3—=2Cr3++3SO42—+5H++4H2O【變式2】+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中9【變式3】采用NaClO2溶液對煙氣(含SO2和NO）進行脫硫、脫硝。反應溫度為323K，反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表(NaClO2溶液初始濃度為5×10?3mol·L?1)

：離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/(mol·L?1)8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?33ClO2—＋4NO=4NO3—＋3Cl—寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式

。＋4OH—＋2H2O【變式3】采用NaClO2溶液對煙氣(含SO2和NO）進行脫101、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種有紫色光澤的微細結晶粉末,易溶于水,也是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上用NaClO溶液與Fe(NO3)3溶液混合制備高鐵酸鉀，反應的離子方程式為：

。3ClO—+10OH—+2Fe3+=2FeO42-—+3Cl—+5H2O【評價任務】應用嘗試1、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種有紫色光澤的微細結晶粉末,112、工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3、CuS等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：濾渣Ⅰ中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應的離子方程式

。CuS+MnO2+4H+==Cu2++Mn2++S+2H2O

Δ2、工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O123、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L?1

的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL，滴定反應的離子方程式為________。2I2+S2O52-+3H2O=2SO42-＋4l-＋6H+3、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方134、工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx

還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx

反應進行了探究。將收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，發(fā)生反應的化學方程式

。8NH3+6NO2======7N2+12H2O一定溫度催化劑4、工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成145、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式_________________________________。2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑5、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材15氧化還原反應方程式的書寫【教學目標及考綱要求】1、熟悉常見氧化劑和還原劑及其產(chǎn)物2、熟練運用三大守恒（得失電子、電荷、原子）配平3、學會陌生信息的分析與處理氧化還原反應方程式的書寫【教學目標及考綱要求】16高考年份2020年2019年2018年2017年2016年2015年命題角度26（2）鐵、釩元素；27（5）鐵元素；28（1）釩、硫元素27（3）鐵元素；28（1）鈷、碳元素26（2）鉻元素；27（3）和（4）硫元素；28（1）氯元素27（6）鐵和碳元素；28（2）硫化氫和水的分解26（2）氮元素；27（4）鉻、硫元素；28（1）（2）（4）氯元素27（1）（3）鐵、硼元素；28（1）碘元素；36（2）（6）銅、硫、鉻元素考試分值11分6分8分6分11分10分命題規(guī)律氧化還原反應方程式書寫作為高頻考點，常以物質的制備為背景，以元素及其化合物的轉化為載體，在選擇題的電化學原理、實驗題和化工流程題進行考查。高考情況分析高考2020年2019年2018年2017年2016年201【學習任務1】核心知識整理與構建【例】生產(chǎn)和實驗中常用酸性高錳酸鉀溶液滴定法來測定FeSO4樣品的純度。（1）上述滴定中涉及的離子方程式為：

。（2）你能從（1）中離子方程式找到哪些守恒關系？（3）嘗試總結書寫氧化還原反應方程式的方法MnO4—+Fe2+=Mn2++Fe3+得失電子守恒、電荷守恒、原子個數(shù)守恒+8H++4H2O得5e-失e-5╳5╳15【學習任務1】核心知識整理與構建【例】生產(chǎn)和實驗中常用酸性高18【整理1】氧化還原型（化學/離子）方程式的書寫方法（1）通過“信息或所學”找出反應物和產(chǎn)物（2）得失電子守恒（雙線橋、求最小公倍數(shù)）（3）電荷守恒（電荷種類和數(shù)目反應前后相同）：①電荷不守恒，添加缺項使其守恒②添加缺項（如H+、OH—和H2O等）來自于反應系中③溶液中酸堿性判斷和實際需要來添加缺項（4）質量守恒（元素種類、原子個數(shù)）【整理1】氧化還原型（化學/離子）方程式的書寫方法（1）通過19【學習任務2】解題模型與視角視角1：反應物與產(chǎn)物的推斷1、實驗常用酸性重鉻酸鉀溶液滴定Fe2+來測定樣品中鐵的含量，嘗試書寫涉及的離子方程式。Cr2O72-+Fe2+=Cr3++Fe3++14H++7H2O得2╳3e-失e-6╳6╳162【學習任務2】解題模型與視角視角1：反應物與產(chǎn)物的推斷1、實20【整理2】常見氧化劑、還原劑及其反應產(chǎn)物常見氧化劑對應還原產(chǎn)物常見還原劑對應氧化產(chǎn)物KMnO4(H+)和MnO2C/COK2Cr2O7(H+)I—ClO—/Cl2SO2/SO32—Fe3+Fe2+H2O2H2O2濃HNO3/稀HNO3H2S/S2—濃H2SO4H2C2O4/C2O42—Mn2+Cr3+Cl—Fe2+H2ONO2/NOSO2CO/CO2I2SO42—Fe3+O2SCO2【整理2】常見氧化劑、還原劑及其反應產(chǎn)物常見氧化劑對應還原產(chǎn)21【變式】

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出此吸收反應的離子反應方程式

。ClO2

+H2O2

=ClO2-

+O2↑

+2OH-+2H2O得e-失2╳e-╳1╳222【變式】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織22視角2：酸堿性的判斷（缺項的添加）2、實驗也可以用氯酸鉀與濃鹽酸反應來制備氯氣，涉及的離子方程式為

。ClO3

—+5Cl—=3Cl2↑【變式1】飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在強堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，涉及的離子方程式為

。10Al+6NO3—

═10AlO2—

+3N2↑+3H2O+6H++4OH—

+2H2O視角2：酸堿性的判斷（缺項的添加）2、實驗也可以用氯酸鉀與濃23【變式2】+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+，反應的離子方程式為

。Cr2O72—+3HSO3—=2Cr3++3SO42—+5H++4H2O【變式2】+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中24【變式3】采用NaClO2溶液對煙氣(含SO2和NO）進行脫硫、脫硝。反應溫度為323K，反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表(NaClO2溶液初始濃度為5×10?3mol·L?1)

：離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/(mol·L?1)8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?33ClO2—＋4NO=4NO3—＋3Cl—寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式

。＋4OH—＋2H2O【變式3】采用NaClO2溶液對煙氣(含SO2和NO）進行脫251、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種有紫色光澤的微細結晶粉末,易溶于水,也是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上用NaClO溶液與Fe(NO3)3溶液混合制備高鐵酸鉀，反應的離子方程式為：

。3ClO—+10OH—+2Fe3+=2FeO42-—+3Cl—+5H2O【評價任務】應用嘗試1、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種有紫色光澤的微細結晶粉末,262、工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3、CuS等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：濾渣Ⅰ中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應的離子方程式

。CuS+MnO2+4H+==Cu2++Mn2++S+2H2O

Δ2、工業(yè)以