2023屆湖北省孝感市漢川市漢川二中高一化學第一學期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作中，溶液里無固體析出的是()A．MgCl2溶液中加入Na的小顆粒 B．飽和Ca(OH)2溶液中加入Na的小顆粒C．CuSO4溶液中加入Na的小顆粒 D．水中加入Na的小顆粒2、下列說法合理的是①根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物②根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉A．只有⑥ B．只有②⑥ C．只有③④⑤ D．只有①②④⑥3、下列敘述正確的是A．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣屬于電解質(zhì)B．強電解質(zhì)水溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)強C．硫酸銅晶體含有一定量的結晶水，所以硫酸銅晶體能導電D．在任何條件下，電解質(zhì)的電離都能完全徹底4、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．2(b-2a)mol·L-1 B．2(2a-b)mol·L-1C．4(b-a)mol·L-1 D．4(b-2a)mol·L-15、我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是A．徐光憲建立稀土串級萃取理論B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D．侯德榜聯(lián)合制堿法6、下列離子能大量共存的是（）A．能使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－7、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種8、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC．向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O9、相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．2：110、生產(chǎn)生活中離不開各類化學物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于鹽類的是A．燒堿 B．生石灰 C．膽礬 D．金剛石11、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度②壓強③氣體微粒數(shù)④氣體微粒大小，只改變一種因素時對氣體摩爾體積（Vm）有顯著影響的是（）A．③④ B．①②③ C．①② D．全部12、鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用下列試劑中的()A．石蕊溶液B．稀硫酸C．澄清石灰水D．CaCl2溶液13、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結論是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl414、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是（）A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH15、能區(qū)分膠體和溶液的方法是A．靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體 B．能透過濾紙的是溶液C．有丁達爾現(xiàn)象的是膠體 D．用肉眼觀察，均勻透明的是溶液16、下列化學用語正確的是（）A．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 B．中子數(shù)為8的氧原子：18OC．S2-的結構示意圖： D．明礬的化學式：KAl(SO4)2·12H2O17、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是()A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在B．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間18、下列物質(zhì)的分離方法正確的是①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物②用過濾的方法分離二氧化錳和碳酸鈣③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸發(fā)溶劑的方法可以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④19、下列離子方程式書寫正確的是()A．硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA21、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體 D．溶液、分散系22、下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．非金屬性強弱：I>Br>Cl B．原子半徑大?。篘a>P>SC．氧化性強弱：F2>Cl2>Br2 D．金屬性強弱：Na>Mg>Al二、非選擇題(共84分)23、（14分）A——F是中學化學常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。24、（12分）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學提出下列假設：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時存在；③____________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法：______________________。25、（12分）過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。⑧實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）26、（10分）(一)某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。(1)儀器A的名稱是___________。(2)C裝置的作用______________。(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是___________。A．A中反應不完全B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2OD．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中(二)將19.20gCuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用200mL1.20mol?L-1Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學式為________，其濃度為_________。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。27、（12分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．（1）A、B、D分別為_______、______、____________。（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分別是_____________、_____________________。28、（14分）I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中能導電的是____；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；（5）質(zhì)量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。29、（10分）實驗室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①定容時，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣。A.氫氧化鈉和氯化鎂發(fā)生反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，A不選；B.Na與水反應產(chǎn)生NaOH和氫氣，反應消耗水，使溶劑的質(zhì)量減少，導致溶液成為過飽和溶液，會析出部分氫氧化鈣固體，B不選；C.CuSO4和氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀，C不選；D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，沒有固體析出，D選；故合理選項是D。2、A【解析】

氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是兩種元素組成，故不一定是氧化物，故①錯誤；

②電泳現(xiàn)象可證明膠體微粒帶電荷，膠體是電中性的，故②錯誤；

③分散質(zhì)微粒直徑介于lnml00nm之間的分散系稱為膠體，故③錯誤；

④金屬氧化物有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，故④錯誤；

⑤分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的微粒直徑大小進行分類，故⑤錯誤；⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉，是正確的，故⑥正確。

故選A。3、B【解析】

A.氯氣是非金屬單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯誤;B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關,離子濃度大,所帶的電荷數(shù)目多,導電能力強,與電解質(zhì)強弱無關，強電解質(zhì)水溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)強，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導電,故C錯誤；D.弱電解質(zhì)溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強電解質(zhì)是完全電離的電解質(zhì),所以，電解質(zhì)的電離不一定都能完全徹底，故D錯誤；答案：B。4、D【解析】

加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，說明一份溶液中n(Ba2+)=amol，則原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2amol；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，說明一份溶液中含有n(Cl-)=bmol，則原500mL溶液中含有n(Cl-)=2bmol，原溶液呈電中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，則c(K+)=，故答案選D。5、B【解析】

2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，故選B。6、A【解析】

A、能使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，離子之間互不反應，可以大量共存，故A選；B、銅離子在溶液中是藍色的，在無色溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋和SO42－可以反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，HCO3－不能大量共存，故D不選，答案選A。7、C【解析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會發(fā)生反應，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會發(fā)生反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會發(fā)生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項符合題意，故選項是C。8、B【解析】

A.沒有配平，鈉和冷水反應的離子方程式應該是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑，A錯誤；B.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正確；C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C錯誤；D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D錯誤。答案選B。9、A【解析】

H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量都是98g/mol，設質(zhì)量均為98g，則H2SO4與H3PO4的物質(zhì)的量均為98g÷98g/mol=1mol，1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH，所以氫原子數(shù)之比為2mol:3mol=2:3，選項A符合題意。答案選A。10、C【解析】

A.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，燒堿的化學式為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的堿類，故A錯誤；B.生石灰的化學成分為氧化鈣，為一種氧化物，不是鹽類，故B錯誤；C.膽礬化學式為CuSO4·5H2O，是由金屬離子Cu2+與酸根離子SO42-和結晶水組成的，屬于鹽類，故C正確；D.金剛石的化學式是C，是由C原子組成的，屬于單質(zhì)，故D錯誤。故選C。11、C【解析】

對于氣體來說,溫度和壓強不同,氣體分子之間的距離不同，微粒本身大小可忽略不計。【詳解】氣體摩爾體積是1mol氣體所占的體積，即6.02×1023個氣體分子所占的體積；分子數(shù)一定時，氣體體積由分子間距離決定。對于氣體來說，溫度和壓強不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計，所以影響氣體摩爾體積的因素主要有溫度和壓強，故選C。12、B【解析】鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用稀硫酸，當加入到NaOH溶液中，無明顯現(xiàn)象；當加入到Na2CO3溶液中有氣體產(chǎn)生；當加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成；13、C【解析】

酒精與水互溶，不分層，結合圖可知③加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，則苯與溴水混合后有機色層在上層，可知①加了苯，而四氯化碳與溴水混合后有機色層在下層，可知②加了CCl4，故選：C?！军c睛】酒精與水互溶，不分層；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。14、A【解析】

根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應中難溶物、弱酸應保留化學式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，據(jù)此寫出該反應的離子方程式?！驹斀狻?CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，反應物為(CH3COO)2Pb、H2S，生成物為PbS、CH3COOH，則化學反應方程式為：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在離子反應方程式中難溶物、弱酸應保留化學式，硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，H2S、CH3COOH為弱酸，則離子反應方程式為(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故選A。15、C【解析】

A．膠體有介穩(wěn)性，靜置，不產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B．溶液和膠體都能通過濾紙，故B錯誤；C．丁達爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；D．溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，均勻透明的可以是溶液或膠體，故D錯誤；故選：C。16、D【解析】

A.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故A錯誤；B.中子數(shù)為8的氧原子可表示為168O，故B錯誤；C.S2-的結構示意圖：，故C錯誤；D.明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，故D正確。故選D。17、D【解析】

A．膠體粒子帶有相同的電性，無法相互靠近，所以在一定條件下能穩(wěn)定存在，這是膠體具有亞穩(wěn)性的原因，不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，A不合題意；B．膠體粒子直徑較小，不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙，說明膠粒直徑介于半透膜孔隙直徑與濾紙孔隙直徑之間，這是一個定性范圍，不是區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，B不合題意；C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，這是膠粒的運動學性質(zhì)，不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，C不合題意；D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，溶液中溶質(zhì)直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，這是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，D符合題意；故選D。18、D【解析】

①乙醇和水互溶，但沸點不同，可利用蒸餾法分離，①正確；②二氧化錳和碳酸鈣都是難溶于水的固體，不能用過濾的方法分離，②錯誤；③乙醇和水互溶，不能作萃取劑，要用與水互不相容的CCl4作萃取劑，③錯誤；④氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體可用蒸發(fā)溶劑的方法，④正確；分離方法正確的是①和④，故合理選項是D。19、C【解析】

A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯誤；B、反應前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應生成Fe2＋，故錯誤；、答案選C。20、B【解析】

A、氫氣是雙原子分子，含NA個原子，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下其體積為0.5×22.4L=11.2L，故錯誤；B、含有S的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，故正確；C、物質(zhì)的量濃度是單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，因此無法計算NaOH的物質(zhì)的量濃度，故錯誤；D、標準狀況下，水不是氣體，故錯誤。21、B【解析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯誤；B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故電解質(zhì)一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關系，故C錯誤；D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯誤；故選B。22、A【解析】

A．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Cl＞Br＞I，A錯誤；B．同一周期的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篘a＞P＞S，B正確；C．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性也減弱，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2，C正確；D．同一周期的元素從左到右元素的金屬性依次減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，D正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題。【詳解】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！军c睛】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。24、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！驹斀狻竣?取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在，因此假設③應該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！军c睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。25、CaCl2或BaCl2（合理答案均可）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應的CO2a偏小【解析】

（1）Na2O2易變質(zhì)，與空氣中CO2反應，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應；（2）①A中發(fā)生反應離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②根據(jù)題意，該實驗成功的關鍵是準確測量反應生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；③由于需要排水法測量體積，因此B裝置出來的氣體不需要干燥；④生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反應的CO2；⑥a、C中反應是放熱反應，產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數(shù)導致氧氣體積偏大，a錯誤；b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同，b正確；c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積，c正確；答案選a；⑦n(O2)=，由反應式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n?M可知，m(O2)=2××78g?mol-1，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%=×100%或；⑧該實驗成功的關鍵是準確測量反應生成氧氣的體積，E到F之間導管內(nèi)水的體積沒有辦法測量會引起氧氣體積減小，測定結果偏小。【點晴】綜合實驗設計題的解題思路：（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學情景（或題首所給實驗目的）并結合元素化合物等有關知識獲取。在此基礎上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案。（2）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。（4）細分析，得出正確的實驗結論。實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。26、圓底燒瓶除盡反應生成的二氧化硫BCBa(HCO3)20.3mol?L-12:1【解析】

(一)由裝置圖可知，實驗原理是通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進而計算鐵的質(zhì)量，再計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入干燥管E的氣體應除去二氧化硫、且干燥。(二)CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應生成CO2，少量CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3，過量的CO2再與與BaCO3反應生成Ba(HCO3)2，依據(jù)反應的化學方程式解題即可?！驹斀狻?1)儀器A為圓底燒瓶。(2)C中酸性高錳酸鉀可以和SO2發(fā)生反應，因此C裝置是為了除盡SO2，避免影響對CO2的測定。(3)A．A中反應不完全，導致測定的CO2的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分數(shù)增大，故A錯誤。B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收，導致測定的CO2的質(zhì)量增大，鐵的質(zhì)量分數(shù)減小，故B正確。C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O，導致測定的CO2的質(zhì)量增大，鐵的質(zhì)量分數(shù)減小，故C正確。D．裝置中殘留的CO2沒有完全被E吸收，導致測定的CO2的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分數(shù)增大，故D錯誤。本題選BC。(二)(4)發(fā)生反應為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O①、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2②。生成35.46g白色沉淀BaCO3，根據(jù)化學方程式①可求得參加反應①的n1［Ba(OH)2］=n(BaCO3)==0.18mol，參與反應②的n2［Ba(OH)2］=0.2L×1.20mol?L－1－0.18mol=0.06mol，根據(jù)化學方程式②列比例式可得n［Ba(HCO3)2］=0.06mol，c［Ba(HCO3)2］==0.3mol/L。吸收后溶液的溶質(zhì)為Ba(HCO3)2。(5)參與反應①的n1(CO2)=n1［Ba(OH)2］=0.18mol，參與反應②的n2(CO2)=n2［Ba(OH)2］+n2(BaCO3)=0.12mol，因為生成的CO2全部參與了反應，n(CO2)=0.18mol+0.12mol=0.3mol。設CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)化學方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，列方程組80x+160y=19.2①，x+3y=0.3②，解得x=0.12mol，y=0.06mol。CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2∶1?！军c睛】解答問題(一)的關鍵是清楚實驗原理，通過測定濃硫酸與C反應生成CO2的量，進而求出鐵的質(zhì)量分數(shù)。27、鐵粉稀硫酸銅過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【解析】

（1）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2＋和少量的Na＋，可加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，鐵粉把銅置換出來，過濾出Cu，過量Fe．濾液是FeSO4溶液；（2）要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法；從溶液中獲得結晶水合物，用結晶的方法?！驹斀狻浚?）工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2＋和少量的Na＋，要回收硫酸亞鐵和銅，先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，再過濾，廢水中剩下FeSO4和少量的Na＋，濾渣中鐵粉、銅加H2SO4得到FeSO4，合并兩溶液。故答案為：Fe；H2SO4；Cu；（2）操作Ⅰ加鐵粉，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，過濾，廢水E中剩下FeSO4和少量的Na＋，加入C中的B為H2SO4，因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應，生成硫酸亞鐵，分離不溶于水的固體和液體，用過濾，回收硫酸亞鐵，需采用冷卻結晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶；【點睛】解題關鍵：要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉混合物的分離方法，掌握過濾和蒸發(fā)結晶分離方法的使用條件及實驗操作．難點：從溶液中獲得結晶水合物，用結晶的方法。28、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解析】

I.根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；物質(zhì)導電條件是存在自由移動的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物屬于鹽，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；(2)根據(jù)n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多；(4)結合分子含有的原子數(shù)目計算原子物質(zhì)的量；(5)根據(jù)m=nM計算HCl、氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷；III(1)膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜；(2)二者分子中都只含有O原子，質(zhì)量相等時含有氧原子數(shù)相同；(3)同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，計算cg氣體含有分子數(shù)目，然后根據(jù)n=、V=nVm計算?！驹斀狻縄.①NaCl固體是鹽，屬于電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；

溶于水，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導電；②液態(tài)CO2是氧化物，屬于非電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；溶于水，與水反應生成電解質(zhì)，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導電；

③液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)；不含自由移動的離子